高考化学复习教学案：硅 二氧化硅 无机非金属材料
化学《硅 无机非金属材料》教案
化学《硅无机非金属材料》教案一、教学目标1. 让学生了解硅及其化合物的性质、用途和制备方法。
2. 使学生掌握无机非金属材料的特点、分类和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 硅的性质和制备方法2. 硅酸盐产品及其用途3. 无机非金属材料的分类和应用4. 硅及其化合物的性质和用途5. 实验操作：硅酸盐产品的制备和性质验证三、教学重点与难点1. 重点：硅及其化合物的性质、用途和制备方法；无机非金属材料的特点和应用。
2. 难点：硅的制备方法和无机非金属材料的分类。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方式进行教学。
2. 通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 引导学生开展小组讨论，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学准备1. 教材、实验药品和仪器2. 实验室安全常识和实验操作规程3. 相关多媒体教学资源六、教学过程1. 导入新课：通过展示硅及其化合物的图片，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授硅的性质和制备方法：介绍硅的物理性质、化学性质及其制备方法。
3. 讲授硅酸盐产品及其用途：介绍玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐产品的制备原理和用途。
4. 讲授无机非金属材料的分类和应用：介绍无机非金属材料的种类、特点和应用领域。
5. 实验操作：组织学生进行硅酸盐产品的制备和性质验证实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
七、课堂互动1. 提问：硅在自然界中的存在形式是什么？2. 提问：硅酸盐产品有哪些用途？3. 小组讨论：无机非金属材料在日常生活和工业中的应用。
八、课后作业1. 复习硅及其化合物的性质和制备方法。
2. 复习无机非金属材料的分类和应用。
3. 完成实验报告：硅酸盐产品的制备和性质验证。
九、教学评价1. 课堂问答：检查学生对硅及其化合物性质、用途和制备方法的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作和观察能力方面的表现。
3. 小组讨论：评价学生在合作和解决问题能力方面的表现。
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
《无机非金属材料》教学设计【高中化学必修2（新课标）】
《⽆机⾮⾦属材料》教学设计【⾼中化学必修2（新课标）】⽆机⾮⾦属材料◆教学⽬标1、通过阅读和讨论。
了解陶瓷、玻璃、⽔泥等传统硅酸盐材料的⽣产原料、性能和主要⽤途、知道普通玻璃的成分，感受传统硅酸盐材料在城乡建设中发挥的重要作⽤。
2、通过学习，了解晶体硅、⼆氧化硅、新型陶瓷、碳纳⽶材料的性能和⽤途，感受新型⽆机⾮⾦属材料的奇特性能及其在⾼科技领域所发挥的重要作⽤，激发学⽣学习化学的兴趣。
3、结合⾝边的⽣活⽤品、电⼦产品、建筑物等⽤到的⽆机⾮⾦属材料，感受化学就在⾝边，化学材料作⽤巨⼤，提⾼学⽣努⼒学习化学、投⾝国家建设的社会责任感。
◆教学重难点重点：玻璃、⽔泥、硅、⼆氧化硅、新型陶瓷等⽆机⾮⾦属材料的主要性能和⽤途，普通玻璃的主要成分。
难点：粗硅的提存◆教学过程⼀、导⼊新课材料是⼈类赖以⽣存和发展的物质基础，⼈类使⽤的材料除了⾦属材料，还有⽆机⾮⾦属材料等。
从组成上看，许多⽆机⾮⾦属材料含有硅、氧等元素，具有耐⾼温、抗腐蚀、硬度⾼等特点，以及特殊的光学、电学等性能。
随着⼯业⽣产和社会发展对材料性能要求的提⾼，⼀批新型⽆机⾮⾦属材料相继诞⽣，成为航空、航天、信息和新能源等⾼技术领域必需的材料。
传统⽆机⾮⾦属材料有哪些？新型⽆机⾮⾦属材料有哪些？这些⽆机⾮⾦属材料各有什么特性和⽤途？让我们通过本节的学习找到答案。
⼆、讲授新课（⼀）硅酸盐材料1、⽆机⾮⾦属材料2、传统⽆机⾮⾦属材料：、、。
【资料卡⽚】硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四⾯体。
每个Si结合4个O，Si在中⼼，O在四⾯体的4个顶⾓；许多这样的四⾯体还可以通过顶⾓的O相互连接，每个O为两个四⾯体所共有，与2个Si相结合。
硅氧四⾯体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料⼤多具有硬度⾼、熔点⾼、难溶于⽔、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
【思考与交流】普通玻璃是以纯碱、⽯灰⽯和⽯英砂为原料,经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发⽣复杂的物理变化和化学变化⽽制得。
第19讲：硅 二氧化硅 无机非金属材料
A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 价
B．上述反应中每生成 2molAlN，N2 得到 3mol 电子
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【针对训练】
基础训练
1. 常温下不能与单质硅反应的是（ A ）
A．O2
B. F2
C. HF 溶液
D. NaOH 溶液
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生
产的硅酸盐制品，比较如下（表 18—6）
硅酸盐产品
水泥
玻璃
原 料 石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
反应原理
发生复杂的物理化学变化（不
高温
作要求）
SiO2 + Na2CO3 ＝ Na2SiO3 + CO2↑
主要设备 主要成分
Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应实现的是（ B ）
A．只有①和②
