普通化学练习题

普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（）2、状态函数都具容量性质（）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（） 6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（）7、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 8、自发进行的反应，其焓值总是下降的（） 9、化学反应的级数越高，反应速率就越大（） 10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（） 二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体4、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（） A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断5、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p 6、升高温度反应速率增大的原因是（ C ） A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了 C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应 7、溶胶粒子进行电泳时（ D ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动8、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（B ） A 、0,0<∆<∆S H B 、0,0>∆>∆S H C 、0,0<∆>∆S H D 、0,0>∆<∆S H9、热力学第一定律数学表达式适用于（B ）体系 A 、敞开B 、封闭C 、孤立 D 、任何10、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D ) A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断11、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（C ）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍 12、基本单元的下列叙述错误的是（D ） A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子13、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（A ）比植物细胞溶液高 A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点14、下列物质的浓度均为0.11-∙L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（A ）A 、32)4(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl15、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A ） A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆< 16、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（A ）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发17、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A ）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理 三、填空题1、写出标准氢电极与铜电极组成的电池符号Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+∙L mol H ‖)1(12-+∙L mol Cu │))((+s Cu2、用AgNO 3与KI 溶液制备AgI 溶胶，写出AgNO 3过量时胶团的结构式（--+-∙3})(){(3xNO NO x n nAg AgI m ）3、阿仑尼乌斯方程式的对数定律表达式为（ ），它反映了反应速率与（ ）和（ ）的定量关系。

4、AlCl 3和NaCl 的聚沉值之比为1：500，可以断定该溶胶微粒带（ 负 ）电荷。

5、形成配合物的基本条件是，中心离子要有（空轨道 ），配位体要有（孤对电子）。

6、原子轨道杂化后，形成的共价健更为（牢固），分子能量更（低）。

7、第一个出现4d 电子的元素的原子序数为（39）8、N 的2p 电子，用三组量子数表示，可写作（2，1，0，21+； 2，1，121+；2，1，-121+）9、向ZnSO4溶液中加入一些NaOH 溶液，可使铜锌原电池的电动势（ 升高）10、写出标准氢电极与甘汞电极组成的原电池符号Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+∙L mol H ‖Cl -(1mol.L -1)│)(22s Cl Hg │Hg(l)│pt(+)11、若某溶胶中加入NaNO 3、Na 2SO 4、MgCl 2和AlCl 3,其聚沉值相应为为3000：2600，500和50毫摩尔/升，可以断定该溶胶微粒带（ ）电荷。

12、中心离子的电荷越高，吸引配体的能力越（强），配位数可能越大（大）。

13、价健理论认为，原子轨道s 与px 形成（σ）键，那么py 与py 形成（π）键。

14、已知某元素+3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d5,该元素是（ Fe ）。

四、简答题1、为什么升高温度，化学平衡向吸热反应方向进行，反之则平衡向放热方向移动？以化学平衡A=B, 0H为例。

<∆Θrm2、质量作用定律的意义如何？能否根据配平的化学反应方程式直接写出反应的速率方程并推断反应级数。

3、写出化学反应等温方程式，如何用其判断反应的方向？4、如何根据反应的标准平衡常数与反应商的大小的比较，判断反的进行的方向。

五、计算题1、将1.5克（NH3）2CO溶于200克水中，与42.8克某未知物溶于1000克水做冰点测定，发现它们在同一温度下结冰，已知水的K f为1.86，求未知物的分子量。

2、已知298K时合成氨反应的标准摩尔反应热为-92.2千焦/摩尔，反应的平衡常数为6.2×105。

计算该反应200℃时的标准平衡常数。

3、计算反应2NO2(g)=N2O4(g)在298K时标准平衡常数是多少？已知NO2和N2O4的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为：51.3千焦/摩尔和97.82千焦/摩尔。

4、高压锅内水蒸气的压力可达150KPa ，已知水的正常沸点为100℃，蒸发热0.44=∆ΘH vap 千焦/摩尔，求水在高压锅中的沸腾温度。

R 的单位：8.314J.mol -1.K -15、一种水溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的（1）沸点；（2）25℃的时蒸气压力；（3）0℃时的渗透压。

