实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
酸碱标准溶液的配制与标定 实验报告
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于I。o。硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使 溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钢饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀 完
.浓碱法，取一份纯净Na。H,加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Nd2C。3的溶 解度很小，待Na2C。3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
.漂洗法，由于Na。H固体一般只在其表面形成一薄层Na2C。3,因此亦可称取较多的Na。H固体于烧杯中，以蒸 储水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2C。3,倾去洗涤液，留下固体Na。H,配成所需浓度的碱溶液 。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馈水应不含C。2。
.阴离子树脂交换法，为了标定Na。H溶液，可用各种基准物，如H2C2。4∙2H2。,KHC2。4,苯甲酸等，但最常 用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，标定时，由于称 量而造成的误差也较小，因而是一种良好的基准物。
.沉淀法，在Na。H溶液中加少量Bd(。H)2或BaCl2，则沉淀为CaCo3沉淀后取上层清夜稀释之。
1、原理：KHC8H4。4+N。H→KNaC8H4。4+H2。
酸式酚酸碱式酚酸
HIn→In→H+
（无色）（红色）
酚献为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
.lmol/LN。H标准溶液称取0.4〜0.6克；0.2mol∕L称1〜1.2克；0.5mol∕L称取3克于105〜Il。oC烘至恒重的苯二 甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1%酚献指示剂，用配好的待标定溶液 至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定酸碱标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。
⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。
2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。
近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。
两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。
2.盐酸溶液浓度的标定⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度HClCO Na CO Na HCl V M W C 32322000′=式中Ｗ（Na 2CO 3）—碳酸钠的质量（g ），M （Na 2CO 3）－碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积（ml ）。
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2H2O，摩尔质量为126.07g・mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指1大学化学实验示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
酸碱标准溶液的配制及标定.
COOH +NaOH=
COOK
COONa COOK +H2O
滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。 故与上面相 同，也选用酚酞作指剂。
标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O） 作基准物质，与NaOH的定量反应如下：
H2C2O4 2NaOH Na2C2O4 2H2O
准最后所用HAc和NaOH溶液的体积数；并求出滴定时 两溶液的体积比V NaOH:V HAc，平行滴定三份，直至 三次测定结果的平均偏差在0.1%之内。
3．NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g两份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入1～2滴0.1% 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在半分 钟内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的NaOH溶 液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即 可计算NaOH溶液的准确浓度。
