氮族元素的计算
氮族元素方程式总结
氮族元素方程式总结一、 氮和磷N 2+6Na ＝2Na 3N N 2+3Mg ＝ Mg 3N 2氮化物的双水解：Na 3N+3H 2O ＝3NaOH+NH 3↑Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3↑工业合成氨： N 2 + O 2 ＝ 2NO NO + O 2＝ NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO4NO 2+O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 6NO+4 NH 3＝5N 2+ 6H 2O 6NO 2+8 NH 3＝7N 2+12 H 2O 通式：6NO x +4x NH 3＝(2x+3)N 2+6x H 2OP + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2OP 2O 5 +3H 2O(热) ＝2H 3PO 4P 2O 5 +H 2O(冷) ＝2HPO 3 （偏磷酸 剧毒）H 3PO 4 + 3Ca(OH)2 ＝ Ca 3(PO 4)2 ↓+3H 2O H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ CaHPO 4↓ +2H 2O 2H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ Ca(H 2PO 4)2 +2H 2O Ca 3(PO 4)2+ 3H 2SO 4 ＝ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4PH 3+ 2O 2＝2H 3PO 4 (PH 3空气中自燃) 二、氨和铵盐 NH 3（g ） + HCl （g ）＝NH 4Cl （s ） NH 3 + HNO 3＝NH 4NO 3NH 3 + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 42NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4NH 3 + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 42NH 3+ CO 2+ H 2O ＝ (NH 4)2CO 3 NH 3+ CO 2+ H 2O ＝NH 4HCO 3 NH 3+ CH 3COOH ＝CH 3COONH 4 2NH 3（不足）+ 3Cl 2＝ N 2 +6HCl 8NH 3（过量） + 3Cl 2＝ N 2 +6 NH 4ClNH 3的实验室制备：NH 4NO 3 + NaOH ＝ NaNO 3+NH 3·H 2O (稀溶液间)(NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2 NH 3·H 2O (稀溶液间)反应实质：NH 4+ + OH — ＝NH 3· H 2O NH 3·H 2O+ H +＝NH 4+ + H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+ 2H 2O 3NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 4+3 H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4+ 2H 2O NH 3·H 2O + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 4+ H 2O 2NH 3·H 2O + CO 2 ＝ (NH 4)2CO 3+ H 2O NH 3·H 2O + SO 2 ＝NH 4HSO 3 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝ (NH 4)2SO 3+ H 2ONH 3·H 2O + CO 2 ＝NH 4HCO 3 NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COONH 4+ H 2O NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COO -+ NH 4++ H 2O Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝Al (OH)3↓+ 3NH 4+ Mg 2++ 2NH 3·H 2O ＝Mg (OH)2↓+ 2NH 4+Cu 2++ 2NH 3·H 2O ＝Cu (OH)2↓+ 2NH 4+Fe 3++ 3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+ 3NH 4+实验室制N 2：三、硝酸不稳定性： 强氧化性： Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO 3-＝Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2OAg+2HNO 3(浓)＝Ag NO 3+ NO 2↑+H 2O 通式：M+2xHNO 3(浓)＝M(NO 3)x+ xNO 2↑+xH 2O 离子方程式：M +2xH ++xNO 3-＝M x+ + xNO 2↑+xH 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO 3-＝3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O 3 Ag +4HNO 3(稀)＝3 Ag NO 3+ NO ↑+2H 2O 放电 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4+ + OH - NH 4HCO 3+2NaOH＝ Na 2CO 3+NH 3 ↑+2H 2O △2NO 2 N 2O 4 点燃 2P ＋5Cl 2 (过量) ＝2PCl 5 白烟 点燃 2P ＋3Cl 2 (不足) ＝2PCl 3 白雾 2P + 5H 2SO4(浓) ＝2H 3PO 4+5SO 2+2H 2O△ N 2+3H 3点燃 4NH 3 + 3O 2(纯) ＝ 2N 2 +6H 2O 2NH 4Cl +Ca(OH)2＝ CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O △ NH 4Cl ＝NH 3↑+ HCl ↑ △ NH 4HCO 3＝NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O △ 2NH 4NO 3＝2N 2↑+ O 2↑+ 4H 2O △ 5NH 4NO 3＝4N 2↑+ 2H NO 3+ 9H 2O △ (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O△ NH 4NO 3+ NaOH ＝ NaNO 3+NH 3↑+H 2O △ (NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O △ NH 4++ O H — ＝NH 3↑ + H 2O △ NH 4Cl + Na NO 2 ＝ NaCl+ N 2↑+ 2H 2O△ 4HNO 3 ＝ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O△or 光 NH 3·H 2O ＝NH 3↑+ H 2O △ △ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O催化剂2NH 3+ 3CuO ＝3Cu+ N 2+3H 2O △点燃 △通式：3M+4xHNO 3(稀)＝3M(NO 3)x+ xNO ↑+2xH 2O离子方程式：3M +4xH ++xNO 3-＝3M x+ + xNO ↑+2xH 2OAl + 4HNO 3（稀）＝Al (NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2OFe(不足) + 4HNO 3（稀）＝Fe(NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O 3Fe (过量)+ 8HNO 3（稀）＝3Fe (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)3+ NH 4NO 2+ 4H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + NH 4NO 3+ 3H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + N 2O ↑+5 H 2O Zn + 4HNO 3（浓）＝Zn(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Zn + 8HNO 3（稀）＝3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Zn + 12HNO 3（更稀）＝5Zn(NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O4Zn + 10HNO 3（更稀）＝4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3↑+ 3H 2OH 2S+2HNO 3(浓)＝S ↓+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+2HNO 3(浓)＝SO 2↑+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+4HNO 3(浓)＝H 2SO 4+ 4NO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+ 2NO ↑+4H 2ONa 2S+4HNO 3(浓)＝S ↓+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O Na 2S+8HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 8NO 2↑+4H 2O3Na 2S+8HNO 3(稀)＝3S ↓+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O PbS+8HNO 3(浓)＝PbSO 4↓+ 8NO 2↑+4H 2O 2NaI+4HNO 3(浓) ＝I 2+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O FeO+4HNO 3(浓) ＝Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 2H 2O Fe 3O 4+10HNO 3(浓) ＝3Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 5H 2O Na 2SO 3+2HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 2NO 2↑+H 2O 6NaI+8HNO 3(稀) ＝3I 2+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O 3FeO+10HNO 3(稀) ＝3Fe(NO 3)3 + NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀) ＝9Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 14H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2OHNO 3的工业制法： ① ②NO + O 2＝ NO 2③3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO②③可以合并为：4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3HNO 3的实验室制法： 硝酸盐的分解： ①Mg 以前的硝酸盐加热分解，生成亚硝酸盐和氧气(K 、Ca 、Na)如：②Mg 到Cu 的硝酸盐加热分解生成氧化物，NO 2和水：③Cu 以后的硝酸盐加热分解生成单质，NO 2和O 2：△ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O 催化剂Al + 6HNO 3（浓）＝Al (NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O △C + 4HNO 3 (浓) ＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O △ Fe (不足)+ 6HNO 3（浓）＝Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O△ Fe (过量)+ 4HNO 3（浓）＝Fe (NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O △ 3C+ 4HNO 3（稀） ＝ 3CO 2↑+ 4NO↑+ 2H 2O △P + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O△ S + 6HNO 3 (浓) ＝H 2SO 4+ 6NO 2↑+ 2H 2O △△NaNO 3 + H 2SO 4(浓)＝HNO 3↑+ NaHSO 42KNO 3＝2KNO 2+ O 2↑△ 2Mg(NO 3)2＝2 Mg O+ 4NO 2↑+ H 2O△ 2Cu(NO 3)2＝2 Cu O+ 4NO 2↑+ H 2O△2AgNO 3＝2Ag+ 2NO 2↑+ O 2↑△。
高一化学氮元素专题计算
例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A）A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。
试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4： 3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。
A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
