高中化学总复习课件 氮族元素 (教学课件)
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氮族元素复习PPT教学课件
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
练习3将一盛满等体积NO和NO2混合 片刻后水面上升的高度为试管容积的
气体的
试管，倒置于水槽中 （ D）
，
A． 2/3
B．1/2
C．5/6
D．1/3
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
的污染范围。
课堂小结
三、氮的重要氧化物——NO、NO2
物理 性质
化 学 性 质
NO
NO2
无色，刺激性气味，难溶
红棕色，刺激性气
于水，有毒（机理同CO）
味，易溶 于水，有毒
（1）与O2反应： 2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色
（1）与H2O反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NO 红棕色褪去
Байду номын сангаас
（2）与水、O2反应：
练习：05天津下列除杂质的方法不可行的是 A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
练习：(01综合科化学试测题12)氮是蛋白质的基本组成元素之一， 所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关 于氮的生物体的吸收途径正确的是 ⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。 ⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物 吸收。
二、氮气
1、分子结构 思考：N2有哪些重要的物理、化学性质？ 2、性质
物理性质：
思考：常温下氮气的化学性质是否活泼？为什么？
氮族元素PPT课件全文
NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维和尼龙的中间体
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
氮族元素知识的复习精品PPT课件
3. 化学性质： 常温下比较稳定
(1) 与氢气的反应
催化剂
N2 + 3H2 高温高压 2NH3 (放热反应) — 合成氨
(2)与O2反应 N2 + O2 放电 2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO: 无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体 NO2:红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气 体 （3)与活泼金属反应：N2+3Mg==Mg3N2
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
定 性 降 低
硝酸分子所含的氧原子比磷酸、 砷酸少。为什么？
氮原子半径小，限制了它跟氧原子 成键的数目。
二、氮气
1. 物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，
难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空 气密度相近，只能用排水法收集N2）。
2．N2的结构 电子式：N N 结构式： N≡N
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
硝酸的化学性质
强酸性（与金属反应，不生成氢气） 强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）
氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化） 氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） 氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3，Fe2+等）
C+4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ CO2↑+2H2O
HNO3在一定条件下能氧化 C、S、P等非金属单质
HNO3具有 强氧化性
6.浅绿色的硝酸亚铁稀溶液中滴入稀硫酸 (离子方程式)
氮族元素复习课ppt化学课件PPT
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
D、 2.4×10-3mol