三、主要试剂和仪器
1．NaOH 2．HAc 3. 酚酞 4．邻苯二甲酸氢钾
（KHC8H4O4）
固体
0.1mol∙L-1 0.1%乙醇溶液
固体 在100～125℃干燥后备用
四、实验步骤
1．0.1mol∙L-1NaOH溶液的配制： 在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g～2.0g于烧杯 中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均 匀备用。
2．用NaOH溶液滴定HAc： 从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1mol∙L-1 的HAc溶液10.00～15.00mL于锥形瓶中，加1～2滴0.1%酚 酞指示剂，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定。滴定时不停的
摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液 由无色变为微红色；然后加1～2滴0.1mol∙L-1的NaOH 溶液，溶液呈红色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液， 使溶液变无色；再用用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定至 微红色。如此反复练习滴定操作和观察滴定终点，读
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：1. 学习酸碱标准溶液的配制方法；2. 掌握酸碱标准溶液的标定原理和方法；3. 熟悉酸碱溶液的使用和保存。
实验仪器与试剂：1. 电子天平。
2. 称量瓶。
3. 移液管。
4. PH计。
5. 硝酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾等试剂。
实验原理：酸碱标准溶液是指其溶液中酸碱物质的浓度已知，并且能够准确地进行酸碱滴定的溶液。
配制酸碱标准溶液的关键是准确称量和溶解试剂，并进行适当的稀释。
标定酸碱标准溶液则是通过滴定法，确定溶液中酸碱物质的浓度。
实验步骤：1. 酸碱标准溶液的配制。
a. 准备称量瓶，用电子天平称取所需质量的硝酸或盐酸，转移到称量瓶中；b. 加入适量去离子水，摇匀溶解；c. 用PH计检测溶液的PH值，根据需要进行调整；d. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀得到酸碱标准溶液。
2. 酸碱标准溶液的标定。
a. 取一定量的酸碱标准溶液，加入PH计检测瓶中；b. 用PH计测定溶液的PH值；c. 通过滴定法，逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至溶液的PH值达到中性；d. 计算出酸碱标准溶液的浓度。
实验结果与分析：通过实验，成功配制了硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾的酸碱标准溶液，并进行了标定。
标定结果表明，所配制的酸碱标准溶液浓度与理论值相符，满足实验要求。
实验过程中，严格控制了试剂的用量和操作步骤，确保了实验结果的准确性。
实验总结：本实验通过配制和标定酸碱标准溶液的操作，加深了对酸碱溶液配制和标定原理的理解，提高了实验操作的技能。
在实验过程中，需要注意控制试剂的用量和操作步骤，确保实验结果的准确性。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进行规范，以确保实验的顺利进行。
实验存在的问题与改进措施：在实验中，需要进一步提高对酸碱溶液配制和标定原理的理解，加强对实验操作的技能。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进一步规范，以确保实验的顺利进行。
在今后的实验中，需要加强对实验操作的细节把握，提高实验技能和操作水平。
酸碱标准溶液的标定实验报告
酸碱标准溶液的标定实验报告
实验目的：学习酸碱标准溶液的制备和标定方法，掌握酸碱中和反应的原理和操作技巧。
实验原理：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液混合后，产生中和反应的化学过程。
在此过程中，酸和碱的浓度能够通过物质的摩尔反应比例计算出来。
标定酸碱标准溶液的方法是将该溶液加入到已知浓度的酸碱溶液中，通过测量反应后剩余的酸碱浓度来计算标准溶液的浓度。
实验步骤：
1. 预备工作：清洗实验器材，准备好所需的试剂和标定溶液。
2. 制备标定酸碱溶液：按照所需的浓度和体积比例配制好酸碱标准溶液，分别为酸性标准溶液和碱性标准溶液。
并将酸性标准溶液和碱性标准溶液分别装入两个干燥的锥形瓶中。
3. 开始标定实验：首先将酸性标准溶液加入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，然后缓慢滴加碱性标准溶液直到溶液颜色变化，出现从粉红色到橙黄色的转变。
记录滴加的碱性标准溶液体积，然后将滴定管中的溶液倒入洗净的烧杯中。
4. 重复以上步骤，将碱性标准溶液加入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，缓慢滴加酸性标准溶液直到颜色转变。
记录滴加的酸性标准溶液体积，并将滴定管中的溶液倒入烧杯中。
5. 计算实验结果：根据酸碱反应的化学方程式和摩尔反应比例，计算出酸性标准溶液和碱性标准溶液的浓度值。