高考化学：氮族元素基础知识
第八章氮族元素一、氮族元素：1、氮族元素在周期表中，位于（碳）族元素和（氧）族元素之间的第（ⅤA）族元素，也是（主）族元素，包括（N、P、As、Sb、Bi）等（五）种元素。
随着核电和数的递增，原子的电子层数（增加），原子半径逐渐增大，在化学反应中得电子能力逐渐（减小），失电子能力逐渐（增强），非金属性逐渐（减弱），金属性逐渐（增强），其中（N、P）表现出较明显的非金属性，（As）虽为非金属，但已具有一些金属性，而（铋）已具有明显的金属性。
2、下列各项比较中由强到弱的顺序是：NH3、PH3、AsH3的稳定性（减弱），还原性（增强）；HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性（依次减弱）3、氮气的分子式（N2），电子式（），结构式（），键能（）（填大或小），大气中氮气占体积百分比为（78％）。
因为氮气的（化学性质不活泼），因此可用作保护气，如（焊接2NH3）金属、充入灯泡、保鲜粮食水果）等，人工固氮的化学方程式为（N2+3H2 催化剂加热这一反应的那些方面说明了氮气的稳定性（加热、催化剂、反应为可逆的）。
自然界什么现象可起氮的固定作用（雷雨），方程式为（N2+O2=2NO），什么植物有固氮能力（豆科植物）4、磷元素常见的单质有（白磷）和（红磷），其中不溶于水可溶于CS2的是（白磷），分子式为（P4），分子空间构型是（正四面体），键角是（60°），颜色和状态是（白色蜡状固体），晶型是（分子晶体），毒性（剧毒），着火点是（40°），少量保存在（水）中，大量（密封）保存，它与另一种单质之间的转化条件是（白磷红磷）5、完成下列方程式：N2+O2=2NO 4P+5O2=2P2O5N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N22P+3Cl2 (不足) =2PCl32P+5Cl2（足量）=2PCl52NO+O2=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO P2O5+H2O（冷）＝2HPO3（偏磷酸有剧毒）P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4P+5HNO3（浓）△H3PO4+5NO2+H2O2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2+2H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+H2O+O2=2HNO3Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕+ +OH－+2H2O二、氨、铵盐：1、氨的分子式：（NH3），电子式（），结构式（），N与H之间是（极性）键，分子空间构型是（三角锥）型，分子（有）极性，氨分子之间可形成（氢）键，这使分子间作用力增强而（易）液化，液化后叫（液）氨，它属于（纯净）物。
氮族元素最新版最新版
（3）NO、O2混合气体溶于水用方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3讨论分析计算
（4）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中先用方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
求出NO2和水反应生成的NO，然后按（3）法进是一种酸性固 体干燥刑，属酸性氧化物
3． H3PO4 纯净的是无色晶体，通常用的80 ％的磷酸为无色粘稠状液体，是高沸点、中 等强度的三元酸。跟碱反应，根据量的不同， 可形成三种盐。
如：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
氮族元素的相关计算
氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。
例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。
例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。
则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。
已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。
高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导
煌敦市安放阳光实验学校高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导范华有关氮族元素的计算题是每年高考再现率较高的一个考点，这类试题大都可用电子得失守恒法或电荷守恒法进行解答。
下面运用守恒法探究氮族元素计算题的解题规律。
一、氮的氧化物与水反的有关计算。
【例1】将m LNO 40和2NO 的混合气体与2mLO 20同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反后，量筒内最终收集到mL 5气体，求原混合气体的组成。
（气体的体积在相同条件下测）【解析】利用电子得失守恒法进行求解。
5342HNO e NO +-+失、532HNO e 3NO +-+失、2302HNO e 4O --得设NO 、2NO 的体积分别为x m L 、()mL x 40-，则：（1）当剩余气体为NO 时，由电子得失守恒列式：解得：5.27x =，则V （NO ）=mL 5.27，V 2NO =12.5mL 。
（2）当剩余气体为2O 时，由电子得失守恒列式：解得：10x =，则V （NO ）=mL 10，V 2NO =30mL 。
二、金属与硝酸反的有关计算【例2】g 68.7铜与一量的浓硝酸反，当铜反完全时，收集到状况下的气体L 48.4，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，需通入多少升状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？【解析】根据题意知，收集到状况下的4.48L 气体是氮的氧化物，可以判断出L 48.4气体不都是2NO ，因为随着反的进行，浓硝酸可能变为稀硝酸，所以气体产物可能为2NO 、42O N 、NO 。
若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，则气体转化为NO ，通入的氧气与之恰好反生成硝酸而无气体剩余，可使集气瓶中充满溶液。
反过程中可用下图表示： 从反物到最后的生成物可以看出元素的化合价发生变化的是Cu 和O 。
根据电子得失守恒，铜失去电子的物质的量为mol 24.02mol g 64g 68.71=⨯⋅÷-，则2O 得到电子的物质的量也为0.24mol ，故2O 的物质的量为m ol 06.04/m ol 24.0=。
“氮族元素”计算常见错解剖析
（）一 种弱 酸 和一 种 盐溶 液 作 用 后 ，得 到 一 种 ３
“ 氮族元素＂计算常见错解剖析
唐 纪 轩
（ 丰 县 第 一 高 级 中学 ， 河 南清 丰 清