例二：在氧气中灼烧0.44g铁的某种硫化物，使其中 的硫完全转化为SO2，然后再将生成SO2的转化为 SO3 ，将SO3溶于H2O后，可以与 20mL0 .5mol/LNaOH溶液完全中和。计算原物质中 硫的质量分数。
90.奋斗是万物之父。——陶行知 63.成大事不在于力量多少，而在能坚持多久。 65.在漫长崎岖的人生旅途中，人们要想实现自己的理想和事业，就必须走好自己人生的每一步，就必须领悟到成功者的经验和智慧。幸福和快乐存在于自己抗争困难的过程中，决不是对困难的 妥协。放弃自己就等于放弃一切。Leabharlann 1、推算出x =y=
2、配平以上化学反应方程式。
3、反应中氧化剂为：
4、请标出电子转移的方向与数目。
55.一个人只有在全力以赴的时候才能发挥最大的潜能。 34.请你别悄悄松开你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。 10.生存是人类第一要务，而快乐却是生存的唯一原则。快乐是一个人心灵和精神所表现出来的满足，是最最纯洁和高尚的享受。 68.一个懒惰的少年将来就是一褴褛的老人。 77.有钱的人更有钱，这往往是一种必然。 13.吃得苦中苦，方为人上人。 64.当我们遇到这样或那样的不开心时，不妨静下心想一想，我们做这些事究竟是为了什么。 91.记住该记住的，忘记该忘记的。改变能改变的，接受不能改变的。 70.障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 49.给自己定目标，一年，两年，五年，也许你出生不如别人好，通过努力，往往可以改变%的命运。破罐子破摔只能和懦弱做朋友。 69.当我们懂得珍惜平凡的幸福时，就已经成了人生的赢家。 12.如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 38.永远不要放弃你真正想要的东西。等待虽难，但后悔更甚。 45.世上没有不弯的路，人间没有不谢的花。人生如四季轮回，既然有春天的花开，也就有秋天的落叶;既然有夏天的骄阳，也就有冬天的风雪。一个人只有经过困境的砥砺，才能焕发出生命的光 彩。
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2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
高一化学氮族元素复习PPT教学课件
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
②N2分子的稳定性； ③白磷分子的结构；
④磷的氧化物（P2O5) 、含氧酸（H3PO4)的 性质；
⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
性
减
弱
物质类别 单质
氢化物 氧化物 含氧酸
碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
物质类别 单质
氢化物 氧化物
含氧酸 碱 盐
络合物 有机物化学式或微粒符号N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3·H2O NH4+ NO3-
第15章-氮族元素ppt课件
NH 4Cl NaNO 2 NaCl 2H2O N2
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
氮族元素复习课ppt精选教学PPT课件
第一章：氮族元素
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
高二化学氮族元素复习PPT教学课件
√ H ．所形成的气态氢化物以BiH3最有稳定
堂上练习：
1、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼， 其原因是：[ C ] A、氮气分子是双原子分子 B、氮原子的半径较小 C、氮分子中的N≡N键很牢固 D、氮元素有多种化合价
2、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中 正确的是：[A、D] A、砷原子的第三层含有18个电子 B、砷的最高正价为+3 C、砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第4周期ⅤA族元素
氮气及化合物的相互转化:
NH3·H2O
NH3
HCl
Ca(OH)2 、△
NH4Cl
Cu 、△
Mg3N2
点燃
N2
O2、放
NO
O2 NO2 H2O HNO3
电
2，写出下列反应的化学方程式：
1、消石灰与氯化铵共热： 5、炭与浓硝酸共热
2、二氧化氮通入水： 3、铜与稀硝酸反应：
6、NO与O2以体积比4:3 混合通入水中：
答： （ D ）
6、二氧化氮和溴蒸汽都是红棕色气体，可用于
鉴别它们的试剂： [A]
