学年第二次月考化学
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题
黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷带讲解
C．H2S分子间为范德华力，晶体堆积为最密堆积，每个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中水分子间有氢键，每个H2O周围只有4个紧邻的分子，C正确；
D．O3分子中O与O之间为非极性键，但由于正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；
故选B
第II卷(共64分)
二、简答题
13.请回答下列问题
（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_______区。
C.R元素位于元素周期表的p区
D.R元素基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
【详解】A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D ．三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点2．下列说法正确的是A ．电负性：Se ＞AsB ．离子半径：Na +＞Cl −C ．第一电离能：Al ＞MgD ．键长：Cl−Cl ＞Br−Br3．下列化学用语正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．HBr 的形成过程：C ．基态Mn 2+的价电子轨道表示式：D ．乙酸的结构式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2和Na 2S 混合物中所含的阴离子总数为0.15N AB ．1L 0.1molL -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N AC ．常温常压下，124g P 4中所含P -P 键的数目为4N AD ．向密闭容器中充入2molNO 与1mol O 2充分反应后容器内的分子数小于2N A5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO 2−、HCO 3−C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 32−、S 2−D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl −、NO 3−6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨,s)⇌C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ⋅mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol⋅L−1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8mol⋅L−1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可8．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制Cl2B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁制NO气体9．氢化钙(CaH2)与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替10．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是钙钛矿晶胞A．工业上通过电解法制备CaB．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：111．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
2023-2024学年天津市耀华中学高三上学期第二次月考化学试题
2023-2024学年天津市耀华中学高三上学期第二次月考化学试题1.石墨、硅、铜、铅都是常见物质，下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料2.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe 2+、Mg 2+、、B．pH=12的溶液：K +、Na +、、C．pH=7的溶液：Na +、Cu 2+、S 2-、Cl -D．pH=7的溶液：Al 3+、K +、Cl -、3.下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是A．热稳定性：B．酸性：C．熔、沸点：D．中C为-4价，中Si为+4价4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水中含有的孤电子对数为B．每产生失去的电子数为C．氨水中，含有的分子数少于D．消耗 (已折算为标况)时，产生的分子数为5.一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法正确的是A． (Ⅲ)不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：6.根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH 2 (g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定7.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是8.甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版
山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27Zn 65Fe 56 C 12O 16 H 1第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每题有1个正确答案，每小题3分，共48分。
）1.金属钠着火时，可用来灭火的物质是()[3分]A.泡沫灭火器C.煤油D.砂子2.下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是：()[3分]A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色3.将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是：()[3分]4.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是：()[3分]A.36Ⅰ69Ⅰ92B.23Ⅰ12Ⅰ9C.1Ⅰ2Ⅰ3D.9Ⅰ12Ⅰ235.[3分]A.③④B.②③④C.①③④D.全部6.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是：()[3分]A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中7.[3分]8.下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是：()[3分]9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：() [3分]10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：()[3分]A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐11.下列离子方程式书写正确的是：()[3分]12.某酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是：()[3分]13.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是：()[3分]14.下列反应需要加入还原剂才能实现的是：()[3分]15.[3分]16.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是()[3分]A.ZnB.FeC.AlD.Mg第Ⅰ卷（非选择题部分：共52分）二．填空题17.A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
江苏省南京市百家湖中学2023-2024学年九年级化学第二次月考试卷