B．只有③和④
C．②③和④
D．②③④和⑤
9. 某溶液中含有 ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再 加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子(AD )
4. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
(C)
A．陶瓷餐具
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
5. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是
(C)
A．NaOH 溶液
B．Na2SiO3 溶液
C．盐酸
D．氢氟酸
6. (2010·东城模拟)下列四种物质中，不．能与水发生反应，但能与碱发生反应的是( D )
高二化学复习《化学1》 第4章 第1节无机非属材料
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。
高考化学一轮复习 硅 无机非金属材料教案 鲁科版必修1
第1节硅无机非金属材料1 半导体材料与单质硅1．半导体材料半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
最早使用的半导体材料是锗，但因其含量低，提炼工艺复杂，价格昂贵，而不适合广泛使用。
目前广泛使用的半导体材料是硅元素，在地壳中含量居第二位，该元素全部以化合态存在于自然界中，储量丰富。
常见的有晶体硅和无定形硅等形式存在。
2．单质硅（1）存在：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分，硅在地壳中的含量居第二位。
（2）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。
（3）化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2△SiO2（3）硅的制备由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
制粗硅： SiO2＋2C 高温 Si＋2CO ↑制高纯硅： Si＋2Cl2△SiCl4 SiCl4＋2H2△Si＋4HCl（4）硅的用途：硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
【知识·链接】半导体材料的用途物质的电阻率介于导体和绝缘体之间（电阻率在10－3~108欧姆·厘米之间）时，为半导体。
半导体材料可以制造出具有各种功能的半导体器件来取代真空管用来整流、检波、放大，并有缩小电子设备体积、减轻重量、延长寿命、耐冲击、效率高和可靠性好等优点。
第一节 硅 无机非金属材料 一轮复习教学案
第一节硅无机非金属材料姓名学号【学习目标】1、掌握硅及其化合物的知识2、了解硅及其化合物的用途【预习导学】一.单质硅1.单质硅的物理性质：单质硅有和两种。
晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体。
单质硅的导电性介于和之间。
自然界中无游离态的硅，硅在地壳中的含量仅次于氧，现已成为应用广泛的半导体材料。
2.单质硅的化学性质：常温下，．．．．单质硅的化学性质不活泼，只能和F2、HF、强碱溶液反应。
写出下列反应的化学方程式：Si + F2 ==Si + HF ==Si + NaOH + H2O ==在加热条件下．．．．．．，硅能与某些非金属单质发生反应，如O2、Cl2等反应。
写出下列反应的化学方程式：Si + O2加热=====Si + Cl2 加热=====3.硅的制备：①工业上用在高温下还原可制得粗硅，其反应方程式为：②粗硅的提纯：工业上硅的提纯原理是在高温下让粗硅跟Cl2反应，其产物在高温下被H2还原，从而得到纯度很高的硅，其反应的化学方程式为：，③实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅，反应的化学方程式为：；这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可溶于盐酸而除去，（Mg2Si跟盐酸反应的产物之一是SiH4）,从而使粗硅得以提纯。
有关反应的方程式为：Mg + HCl ===MgO + HCl ===Mg2Si + HCl === ，4.硅的用途：①在计算机等电子工业，可用作，大规模等。
②还可用于制造和。
③硅的合金用途也很广泛，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造。
二、二氧化硅和光导纤维1、二氧化硅存在、性质和用途⑴SiO2的存在：SiO2广泛存在于自然界中，常见的有：、、。
另外SiO2也是构成地壳的主要成分。
⑵SiO2性质：①SiO2物理性质：状态：硬度：水溶性：熔、沸点：。
②SiO2化学性质：写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：SiO2 + NaOH ===SiO2 + HF === （氢氟酸腐蚀玻璃原理）SiO2+ C ===SiO2 + CaCO3=== （工业制玻璃原理）SiO2 + Na2CO3=== （工业制玻璃原理）⑶SiO2用途：用于建筑，石英用于制造，纯SiO2用于制造光学仪器和2、光导纤维⑴主要成分是：⑵用途是：⑶优点：三、硅酸盐与无机非金属材料1、硅酸：硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H4SiO4）为不溶于水的弱酸，酸酐都是，原硅酸不稳定，在空气中易失水形成硅酸。
高考化学第一轮复习 硅、二氧化硅、无机非金属材料课件
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②玻璃 普通玻璃的生产原料是：
。
纯碱、石灰石和石英
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普通玻璃的成分以氧化物形式表示为Na2O·CaO·6SiO2。 普通玻璃的特点是加热后在一定温度范围内 ，即无 特种玻璃：钢化玻璃的成分同于 。 蓝玻璃的成分是 加入普通玻璃。 红玻璃的成分是 加入普通玻璃。 石英玻璃的成分是 ，不同于普通玻璃。 熔、沸点。