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文 章 编号 ：１０ — ６９ （ ０ ）０ — ０ ７ ０ ０５６２ ２ ８ ７０６—３ ０
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ｆ１白酒 和 白醋 。 １ （１汽 油和水 。 ２
个 环节 。它 是应 用 系统理 论 。传 播学 理论 和学 习理 论 对 习题设 计过 程 中各要 素 进行 整 和 、合 理安 排和 计 划 的过程 ，是 提高 教 学质 量 、作业 质量 、作 业效 率 的一项 重要工 作 。 只有把 握 好 了化 学 习题 的设计 原则 ，才 能让师 生得 到 事半 功倍 的效 果 。
足， 应依 据 铜 的量 进行 计 算 。 结果 ： Ｎ ）０４ ８ 。 （Ｏ： ． Ｌ ４
答案： Ａ。
错解 ：Ｃ ８ Ｎ ３ ＝Ｃ （Ｏ）２ Ｏｔ ４ ２ ３ｕ＋Ｈ Ｏ（ ３ ｕ ３＋Ｎ ＋ＨＯ 稀） Ｎ ２
３６ ｇ ８ ｌ ｘ４ ｍｏ ４ ．Ｌ ４８
１ ２ ００ ｔｏ ． ｇ ９ ．ｏ ｌ ４
ｖＮｏ （ １
例２铜 与 ｌ ｏ Ｌ 硝酸 反 应 时 ，如果 硝 酸 根离 ． ｍｌ的 ／ 子的浓度 下 降０２ ｏ／ ， 溶 液 中的ｃＨ ） ．ｍ ｌ 则 Ｌ （＋ 同时下 降（ ）
Ａ． ．ｍｏ／ Ｂ． ．ｍｏ／ Ｃ．． ｍｏ Ｌ ０２ ｌ Ｌ ０４ ｌ Ｌ ０ ６ ｌ Ｄ ０ ８ Ｉ ／ ．ｍｏ／ Ｌ
目．去 帮助学 生 发展 问题 的各 个 方面 ，使得 通过这
道题 ，就好像 通 过一 道 门户 ，把 学生 引入一 个完整 的领域 。 ”化 学 习题 设 计 是 高 中化学 教 学 设计 的一
“氮族元素”计算常见错解剖析
“氮族元素”计算常见错解剖析作者：唐纪轩来源：《化学教学》2008年第07期文章编号：1005－6629(2008)07－0067－03中图分类号：G632.479 文献标识码：B在“氮族元素”一章中有很多类型的计算，例如有关硝酸的计算、氮的氧化物与O2的混合气体溶于水后气体体积或溶液浓度的计算等，这些计算是化学计算中的重点和难点。
我在教学实践中发现，学生在解答这部分习题时，经常易犯各种各样的错误。
现将常见错解归纳如下。
1有关硝酸的计算例1．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉并微热，充分反应后，在标准状况下生成NO气体的体积为()A．0.448LB．0.224LC．0.336LD．无法确定错解：3Cu ＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3×64g8mol44.8L1.92g0.04mol V(NO)因为1.92×8＞0.04×3×64，所以Cu过量，按硝酸计算求得 V(NO)=0.224L，选B。
错解原因：忽略了硫酸的存在。
在Cu(NO3)2溶液中有，如果向此溶液中加入H2SO4，它电离出的H+遇到则相当于HNO3，能与铜继续反应，生成更多的NO。
正确解答：在涉及硝酸与硫酸(或NaHSO4)的混合液跟金属反应时，应把握住反应的实质—金属与硝酸之间发生的氧化还原反应。
涉及到有关的计算时，应该用离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O去解，否则就会出现错误。
本题中， m(Cu)=1.92g，n(NO3-)=0.04mol， n(H+)=2n(H2SO4)＋n(HNO3)=0.1mol，根据：3Cu＋8H+＋2ＮO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O可判断出Cu、H+、三者中Cu不足, 应依据铜的量进行计算。
结果:V(NO)=0.448L。
答案：A。
【推选文档】氮族元素 氮气PPT
10 mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 20 mL；
V(NO2) :V(NO) = 1：2
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？
NO与O2？
32NNOO2++OH22=O 2=NO22HNO3 + NO A第43一第4三解→解→一((放1NNN．)V种V、析银析银种OOO热最AA2是 氮 ： 白 ： 白 是2:族族++反外1+将的(色色将33：：应2层3HOO)N氧（（NNc氮氮)2均22—HH(O化微微OH77++33为2合NNN物红红通通22=+O5、、成HH及））过过个3HB222磷磷氨)其灼灼2OO电H．=11ON计热热子2==55O:=PP744算的的，3、、2HHCC能H+NN砷砷uuNOON结OO33OO3333，，合C3AA．3ss+、、个7N:锑锑电2O 55子11达SS△bb到D、、V．稳铋铋9定88:733BBii
考考你
标况下，将一充满NO2的试管倒立于盛有足量水 的水槽中，充分反应后，若不考虑试管内物质向外
扩散，求：
（1）试管中液面上升的高度与试管总长度的比值；
（2）试管中溶液的物质的量浓度。
解析：(2)c(HNO3) =
n ( HNO 3 ) V aq
2 3
V ( NO2 ) 22.4L • mol 1
① ②
①同理×2①+×②2得+：②4×N3O得2 ：+ O2 +2H2O = 4HNO3 无(N(A1422(第(11415NNN．O))))色V是 最 是 是OOOm2A2→：合高合合L:族+++1白红3OO成从成成：O22（棕氨价氨氨氮2==黄色、氧、、7+22N或、制化制制2NN、HOO红有硝物硝硝B2磷22棕刺O．酸对酸酸1色激2=5的应的的:P74）性重水重重、H→气要化要要N砷O灰味原物原原333色的C料：料料A．→易sH1、73银溶0:R锑2m白于O5L4色水1、S的bHD、有R．铋O毒938:气73B体i
【高二学习指导】高二化学氮族化学方程式
【高二学习指导】高二化学氮族化学方程式氮族（thenitrogengroup）是元素周期表上的第va族（iupac第15族），包括氮（n、nitrogen）、磷（p、phosphorus）、砷（as、arsenic）、锑（sb、antimony）、铋（bi、bismuth）等。
氮族的最根本的特征是其中所有元素的原子最外层都有5个电子――s亚层的2个电子和p亚层的3个未成对电子，因此它们在原子态时仍需3个电子才能充满其最外层。
氮族元素的常用水解态存有：-3、+3和+5。
除此之外，磷除了-2和+1的水解态，而氮的水解态则从-3至+5都存有。
1、氮气和氢气n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气n2+o2=2no(振动)3、氨的催化氧化4nh3+5o2=4no+6h2o4、氨气和氯化氢nh3+hcl=nh4cl5、氨气和水nh3+h2o=nh3h2o（可逆）6、氯化铁和氨水fecl3+3nh3h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太确实是不是可以出现水解还原成）7、氯化铝和氨水alcl3+3nh3h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl8、实验室制氨气ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o9、一氧化氮和氧气2no+o2=2no210、氯化铵受到热分解nh4cl=nh3↑+hcl↑11、碳酸氢铵受热分解nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o12、淡硝酸长久置放4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或冷却)13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o14、铜和叶唇柱硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o17、浓硝酸受热分解4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)来源：高分网。
