高中化学-必修一第二章-考点-电解质及其电离-离子方程式-氧化还原反应

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高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化--离子反应和离子方程式优质课件

－ 2－ Ca(OH)2＋CO3 ===CaCO3↓＋2OH
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
－ NH＋＋ OH ===NH3· H2O 4
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu ＋2NO2↑＋2H2O
(4)澄清石灰水中加入盐酸
＋
2＋
OH ＋H ===H2O(5)Cl2 通入水中 Nhomakorabea－
＋
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(6)明矾溶于水发生水解
Al3＋＋3H2O
＋－
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
△ 2＋ 4H ＋2Cl ＋MnO2=====Cl2↑＋2H2O＋Mn
＋
－
。的物质；④发
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
A A～E中，混合后溶液中SO 2 4 的物质的量减少的是
－
(填序；因此
号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写：写、改、删、查
深度思考 4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
(2)小苏打与乙酸溶液混合－ HCO－＋ CH COOH===CH COO ＋CO2↑＋H2O 3 3 3 (3)氧化镁溶于稀硫酸

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。

【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：B。

【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。

化学人教版高中必修1高中化学必修一第二章第二节《离子反应》知识归纳

高中化学必修一第二章第二节《离子反应》知识归纳一、电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态能导电的化合物。

包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。

包括非金属氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金属氢化物（如： NH3）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、书写电离方程式时注意：左边是化学式，右边为离子式；原子团的不能拆；满足质量守恒与电荷守恒。

二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。

（在水溶液中进行）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

3、离子方程式的书写步骤（“四步曲”）①一写：以客观事实为依据写出正确的化学方程式。

②二拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它物质以化学式表示。

③三删：删去两边形式相同的离子。

④四查：整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【拆写成离子形式的物质归纳】Array强酸： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、 HClO4强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2可溶性盐：记溶解性表（教材P110）钾、钠、硝、铵都易溶；[K+、Na+、NO3-、NH4+]氯化物不溶银亚汞，其它溶；硫酸盐不溶有钡铅，微溶有钙银，其它溶；碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶，其它不溶。

三、离子共存问题1、注意审题：①看颜色（记：有色离子：MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄））；②看清酸碱性；③看清关键字：一定能，能，可能，不能。

2、记不能共存的例子：（能反应生成沉淀、微溶物、气体、水、弱酸、弱碱则不能大量共存）①H+不能与OH-、弱酸根（CO32-、ClO-、CH3COO-）、弱酸的酸式根（HCO3-、 HSO3- ）共存。

②OH-不能与H+、弱碱的阳离子（如：NH4+、Mg2+）、酸式根（如：HCO3-、HSO3- 、 HSO4-）共存。

高中化学必修一第二章必背知识点总结

知识点一电解质及其电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

6、SO2 、NH3 、CO2 、NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；知识点二离子方程式1.离子方程式的书写：写—拆—删—查①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、可溶性的盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。