Si＋2CO↑
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(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 (5)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 (6)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。 (7)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
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第二节
2的结构和性质。 2．硅酸及常见硅酸盐的性质。 3．常见硅酸盐产品的特性及应用。 4．新型无机非金属材料的特性及应用。
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(1)硅 硅全部以 形式存在于地壳中，是构成 的主要元素。 ①硅晶体的结构及主要物理性质 结构： 原子晶体。 主要物理性质： 晶体，有金属光泽、硬度 、熔、沸点 。
， 。
Na2CO3＋H2SiO3↓ 2NaCl＋H2SiO3↓
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②硅酸盐 a．常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“ ”，易溶于水，其水溶液叫做水玻璃，是一 种 胶，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸，因而需 保存。 b．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示 其组成。表示顺序一般为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。 例如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O·SiO2；钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O：
化学《硅无机非金属材料》教案
化学《硅无机非金属材料》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硅及其化合物的物理性质和化学性质；（2）掌握硅无机非金属材料的主要种类及其应用；（3）了解硅无机非金属材料的制备方法。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察硅及其化合物的性质；（2）通过案例分析，了解硅无机非金属材料在工程中的应用；（3）通过小组讨论，探讨硅无机非金属材料的制备方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对硅无机非金属材料的兴趣和好奇心；（2）强化环保意识，关注硅无机非金属材料在可持续发展中的作用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硅及其化合物的性质；（2）硅无机非金属材料的主要种类及其应用；（3）硅无机非金属材料的制备方法。
2. 教学难点：（1）硅无机非金属材料的制备原理；（2）硅无机非金属材料在工程中的应用。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：硅酸盐、氢氧化钠、盐酸等；3. 课件和教学素材。
四、教学过程1. 导入新课：通过展示硅无机非金属材料在日常生活和工程中的应用实例，引导学生关注和学习本节课内容。
2. 知识讲解：（1）硅的物理性质和化学性质；（2）硅酸盐的制备和性质；（3）硅无机非金属材料的主要种类及其应用；（4）硅无机非金属材料的制备方法。
3. 实验演示：（1）硅酸盐的制备实验；（2）硅酸盐的性质实验。
4. 案例分析：通过分析硅无机非金属材料在工程中的应用案例，帮助学生了解其在实际工程中的重要性。
5. 小组讨论：让学生分组讨论硅无机非金属材料的制备方法，分享各自的观点和成果。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理实验数据和案例分析；2. 预习下一节课内容；3. 完成课后练习题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对硅及其化合物性质、硅酸盐制备和硅无机非金属材料应用的理解程度。
3. 课后练习：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学反思在课后，对比教学目标，分析学生的学习效果，针对学生的掌握情况，调整教学方法及内容，以便更好地开展后续教学。
化学：高三一轮复习硅无机非金属材料教案鲁科版
４．１无机非金属材料的主角—硅【２0１３考纲解读】考纲内容能力要求考向定位１．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
２．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
１．碳族元素的组成、结构、性质及相互关系。
２．C、CO、CO２、CaCO３的性质和用途，CO３２—的检验。
３．金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质４．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点。
碳及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：１碳族元素的原子结构特征及性质；２碳的同素异形体比较；３碳的两种氧化物的比较及检验；４碳酸盐的性质与检验。
５硅及其化合物转化关系；⑥无机非金属材料。