氮族元素化学方程式
氮族元素化学方程式N2+3H2=2NH3(高温高压,可逆,铁催化)N2+O2=2NO(放电)2NO+O2=2NO22NO2=N2O4(可逆)3NO2+H2O=2HNO3+NO(以下两个一般只在计算时用)4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33Mg+N2=Mg3N2(点燃)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2(沉淀)+2NH3(气体) 磷4P+5O2=2P2O5(点燃)2P+3Cl2=2PCl3(点燃,生成雾)2P+5Cl2=2PCl5(点燃,生成烟)磷酐P2O5+3H2O(热)=2H3PO4P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸)磷酸Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4(加热) 磷酸盐NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O氨气NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2=4NO+6H2O(加热,铂催化)4NH3+3O2=2N2+6H2O(燃烧)2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO=3Cu+N2(气体)+3H2O(加热)铵盐NH4Cl=NH3(气体)+HCl(加热)NH4HCO3=NH3(气体)+CO2(气体)+H2O（加热）（NH4)2SO3=2NH3(气体）+SO2（气体）+H2O（加热）NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3（气体）+H2O（加热）制氨气2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3（气体）+2H2O（加热）NH3.H2O(浓氨水)+CaO=Ca(OH)2+NH3(气体)(加热)硝酸4HNO3=2H2O+4NO2(气体)+O2(气体)(光照或加热)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2OC+4HNO3(浓)=4NO2(气体)+CO2(气体)+2H2O制硝酸KNO3+H2SO4(浓)=KHSO4+HNO3(气体)(微热) 硝酸盐受热分解规律K--Na分解为亚硝酸盐+氧气例2KNO3=2KNO2+O2(气体)(加热)Mg--Cu分解为金属氧化物+氧气+二氧化氮2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2(气体)+O2(气体)(加热) Hg--Ag分解为金属+二氧化氮+氧气2AgNO3=2Ag+2NO2(沉淀)+O2(气体)(加热)。
氮族元素的基本规律及常考化学反应方程式
氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮⑴一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO ＋O 2＝＝＝ 2NO 2⑵二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO 2＋H 2O ＝＝＝ 2HNO 3＋NO 2NO 2O 4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
① NO 2或NO 2与N 2（或非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2＋H 2O ＝＝＝ 2HNO 3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。
② NO 2和O 2的混合气体溶于水时，由4NO 2＋2H 2O ＋O 2＝＝＝ 4HNO 3 可知，当体积比为 ＝4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) ＞4：1，NO 2过量，剩余气体为NO＜4：1，O 2过量，乘余气体为O 2③ NO 和O 2同时通入水中时，其反应是：2NO ＋O 2＝＝＝ 2NO 2 ，3NO 2＋H 2O ＝＝＝ 2HNO 3＋NO ，总反应式为：4NO ＋2H 2O ＋3O 2＝＝＝ 4HNO 3 当体积比为＝4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O 2) ＞4：3，NO 过量，剩余气体为NO＜4：3，O 2过量，乘余气体为O 2④NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按③方法进行计算。
2、硝酸的化学性质①HNO 3具有酸的通性。
① HNO 3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。
要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu 、Ag 等反应时，浓硝酸还原产物为NO 2，稀硝酸还原产物为NO ，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）；② 在溶液中NO 3—几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO 3—、H ＋、Fe 2＋ 中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。
氮族元素方程式总结
