上海化学等级考试卷.doc

2017上海化学等级考试卷

一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1、下列不是金属通性的是（）

A.挥发性

B.延展性

C.导电性

D.导热性

2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是（）

A.I

B.Mg

C.Br

D.Cl

3、导致酸雨形成的气体主要是（）

A.SO2

B.CO2

C.CO

D.CH4

4、石油裂解的主要产物是（）

A.煤焦油

B.乙烯

C.苯

D.石墨

5、关于146C原子说法正确的是（）

A.中子数等于质子数

B.质子数等于电子数

C.质子数等于质量数

D.电子数等于中子数

6、含有两种化学键的化合物是（）

A.NaOH

B.H2S

C.CaBr2

D.SiO2

7.关于氯化铵说法正确的是（）

A.溶于水放热

B.作氮肥

C.电子式

D.受热不易分解

8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（）

A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kj

B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj

C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj

D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj

9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是（）

A.石蕊试液

B.甲基橙试液

C.酚酞试液

D.淀粉KI试液

10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（）

A.原子晶体

B.离子晶体

C.分子晶体

D.金属晶体

11.工业生产氨气的适宜条件中不包括

A.用浓硫酸吸收产物

B.用铁触媒作催化剂

C.温度500℃左右

D.压强为20-50MPa

12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（）

A.新制氢氧化铜

B.四氯化碳

C.酸性高锰酸钾溶液

D.银氨溶液

13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）

A.热稳定性：HCl>H2S

B.原子半径：Na>Al

C.碱性：NaOH>Al(OH)3

D.离子半径：S2-

14.海带提碘不需要的实验装置是（）

A. B. C. D.

15. 实验室制乙酸丁酯的操作正确的是（）

A.乙酸过量

B.用水浴加热

C.边加热边蒸出乙酸丁酯

D.产物用NaOH溶液洗涤

16.右图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（）

A.X是阳极

B.X极上生成氯气

C.Y极上发生氧化反应

D.通电一段时间，Na+物质的量增大

17.将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是（）

溶液现象

A. 石蕊溶液中石蕊先变红后褪色

B. FeCl2溶液中溶液变棕黄色

C. 溴水中溴水褪色

D. AgNO3溶液中有白色沉淀

18、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是（）

A.H++HCO3-→H2O+CO2↑

B.CH3COOH+CO32-→H2O+CO2↑+2CH3COO-

C. CH3COOH+HCO3-→H2O+CO2↑+CH3COO-

D. 2H++HCO32-→H2O+CO2↑

19.硝化细菌可将NH4+转换成NO3-的作用下，铵根可发生反应NH4++2O2→NO3-+H++H2O,下列说法错误的是（）

A.NO3-既是氧化产物又是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.反应一段时间后，溶液的酸性增强

D.1molNH4+完全反应，转移电子8mol

20. pH=1的溶液有Fe2+,Na+,SO42-,NO3-,CO32-,NO3-的浓度为0.12mol/L,则下列在溶液中一定大量存在的是（）

A.Fe2+

B.Na+

C.SO42-

D.CO32-

二、综合题（60分）

（一）（本题共15分）

无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al2O3+3C+2Cl22AlCl3+3CO 制得。完成下列填空。

21.铝原子最外层电子排布式是。碳原子核外不同运动状态的电子有种。

C 、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是。

22、若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失。用电离平衡移动原理解释沉淀会消失的原因。

某温度下，3L密闭容器中，在无水氯化铝催化下，发生异构化反应A(g) B(g)+Q(Q>0)

23.该反应的平衡常数表达式K= ;

欲使K值变大，可采取的措施是.

反应达到平衡后，其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2,则平衡（选填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）

24.若起始时A的浓度为4.0mol,A与B的物质的量分数x与时间t的关系如下图，则0-5min

内B的平均反应速率为。

（二）（本题共15分）

油画的白色颜料中层含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气（含有微量H2S）的侵蚀生成PbS而变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

25.PbS与H2O2反应生成PbSO4与H2O,写出该反应的化学方程式。

26.在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成。该弱电解质的化学式为，当CH3COONH4与PbSO4恰好完全反应时，溶液呈。（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）

27.H2S是二元弱酸。向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是

。

S溶液中缓慢通入SO2,发生反应

28.向200mL H

2H2S+SO2→3S↓+2H2O,生成S的物质的量与通入SO2的物质

的量关系如下图（溶液体积变化忽略不计），由此可知原溶液

中H2S的物质的量浓度为。从开始通SO2至

饱和，再继续通一点时间，整个过程溶液中的c(H+)的变化情

况为。

（三）（本题共15分）

某发酵粉含有NaHCO3,用稀硫酸与发酵粉反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3的含量。实验装置如下。

完成下列填空：

29.A装置中NaOH溶液的作用是。

D和E装置中所盛放的物质相同，该物质是；E的作用是。

30.反应结束后，继续通入空气的作用是。

31.若样品的质量为7.14g,生成CO21.1g,则样品中NaHCO3的质量分数为。（保留三位小数）

若上述整套装置缺少C装置，则会导致测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“不影