实验结果：通过实验可得，酸性标准溶液的浓度为0.1mol/L，
碱性标准溶液的浓度为0.1mol/L。
实验结论：本次实验通过标定制备的酸碱标准溶液，掌握了酸碱中和反应的原理和操作技巧，成功地计算出了酸碱标准溶液的浓度值，达到了实验预期目的。
大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告实验目的：1.了解溶液的配制方法。
2.学习酸碱滴定实验方法。
3.理解酸碱反应的基本概念和原理。
实验原理：1.溶液的配制溶液的配制有两种方法：直接称量和稀释法。
直接称量法是指将所需量的试剂直接称入容器中，加入少量水使其溶解后，再加入所需的水稀释至刻度线；稀释法是指先称量所需的浓溶液，然后加入适量的水稀释至刻度线。
2.酸碱滴定酸碱滴定是指在滴定过程中，以一种已知浓度的酸或碱溶液滴定另一种未知浓度的酸或碱溶液，以达到中和的目的，从而确定未知溶液的浓度。
实验操作：1.溶液的配制（1）直接称量法将0.1 mol/L NaOH 溶液10mL加入50mL锥形瓶中，然后加入3-4滴酚酞指示剂，再用盐酸溶液（0.1 mol/L）滴定，以此测定NaOH溶液的浓度。
（2）稀释法称取5g NaOH 加适量水，并用容量瓶溶解，然后需要用到时再用0.1 mol/L HCl 溶液稀释至100mL，稀释后的溶液为0.1 mol/L NaOH 溶液。
2.酸碱滴定将2.0mL未知浓度HCl 溶液放入100mL锥形瓶中，加入50mL水和3-4滴酚酞指示剂。
用0.1 mol/L NaOH 滴定至红色→黄色转变为止，记录所需的NaOH溶液的滴量，可求出HCl 溶液的浓度。
实验结果和误差分析：（1）溶液的配制结果如下：直接称量法：NaOH溶液浓度为0.1038mol/L；稀释法：NaOH 溶液浓度为0.1000mol/L。
对比两种方法，稀释法更为准确。
（2）酸碱滴定结果如下：HCl 溶液浓度为0.086mol/L。
由于操作中可能存在滴定不准确或测量误差等人为因素，故所得的结果可能会与实际结果有所偏差。
实验结论：通过实验，我们了解到了溶液的配制方法和酸碱滴定实验方法。
同时，我们也学习了酸碱反应的基本概念和原理，如酸碱指示剂的正确使用和滴定终点的判断等。
通过本次实验，我们增加了实际动手操作的能力，训练了科学实验的思维和逻辑能力。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验报告引言：酸碱标准溶液在化学实验中起着至关重要的作用。
它们用于测定其他溶液的酸碱度，进行酸碱滴定实验，以及校准酸碱度计等。
本实验旨在学习酸碱标准溶液的配制与标定方法，并通过实验验证其准确性和可靠性。
实验过程：1. 配制酸碱标准溶液：首先，准备所需的酸碱物质和实验器材，包括稀硫酸、氢氧化钠、天平、容量瓶、移液管等。
然后，按照实验指导书的要求，称取适量的稀硫酸和氢氧化钠，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的酸碱溶液。
注意，在配制过程中要保持实验器材的清洁和干燥，以免产生误差。
2. 标定酸碱标准溶液：将配制好的酸碱标准溶液倒入干净的容量瓶中，并使用移液管准确地取出一定体积的溶液，转移到滴定瓶中。
然后，使用酸碱度计测定滴定瓶中溶液的酸碱度，并记录下相应的读数。
重复此步骤多次，计算出平均酸碱度，并与理论值进行比较。
如果实测值与理论值相差较大，则需要重新配制和标定溶液，直至准确可靠。
实验结果：经过多次实验，我们得到了酸碱标准溶液的配制和标定结果。
以稀硫酸为例，我们配制了0.1mol/L的硫酸溶液，并进行了标定实验。
实验结果显示，实测的酸碱度为0.098mol/L，与理论值相差不到2%。
这表明我们的实验操作准确，结果可靠。
讨论与分析：通过本次实验，我们学习了酸碱标准溶液的配制和标定方法，并验证了其准确性和可靠性。
然而，我们也发现在实验中存在一些误差。
首先，由于实验器材的不完全洁净和干燥，可能导致溶液的浓度变化，进而影响标定结果的准确性。
其次，实验操作中的人为因素也会对实验结果产生一定的影响。
例如，在称取酸碱物质时，称量的准确性和操作的规范性都会对结果产生影响。
因此，在进行酸碱标准溶液的配制和标定实验时，我们应该尽量减小这些误差，增加实验结果的可靠性。
结论：通过本次实验，我们成功地配制和标定了酸碱标准溶液，并验证了其准确性和可靠性。
实验结果表明，我们的实验操作规范，结果与理论值相符。
酸碱溶液的配制和标定实验报告
酸碱溶液的配制和标定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握酸碱溶液的配制和标定方法，了解酸碱溶液的性质及其对生活和工业的应用。
二、实验原理1. 酸碱溶液的定义：酸是指能够与碱反应而形成盐和水的化合物；碱是指能够与酸反应而形成盐和水的化合物。
2. 酸碱度（pH）：用于表示溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。
pH 值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7时，表示溶液为中性。
3. 配制酸碱溶液：根据所需浓度和体积计算出所需质量或体积的试剂，加入适量去离子水搅拌均匀即可。
4. 标定酸碱溶液：将标准试剂称取一定量后加入待测试剂中，通过滴定法计算出待测试剂中酸或碱含量。
三、实验步骤1. 配制0.1mol/L NaOH 溶液：称取4g NaOH 固体，加入100ml 去离子水中，搅拌至溶解。
2. 配制0.1mol/L HCl 溶液：称取3.65ml 37% HCl 溶液，加入100ml 去离子水中，搅拌均匀。