氮族元素方程式总结一、 氮和磷N 2+6Na ＝2Na 3N N 2+3Mg ＝ Mg 3N 2 氮化物的双水解：Na 3N+3H 2O ＝3NaOH+NH 3↑Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3↑ 工业合成氨： N 2 + O 2 ＝ 2NO NO + O 2＝ NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO4NO 2+O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 6NO+4 NH 3＝5N 2+ 6H 2O 6NO 2+8 NH 3＝7N 2+12 H 2O 通式：6NO x +4x NH 3＝(2x+3)N 2+6x H 2O P + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2OP 2O 5 +3H 2O(热) ＝2H 3PO 4P 2O 5 +H 2O(冷) ＝2HPO 3 （偏磷酸 剧毒）H 3PO 4 + 3Ca(OH)2 ＝ Ca 3(PO 4)2 ↓+3H 2O H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ CaHPO 4↓ +2H 2O 2H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ Ca(H 2PO 4)2 +2H 2O Ca 3(PO 4)2+ 3H 2SO 4 ＝ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4 PH 3+ 2O 2＝2H 3PO 4 (PH 3空气中自燃) 二、氨和铵盐 NH 3（g ） + HCl （g ）＝NH 4Cl （s ） NH 3 + HNO 3＝NH 4NO 3 NH 3 + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 4 2NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4 NH 3 + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 4 2NH 3+ CO 2+ H 2O ＝ (NH 4)2CO 3 NH 3+ CO 2+ H 2O ＝NH 4HCO 3 NH 3+ CH 3COOH ＝CH 3COONH 4 2NH 3（不足）+ 3Cl 2＝ N 2 +6HCl 8NH 3（过量） + 3Cl 2＝ N 2 +6 NH 4Cl NH 3的实验室制备：NH 4NO 3 + NaOH ＝ NaNO 3+NH 3·H 2O (稀溶液间) (NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2 NH 3·H 2O (稀溶液间) 反应实质：NH 4+ + OH — ＝NH 3· H 2O NH 3·H 2O+ H +＝NH 4+ + H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+ 2H 2O 3NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 4+3 H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4+ 2H 2O NH 3·H 2O + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 4+ H 2O 2NH 3·H 2O + CO 2 ＝ (NH 4)2CO 3+ H 2O NH 3·H 2O + SO 2 ＝NH 4HSO 3 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝ (NH 4)2SO 3+ H 2O NH 3·H 2O + CO 2 ＝NH 4HCO 3 NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COONH 4+ H 2O NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COO -+ NH 4++ H 2O Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝Al (OH)3↓+ 3NH 4+ Mg 2++ 2NH 3·H 2O ＝Mg (OH)2↓+ 2NH 4+ Cu 2++ 2NH 3·H 2O ＝Cu (OH)2↓+ 2NH 4+ Fe 3++ 3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+ 3NH 4+ 实验室制N 2： 三、硝酸 不稳定性： 强氧化性： Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO 3-＝Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2O Ag+2HNO 3(浓)＝Ag NO 3+ NO 2↑+H 2O 通式：M+2xHNO 3(浓)＝M(NO 3)x+ xNO 2↑+xH 2O 离子方程式：M +2xH ++xNO 3-＝M x+ + xNO 2↑+xH 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO 3-＝3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O 3 Ag +4HNO 3(稀)＝3 Ag NO 3+ NO ↑+2H 2O 通式：3M+4xHNO 3(稀)＝3M(NO 3)x+ xNO ↑放电 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 4+ + OH - NH 4HCO 3+2NaOH＝ Na 2CO 3+NH 3 ↑+2H 2O △ 2NO 2 N 2O 4 点燃 2P ＋5Cl 2 (过量) ＝2PCl 5 白烟 点燃 2P ＋3Cl 2 (不足) ＝2PCl 3 白雾 2P + 5H 2SO 4(浓) ＝2H 3PO 4+5SO 2+2H 2O△ N 2+3H 3 点燃 4NH 3 + 3O 2(纯) ＝ 2N 2 +6H 2O 2NH 4Cl +Ca(OH)2＝ CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O △ NH 4Cl ＝NH 3↑+ HCl ↑ △ NH 4HCO 3＝NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O △ 2NH 4NO 3＝2N 2↑+ O 2↑+ 4H 2O △ 5NH 4NO 3＝4N 2↑+ 2H NO 3+ 9H 2O △ (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O △ NH 4NO 3 + NaOH ＝ NaNO 3+NH 3↑+H 2O △ (NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O △ NH 4+ + O H — ＝NH 3↑ + H 2O △ NH 4Cl + Na NO 2 ＝ NaCl+ N 2↑+ 2H 2O △ 4HNO 3 ＝ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O △or 光 NH 3·H 2O ＝NH 3↑+ H 2O △ △ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O 催化剂2NH 3+ 3CuO ＝3Cu+ N 2+3H 2O △ 点燃 △+2xH 2O离子方程式：3M +4xH ++xNO 3-＝3M x+ + xNO ↑+2xH 2OAl + 4HNO 3（稀）＝Al (NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O Fe(不足) + 4HNO 