2023~2024学年第一学期九年级第二次月练化学试卷考试时间60分钟，总分80分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ca-40一、单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
）1.下列用途中，主要利用了化学性质的是A.利用活性炭吸附异味B.用碳素墨水书写有保存价值的档案C.利用石墨作干电池的电极D.利用金刚石裁玻璃2下列物质由原子直接构成的是A.氨气B.金刚石C.生铁D.水银3下列物质属于单质的是A.青铜B.硬铝C. C60D.硫酸铜4.下列安全图标中，表示“禁止烟火”的是5.下列物质混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氮气氧气B.面粉空气C.二氧化碳一氧化碳D.甲烷氢气6.下列变化属于化学变化，且吸收热量的是A.木炭燃烧B.生石灰中加水C.干冰升华D.碳与二氧化碳反应7.欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的A.冷而干燥的烧杯B.装有无色酚酞的烧杯C.装有蒸馏水的烧杯D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯8下列灭火方法中不正确的是A.电器着火用水扑灭B.图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭用淬火后缝衣钢针做鱼钩用食醋、澄清石灰水证明鸡蛋壳主要成分可能是碳酸钙点燃蜡烛，用冷碟子放在火焰上方，可以收集到炭黑14.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al15.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前的、反应中力和反应后也三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：反应前（t0）反应中(t1)反应后(t2)下列说法错误的是A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物B.t1时刻，甲和乙的质量比为5: 7C.若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1 :1D.若反应的物质总质量为100 g ,如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应二、非选择题（本题共5小题，共50分。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
安徽省庐巢联盟2023-2024学年高一下学期第二次月考 化学试题含答案
2023-2024学年度第二学期第二次集体练习高一化学（答案在最后）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1.化学与材料密切相关。
下列关于材料的说法错误的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料B.“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能D.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题【答案】A【解析】【详解】碳纳米材料的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A项错误；氮化硼陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B项正确；钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性从而改善钢的性能，C项正确；储氢合金是一类储氢材料，储氢过程生成金属氢化物，可用于解决氢能储存和运输难题，D项正确。
答案选A。
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维B.氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂SO具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.2FeCl具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D.3【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制造光导纤维，晶体硅是常见的半导体材料，用于制造芯片等，故A错误；B．氨气不具有弱碱性，易液化，可用作食品工业制冷剂，故B错误；C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾是强氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故C错误；D ．FeCl 3具有氧化性，能与铜反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D 正确；故选：D 。
3.下列表示不正确的是A.乙烷的结构式：B.双氧水的电子式：C.硫离子的结构示意图：D.乙烯的分子结构模型：【答案】B 【解析】【详解】A ．乙烷分子式为CH 3CH 3，结构式为：，A 正确；B ．双氧水是共价化合物，原子间均形成共价键，双氧水的电子式：，B 错误；C ．硫是16号元素，最外层得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图：，C 正确；D ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的分子结构模型：，D 正确；故选B 。
安徽省六安市汇文中学、汇文学校2024-2025学年九年级上学期10月第二次月考化学试题(含答案)
汇文中学汇文学校2024～2025学年度秋学期九年级阶段性检测二化学试题卷(满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟)一、选择题(每题1分，共12分)1.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是( )A．海水晒盐B、干冰制冷C．风力发电D．火箭发射2.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。
下列有关实验现象的描述不正确的是( )A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁3.正确的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的有( )A．1个B．2个C．3个D．4个4.下列有关分子和原子的说法正确的是( )A．分子是由原子构成的，所以物质均可以由原子构成B．原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成C．原子和分子的本质区别是：原子较小，分子较大D．因为原子不带电，所以分子一定也不带电5.关于工业制取氧气说法正确的是( )A．得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中B．原理是利用氧气与氮气的密度不同C．氧气先从液态空气中逸出D．分离液态空气后剩下液氧是由氧分子构成的纯净物6.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．纯净物与混合物属于包含关系C．物理性质与化学性质属于并列关系D．化合反应与分解反应属于交叉关系阅读下面的材料，完成下面小题：我们的呼吸离不开氧气。
一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧对身体有害。
吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气含量只是大于40%。
目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。
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化学第十二周作业
一、选择题
1．下列不属于化学变化的是（）
A．食物腐败 B．加热高锰酸钾制氧气 C．分离液态空气制氧气 D．炸药爆炸2.下列描述，属于物质的化学性质的是（）
A.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体
B.铁在潮湿的空气中易生锈
C.水在4℃时密度最大
D.铝丝能导电