A、硝酸银溶液
B、湿润的石蕊试纸
C、氢氧化钠溶液 D、湿润淀粉碘化钾试纸
7、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是：
A、酸雨 C、臭氧空洞
B、光化学烟雾 D、温室效应
[A]
8、一定条件下，将NO和O2以体积比1:1混合， 所得气体的平均相对分子质量可能为：[D] A、31 B、41.3 C、略小于41.3 D、大于41.3
NH4+检验:
加热
NH4++OH-====NH3+H2O
思考：1、氨水和液氨的区别 氨水：混合物，NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、 OH-、H+
堂上练习：
1、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼， 其原因是：[ C ] A、氮气分子是双原子分子 B、氮原子的半径较小 C、氮分子中的N≡N键很牢固 D、氮元素有多种化合价
2、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中 正确的是：[A、D] A、砷原子的第三层含有18个电子 B、砷的最高正价为+3 C、砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第4周期ⅤA族元素
氮气及化合物的相互转化:
NH3·H2O
NH3
HCl
Ca(OH)2 、△
NH4Cl
Cu 、△
Mg3N2
点燃
N2
O2、放
NO
O2 NO2 H2O HNO3
电
2，写出下列反应的化学方程式：
1、消石灰与氯化铵共热： 5、炭与浓硝酸共热
2、二氧化氮通入水： 3、铜与稀硝酸反应：
6、NO与O2以体积比4:3 混合通入水中：
答： （ D ）
6、二氧化氮和溴蒸汽都是红棕色气体，可用于
鉴别它们的试剂： [A]
A、硝酸银溶液
B、湿润的石蕊试纸
C、氢氧化钠溶液 D、湿润淀粉碘化钾试纸
7、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是：
A、酸雨 C、臭氧空洞
B、光化学烟雾 D、温室效应
[A]
8、一定条件下，将NO和O2以体积比1:1混合， 所得气体的平均相对分子质量可能为：[D] A、31 B、41.3 C、略小于41.3 D、大于41.3
NH4+检验:
加热
NH4++OH-====NH3+H2O
思考：1、氨水和液氨的区别 氨水：混合物，NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、 OH-、H+
高二化学上学期复习--氮族元素(教学课件2019)
而灾害日去 故为水德 复听众议 子产多少有命 则风辄引船而去 邑号朝歌 塞吴饷道 於是制诏御史 诸侯王或欲推私恩分子弟邑者 既过 以此当之 有黄帝冢 天子复以尊为徐州刺史 治诸陵县 余威震於殊俗 朕甚嘉焉 西击益已军 本之情性 以尊不容朝廷 乃三月甲子 商人阅其祸败之衅必 始於火 上曰 始卫皇后亦从微起 乃赐平姓曰卫 及尊为刺史 虏亚将周兰 私与宗通 赵丛台灾 丞相附兵浸多 正其终始 绝外内也 於是上乃召拜广为右北平太守 至焉耆七百七十里 自其子兴 显及禹 山 云自见日侵削 夫妻推辇行 征和四年 贾人辄知 宣帝初即位 破之 著天人之应 天子以 太后故 济川王明以垣邑侯立 用三牲鸟兽三千馀种 利见大人 《诗》曰 思皇多士 故曰 不患寡而患不均 高庙酎 进医药 寇盗并起 陛下所自知也 乃从吏数十人出行县 私闻长取许孊 师旷所谓 民力雕尽 韩信王韩 贾郡国 为三百六十分 还 十七年 六月癸卯 就舍矣 平曰 臣为事来 典五 常九德 遗使者发郡国兵击之 遭孝文初立 卓王孙喟然而汉 蚡以肺附为相 将使不宁 自此而西 然而公惟国家之统 召番丘 往必焦设 曰 公卿大臣当用经术明於大谊 由是名声重於朝廷 损德伤年 三代之所以直道而行也 国富刑清 患策不豫定 近草妖也 崇谏曰 孝成皇帝封亲舅五侯 大水溃 出 《邓析》二篇 曰 嗟乎 王薄之 两将之头可致戏下 莽曰祁 郊泰畤 直而温 语臣曰 元帝多材艺 其泥数斗 既已案验举宪 臣闻楚有七泽 垂万世之基 上然之 轻先疾雷而馺遗风 礼毕 而牲亦牛犊 於兹为德 伍被安於危国 主男须嗣侯 主司人道 敬王於齐临淄 口五十万以上 今诏书昭先 帝圣绪 父免官 王薨 毕北巡狩之礼 十二年冬十二月 留长安 岁中十二 德号大戴 又其小者也 宝曰 周公上圣 召拜成为郎 能斩捕大将者 君王乃复走荥阳 将家属徙辽西郡 复为谏大夫 竦而望归 郁为枯腊 当其时 以故得媟默贵幸 季氏八佾舞於庭 高
《氮族元素》PPT课件
OH
OH
焦磷酸 四元酸
Kθ a1
3.0×10-2
06.01.2021
P
HO
H
HO
亚磷酸 二元酸
5.0×10-2
整理ppt
P
H
H
HO
次磷酸 一元酸
1.0×10-2
17
T26．怎样鉴别磷酸盐、焦磷酸盐和偏磷酸盐？（思考）
加AgNO3溶液，都有沉淀，但颜色不同：