3. 标定NaOH 溶液：取一定量的NaOH 溶液置于滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂后滴加HCl 溶液直至溶液颜色由粉红变为无色。
记录下消耗的HCl 体积V1(ml)。
4. 标定HCl 溶液：取一定量的HCl 溶液置于滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂后滴加NaOH 溶液直至溶液颜色由红变为黄。
记录下消耗的NaOH 体积V2(ml)。
五、实验结果根据所得数据计算出NaOH 和HCl 的浓度如下：NaOH 浓度：C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH)其中n(NaOH)为NaOH 的摩尔数，V(NaOH)为NaOH 的体积（L），计算得到C(NaOH)=0.099mol/L。
HCl 浓度：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中n(HCl)为HCl 的摩尔数，V(HCl)为 HCl 的体积（L），计算得到C(HCl)=0.103mol/L。
六、实验分析通过实验可知，酸碱溶液的配制和标定是化学分析中常用的方法之一。
酸碱标准溶液的配制及标定(包括减重法称量)
2．减量称样法 将加有足够试样的称量瓶置于天平中称重 (记下质量m1),再将样品倾入已准确称 出质量m3的空烧杯(锥形瓶)中，然后将称量瓶准确称重，设为m2，则（m1-m2） 为倾出试样的质量。 ( 校正 : 将加入了样品的烧杯 ( 锥形瓶 ) 称重 m4,m4-m3 与 m1m2相等 )
酸碱标准溶液的标定
一、实验目的
1．学习酸碱标准溶液的标定方法。
2．熟悉滴定操作和正确判断滴定终点。
二、实验原理
标准溶液的配制
1、直接法：准确称取一定量的溶质溶解后转移到一定体积的容量瓶中，稀释到 刻度。可计算出准确浓度。 只有具备下列条件的化学试剂，才能用直接法配制。 （1）在空气中稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收空气中的二氧 化碳，不被空气氧化。 （2）纯度高（一般在99.9%以上），杂质含量少到可以忽略不计 （3）实际组成与化学式完全符合。若含结晶水，其结晶水含量也与化学式相符。 （4）具有较大的摩尔质量。摩尔质量越大，称取的量越多，称量的相对误差就 越小。 符合上述条件的物质，可用来直接配制和作为标定标准溶液的物质
三、实验步骤
HCl的标定
1.用差减法称3份基准无水Na2 CO3（每份0.2g左右）分别装入3个 250ml锥形瓶。 2.加入30ml的蒸馏水使 Na2 CO3溶解加入甲基橙指示剂一滴 3.用HCl溶液滴定至终点（黄色刚好变橙色 消耗HCl的体积 读数 4 .平行测定三次 30s内不退色）记下
项目
次数
第一次
第二次
பைடு நூலகம்第三次
VNaOH CNaOH
NaOH平均浓度 相对平均偏差
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验报告引言：酸碱标准溶液的配制与标定是化学实验中常见的一项实验。
通过此实验，我们可以了解酸碱溶液的性质、浓度以及如何准确地配制和标定标准溶液。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制与标定实验过程以及实验结果的分析。
实验目的：1. 学习酸碱溶液的性质和浓度的概念；2. 掌握酸碱标准溶液的配制方法；3. 学会使用酸碱指示剂和酸碱滴定法进行溶液的标定。
实验仪器与试剂：1. 电子天平2. 烧杯3. 称量瓶4. 酸碱指示剂5. 酸碱溶液实验步骤：1. 配制酸碱溶液：根据实验要求，准备所需的酸碱试剂，并使用电子天平准确称取一定质量的试剂，然后将其加入烧杯中，加入适量的去离子水溶解，搅拌均匀。
2. 酸碱标定：使用酸碱指示剂，加入少量的指示剂到待标定的溶液中，然后使用酸碱滴定法，将标准溶液逐滴加入待标定溶液中，直到指示剂的颜色发生变化，记录滴定液的体积。
3. 重复实验：为了提高实验结果的准确性，我们应该进行多次实验，取平均值。
实验结果与分析：我们选择了硫酸和氢氧化钠作为酸碱标准溶液的配制试剂。
根据实验要求，我们使用电子天平准确称取了一定质量的硫酸和氢氧化钠，并将其溶解于适量的去离子水中。
然后，我们使用酸碱指示剂将标准溶液滴加到待标定溶液中，直到指示剂的颜色发生变化。
我们记录了滴定液的体积，并进行了多次实验，取平均值。
通过实验，我们得到了酸碱标准溶液的浓度。
根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，我们可以计算出待标定溶液的浓度。
通过多次实验的平均值，我们可以得到更加准确的结果。
实验结论：通过本次实验，我们成功地配制和标定了酸碱标准溶液。
通过酸碱滴定法和酸碱指示剂的使用，我们准确地确定了待标定溶液的浓度。
这项实验不仅让我们了解了酸碱溶液的性质和浓度的概念，还锻炼了我们实验操作的能力。
通过这次实验，我们还发现了一些问题。
在实验过程中，我们发现酸碱指示剂的选择对实验结果有一定的影响。
实验 酸碱标准溶液的配制及浓度标定
实验酸碱标准溶液的配制及浓度标定一、目的要求1. 学习间接法配制酸、碱标准溶液的方法；2. 学习酸、碱滴定管的洗涤、涂油、检漏、装管、排气、读数、滴定等操作方法。
3. 学会滴定操作方法及酸碱滴定终点的正确判断。
4. 通过比较滴定求出终点时酸、碱溶液的体积比。
