安徽省淮南第一中学2020-2021学年高二第一学期期中联考化学试题答案
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . COC . O2D . NO22. （2分）下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 及时分离出NH33. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等4. （2分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液5. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol6. （2分）常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH=11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH=3 CH3COOH溶液⑤pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞77. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液8. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol9. （2分）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO3﹣10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解11. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA13. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于714. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B . 夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件二、解答题 (共6题；共37分)15. （6分）在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B （g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）．达到平衡时生成了1.8mol C．（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C．（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）________．（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：________；（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L．现持续增大压强，当：①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p＜100a．试解释形成这种结果的可能的原因：①1.5倍时：________；②10倍时：________；③100倍时：________．16. （3分） (2016高二上·株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3） B的平衡浓度为________ mol/L．17. （6分） (2016高二上·曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．18. （9分） (2017高二上·成都期中) 化学学习小组进行如下实验．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．（2）【测定H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4③用浓度为0.05000mol•L﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；请写出与滴定有关反应的离子方程式________（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是________（选填 a、b）．（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为________mL；（5）滴定过程中眼睛应注视________；（6）通过上述数据，求得 x=________．以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________（偏大、偏小或没有影响）．19. （4分） (2016高一下·福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为________．（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为________．（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（4）第8min时，v（正）________ v（逆）．20. （9分） (2017高二上·延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．（1）如图1是常见仪器的部分结构．①写出仪器名称B________C________②使用前需检查是否漏水的仪器有________．（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为________，且半分钟内颜色不复原．（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为________mL．（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、解答题 (共6题；共37分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/molD . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定2. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A . 1.5mol/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L3. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+4. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑5. （2分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（）A . △H＞0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＜06. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolH2 ，同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化7. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分）(2015·昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2C O3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1B . 如图可表示①反应过程中的能量变化C . Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJ•mol﹣1D . 由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol﹣13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
2021年高二上学期联考(期中)化学试题 含答案
2021年高二上学期联考（期中）化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 O 16 As 75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。
）1、发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是A．生物柴油是可再生能源B．发展生物柴油也有益于保护生态环境C．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入2、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B． Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D． H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+3、右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它能使溴水褪色D．它与苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互为同分异构体4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U5、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 12 mol/（L·min）D ．υ（D ）＝ 6 mol/（L·min）6、为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是 （ ）①加AgNO 3溶液 ②加NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性A ．②①③⑤B ．②④⑤③C ．②③⑤①D ．②①⑤③7、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数大于0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为2N A8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+ 12O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol －19、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
安徽省2020-2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷
安徽省2020-2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
(共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（）A . 汽油B . 氢气C . 木柴D . 沼气2. （3分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．A . ①②④⑤B . ③④⑥C . ③④⑤D . ①③④⑤⑥3. （3分） (2015高一上·上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +44. （3分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O5. （3分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)6. （3分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c7. （3分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
安徽省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
安徽省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不．符合这一要求的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．将某些废旧塑料熔化后再成型2．下列有机物命名正确的是（）A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-氯乙烷C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁烯3．有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④4．下列变化是由于加成反应造成的是( )A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C．C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D．C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色5．下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．—CH3 B．—Br C．—NO2D．>C=C< 6．下列各组物质不．属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇7．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是()A．肯定是甲烷和乙烯的混合物B．一定不是甲烷和乙烯的混合物C．一定含乙烯，不含甲烷D．两种烃分子中氢原子数都是4 8．下列物质中，不能发生消去反应的是（）B．CH3CH2BrD．CH2ClCH2CH39．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去10．下列说法中正确的是()A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应D．一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式C n H2n＋2O2表示11．以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是（）A B C D12．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯13．下列说法不正确．．．的是( )A．同系物的化学性质相似B．同位素的化学性质几乎相同C．分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D．同素异形体之间之间的转化属于化学变化14．关于所示结构简式的说法正确的是()A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只可能有6个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上15．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液16．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后，容器中的压强为零。