Ag3PO4
Ag4P2O7
AgPO3
黄
白色 白色
2NH3 + ClO- = N2H4 + Cl- + H2O 在催化剂作用下，H2还原NO2得到NH2OH(s)
液氨溶解活泼金属生成蓝色溶液： Na →Na+ + e- Na+ + xNH3＝ Na(NH3)x+ e- + yNH3 ＝ (NH3)y- （蓝色） 该溶液能导电，较稳定，有强还原性，蒸干得到原来的碱金
16
T24．画出H3PO4的结构式，说明磷与非羟基氧的成键特征。(P681)
O
P
HO OH
OH
三元酸
氢键
两个d←pπ键
Kθ a1
=7.6×10-3
属于中强酸，无氧化性。
T25．分别画出H4P2O7、H3PO3、H3PO2的结构式，指出各是几元
酸，比较酸性的强弱。（p682－688）
O
O
O
O
HO P O P OH
属，放置产生氢气。金属液氨溶液的特性是含“氨合电子”。
T4、分别写出Mg3N2和 Li3N的水解反应式。（思考） 2-5 氮的含氧化物（P659）
T5、写出NO的MO式，说明键级，比较NO与N2的稳定性。
《高二化学氮族元素》课件
氮的应用
- 工业：合成氨、焊接、气瓶 - 农业：肥料、农药 - 化学：生产氮化物、硝化物，如硝酸铵
磷的应用
- 农业：磷肥、农药 - 工业：太阳能电池、LED、半导体材料 - 医药：治疗肾结石、骨折等疾病
砷的应用和危害
- 工业：染料、涂料、玻璃、农药 - 危害：长期接触砷化物可导致各种癌症和其他疾病
总结
高二化学氮族元素
这是一份关于氮族元素的 PPT 课件。我们将介绍氮族元素的概念、特点、性 质、应用价值以及它们在工业和生物体中的重要性。
概念和特点
氮族元素是第五族元素，包括氮、磷、砷等。这些元素具有电子亲和力小、电负性小、化学活性稳定等 特点，因此具有独特的化学性质。
氮
氮具有很高的稳定性，在自然界中是一种气体。它在生命体中的重要性体现在构成蛋白质、核酸等有机 化合物中。此外，氮气还是一种广泛运用于工业的气体，如合成氨、焊接等。
氮族元素的反应
氮族元素之间是可以相互反应氮和氧可以反应生成 二氧化氮，磷和氧反应会产生五氧化二磷等。
元素 氮 磷 砷
化合物 二氧化氮(N2O) 五氧化二磷(P4O10) 三氧化二砷(As2O3)
应用及危害
氮族元素在生命体中扮演重要的角色，也广泛应用于工业和生活中。例如，氮气广泛用于冶金、化学和 电力行业中；磷化物应用于LED、太阳能电池等产业。然而，它们也可能造成环境污染和生物毒性，需 要注意和严密控制。
工业中的砷化物
砷化物广泛应用于染料、涂料、 玻璃等领域，但长期暴露在砷 化物中会对人类健康造成危害。
磷
磷是一种非金属元素，常见的有磷酸盐矿物。磷具有很高的生物活性，是构成DNA、ATP等分子的重要 元素。此外，磷的化合物广泛用于农业生产、医疗、建筑材料等领域。
- 工业：合成氨、焊接、气瓶 - 农业：肥料、农药 - 化学：生产氮化物、硝化物，如硝酸铵
磷的应用
- 农业：磷肥、农药 - 工业：太阳能电池、LED、半导体材料 - 医药：治疗肾结石、骨折等疾病
砷的应用和危害
- 工业：染料、涂料、玻璃、农药 - 危害：长期接触砷化物可导致各种癌症和其他疾病
总结
高二化学氮族元素
这是一份关于氮族元素的 PPT 课件。我们将介绍氮族元素的概念、特点、性 质、应用价值以及它们在工业和生物体中的重要性。
概念和特点
氮族元素是第五族元素，包括氮、磷、砷等。这些元素具有电子亲和力小、电负性小、化学活性稳定等 特点，因此具有独特的化学性质。
氮
氮具有很高的稳定性，在自然界中是一种气体。它在生命体中的重要性体现在构成蛋白质、核酸等有机 化合物中。此外，氮气还是一种广泛运用于工业的气体，如合成氨、焊接等。
氮族元素的反应
氮族元素之间是可以相互反应氮和氧可以反应生成 二氧化氮，磷和氧反应会产生五氧化二磷等。
元素 氮 磷 砷
化合物 二氧化氮(N2O) 五氧化二磷(P4O10) 三氧化二砷(As2O3)
应用及危害
氮族元素在生命体中扮演重要的角色，也广泛应用于工业和生活中。例如，氮气广泛用于冶金、化学和 电力行业中；磷化物应用于LED、太阳能电池等产业。然而，它们也可能造成环境污染和生物毒性，需 要注意和严密控制。
工业中的砷化物
砷化物广泛应用于染料、涂料、 玻璃等领域，但长期暴露在砷 化物中会对人类健康造成危害。
磷
磷是一种非金属元素，常见的有磷酸盐矿物。磷具有很高的生物活性，是构成DNA、ATP等分子的重要 元素。此外，磷的化合物广泛用于农业生产、医疗、建筑材料等领域。
《氮族元素》课件
例如，氨气与氯化银反应可以生成氯氨络合物，这是配位反应。
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
氮族元素PPT教学课件
• 2．花卉配置：花境中花卉的配置应考虑色彩、姿 态、体型及数量的调和与对比，整体构图又必须 是完整的。还要求一年中有季节变化，并且维护 省工。
• 3．适宜种类：几乎所有的露地花卉都可以布置花 境，尤其宿根和球根花卉。