②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、H+ 和SO42-。

④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

2、“六查”判断离子方程式的正误①“一查”是否符合反应事实。

如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。

②“二查”“===”“⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。

③“三查”电解质拆分是否正确。

易溶于水的强电解质拆写成离子形式。

高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。

○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。

无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。

注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。

【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。

高三化学必修一知识点复习-离子反应

第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。

二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。

④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。

⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。

强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。

②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。

如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。

③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。

电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。

2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。

SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。

化学高一人教版必修一第二章知识点梳理：离子反应-2019年教学文档

化学高一人教版必修一第二章知识点梳理：离子反应化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

小编准备了化学高一人教版必修一第二章知识点，具体请看以下内容。

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

化学必修一第二章第二节笔记

化学必修一第二章第二节笔记一、离子反应。

1. 电解质与非电解质。

- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2. 强电解质与弱电解质。

- 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐。

- 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。

3. 电离方程式。

- 强电解质用“=”，如 HCl = H⁺ + Cl⁻。

- 弱电解质用“⇌”，如 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。

4. 离子反应。

- 定义：有离子参加或生成的反应。

- 离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水或发生氧化还原反应等。

5. 离子方程式。

- 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

- 书写步骤：写、拆、删、查。

- 意义：表示同一类型的离子反应。

二、离子共存。

1. 不能大量共存的离子。

- 生成沉淀：如 Ba²⁺与 SO₄²⁻、Ca²⁺与 CO₃²⁻等。

- 生成气体：如 H⁺与 CO₃²⁻、H⁺与 HCO₃⁻等。

- 生成弱电解质：如 H⁺与 OH⁻、H⁺与 CH₃COO⁻等。

- 发生氧化还原反应：如 Fe³⁺与 I⁻、MnO₄⁻与 Fe²⁺等。

2. 注意事项。

- 无色溶液中不存在有色离子，如 Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）等。

- 酸性溶液中含有大量 H⁺，碱性溶液中含有大量 OH⁻。

高一化学必修一知识概论

高中化学必修一知识概论本册共分为4章，分别为：第一章物质及其变化（主要是了解物质分类和转化，以及熟悉掌握离子反应和氧化还原反应）第二章海水中的重要元素-钠和氯（主要是钠及其化合物、氯及其化合物以及物质的量，主要是要熟悉掌握钠及氯的相关反应式）第三章铁金属材料（主要是掌握铁及其化合物的性状和反应式，了解其他金属材料）第四章物质结构元素周期律（主要是介绍元素的普遍规律，掌握周期表的规律，了解化学键）关于上述4章之间的关系，第一章为基础性章节，熟悉离子反应和氧化还原反应，为后续第二、三章的钠、氯以及铁的化学反应学习打基础，第四章属于进阶内容，从周期规律、原子结构、化学键等方面帮助学生更好理解化学反应的本质和微观。

下面分章节介绍具体的知识点及可能出题的方向：第一章物质及其变化1.1物质的分类及转化物质的分类：单质：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体；例：金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体。

化合物：多种元素组合形成的物质；本章主要是无机化合物，按照一般分类，可以分为氧化物、酸、碱和盐，氧化物还可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；例：CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，则称为酸性氧化物；CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，则称为碱性氧化物。

大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

分散系：一种或多种物质以粒子形式分散在另一种或多种物质中所形成的混合物，叫做分散系。

分散系中，被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的。

1.2离子反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程例：电离方程式Nacl=Na++Cl-电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子例：对于化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓1.3氧化还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应（失去电子）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应（得到电子）还原剂：失去电子的物质氧化剂：得到电子的物质。

人教版高中化学必修一--第二章《离子反应》--知识点归纳

2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。

高中化学必修1电解质和离子反应知识点难点梳理汇总

第2节电解质【知识梳理】一、电解质1.电解质：2.电解质的电离。

电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。

3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。

如Na 2SO 4：___________________， HClO ：__________________。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如H 2CO 3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO 4溶液中：_______________________ NaHCO 3溶液中：____________________，_________________。

【微点拨】(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、NaCl 溶液。

只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO 2、SO2、NH 3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。

(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO 4；弱电解质的导电能力不一定弱。

二、离子反应1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。

2.离子反应发生的条件： (1)复分解反应类型。

(2)氧化还原反应类型。

强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为_____________________。

3.离子方程式：(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。

人教版化学必修1第二章第二节----离子反应

称为“非电解质”。
▪
▪ 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不
能导电的化合物。
▪ 常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。
判断题
(1)铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
▪电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）
三电解质的电离
▪ 【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子
【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。
1 电离的概念
▪ 电解质在水溶液里或熔融状态下解离出自由移动的离子的过程，叫做电离
➢酸，碱，盐在水溶液中能够导电，是以为它们在溶液中发生了电离.
(2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质.
▪电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2 SO2、）
(3)晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。（）
▪电解质并不是在所有状态下都能导电。（电解质不一定可以导电。）
(4)BaSO4难溶于水，是非电解质。（）
第二节离子反应
酸,碱，盐在水溶液中的电离
温故知新
▪ 【复习引入】学习物质的分类这节课时，我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那 “化合物”还可以根据其他标准分类吗？这节课我们将学习化合物的另一分类。
3、准确书写酸、碱、盐电离方程式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
习题
1 在——里或——下能够导电的化合