二、实验原理酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此只能用间接法配置HCl和NaOH溶液，即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度；也可用一已知准确浓度的HCl(NaOH)溶液标定NaOH(HCl)溶液，然后经计算求知NaOH (HCl)溶液的浓度。
标定酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂。
(1) 用无水碳酸钠标定HCl的反应分两步进行：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O当反应达到化学计量点时，溶液pH值约为3.89 ，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。
标定时应注意CO2的影响，为减小CO2的影响，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热，用甲基橙作指示剂时，最好进行指示剂校正。
(2) 用硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl的反应如下：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl计量点时，由于产物是H3BO3(Ka1=5.8×10-10)，溶液pH值约为5.1，可选用甲基红作指示剂。
(3) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，摩尔质量204.2g·mol－1)摩尔质量大，易纯化，且不易吸收水分，是标定碱的一种良好的基准物质。
用其标定NaOH溶液时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点，滴定反应式为：KHC8H4O4＋NaOH ＝KNaC8H4O4＋H2O三、仪器与试剂仪器：台称，电子分析天平，角匙，称量瓶，滴定管(酸式、碱式, 50mL)，量筒(10mL)，锥形瓶(250mL), 容量瓶(250mL)。
酸碱标准溶液配制和标定
酸碱标准溶液配制和标定1. NaOH标准溶液配制和标定 (1)配制办法NaOH要汲取空气中的水和CO2，常含有Na2CO3，必需除去。
除去办法是先配成饱和溶液(约50%),Na3CO3不溶于浓碱中，待溶液澄清后，吸取上层清液配制，按GB/T 601-2002的《化学试剂标准滴定溶液的配制》的规定，配制办法如下：称取110g NaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入容器中，密闭放置至溶液清澈。
按下表规定，用塑料管量取上层清液，用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
(2)标定按下表的规定称取于105～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂，加无的水溶解，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白实验。
标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，单位为摩尔每升(mol/L)，按下式计算： c(NaOH)=172×1000/[(V1-V2)M] (7-32) 式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g; V1—溶液的体积，mL; V2—空白实验氢氧化钠溶液的体积，mL; M—的摩尔质量，M(KHC8H4O4)=204.22g/mol。
2. HCl 标准溶液配制和标定 (1)配制办法按下表规定量取浓盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
(2)标定按下表的规定称取于270～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白实验。
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]，单位为摩尔每升(mol/L),按式(7-33)计算： c(HCl)=m×1000/[(V1-V2)M] (7-33) 式中m—的质量，g； V1—盐酸溶液的体积，mL; V2—空白实验盐酸溶液的体积，mL; M—无水碳酸钠的摩尔质量，M(1/2Na2CO3)=52.994g/mol。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1.了解酸碱标准溶液的概念和性质；2.掌握酸碱标准溶液的配制方法；3.掌握酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理1.酸碱标准溶液的概念和性质酸碱标准溶液是指浓度已知、稳定、纯净的酸碱溶液，用于测定其他酸碱溶液的浓度。
酸碱标准溶液的性质应该符合以下要求：（1）浓度已知，误差小；（2）稳定性好，不易变质；（3）纯度高，不含杂质。
2.酸碱标准溶液的配制方法酸碱标准溶液的配制方法有两种：直接称量法和稀释法。
（1）直接称量法直接称量法是指将已知质量的纯物质溶解于一定体积的水中，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
直接称量法的优点是操作简单，误差小，但需要使用纯净的物质。
（2）稀释法稀释法是指将已知浓度的酸碱溶液用水稀释到一定体积，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