3（稀）＝Fe(NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O 3Fe (过量)+ 8HNO 3（稀）＝3Fe (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)3+ NH 4NO 2+ 4H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + NH 4NO 3+ 3H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + N 2O ↑+5 H 2O Zn + 4HNO 3（浓）＝Zn(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Zn + 8HNO 3（稀）＝3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Zn + 12HNO 3（更稀）＝5Zn(NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O 4Zn + 10HNO 3（更稀）＝4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3↑+ 3H 2OH 2S+2HNO 3(浓)＝S ↓+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+2HNO 3(浓)＝SO 2↑+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+4HNO 3(浓)＝H 2SO 4+ 4NO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+ 2NO ↑+4H 2O Na 2S+4HNO 3(浓)＝S ↓+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O Na 2S+8HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 8NO 2↑+4H 2O 3Na 2S+8HNO 3(稀)＝3S ↓+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O PbS+8HNO 3(浓)＝PbSO 4↓+ 8NO 2↑+4H 2O 2NaI+4HNO 3(浓) ＝I 2+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O FeO+4HNO 3(浓) ＝Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 2H 2O Fe 3O 4+10HNO 3(浓) ＝3Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 5H 2O Na 2SO 3+2HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 2NO 2↑+H 2O 6NaI+8HNO 3(稀) ＝3I 2+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O 3FeO+10HNO 3(稀) ＝3Fe(NO 3)3 + NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀) ＝9Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 14H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2OHNO 3的工业制法：① ②NO + O 2＝ NO 2③3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO②③可以合并为：4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 HNO 3的实验室制法： 硝酸盐的分解： ①Mg 以前的硝酸盐加热分解，生成亚硝酸盐和氧气(K 、Ca 、Na)如： ②Mg 到Cu 的硝酸盐加热分解生成氧化物，NO 2和水： ③Cu 以后的硝酸盐加热分解生成单质，NO 2和O 2： △ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O 催化剂Al + 6HNO 3（浓）＝Al (NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O △ C + 4HNO 3 (浓) ＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O △ Fe (不足)+ 6HNO 3（浓）＝Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O△ Fe (过量)+ 4HNO 3（浓）＝Fe (NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O △ 3C+ 4HNO 3（稀） ＝ 3CO 2↑+ 4NO↑+ 2H 2O △ P + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O △ S + 6HNO 3 (浓) ＝H 2SO 4+ 6NO 2↑+ 2H 2O △ △ NaNO 3 + H 2SO 4(浓)＝HNO 3↑+ NaHSO 4 2KNO 3＝2KNO 2+ O 2↑ △ 2Mg(NO 3)2＝2 Mg O+ 4NO 2↑+ H 2O △ 2Cu(NO 3)2＝2 Cu O+ 4NO 2↑+ H 2O △ 2AgNO 3＝2Ag+ 2NO 2↑+ O 2↑ △。
氮族元素
常用的还原剂，其氧化产物（ 羟氨和肼是常用的还原剂，其氧化产物（如N2
p区元素性质－氮族元素－氮 区元素性质－氮族元素－
混合得到的， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水是浓 HCl 和浓 HNO3 按体积比 3:1 混合得到的，它是 溶解
王 水
金和铂的一种古老而有效的试剂. 金和铂的一种古老而有效的试剂 王水溶解 Au 和 Pt 的功能来自两方 面：NO-3使金属氧化的功能和 Cl- 使金属离子配位的 能. 两种功能 都促进下述反应右移： 都促进下述反应右移： Au(s) + 4 H+(aq) + NO3-(aq) + 4 Cl-(aq) ＝ [AuCl4]-(aq) + NO(g) + 2 H2O(l) 3 Pt(s) + 16 H+(aq) + 4 NO3-(aq) + 18 Cl-(aq) ＝ 3 [PtCl6]2-(aq) + 4NO(g) +8 H2O(l)
4 4 2 2 3 4 4 2 3 4 2 4 4 3 + 2+ 2+ 4 2 3 2 2 4 2 2 3 2 2 2
p区元素性质－氮族元素－磷 区元素性质－氮族元素－
磷 的 氧 化 物