（已知：25℃时水的饱和蒸气压为3.16 KPa,水的K f =1.86，K b =0.512） K f 的单位：186.1-∙∙mol kg K6、计算25℃下碳酸钙分解反应的Θ∆m r H 、Θ∆m r S 、Θ∆m r G 及ΘK∑∑ΘΘΘ∆-∆=∆)()()(反应物生成物m f m f m r G G T G∑∑ΘΘΘ∆-∆=∆)()()(反应物生成物m f m f m r H H T H∑∑ΘΘΘ-=∆)()()(反应物生成物m m m r S S T SRT T G T K m r /)()(ln ΘΘ∆-=7、化学反应)(2)()(g C g B g A =+，A 、B 、C 均为理想气体。

在25℃，标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1）不作功，放热40 kJ ；(2）做最大功，放热2kJ 。

那么在（1）（2）两种情况下，反应的)1(Θ∆H 、)2(Θ∆H 、)1(Θ∆G 、)2(Θ∆G 、)1(Θ∆S 、)2(Θ∆S 分别为多少？解：依状态函数的特点：与过程和途径无关，只与始态和终态有关。

所以：)1(Θ∆H ＝)2(Θ∆H 、)1(Θ∆G ＝)2(Θ∆G 、)1(Θ∆S ＝)2(Θ∆S 、21U U ∆=∆。

只有功和热与过程相关，功和热为非状态函数。

依热力学第一定律：W Q U +=∆第一过程：11W Q U +=∆ 因为：kJ Q 401-=，01=W 所以：kJ U 40-=∆ 又因为：V P U H ∆+∆=∆（RT n U H ∙∆+∆=∆） 所以kJ U H 40-=∆=∆第二过程：22W Q U +=∆ 因为：kJ Q 22-=，G W W ∆==max 2所以：kJU 40-=∆所以：kJ G 38-=∆ 所以有T G H S /)(∆-∆=∆8、660K 时，反应)(2)()(222g NO g O g NO =+，NO 和2O 的初始浓度)(NO c 和)(2O c 以及反应初始时NO dc )(-的实验数据如下：（1）写出速率方程；（2）求反应级数及660K 时的速率常数；（3）计算660K 时，)(NO c ＝)(2O c ＝0.151-∙L mol 时的反应速率。

9、某反应，20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-511--∙∙s L mol 和3.5×10-511--∙∙s L mol 。

根据范特霍夫规则，估算在50℃时的反应速率常数。

（考虑两种方法） 10、已知298K 时（1）1223KJ 1170),(6)(4)(5)(4-Θ∙-=∆+=+mol H l O H g NO g O g NH m r （2）12223KJ 1530),(6)(2)(3)(4-Θ∙-=∆+=+mol H l O H g N g O g NH m r利用以上数据，计算)298,,(K g NO H m f Θ∆。

11、已知298K 时（1）12223KJ 1010),(3)(4)(3)(2-Θ∙-=∆+=+mol H l O H g N g O N g NH m r （2）124222KJ 317),()()(3)(-Θ∙-=∆+=+mol H l O H l H N g H g O N m r （3）124223KJ 143),()()(21)(2-Θ∙-=∆+=+mol H l O H l H N g O g NH mr （4）1222KJ 286),()(21)(-Θ∙-=∆=+mol H l O H g O g H mr 利用以上数据，计算)298,,(42K l H N H m f Θ∆和下列反应的K)298(Θ∆m r H)(2)()()(22242l O H g N g O l H N +=+12、3.6g 葡萄糖溶于200g 水中，未知物溶于500g 水中，两溶液同时同温下结冰，求未知物的分子量（已知葡萄糖的分子量为180g/mol ） 19、根据下列反应的热力学数据通过计算说明在298K 和100kPa 条件下，反应能否自发进行？计算反应的Θ∆H。