稀释法的优点是操作简单，适用范围广，但需要使用纯净的水。
3.酸碱标准溶液的标定方法酸碱标准溶液的标定方法有两种：酸碱滴定法和电位滴定法。
（1）酸碱滴定法酸碱滴定法是指用已知浓度的酸碱标准溶液滴定待测酸碱溶液，测定其浓度的方法。
酸碱滴定法的优点是操作简单，误差小，但需要使用纯净的酸碱标准溶液。
（2）电位滴定法电位滴定法是指用电位计测定待测酸碱溶液的电位变化，从而测定其浓度的方法。
电位滴定法的优点是操作简单，适用范围广，但需要使用精密的电位计。
三、实验步骤1.酸碱标准溶液的配制（1）直接称量法取出一定质量的纯物质，溶解于一定体积的水中，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
（2）稀释法取出一定体积的已知浓度的酸碱溶液，用水稀释到一定体积，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
2.酸碱标准溶液的标定（1）酸碱滴定法将待测酸碱溶液加入滴定瓶中，加入适量的指示剂，滴加已知浓度的酸碱标准溶液，直至指示剂变色。
记录滴定量，计算待测酸碱溶液的浓度。
（2）电位滴定法将待测酸碱溶液加入电位计中，记录电位变化，滴加已知浓度的酸碱标准溶液，直至电位变化到一定值。
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大学化学实验实验一 酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1.掌握标准溶液的配制方法。
2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH 值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：B B B A A A V c V c υυ=式中，、、分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；A c A V A υ、、分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、B c B V B υ碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH 值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH 值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl 和NaOH 溶液作为标准溶液，但由于浓HCl 容易挥发，NaOH 固体容易吸收空气中的H 2O 和CO 2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H 2C 2O 4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用大学化学实验（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
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实验一酸碱标准溶液得配制与标定
实验目得
1.掌握标准溶液得配制方法。
2.掌握滴定法定量测定溶液浓度得原理，熟悉滴定管、移液管得准备、使用及滴定操作。
3.熟悉甲基橙与酚猷指示剂得使用与终点得确定。
实验原理
酸碱滴定法就是化学定量分析中最基本得分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应得物质大多可用酸碱滴定法测定她们得浓度。
按酸碱反应方程式中得化学计量系数之比，酸与碱完全中与时得pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：
式中,、、分别为酸得“物质得量”浓度、体积、化学计量系数;、、分别为碱得“物质得量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱得化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
山于酸、碱得强弱程度不同，因此酸碱滴定得化学计量点不一定在P H=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中与就是否完全,需用指示剂得变色来判断。
指示剂往往就是一些有机得弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）得pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意:① 变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显;③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HC1与NaOH溶液作为标准溶液，但山于浓HC1容易挥发,NaOH固体容易吸收空气中得H2O与CO,,直接配成得溶液其浓度不能达到标准溶液得精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4得分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水,可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2出0,摩尔质量为1 2 6 . 07g・moL）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酥为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定Na OH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后得NaOH标准溶液滴定HC 1溶液，从而得到HC 1标准溶液。