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba （OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
安徽省淮南一中2025届化学高二上期中联考模拟试题含解析
安徽省淮南一中2025届化学高二上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．CaCO3与SiO2D．Cl2与I22、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代3、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热B．加压C．减少生成物浓度D．减小反应物浓度5、可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．阳极区会有气泡冒出，产生O2B．一段时间后，阳极附近pH明显增大C．阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e−Pb + 4Cl－D．Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用6、下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数7、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A ．K +、-3NO 、-4MnO 、Na +B ．OH -、Cl -、Na +、+4NHC ．-3HCO 、-3NO 、Al 3+、Ba 2+D ．K +、+4NH 、Mg 2+、2-4SO 8、下列有关说法中正确的是（ ）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9、已知反应A 2(g)＋2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<，下列说法正确的是( ) A ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动10、调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B . 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C . 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D . 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 将0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液与0．1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2 ，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl﹣4. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol5. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)26. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+7. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为8. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A . 66.6%B . 42%C . 50%D . 33.3%9. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）A . SO3的生成速率等于它的消耗速率B . v（SO2）正=2v（O2）逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变10. （2分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%12. （2分）(2016·成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO⇌2CO2+N2 ，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（）A . 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大13. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：则表中a为（）A . 404B . 368C . 224D . 20014. （2分） (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中15. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中2. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. （2分）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（）A . 过氧化钠的电子式B . CO2的电子式：C . I和 I2互为同位素D . 硫离子的结构示意图：5. （2分） (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是（）A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T27. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行二、填空题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣13. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•s）4. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等5. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA6. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA2. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A . NaOH、H2SO4B . NaOH、CuSO4C . HCl、CuCl2D . NaCl、AgNO33. （2分）为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+5. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁6. （2分）有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断7. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应8. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度9. （2分） (2015高二上·海南期末) 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol/（L•s）B . 0.3mol/（L•s）C . 0.2mol/（L•s）D . 0.1mol/（L•s）10. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11. （2分） (2016高二上·西安期中) 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定13. （2分） (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③14. （2分） (2016高二上·西安期中) 反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2＞T1 ， P2＞P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大15. （2分） (2016高一下·成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B16. （2分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b17. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应19. （2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原20. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn21. （2分）锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A . mol/L•sB . mol/sC . mol/minD . g/s22. （2分） (2016高二上·宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（）A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+B . 药品加入的先后顺序可以是②③④①C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+23. （2分）下列反应为吸热反应的是（）A . 镁条与盐酸反应B . 甲烷的燃烧C . 硫酸与氢氧化钠D . 木炭与水蒸气24. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q325. （2分） (2018高二上·武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）2C（气）+。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）A . 天然气蒸汽风力B . 石油流水天然铀矿C . 原煤核能电力D . 焦炭酒精潮汐能2. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol3. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强5. （2分） (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7. （2分）用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）“高钙奶”中“钙”是指（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质5. （2分）(2018·烟台模拟) 枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。
其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A . 枸橼酸与乙二酸属于同系物B . 化学式为C7H8O7C . 1mol枸橼酸最多消耗4molNaOHD . 1mol枸橼酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应6. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列说法中不正确的是（）A . 乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色B . 乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C . 糖类物质都能发生水解反应D . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应7. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A . 能使紫色石蕊变红B . 能与Na2CO3反应C . 能发生酯化反应D . 不能发生氧化反应8. （2分）下列有机物中可能含有酯基的是（）A . CH2O2B . C2H4OC . C3H6O3D . C4H10O49. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列叙述错误的是（）A . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚10. （2分） (2016高二上·山东开学考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH11. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂12. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 1mol该物质最多可与2molH2加成B . 分子式为C3H2O3C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO214. （3分） (2016高二上·沭阳期中) “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（）A . 该物质属于芳香烃B . 1mol该物质最多能与7molH2加成C . 该物质分子结构中存在7个碳碳双键D . 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分） (2017高一下·荆州期中) 下列说法中，错误的是（）A . 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C . 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D . 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16. （2分） 2，3﹣二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种17. （2分）比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A . 两个碳原子都以单键相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子18. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有两种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色19. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（）A . 2-丁烯B . 1-丙烯C . 1,2-二氯丙烯D . 1,2-二氯乙烯20. （2分）下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