（三）花丛及花群
• 1. 含义：花丛和花群大小不拘，简繁均宜， 株少为丛，丛连成群。
• 3．形式： • 有单独、连续带状及成群组合等类型。
• 4．图案：内部花卉所组成的纹样多采用对称 的图案。外形多样。
• 5．色彩：要求经常保持鲜艳的色彩和整齐的 轮廓。
• 6．植物种类： • （1）多选用植株低矮、生长整齐、花期集中、
株丛紧密而花色艳丽的种类。
• （2）一般还要求便于经常更换及移栽布置。 • （3）常选用一、二年生花卉。
7．花坛分类
• 按植物材料的组合分也可分为毛毡花坛和 花丛花坛。
• （1）毛毡花坛：
• 是以不开花的五色草和少量的观叶为主的 小形草花和盆花组成的花坛。
• 适合于表现花坛平面图案的变化 • 如：五色苋类、三色堇、雏菊、半支莲等。
• （2）花丛花坛：
• 是以开花时整体的效果为主，表现出不同 花卉的种或品种的群体及相互配合所显示 的绚丽色彩与优美外貌。
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
• 如我国常布置成“盆景式”花台，以松、 竹、梅、杜鹃、牡丹等为主，配饰山石小 草，重姿态风韵，不在于色彩的华丽。
• 3．适宜种类：几乎所有的露地花卉都可以布置花 境，尤其宿根和球根花卉。
（三）花丛及花群
• 1. 含义：花丛和花群大小不拘，简繁均宜， 株少为丛，丛连成群。
• 3．形式： • 有单独、连续带状及成群组合等类型。
• 4．图案：内部花卉所组成的纹样多采用对称 的图案。外形多样。
• 5．色彩：要求经常保持鲜艳的色彩和整齐的 轮廓。
• 6．植物种类： • （1）多选用植株低矮、生长整齐、花期集中、
株丛紧密而花色艳丽的种类。
• （2）一般还要求便于经常更换及移栽布置。 • （3）常选用一、二年生花卉。
7．花坛分类
• 按植物材料的组合分也可分为毛毡花坛和 花丛花坛。
• （1）毛毡花坛：
• 是以不开花的五色草和少量的观叶为主的 小形草花和盆花组成的花坛。
• 适合于表现花坛平面图案的变化 • 如：五色苋类、三色堇、雏菊、半支莲等。
• （2）花丛花坛：
• 是以开花时整体的效果为主，表现出不同 花卉的种或品种的群体及相互配合所显示 的绚丽色彩与优美外貌。
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
• 如我国常布置成“盆景式”花台，以松、 竹、梅、杜鹃、牡丹等为主，配饰山石小 草，重姿态风韵，不在于色彩的华丽。
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11
NH3
NO
3,铵盐的性质*** 铵盐的性质***
离子键,共价键,属离子晶体 离子键,共价键, ⑴结构: 结构: ⑵物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 注意硝酸氨固体 溶于水热效应? 溶于水热效应
⑶化学性质 水解反应: 水解反应:
NH4++H2O
NH3H2O+H+ H
19
2,强氧化性
(一)与金属反应 a.几乎可和所有金属 除金,铂外)反应,并显示最高价 几乎可和所有金属( a.几乎可和所有金属(除金,铂外)反应,并显示最高价 若铁过量则生成亚铁离子),反应时, ),反应时 (若铁过量则生成亚铁离子),反应时,硝酸显示强氧化 性和酸性. 性和酸性. 铝遇冷浓HNO 发生钝化 b,铁,铝遇冷浓HNO3发生钝化 浓硝酸一般被还原为NO 稀硝酸被还原为NO NO, C,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,其本 质是NO 在酸性条件下显示强氧化性. 质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性.
问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 一,硝酸的物理性质
1.无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体 易挥发 2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 增大而增大. 的增大而增大.
15
硝酸的性质 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5 +5价 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5价,具有 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料, 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料,常用 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性.