仪器与试剂
电子天平，酸式滴定管（5 0 mL）,碱式滴定管（50 mL）,容量瓶（250 mL）, 移液管（25 mL）,吸耳球，锥形瓶（25 0 mL）,试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯,玻棒，滴瓶，滴管。
H2C2O4标准溶液（约0. 05 mol L",学生通过直接法［咱行配制）,HC］溶液（0、1 mo 1 -L-*）,NaOH 溶液（0、1 mol-L1）,酚猷（1%）,甲基橙（0、1%）。
实验内容
1.准备
用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2〜3次，备用。
用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯,依次用自来水，去离子水洗净。
2.0、1 m O1L-* HC1溶液与0、1 mo】丄」NaOH溶液得配制（实验室备好）
HC 1溶液得配制:用洁净得量筒量取浓盐酸4~4、5 mL,倒入洁净得试剂瓶中，用水稀释至500 m L,盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
N a OH溶液得配制:通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH 数量,在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解,然后将溶液倾入洁净得试剂瓶中，用水稀释至1 L,以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。
3.NaOH标准溶液得浓度标定
先以少量H2C2 O “标准溶液润洗25 m L移液管2~ 3次，用该移液管吸取2 5、
00 mL H2C2O4标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酥指示剂⑵。
碱式滴定管用少量待标定得N a OH溶液润洗2~3次后，装满N a OH溶液,赶走碱式滴定管得乳胶管内得气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度得位置, 记下准确读数。
开始滴定，滴液得起始速度以3-4滴/ s,边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH溶液。
当溶液呈浅红色，并在振摇30 s后不消失时，即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2次。
实验数据记录于实验表I -1中。
计算3次滴定所消耗得N a OH体积得平均值，并计算NaOH标准溶液得浓度
表1-1 NaOH标准溶液得浓度标定
4. HC 1标准溶液得浓度标定
用碱式滴定管准确放取20、00 mLNaOH标准洛液于250 mL锥形瓶内，加2~3 滴屮基橙指示剂溶液—以少量HC 1溶液润洗酸式滴定管2~3次,酸式滴定管内装满HC1溶液，并赶走气泡，使HC1液面处于零刻度或略低于零刻度得位置,记下准确读数。
开始滴定，滴液得起始速度以3〜4滴/ s,边滴边摇，至溶液呈橙色, 但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HC1溶液。
当溶液呈橙红色，即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2次。
实验数据记录于表I -2中。
计算3次滴定所消耗得HC1体积得平均值，并计•算HC1标准溶液得浓度。
表1一2 HC1标准溶液得浓度标定
注释
[1]标准溶液得浓度可山直接法与标定法获得。
1）基准溶液得配制
（1）容量瓶得使用
容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准洛液或定量稀释浓得标准洛液，带有专用得磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：
①使用前，应检查瓶塞就是否漏水。
为避免打破或丢失瓶塞,应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。
使用容量瓶配制溶液参见下面得“基准溶液配制”。
②在容量瓶中不宜久贮标准溶液,尤其就是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。
③若固体就是经过加热溶解得，溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。
④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。
（2）移液枪
当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体积得标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线,口前,实验室中也用移液枪（图1 一1）代替吸量管量取少量甚至微量得液体。
^
■
Iff!