今后的命题方向：１以碳及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；２以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应；３以碳及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
【重点知识梳理】一、碳单质及其性质１．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
同素异形体的比较同素金刚石石墨C60异形体晶体结构正四面体，空间网状的原子晶体平面层状正六边形结构，层间以范德华力相结合笼状结构，型似足球，分子间以范德华力结合成分子晶体主要性质熔点和沸点较高，硬度大，难溶于溶剂，不能导电熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体易与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、耐热防火材料２．碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，在低于7１00C下，碳一般生成CO２，高于１0000C，一般生成CO。
１还原性C + ２CuO２Cu + CO２↑ ３C + ２Fe２O３４Fe + ３CO２↑ C + CO２２CO C + H２O（g）CO + H２ C + ４HNO３（浓）CO２↑+ ４NO２↑+ ２H２O ２可燃性C+O２２CO２２C+O２２CO二、一氧化碳和二氧化碳的比较CO CO２氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色、无味、有毒气体，比空气轻、难溶于水无色、无味气体，比空气重，常温下１体积H２O溶解１体积CO２化学类酸碱性不反应与盐[Ca（ClO）２、Na２SiO３、NaAlO２、C6H５ONa]可燃性２CO + O２２２CO２不能燃烧，一般情况下不助燃型氧化还原性有还原性３CO + Fe２O３２Fe + ３CO２CO + H２O（g）CO２+ H２无还原性，有弱氧化性CO２+ C２COCO２+ ２Mg２２MgO + C４实验室制法CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑５工业制法 C + H２O（g）CO + H２CaCO CaO + CO２↑⑥检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊⑦主要用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
高三化学一轮复习 无机非金属材料的主角硅教学设计高三全册化学教案
第四章芯衣州星海市涌泉学校非金属及其化合物第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目的〗〔1〕掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
〔2〕理解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
〔3〕以新材料、新技术为背景考察C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
〔4〕理解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考察C、Si元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质〔1〕存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
〔2〕单质的构造、物理性质与用途比较〔3〕碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。
①C②Si〔4〕硅的工业制法①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
SiO2＋2CSi＋2CO↑②粗硅提纯a、Si＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si＋4HClb、Si＋3HClSiHCl3＋H2SiHCl3＋H2Si＋3HCl③注意问题a、用焦炭复原SiO2，产物是CO而不是CO2。
b、粗硅中含碳等杂质，与Cl2反响生成的SiCl4中也含CCl4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2复原，得到高纯度硅。
2、CO2和SiO2的比较CO2＋H2O H2CO33、硅酸〔1〕溶解性：溶解度很小。
〔2〕化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱。
Na2SiO3＋CO2+H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。
①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3SiO2＋H2O。
②硅酸能与碱溶液反响，如与NaOH溶液反响的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
③硅酸在水中易聚合形成胶体。
化学《硅无机非金属材料》教案
化学《硅无机非金属材料》教案一、教学目标1. 让学生了解硅及其化合物的性质和用途，掌握硅无机非金属材料的基本概念和特点。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生关注无机非金属材料在生活和生产中的应用，培养学生的实践能力。
二、教学内容1. 硅及其化合物的性质和用途2. 硅无机非金属材料的基本概念和特点3. 硅无机非金属材料的制备方法4. 硅无机非金属材料在生活和生产中的应用5. 硅无机非金属材料的未来发展三、教学重点与难点1. 教学重点：硅及其化合物的性质和用途，硅无机非金属材料的基本概念和特点，硅无机非金属材料的制备方法及应用。
2. 教学难点：硅无机非金属材料的制备方法和性能分析。