2020┄2021学年安徽省淮北一中高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
安徽省淮北市第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共44分）—、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案涂到答题卡上。
1-10题每题2分，11-18题每题3分共44分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ．标准状况下，1L lmol/LHF溶液中含HF分子数目为N AＢ．2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ·mol-1将2molCO2和6molH2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出akJ的热量Ｃ．78gNa2O2固体中含阴离子数目为N AＤ．精炼铜时阳极溶解64gCu，则电路中转移电子数一定为2N A2.下列说法正确的是Ａ．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4Ｂ．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深Ｃ．用湿润的pH试纸测定某待测溶液结果可能偏大也可能偏小，但一定有误差Ｄ．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强3.下列情况下，反应速率相同的是Ａ．等体积0.lmol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应Ｂ．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/LH2SO4反应Ｃ．等体积0.2 mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应Ｄ．等体积0.1 mol/LHCl和0.lmol/LHNO3分别与等质量Al2O3粉末反应4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是Ａ．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系升髙温度后颜色变深Ｂ．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体Ｃ．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体.Ｄ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl25.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是Ａ．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差Ｂ．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色Ｃ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅Ｄ．四个“封管实验”中都有可逆反应发生6.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是Ａ．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3-Ｂ．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点Ｃ．t℃<25℃Ｄ．ac直线上任何一点都存在c（H+）=（OH-）7.己知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol-l2C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-220kJ·mol-1H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为Ａ．+130 Ｂ．-118 Ｃ．+350 Ｄ．-3328.室温下某无色溶液中由水电离出的H+浓度为l.0×10-13mol·L-1，则在此溶液中一定能大量存在的离子组是Ａ．Ba2+、K+、NO3-、Cl-Ｂ． K+、Na+、HS-、Cl-Ｃ．Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Ｄ．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-9 .与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是Ａ．液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒Ｂ．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数Ｃ．液氨的电离达到平衡c（NH3）= c（NH4+）=c（NH2-）Ｄ．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）10.温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为Ａ．1 Ｂ．13 Ｃ．12 Ｄ．1011.利用下图装置，能完成很多电化学实验。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （2分）根据下图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。
由此不能得出的结论是：（）A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为5. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ．其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ•mol﹣1B . ﹣254.6 kJ•mol﹣1C . ﹣438.9 kJ•mol﹣1D . ﹣260.4 kJ•mol﹣16. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2016高二上·苏州期中) 下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（）A . 乙醇和乙酸B . 乙醛和水C . 甲苯和水D . 苯和溴苯2. （2分）取80毫升的水，最合适的仪器是（）A . 天平（附砝码）B . 10毫升的量筒C . 20毫升的量筒D . 100毫升的量筒3. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72 L COB . 6.6 g CO2C . 24 g SO3D . 9.8 g H2SO44. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列名词中，不属于物理量的是（）A . 物质的量B . 质量C . 摩尔D . 长度5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列关于分散系说法正确的是（）A . 胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B . 均一稳定的分散系只有溶液C . 只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D . 一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路6. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB . NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C . 酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O7. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO8. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+ ，这说明维C是（）A . 电解质B . 氧化剂C . 还原剂D . 胶体9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）A . 有Mg2＋，没有Al3＋B . 有Al3＋，没有Mg2＋C . 有Mg2＋和Al3＋D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋10. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）A . 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B . 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C . 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同11. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应12. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 已知X，Y，Z，W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W，X不可能是（）选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2Ca（OH）2溶液D Cl2FeA . AB . BC . CD . D13. （2分）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液14. （2分）下列说法正确的是（）A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体15. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D16. （2分）室温下向10mL c（H+）=0.001 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 再加入c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=717. （2分）(2016·分宜模拟) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤18. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)19. （2分） (2019高二上·吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（）A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度20. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液21. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）22. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（）A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO223. （2分）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B . 0.1mol•L﹣1pH为4的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①D . 向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）24. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A 等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度,Fe3+ 的水解程度D将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞b＞dC . a＞c＞d＞bD . b＞d＞a＞c26. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能27. （2分）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（）A . Mg﹣2e﹣═Mg2+B . A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D . 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑28. （2分）下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A . 光亮的自行车钢圈不易生锈B . 黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C . 铜、铝电线一般不连接起来作导线D . 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈29. （2分）室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜Kw30. （2分）(2018·河北模拟) 下列说法不正确的是（）A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去二、填空题 (共3题；共20分)31. （6分） (2017高二下·蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①图1中能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为________．（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．32. （7分）(2018·西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3−V2O74−VO43−（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是________。