高中化学-必修一第二章-考点-电解质及其电离-离子方程式-氧化还原反应

考点一电解质及其电离

1．电解质和非电解质

(1)分类依据：

(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。电解质溶液的导电能力与

溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。

例.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、○10CuSO4·5H2O晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________，溶于水或熔融下都能导电的是________。

(2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。

2．电解质的电离

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：，HClO：

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：，；

Fe(OH)3：。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：；

NaHCO3溶液中：、。

考点二离子反应离子方程式

1．离子反应

(1)概念：的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生。

(3)离子反应发生的条件：

①发生复分解反应：

②发生氧化还原反应

强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O

Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

2．离子方程式

(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。

提醒：①离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H ＋＋CO2－3”。

③氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

④离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

练习.写出下列反应的离子方程式

(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应

(2)CaCO3与硝酸反应

(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应

(4)MnO2与浓盐酸反应

(5)Cl2与H2O的反应

补充：与量有关的复分解反应

1．连续型

指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：

①SO2少量：____________________________________________________；

②SO2过量：____________________________________________________。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：________________________________________________________；盐酸过量：________________________________________________________。

(3)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：______________________________________________________；

强碱过量：_______________________________________________________。2．先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：_____________________________________________________；NaOH过量：_____________________________________________________。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：

NaOH不足：_____________________________________________________

n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：_________________________________ NaOH足量：___________________________________________________

3．配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：_____________________________________________________；NaOH过量：_____________________________________________________。(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液