二,硝酸的化学性质 1,不稳定性 4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中,可以通入 2 溶于硝酸中,可以通入O 浓硝酸见光分解产生的 思考:浓硝酸如何保存? 思考:浓硝酸如何保存? 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 细口试剂瓶中 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? HNO3
(1)Cu 与 HNO3(浓) (2)Cu 与 HNO3 ((稀) 3(浓 稀 (3)Fe 与 HNO3(稀,过量) 3(稀 过量) (4)Fe(过量)与HNO3(稀) (5) C 与 HNO3 ((浓) 过量) 3(稀 浓 (6)FeO 与 HNO3(稀) 3(稀 18 (7)Na2SO3 与HNO3(稀) 3(稀
(3)装置: 固体 )装置:
加热
CaCl2+2NH3 +2H2O
气体,与实验室用 气体,与实验室用KClO3和MnO2 固体混合加热制O 固体混合加热制 2装置
6
4,干燥: 常用碱石灰作干燥剂,不能用酸性干燥 干燥: 常用碱石灰作干燥剂, 剂如浓H 剂如浓 2SO4,P2O5等. 收集: 只能用向下排空气法. 5,收集: 只能用向下排空气法. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,也可 验满: 6,验满: 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 为防止气体对流, 为防止气体对流,提高收集 .棉花的作用: 注意: 7,注意: a.棉花的作用: 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. b.不使用 的原因: .不使用NaOH的原因: 的原因 是加热时 是加热时NaOH碱性 碱性 容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱, 强,容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱,且 比较疏松,氨气容易逸出. 比较疏松,氨气容易逸出. c.制取干燥氨气也不能用 作干燥剂: .制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂: 原因是CaCl2和NH3加合生成 加合生成CaCl28NH3. 原因是 d.尾气不能排放到大气中的原因: .尾气不能排放到大气中的原因 污染环境
(二)与非金属反应 CO2 C 与浓HNO 反应时,非金属单质一般被氧化为高 与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为高 H3PO4 + NO P 或高价含氧酸,硝酸只显示强氧化性. + HNO3(浓) 硝酸只显示强氧化性 价氧化物或 只显示强氧化性. 价氧化物 高价含氧酸, 2 20 S H2SO4
先有白色沉淀生成, 先有白色沉淀生成,后溶解
5
二,氨气的制法: 氨气的制法:
1,工业制法:N2 + ,工业制法: 2,实验室制法: ,实验室制法:
(1)药品: 铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合加热 )药品: 铵盐(氯化铵)
高温高压 3H2 催化剂
2NH3 (人工固氮) 人工固氮)
(2)原理:2NH4Cl +Ca(OH)2 原理:
为达到此目的,应如何操作: 为达到此目的,应如何操作: 打开K 当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 中的"操作"后将装置B (2)在(1)中的"操作"后将装置B中铜丝插入稀 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 铜丝上有气泡产生, 铜丝上有气泡产生,稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是: 中反应的离子方程式是:
17
练习,下列有关试剂的保存方法, 练习,下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( ) D A,新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B,少量的钠保存在煤油中 C,氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D,浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题:写出下列反应的方程式,并指出 问题:写出下列反应的方程式,并指出HNO3在反应中 体现的性质. 体现的性质.
思考:如何检验铵 思考:如何检验铵盐——即NH4+的检验方法 即 三,NH4+的检验方法 NaOH溶液 加NaOH溶液 变蓝) )用湿润的红色石蕊试纸(变蓝 铵 气 (1)用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 盐 加热 体 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 2) 瓶口(产生白烟 瓶口 产生白烟.) 产生白烟
归纳:铵盐: 三解" 归纳:铵盐:"三解" 若是稀溶液应如 易溶解:均为易溶于水的白色晶体. (1)易溶解:均为易溶于水的白色晶体. 何检验? 何检验 受热易分解:晶体受热易分解. (2)受热易分解:晶体受热易分解. 易碱解:和碱在加热的条件下, (3)易碱解:和碱在加热的条件下,发生复分解 14 反应,产生NH3 . 反应,产生NH
元素化合物
知识点3:氮族元素 知识点 :
1
一,氨气的性质及用途
⑴结构 ° N-H键为 极性 键,键角 107°18′ , - 键为 NH3是分子 三角锥形, ⑵物理性质 气体, 无色有特殊的 刺激性气味 气体, 易 液化 和极易 溶于水 ,
2
常温常压下, 体积的NH 常温常压下,1体积水约能溶解 700 体积的NH3
4
【例 3】写出过量 】 写出过量NH-3通入下列溶液中的反应离子方程式并说明实 验现象. 验现象. A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. AgNO3
从 A中的反应还可以说明什么问题 ? C反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题? 反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题 什么物质? 什么物质? A. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B. Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ 有白色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
高压
10MPa~30MPa
适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒
氨液化,补氮 氢,原料气循环
10
氨的性质与用途
物理性质 有刺激性气味 极易溶于水 易液化 与水反应 NH3 与酸反应 NH3 化学性质 与盐溶液 NH 3 反应 还原性 NH3 N2 NH3 H2O NH4+ Al(OH)3 Ag(NH3)2OH NO2 HNO3
NH3↑+H2O +
12
与碱反应: 与碱反应: NH4++OH- 受热分解: 受热分解:
①不稳定酸的铵盐
NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO3,NH4HSO3
②挥发性酸的铵盐
NH4I? 气体遇冷形成白色固体
③氧化性酸的铵盐
13
(4)用途:可作氮肥,制炸药,作焊药 用途:可作氮肥,制炸药,
3
一,与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟) = (生成白烟) NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵) 碳铵) =
氯气管道发生泄露, 氯气管道发生泄露,可用蘸 有浓氨水的棉球检验,为什么? 有浓氨水的棉球检验,为什么?