三氧化二磷： 是有滑腻感的白色吸潮性脂状固体， 三氧化二磷：P4O6是有滑腻感的白色吸潮性脂状固体，其 和冷、热水的作用为： 和冷、热水的作用为： P4O6 + 6H2O(冷) = 4H3PO3 冷 P4O6 + 6H2O(热) = PH3 + 3H3PO4 热 五氧化二磷： 它有很强的吸水性，故用作干燥剂。 五氧化二磷： 它有很强的吸水性，故用作干燥剂。它虽是 磷酸的酸酐，但和水作用不能立即变为磷酸， 磷酸的酸酐，但和水作用不能立即变为磷酸，主要生成 HPO3。只有在下述条件下才能生成 3PO4。 只有在下述条件下才能生成H P4O10 + 6H2O = 4H3PO4
氮族元素知识清单(2)
氮族元素知识清单一、氮族元素氮族元素包括N(氮)、P（磷）、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)（符号和名称均要注明）五种元素，它们共有的化合价是0、+3、+5，具有－3价的有N、P、As，此外氮元素还有--2、+1、+2、+4几种RH3，最高价氧化物通式为R2O5。
二、氮气氮气的电子式为︰N∷N︰，其分子中有三对共用电子对，分子结构相当稳定，因此化学性质表现为不活泼，通常条件下氮气一般不与其他物质发生反应，氮气与氢气反应的方程式为：N2 + 3H2 === 2NH3，这一反应的重要用途是工业上合成氨，雷雨时可能发生的反应：N2 + O2 == 2NO,2NO + O2 === 2NO2, 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，固氮的实质是游离的氮转化为化合态的氮即氮单质转化为化合态的氮；自然固氮和人工固氮。
三、氮的氧化物1、氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，硝酸的酸酐是N2O5，亚硝酸的酸酐是N2O3。
NO2是红棕色、有刺激性气味的气体，它和水反应的方程式为：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
NO是无色有剧毒（能与血红蛋白结合）的气体，其和O2反应的方程式为：2NO + O2 == 2NO2。
鉴别溴蒸气和NO2的方法是:用水或硝酸银溶液。
2、①把一装满NO2和O2的试管倒置于水中，反应后气体无剩余，则整个过程中发生的反应有3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ,2NO + O2 == 2NO2，总反应是:4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3，试管中O2的体积分数是20%，所得溶液的物质的量浓度是:1/28 mol/L（标况）。
②把一装满NO和O2的试管倒置于水中，反应后气体无剩余，则整个过程中发生的反应有: 2NO + O2 == 2NO2, 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ,反应是:4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3，试管中O2的体积分数是: 3/7，所得溶液的物质的量浓度是:1/39.2 mol/L（标况）。
化学公式定理大全8(氮族元素)
1．氮和磷[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第V A族，其代表元素为氮和磷．[氮族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质][氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． [NO 、NO 2性质的比较][自然界中硝酸盐的形成过程] (1)电闪雷鸣时：N 2+O 22NO(2) 2NO + O 2= 2NO 2(3)下雨时：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾] NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡． [磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷． (2)单质磷的化学性质： ①与O 2反应： 4P+5O 22P 2O 5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量)2PCl 3 2P+5Cl 2(足量)2PCl 5[磷的同素异形体——白磷与红磷]白磷[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．22P222PH2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3 + H23·H2NH4＋+ OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl ＝NH4C1说明a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一． (4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐]铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水． (1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
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• A．1.6g
B．3.2g
• C．6.4g
D．9.6g
5.氮元素守恒的计算
• 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作 用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应 消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
6．得失电子守恒计算
• 14g铜银合金在一定量浓硝酸中恰好溶解， 产生的气体与1.12L（标准状况）氧气混合， 通算
• 练习: • NO2、NO、O2按9：7：6混合后有22mL,
倒立于水中，最后剩余的气体成分是什么？ 体积是多少？ • A.按方程式 • B.N2O5方式 • C.得失电子方式 • 练习:改为6:7:9呢?
3.硝酸、硫酸与Cu反应
•
3.2gCu与1mol/LHNO380mL和
1mol/LH2SO4200mL组成的混合酸充分
反应，可收集标准状态NO多少mL？
4.NH3催化氧化计算
• 练习: • 用NH3作原料制备硝酸铵，如果氨氧化时的
转化率为95%，为得到最多的硝酸铵，当 初100mol氨用多少来制备硝酸最好？ • NH3和一定量的O2在密闭容器催化反应,最 后无气体剩余,求所得溶液的质量百分比浓 度。
氮族元素的计算
1. 关于喷泉实验的计算。要注意非标准状 态不可求；基本数据是1/22.4mol/L,即 0.045mol/L。
练习：标态下，（1）NH3 （2）NH3加空气 （3）NO2 （4）NO2加O2正好溶解 （5）5NO2+O2。
求各自做喷泉实验后（不扩散）的物质的量浓度。
答案
• （1） 0.045mol/L • （2） 0.045mol/L • （3） 0.045mol/L • （4）4/5× 0.045mol/L • （5） 4/5× 0.045mol/L~~~ 0.045mol/L