2019版高中化学必修(1-2)选修(1-3)教材目录

2019版高中化学必修（1-2）选修（1-3）教材目录必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期率第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验同周期、同主族元素性质的递变必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料实验用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度实验化学能转化成电能实验化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质实验搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学2019版高中化学选修1-3教材目录选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热1.反应热焓变2.反应热焓变3.中和热的测定4.热化学方程式5.燃烧热6.研究与实践了解火箭推进剂第二节反应热的计算1.盖斯定律2.反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素3.活化能第二节化学平衡1.化学平衡状态2.化学平衡常数3.影响化学平衡的因素4.研究与实践了解汽车尾气的治理第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控1.工业合成氨2.实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡1.强电解质与弱电解质2.弱电解质的电离平衡3.电离平衡常数第二节水的电离和溶液pH1.水的电离2.溶液的酸碱性与PH3.酸碱中和滴定第三节盐类的水解1.盐类水解2.影响盐类水解的主要因素3.盐类水解的应用4.第四节沉淀溶解平衡5.难溶电解质的沉淀溶解平衡6.沉淀溶解平衡的应用7.研究与实践了解水处理过程中的化学原理8.实验活动2 强酸与强碱的中和滴定9.实验活动3盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池1.原电池的工作原理2.化学电源第二节电解池1.电解原理2.电解池的应用3.电解饱和食盐水4.电镀5.电冶金第三节金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀2.金属的防护3.改变金属材料的组成4.在金属表面覆盖保护层5.电化学保护法6.牺牲阳极法7.外加电流法8.研究与实践暖贴的设计与制作9.实验活动4 简单的电镀实验10.实验活动5 制作简单的燃料电池选择性必修1 综合复习与测试选择性必修2 第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体第四节配合物与超分子实验活动简单配合物的形成选择性必修2 综合复习与测试选择性必修3 第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第二节研究有机化合物的一般方法第二章烃第一节烷烃第二节烯烃炔烃第三节芳香烃第三章烃的衍生物第一节卤代烃第二节醇酚第三节醛酮第四节羧酸羧酸衍生物第五节有机合成实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验第四章生物大分子第一节糖类第二节蛋白质第三节核酸实验活动3 糖类的性质第五章合成高分子第一节合成高分子的基本方法第二节高分子材料。

高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点

高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质，常见的酸/碱/盐大多数是电解质；在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质，蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。

2、电解质和非电解质，都是化合物，如果不是化合物，则既不是电解质，也不是非电解质。

比如：金属Cu能导电，但它是单质，NaCl溶液可以导电，但溶液是混合物，它们都既不是电解质，也不是非电解质。

SO2和NH3的水溶液能导电，但它们也不是电解质，因为不是它们本身电离，而是它们与水反应之后的物质（H2SO3和一水合氨）电离。

3、金属能够导电是因为自由电子。

电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电，是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。

固态的电解质（比如固态NaCl）是不能导电的，因为没有产生可以自由移动的离子。

产生自由移动离子的过程叫做电离，用电离方程式表示，比如：NaCl=Na++Cl- 。

4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，强酸/强碱和大多数盐都是强电解质；不能完全电离的电解质称为弱电解质，弱酸和弱碱是弱电解质，水是极弱电解质。

5、弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“⇌”表示。

比如：①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ；②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。

弱电解质溶液中除了有离子之外，还有未电离的分子。

二元弱酸的电离是分步进行的，比如碳酸的电离：①H2CO3⇌HCO3-+H+ ；②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。

6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水，但熔融状态下可以导电，而且能完全电离，所以属于强电解质。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。

7、有离子参加或生成的反应是离子反应，酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式，离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。

化学必修第一册课件第2章第2节第1课时电解质的电离

B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析：硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状
态下能够导电，它是电解质，A 错误；铜是单质，既不是电解质也不是
非电解质，B 错误；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解
解析：①NaOH 溶液中含有自由移动的离子，能导电，但其是混合物，所以 NaOH 溶液既不是电解质也不是非电解质；②铜丝属于导体，能导电，但铜是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；③液态 HCl 溶于水能电离出阴、阳离子而使其溶液导电，所以 HCl 是电解质，但液态氯化氢本身不导电； ④稀硫酸中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，但稀硫酸是混合物，所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质；⑤Na2SO3 固体本身不导电，但其溶于水能电离出自由移动的阴、阳离子，所以 Na2SO3 固体属于电解质；⑥CO2、 ⑦酒精、⑧葡萄糖都是非电解质，都不导电；⑨固体氧化钠不导电，但是氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质；⑩熔融 NaCl 中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，且氯化钠是电解质。答案：(1)①②④⑩ (2)⑥⑦⑧ (3)③⑤⑨ (4)Na2SO3===2Na＋＋SO23－
不能电离，不能导电
SO3、CH4、NH3、蔗糖、乙醇、举例酸、碱、盐、金属氧化物等
C6H6 等
2．电解质的判断方法 (1)从物质类别判断
(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是在水溶液中或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质在水溶液中导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4。
提示：化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是

高一化学必修一第2章第2节电解质及其电离

电解质及其电离一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的概念2.电解质与非电解质的比较1.电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。

(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。

2.电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。

碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。

多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。

金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。

水：液态导电。

例1下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质例2 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO 4·5H 2O 晶体。

请回答下列问题：(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。

(2)属于非电解质的是________。

(3)上述状态下可导电的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

二、电解质的电离 1.电解质导电的原因2.电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

(2)表示方法——电离方程式强酸的电离(如H 2SO 4)：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

强碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na ＋＋OH －。

盐的电离(如Na 2SO 4)：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸、碱、盐的电离条件①多数盐在熔化状态或水溶液中能发生电离而导电。