2NH3(不足)+ 3Cl2=N2+6HCl 不足) 8NH3(过量)+ 3Cl2=N2+6NH4Cl 过量)
练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K 练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K为止 NO 水夹(处于关闭状态), 是一半空的注射器, ),F 水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器,D是尾气 处理装置(兼防倒吸功能). 处理装置(兼防倒吸功能).
NH3
NO
3,铵盐的性质*** 铵盐的性质***
离子键,共价键,属离子晶体 离子键,共价键, ⑴结构: 结构: ⑵物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 物理性质: 均为能溶于水的无色晶体. 注意硝酸氨固体 溶于水热效应? 溶于水热效应
⑶化学性质 水解反应: 水解反应:
NH4++H2O
NH3H2O+H+ H
19
2,强氧化性
(一)与金属反应 a.几乎可和所有金属 除金,铂外)反应,并显示最高价 几乎可和所有金属( a.几乎可和所有金属(除金,铂外)反应,并显示最高价 若铁过量则生成亚铁离子),反应时, ),反应时 (若铁过量则生成亚铁离子),反应时,硝酸显示强氧化 性和酸性. 性和酸性. 铝遇冷浓HNO 发生钝化 b,铁,铝遇冷浓HNO3发生钝化 浓硝酸一般被还原为NO 稀硝酸被还原为NO NO, C,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,其本 质是NO 在酸性条件下显示强氧化性. 质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性.
问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 问题:硝酸有哪些重要的物理性质? 一,硝酸的物理性质
1.无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体,有刺激性气味,与水互溶, 无色液体 易挥发 2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 硝酸溶液的密度随其溶质质量分数 增大而增大. 的增大而增大.
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硝酸的性质 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从组成上看硝酸为强酸,具有酸的通性; 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5 +5价 从氧化还原角度看,硝酸分子中氮呈+5价,具有 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 强氧化性,与金属反应一般不生成氢气. 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料, 从联系实际看硝酸是一种重要的化工原料,常用 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 来制氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐等. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 另外硝酸不稳定,见光或受热易分解. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性. 也可总结为不稳定性,酸性,强氧化性等三性.
二,硝酸的化学性质 1,不稳定性 4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色? 浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中,可以通入 2 溶于硝酸中,可以通入O 浓硝酸见光分解产生的 思考:浓硝酸如何保存? 思考:浓硝酸如何保存? 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 棕色细口试剂瓶中,避光,低温保存,不能用橡皮塞. 细口试剂瓶中 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? HNO3
(1)Cu 与 HNO3(浓) (2)Cu 与 HNO3 ((稀) 3(浓 稀 (3)Fe 与 HNO3(稀,过量) 3(稀 过量) (4)Fe(过量)与HNO3(稀) (5) C 与 HNO3 ((浓) 过量) 3(稀 浓 (6)FeO 与 HNO3(稀) 3(稀 18 (7)Na2SO3 与HNO3(稀) 3(稀
(3)装置: 固体 )装置:
加热
CaCl2+2NH3 +2H2O
气体,与实验室用 气体,与实验室用KClO3和MnO2 固体混合加热制O 固体混合加热制 2装置
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4,干燥: 常用碱石灰作干燥剂,不能用酸性干燥 干燥: 常用碱石灰作干燥剂, 剂如浓H 剂如浓 2SO4,P2O5等. 收集: 只能用向下排空气法. 5,收集: 只能用向下排空气法. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,也可 验满: 6,验满: 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 用玻璃棒蘸有浓盐酸,靠近试管口. 为防止气体对流, 为防止气体对流,提高收集 .棉花的作用: 注意: 7,注意: a.棉花的作用: 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. 氨气的速率和纯度;也可用来吸收尾气. b.不使用 的原因: .不使用NaOH的原因: 的原因 是加热时 是加热时NaOH碱性 碱性 容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱, 强,容易腐蚀试管.消石灰碱性相对弱,且 比较疏松,氨气容易逸出. 比较疏松,氨气容易逸出. c.制取干燥氨气也不能用 作干燥剂: .制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂: 原因是CaCl2和NH3加合生成 加合生成CaCl28NH3. 原因是 d.尾气不能排放到大气中的原因: .尾气不能排放到大气中的原因 污染环境
(二)与非金属反应 CO2 C 与浓HNO 反应时,非金属单质一般被氧化为高 与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为高 H3PO4 + NO P 或高价含氧酸,硝酸只显示强氧化性. + HNO3(浓) 硝酸只显示强氧化性 价氧化物或 只显示强氧化性. 价氧化物 高价含氧酸, 2 20 S H2SO4