四、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2. 利用多媒体课件、实物模型等教学资源，增强课堂教学的直观性和趣味性。
3. 组织学生进行实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
五、教学安排1. 课时：10课时2. 教学过程：第1课时：硅及其化合物的性质和用途第2课时：硅无机非金属材料的基本概念和特点第3课时：硅无机非金属材料的制备方法（1）第4课时：硅无机非金属材料的制备方法（2）第5课时：硅无机非金属材料在生活和生产中的应用第6课时：硅无机非金属材料的未来发展第7课时：课堂小结与练习第8课时：案例分析与讨论第9课时：实验操作与实践第10课时：教学反馈与评价六、教学评价1. 评价内容：学生对硅及其化合物性质和用途的理解，硅无机非金属材料的基本概念和特点的掌握，硅无机非金属材料的制备方法的运用，以及硅无机非金属材料在生活和生产中的应用的认知。
2. 评价方法：课堂提问、作业批改、实验报告、期末考试等。
3. 评价标准：（1）理解硅及其化合物的性质和用途，能运用相关知识解释实际问题。
（2）掌握硅无机非金属材料的基本概念和特点，能对不同类型的硅无机非金属材料进行分类和鉴别。
贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第21讲：硅 二氧化硅 无机非金属材料
贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第21讲：硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】1。
掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
2。
了解硅酸盐工业的含义和原理,掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理.3。
了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。
教与学方案【自学反馈】一、硅及其化合物1.硅:（1)硅元素在自然界的存在形态；（2）晶体结构、键角、键能；(3）物理性质；（4)化学性质:常温下、、加热时；工业制法；高纯硅的制取。
2.二氧化硅:(1）在自然界的存在形式；(2）晶体结构；（3）物理性质；（4）化学性质、、;（5）用途。
3.硅酸：（1）组成；（2）特性；（3）制法. 4。
硅及其化合物的性质及转变关系如图5.硅酸盐：（1）Na2SiO3：俗称、用途。
（2）硅酸盐工业：水泥：原料；化学组成;加入石膏的作用；具有水硬性的原因.玻璃：原料；反应原理、；化学成分；特种玻璃的制备方法和用途。
陶瓷：原料、种类。
（3）硅酸盐组成的表示方法二、无机非金属材料1. 分类：（1）传统: ；(2）新型: ;2。
特性：（1）、(2）、（3）、（4）；3.高温结构陶瓷：（1）优点、（2）种类：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷 ； 4．光导纤维：（1）成分 、 （2）特点、 （3）用途。
.【例题解析】［例1］ 药爆炸的瞬间，可以产生400000atm 的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是 （ )A ．形成高压条件B ．吸热降低温度C ．防止碳粉燃烧D ．溶解爆炸产生的气体 解题思路: 。
易错点： 。
[例2] 原硅酸44SiO H的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式n O H SiO )(22 表示,若n 为1.5，则其缩聚物的化学式为726O Si H。
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
高中化学 第四章 第1节 无机非金属材料—硅(第1课时)教高中化学教案
无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸三维目标知识与技能1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅的基本性质。
4.初步培养学生自主查阅资料的能力。
5.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感、态度与价值观1.培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质教学难点二氧化硅的性质、结构教具准备多媒体、投影仪、水晶石、一段光缆、试管、烧杯、胶头滴管、启普发生器、NaOH溶液、Na2SiO3溶液、HCl、H2SO4溶液教学过程导入新课（多媒体播放幻灯片）1.锦绣中华——巍巍昆仑山——气势磅礴的东岳泰山——奇峰峻岭的黄山2.广袤的土地——塔克拉玛干大沙漠——美丽的长江三角洲师：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
（多媒体投出课题：无机非金属材料的主角——硅）师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色。
［多媒体播放幻灯片］中国古代的瓷器推进新课师：硅的原子结构示意图为：硅与碳原子结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
师：硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物——SiO2。
［板书］一、二氧化硅和硅酸师：请同学们思考：在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？（多媒体投影资料长片 SiO2、CO2的稳定性比较）［板书］1.二氧化硅（SiO2）生：看书，了解SiO2的俗名、在地壳中的含量。
［活动与探究］思考：C、Si原子结构相似，形成的氧化物CO2、SiO2性质却有很大的差别，请思考，这主要是什么原因构成的？生：CO2是气体，SiO2是固体。