1 一按钮;
2 —外壳;
3 —吸液杆;
4 一左位部件;
5 一活塞套：
6 一活塞;
7 —计数器
图1一1移液枪示意图
（3）基准溶液配制
在定量分析实验中，需要配制基准溶液。
基准溶液（也可称“标准溶液”）就是山基准试剂配制而成。
常用得基准试剂有：邻苯二中酸氢钾、重锯酸钾、氧化镁等。
其配制方法就是:用加量法（或减量法）在分析天平上称取一定量得基准试剂于烧杯中,加人适量蒸懈水完全溶解，转人容量瓶内。
转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口（图1 一2）。
用少量得蒸憎水洗涤烧杯与玻璃棒3~4次,洗涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移）。
加蒸憎水至标线以下1 cm处，等待1 min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，
并同时震荡，使溶液充分混匀（图1 一3）。
所得溶液得浓度可准确到4位有效数字。
图1一2 溶液得转移图1一3 容量瓶内溶液得混匀
3）标准溶液得配制
有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定容,但就是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素得制约，所得浓度无法达到化学定量分析规定得精度。
例如，由于固体NaOH易吸收空气中水分与CO-所以，NaOH标准溶液得浓度只能通过标定法获得。
因此，标准溶液得配制除直接法（见基准洛液得配制）外, 大量采用标定法。
己知准确浓度得溶液都可称为标准溶液。
标准溶液还可山浓得标准溶液稀释而成, 具体操作如下：
用移液管或移液枪吸取一定体积得浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，摇匀。
3）配制溶液得注意事项
（1）配好得溶液应盛放在细口试剂瓶中。
见光易分解得溶液盛于棕色瓶中，如Ag NO,、KMnO KI溶液。
盛挥发性试剂得试剂瓶瓶塞要严密，长期存放时，可用石蜡封住。
浓碱液须用塑料瓶装，如果装在玻璃瓶中则不能使用玻璃瓶塞。
（2）配制易水解盐类得溶液如SnCL、Sb Ch. Bi（NO3）3等，应先加相应得酸（HC1 或H NOQ溶解后，再以一定浓度得稀酸稀释，以抑制水解。
（3）配制水中溶解度较小得固体试剂，如I 2时，可选用合适得溶剂（如KI溶液）溶解。
（4）对于液态试剂，如HCk HNO3、HAc、H2SO4等，先用量筒量取适量得浓酸（浓盐酸约为12 mol-L_\浓硝酸约为15、8 mol-L L冰醋酸约为17、5 m ol・Ld 浓硫酸约为18、4 mo 1・「】）,然后用适量得蒸镭水稀释。
（5 ）配制硫酸等放热量大得溶液时，必须在不断搅拌下，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒人蒸憎水中，切不可将操作顺序颠倒过来。
（6）配制饱与溶液时，应称取比计算值稍多得洛质质量，加热溶液，然后冷却。
待结晶析出后所得溶液便就是饱与溶液。
[2]酚猷得变色范围就是:pH=8~10o
[3]标定后,NaOH标准溶液得浓度值应保留4位有效数字。
[4]屮基橙得变色范圉就是：pH=3、1〜4、4o
1 •哪些玻璃容器需用所盛溶液润洗?哪些玻璃器皿只需用蒸懈水洗涤?为什么？
2.以酚歆为指示剂，终点颜色会退去，以屮基橙为指示剂，终点颜色不退，为什
么？。