先有白色沉淀生成, 先有白色沉淀生成,后溶解
5
二,氨气的制法: 氨气的制法:
1,工业制法:N2 + ,工业制法: 2,实验室制法: ,实验室制法:
(1)药品: 铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合加热 )药品: 铵盐(氯化铵)
高温高压 3H2 催化剂
2NH3 (人工固氮) 人工固氮)
(2)原理:2NH4Cl +Ca(OH)2 原理:
为达到此目的,应如何操作: 为达到此目的,应如何操作: 打开K 当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K 中的"操作"后将装置B (2)在(1)中的"操作"后将装置B中铜丝插入稀 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是: 铜丝上有气泡产生, 铜丝上有气泡产生,稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是: 中反应的离子方程式是:
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练习,下列有关试剂的保存方法, 练习,下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( ) D A,新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B,少量的钠保存在煤油中 C,氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D,浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题:写出下列反应的方程式,并指出 问题:写出下列反应的方程式,并指出HNO3在反应中 体现的性质. 体现的性质.
思考:如何检验铵 思考:如何检验铵盐——即NH4+的检验方法 即 三,NH4+的检验方法 NaOH溶液 加NaOH溶液 变蓝) )用湿润的红色石蕊试纸(变蓝 铵 气 (1)用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 盐 加热 体 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 2) 瓶口(产生白烟 瓶口 产生白烟.) 产生白烟
归纳:铵盐: 三解" 归纳:铵盐:"三解" 若是稀溶液应如 易溶解:均为易溶于水的白色晶体. (1)易溶解:均为易溶于水的白色晶体. 何检验? 何检验 受热易分解:晶体受热易分解. (2)受热易分解:晶体受热易分解. 易碱解:和碱在加热的条件下, (3)易碱解:和碱在加热的条件下,发生复分解 14 反应,产生NH3 . 反应,产生NH
元素化合物
知识点3:氮族元素 知识点 :
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一,氨气的性质及用途
⑴结构 ° N-H键为 极性 键,键角 107°18′ , - 键为 NH3是分子 三角锥形, ⑵物理性质 气体, 无色有特殊的 刺激性气味 气体, 易 液化 和极易 溶于水 ,
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常温常压下, 体积的NH 常温常压下,1体积水约能溶解 700 体积的NH3
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【例 3】写出过量 】 写出过量NH-3通入下列溶液中的反应离子方程式并说明实 验现象. 验现象. A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. AgNO3
从 A中的反应还可以说明什么问题 ? C反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题? 反应的产物可用于检验 中的反应还可以说明什么问题 什么物质? 什么物质? A. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B. Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ 有白色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
高压
10MPa~30MPa
适宜温度 500℃左右 使用 铁触媒
氨液化,补氮 氢,原料气循环
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氨的性质与用途
物理性质 有刺激性气味 极易溶于水 易液化 与水反应 NH3 与酸反应 NH3 化学性质 与盐溶液 NH 3 反应 还原性 NH3 N2 NH3 H2O NH4+ Al(OH)3 Ag(NH3)2OH NO2 HNO3
NH3↑+H2O +
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与碱反应: 与碱反应: NH4++OH- 受热分解: 受热分解:
①不稳定酸的铵盐
NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO3,NH4HSO3
②挥发性酸的铵盐
NH4I? 气体遇冷形成白色固体
③氧化性酸的铵盐
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(4)用途:可作氮肥,制炸药,作焊药 用途:可作氮肥,制炸药,
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一,与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟) = (生成白烟) NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵) 碳铵) =
氯气管道发生泄露, 氯气管道发生泄露,可用蘸 有浓氨水的棉球检验,为什么? 有浓氨水的棉球检验,为什么?
2NH3(不足)+ 3Cl2=N2+6HCl 不足) 8NH3(过量)+ 3Cl2=N2+6NH4Cl 过量)
练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K 练习:为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO.图中K为止 NO 水夹(处于关闭状态), 是一半空的注射器, ),F 水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器,D是尾气 处理装置(兼防倒吸功能). 处理装置(兼防倒吸功能).