2025届高中化学高考复习学案：硅、无机非金属材料
硅无机非金属材料（答案在最后）1.掌握硅和二氧化硅的性质及应用，了解高纯硅的制备。
2．知道无机非金属材料等常见材料类型，结合实例认识材料组成、性能及应用的联系。
考点一硅和二氧化硅1.硅单质(1)存在：硅单质主要有晶体和无定形两大类。
(2)硅的工业制法及提纯涉及的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
(3)用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
2．二氧化硅(1)存在：普通沙(细小的石英晶体)和水晶(纯石英，无色透明晶体)。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水。
(3)化学性质写出下列反应的化学方程式①SiO2与烧碱反应：______________________________________________。
②SiO2与碳酸钙反应：SiO2＋CaCO3高温===CaSiO3＋CO2↑。
③SiO2与氧化钙反应：SiO2＋CaO 高温===CaSiO3。
④SiO2与氢氟酸反应：______________________________________________。
(4)用途：光导纤维、光学仪器、电子部件等。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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第二课时硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】１．掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
２．了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。
３．了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。
教与学方案【自学反馈】一、硅及其化合物1.硅：（１）硅元素在自然界的存在形态；（２）晶体结构、键角、键能；（３）物理性质；（４）化学性质：常温下、、加热时；工业制法；高纯硅的制取。
２．二氧化硅：（１）在自然界的存在形式；（２）晶体结构；（３）物理性质；（４）化学性质、、；（５）用途。
３．硅酸：（１）组成；（２）特性；（３）制法。
４．硅及其化合物的性质及转变关系如图５．硅酸盐：（１）Na２SiO３：俗称、用途。
（２）硅酸盐工业：水泥：原料；化学组成；加入石膏的作用；具有水硬性的原因。
玻璃：原料；反应原理、；化学成分；特种玻璃的制备方法和用途。
陶瓷：原料、种类。
（３）硅酸盐组成的表示方法二、无机非金属材料１． 分类：（１）传统： ；（２）新型： ；２．特性：（１） 、（２） 、（３） 、（４） ；３．高温结构陶瓷：（１）优点 、（２）种类：氧化铝陶瓷 、氮化硅陶瓷 ；４．光导纤维：（１）成分 、（２）特点 、（３）用途 。
.【例题解析】[例１] 药爆炸的瞬间，可以产生４00000atm 的超高压和５000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是 （ ）Ａ．形成高压条件 Ｂ．吸热降低温度Ｃ．防止碳粉燃烧 Ｄ．溶解爆炸产生的气体解题思路: 。
易错点： 。
[例２] 原硅酸44SiO H 的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式n O H SiO )(22 表示，若n 为１．５，则其缩聚物的化学式为726O Si H 。
已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为４0．6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为__________；与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
解题思路: 。
易错点：。
【考题再现】１．氮化铝（AlN）耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al２O３+ N２+ ３C高温２AlN +３CO 下列叙述正确的是（）Ａ．在氮化铝的合成反应中，N２是还原剂，Al２O３是氧化剂Ｂ．上述反应中每生成２molAlN，N２得到３mol电子Ｃ．氮化铝中氮元素的化合价为—３价Ｄ．氮化铝晶体属于分子晶体思维方法: 。
展望高考:２．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物一水和二氧化碳同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi３O8）风化生成高岭土[Al２Si２O５（OH）４]，此反应的离子方程式为２KalSi３O8 +２H２CO３+9H２O = ２K+ +２HCO３— +４H４SiO４+Al２Si２O５（OH）４这个反应能够发生的原因是：。
思维方法: 。
展望高考:【针对训练】A．基础训练１．有一粗铝内含Fe和Si，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强碱中，放出等物质的量的气体，则Fe和Si的关系为（）Ａ．物质的量比为１：１Ｂ．物质的量比为２：１Ｃ．质量比为４：１Ｄ．质量比为２：１２．现有下列五个转化：１Na２CO３→Na２SiO３；２CuSO４→CuCl２；３SiO２→H２SiO３；４CuO→Cu （OH）２；５Ca３（PO４）２→Ca（H２PO４）２，其中不可能通过一步反应实现的是（）Ａ．只有１和２Ｂ．只有３和４Ｃ．２３和４Ｄ．２３４和５３．某溶液中含有ClO—、SiO３２—、AlO２—、S２—等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子（）Ａ．ClO—、Ｂ．SiO３２—、Ｃ．AlO２—、Ｄ．S２—４．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硅溶于水显微酸性Ｂ．