高中学电解质知识点含常见电离方程式

电解质知识点

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

二.强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

实例

绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等

弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3— H 2SO 4→2 H ++SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _

H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2-

1．强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水

2．强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO

2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)

H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -

HBr==H ++Br -

HI==H ++I - H 3PO 4

H ++H 2PO -4 H 2PO

-

4

H ++HPO

-24

HPO -

24

H ++PO -

34

HF H ++F -

H 2SO 3

H ++HSO -3 HSO -

3

H ++SO -

23

CH 3COOH H ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -

3HCO H ++-23CO H 2S H ++-HS -

HS H ++-2S

HNO 2H ++NO -2

C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显

酸性) HCN H ++CN - HClO H ++ClO - H 2O H ++OH - 2H 2O

H 3O ++OH -

2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)

3、

NH3·H2O)

NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Mg(OH)2Mg2++2OH-

Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)3H++-

AlO+H2O

2

NH 3·H2O+

NH+2OH-

4

Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)

Ca(OH)2Ca2++2OH- (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO

4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl-

Na2SO4==2Na++-2

SO

4

NaHSO4==H++Na++-2

SO

4

Na2SO3==2Na++-2

SO

4

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++-2

SO

4

Al2(SO4)3==2Al3++3-2

SO

4

CuSO 4==Cu 2++-

24

SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3

CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl - Na 2CO 3==2Na ++-23CO

NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )

Na 2S==2Na ++-2S

NaHS==Na ++HS - (错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4

Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34

KI==K ++I ―

NaBr==Na ++Br ―

NaClO==Na ++ClO ―

AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -

23)

CaSO 4

Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)

3、熔融电离 NaCl

Na ++-Cl MgCl 2

Mg 2++2-Cl