3．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正
．．确．的是（）
A 氧气具有可燃性
B 氧气能提供动植物呼吸
C 氧气能支持燃烧
D 某些物质不能在空气中燃烧，但在氧气中能燃烧
4.下列说法中不正确的是
（）
A原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B.原子都是由原子核和核外电子构成的
C.原子不能再分，但
分子可再分
D.在原子、分子、离子各微粒中，只有离子是带电荷的5.某同学用分子的观点解释下列现象。
其中错误
．．的是( )
A 热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变
B 花香四溢──分子不停地运动
C 食物腐败──分子本身发生了变化
D 酒精挥发──分子间空隙变大
6．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）
A 金属
B 非金属
C 元素
D 分子
7．根据你的生活经验，判断下列做法中不正确
．．．的是（）
A 家用电器着火时用水扑灭
B 炒菜时油锅着火，立即盖上
锅盖
C 用肥皂水检验液化气罐是否漏气
D 煤气管道泄漏时立即关闭阀门并开窗通
8.下列实验操作中，正确( )
A B C D
9.在实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，有如下的几步操作，其中正确的是（）①装入药品并固定试管②加热③将导管移出水面④收
集氧气⑤停止加热⑥检查装置的气密性
A ①⑥②④③⑤
B ①⑥
②④⑤③ C ⑥①②④③
⑤ D ⑥①②④⑤③
10.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是
( )
A B C D
11.某物质只含一种元素，则该物质不可能是
( )
A.混合物
B.单质
C.化合物
D.纯净物
12.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是( )
A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
13. 下列是某同学对一些实验或生活现象的分析，其中分析或结论错误的是
( )
A 酥脆的饼干放置在空气中一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气
B 夏天吃剩下的食物要及时放入冰箱，因为食物缓慢氧化后会变质
C 填充气球时，常用氦气代替氢气，因为氦气密度比氢气小
D 膨化食品中通常充有氮气作保护气，因为氮气在通常情况下化学性质稳定
14. 某些花岗岩石材中含有放
射性元素氡，一种氡原子的
质子薮为86，中子数为136，
这种氡原子核外电子数为
( )
A 、50
B 、86
C 、136
D 、222
15. 下列化学反应中既不是化
合反应也不是分解反应的是
( )
A. 铜+氧气−−→−点燃氧化铜
B. 二氧化碳+碳−−→−高温一氧化碳
C. 氧化汞−−→−加热汞十氧气
D. 乙炔+氧气−−→−点燃
二氧化碳+水
16. 化学方程式2H 2+O 2
2H2O所表示的意义是（）
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
③在氢气燃烧的反应中，氢气、氧气、水三种物质的质量比为4 ׃ 32 ׃ 36
A、①③
B、①②③
C、②
③D、①②
17. 下列说法正确的是（）
①氧化反应一定是化合反应
②化合物中至少含有两种元素
③含氧的化合物就是氧化物
④由同种元素组成的物质一定是单质⑤燃烧一定发光发热
⑥缓慢氧化一定引起自燃
A ②③
B ①④
C ②⑤
D ①④⑥18．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
19．过氧乙酸(化学式为
CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。
下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( )
A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．它的相对分子质量为60
D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
20．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素
的是( )
A．O2B．2H C．N
D．Fe
二、.填空题（每空1分，共25分）
21.在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：(1)水是由氧、氢两种组成的；(2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢；(3)化学变化中的最小粒子是。
(4)构成二氧化碳的微粒是二氧化碳。
22.用化学符号表示：
(1)地壳中含量最多的非金属
元素，最多的金属元素(2)2个钙原子 2个镁离
子 (3)组成水银的元
素 (4)构成食盐的离子。
23.下图是A、B、C、D、E四种
粒子的结构示意图。
请你据图
回答（均填序号）
(1)属于阳离子的
是，若 D图中粒
子是原子，则X=
(2)属于稳定结构的是，化学性质相似的是，属于同种元素的是。
24.下列物质①铁粉②冰水
混合物③高锰酸钾④液
态氧⑤氯化钾⑥洁净
的空气⑦水银请在以
下空格中填写有关物质的
序号：
⑴属于混合物的是
______________，⑵属于单质的是______________；
⑶属于化合物的是
______________，⑷属于氧化物的是______________.
25.写出下列反应的化学方程式，
（1）铁丝在氧气中燃烧__________________________ ___________;
（2）镁带在空气中燃烧__________________________ ___________;
（3）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气__________________________ _____________;
三、实验探究题：
26.请根据下列装置，回答问题：
⑴写出标号①②的仪器名称：①，②。
(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为_______(填写装置的字母代号，下同)收集氧气可用装置或，发生反应的化学方
程为
______________________ _______________。
(3) 在实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是______，实验结束时，应先移
，后移，目的
是。
此反应的化学方程式为。
检验氧气是否收集满的方法是：
(4)．A的试管口略向下倾斜是为了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；B中①伸到液面下，是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化氨和熟石灰的固体来制取氨气，制取氨气的发生装置应选收集装置应选。
四、分析与解答
27.在500 mL的烧杯中注入400 mL、80℃热水，并放入一小块
白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，（如右图），回答下列问题：
（1）一会儿后，可看
到的白磷燃
烧，产生大量，而的白磷没有燃烧，因为它
，
（2）由此实验得出可燃物的燃烧的条件是①
；
②。
五、计算题
28．维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
(相对原子质量：C-12，H-1，O-16)求：（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比。
29．（4分）氢化钙(CaH2)固体
是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+ 2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2?（相对原子质量：Ca-40，H-1，O-16）
30．为防止玉树地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。
请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉多少克？
31．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
32．21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.。