从碳到铅，气态氢化物稳定性越来越弱Ｃ．碳族元素不能形成离子化合物Ｄ．硅跟氢氧化钠溶液反应中，硅作还原剂，水作氧化剂Ｂ．提高训练５．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B４C）、氮化硅（Si３N４）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温重要主要条件下进行，在合成工艺中必须注意（）Ａ．通入充足氧气Ｂ．避免与氧气接触Ｃ．可在氮气氛中合成Ｄ．通入少量氧气6．“9•１１”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca２Mg x Si y O２２（OH）２，x、y的值分别是（）Ａ．8，３Ｂ．５，8 C．３，8 Ｄ．５，５Ｃ．能力训练7．常温下不能和单质硅反应的试剂是（）A. 氢氟酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液D. 氟气8．镁橄榄石Mg２SiO４可以用下列哪一种氧化物形式表示（）A. MgO·SiO２B. ２MgO·SiO２C. MgO·２SiO２D. MgO·３SiO２9．二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A. 硅是非金属B. 它是非金属氧化物C. 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D. 它的对应水化物是弱酸，能溶于水１0．下列叙述中，错误的是（）A. 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素C. 硅和锗相似，是良好的半导体材料D. 硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、酸、碱都不反应１１．下列化合物中，氧化钙的质量分数为４8.３%的是（）A. ３CaO·SiO２B. CaO·SiO２C. ２CaO·SiO２D. ３CaO·Al２O３１２．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是（）A. 是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损B. 抗腐蚀能力强，不与任何酸反应C. 耐高温，不易传热D. 高温时也能抗氧化，且能抗冷热冲击Ｄ．奥赛一瞥１３．A、B为两种单质，常温下均为固体。
在元素周期表中，A、B两种元素同周期且原子半径A>B。
分别取三份完全相同的质量均为１．５２0g的A、B混合物粉末进行如下实验。
１向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0．896L气体（标准状况，下同），还余下0．５60g残渣。
２向第二份试样中加入过量的１0%的NaOH溶液，充分反应后放出0．896L气体，还余下0．960g 残渣。
３将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。
冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。
（１）单质A 是___________。
（２）混合物中B 的质量分数为_______________。
（３）写出实验３中有关反应的化学方程式，并计算x 的值。
１４．A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
且该元素的单质（用R 表示）能与强碱溶液反应生成盐（Na ２RO ３）和氢气。
（１） 写出这五种物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
（２） 写出下列反应的化学方程式：A ® D ： A ®B ：第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料【例题解析】１．[解析] 炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之于４0000atm 便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气体则明显不合理[答案] C２．[解析及答案] 依据n O H SiO )(22⋅通式和含硅４0．6%，列出下述算式求n 值，%6.40%100)(22=⨯⋅n O H SiO Si ，解21=n ，故化学式为 522O Si H ，分子结构式为：，它是二元酸，与NaOH 反应生成盐：522O Si Na[考题再现]１． C２．碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以制较弱的酸【针对训练】１．BC ２．B ３．AD ４．BD５．BC 6．B7．B 8．B 9．C １0．D １１．B １２．B１３．由题意可知，２中0．５6g 单质与NaOH 反应产生的2H 为mol 04.04.22896.0=，只能是Si 而不是Al ，mol n Si 02.02856.0==，恰好产生mol H 04.02；１中，0．96g 单质产生mol H 04.02，则应为Mg ，因为↑+=+222H MgCl HCl Mg ，mol H n Mg n 04.02496.0)()(2===符合，故A 为Mg ，B 为Si 。
（２）Si 的质量分数为%8.36%10052.156.0=⨯gg （３）Si Mg Si Mg 22∆+0．0４mol 0．0２mol↑+=+42224SiH MgCl HCl Si Mg0．0２mol 0．0２mol448.002.04.22)(4=⨯=SiH V故x=0．４４8。
（１）Mg （２）Si 的质量分数为３6．8% （３）Si Mg Si Mg 22∆+，↑+=+42224SiH MgCl HCl Si Mg，x=0．４４8l 。
１４． （１） SiO ２；CaSiO ３；Na ２SiO ３；Si ；H ２SiO ３（或H ４SiO ４）（２）２C＋SiO２２CO↑＋Si；SiO２＋CaCO３（固）CaSiO３＋CO２↑。