人教版高中化学《钠及其化合物》ppt1
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新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1
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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
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5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
新教材人教版《钠及其化合物》PPT优质课件1
用途
纺织、制作肥皂、造纸、 制造玻璃、建筑类材料比 如水泥、陶瓷、还有食品 添加剂、洗涤剂去油污等
制药、烘培糕点（作为 发酵粉）等
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比
观察实验现象，完成教材中的表格
钠及其化合物
碳酸钠 和碳酸氢钠的鉴别 A：碳酸钠 B：碳酸氢钠
思考其他鉴别 方式
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
碳酸钠（苏打）
碳酸氢钠（小苏打）
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
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5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。
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6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
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C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交 流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦 有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始 时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问 题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上 升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式
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③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
2.在d(轨1道中)电泡子排沫布成灭，而火不能器排布中成 ，主其最要直接成的根据分是 是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水
比较可知Cr的外围电子中未成对电子数最多，故选D。
A. A.
KBsp解[Fe(O反H)3B]应.<CKsp生[Cu(O成HC)2. ]AAll(OHD). S3i 和CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式
,
为达到相同目的,还可进行的操作是 。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL, 则CO2的转化率是____。
【解析】(1)乙装置中盛装的是饱和NaHCO3溶液,用来除去二氧化碳中的HCl;丙 装置中盛装的是无水CaCl2或P2O5,用来干燥二氧化碳气体。 (2)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,则U形管中的淡黄色粉末过氧 化钠颜色逐渐变浅,生成的氧气进入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移动。
的CO2气体,再将两溶液混合,即得50 mL 1 mol· L-1 Na2CO3溶液 ②NaOH+CO2 ====NaHCO3、NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
命题(二):碳酸氢钠俗称“小苏打”,在生活、生产中用途广泛。
故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置
于【试解管 析F口】e，C若l试2纸溶变蓝液则证能明存发在NH生4＋，如故D下错误反； 应:____Na2O2+____FeCl2+____H2O==== ____Fe(OH)3↓
【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1
（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类 分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又 有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到 的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面 （2）熔化成液态小球
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
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钠燃烧
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《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
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4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
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2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
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注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【人教版化学】《钠及其化合物》ppt精品教学1
2.如将H2O改为盐酸，现象有何不同？ 提示 Na与盐酸反应更为剧烈。
3.如将H2O改为CuSO4溶液，现象有何不同？ 提示 除上述现象外，会出现蓝色沉淀。
钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：
物质分类
反应分析
酸
①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
1.掌握过氧化钠的三个注意点
(1)Na2O2 不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生 成 O2，不符合碱性氧化物的概念。 (2)Na2O2 具有强氧化性，能氧化 S2－、SO2、SO23－、Fe2＋、酸碱指示剂等。 (3)Na2O2 的水溶液具有漂白性，因此 Na2O2 的水溶液能氧化有色物质而使之褪色， 能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
3.钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。
提示 能。钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实 质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
学习任务1 钠与水及酸、碱和盐溶液的反应 【情景素材】 一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。 实验用品 塑料果汁瓶(500 mL)、眼药水瓶、(珍珠奶茶)吸管、大头针、医用针头、胶布。 制作方法 1)在塑料果汁瓶的上部开一小孔，孔径不要太大，使其恰能插入吸管； 2)将吸管从小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管与瓶的接口处用 胶布封好，以保持良好的气密性；
第一节 钠及其化合物
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和
化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
高中化学第6讲钠及其化合物课件新人教版必修1.ppt
。
⑤Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。
2.与过氧化钠相关的计算(教师用书专用)
(1)Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ①物质的量的关系
无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2 时,原气体的物质的量与生成O2的物质的量之比均为2∶1。
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与酸反应:2Na+2H+ (4)与盐溶液反应
2Na++H2↑。
a.钠投入到NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③ 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原 温度)。 c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 d.钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。 3.钠的制取、保存和用途
(1)制取:④ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反 应,所以金属钠要保存在煤油或石蜡中。 (3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金 属,如:4Na+TiCl4(熔融) ⑤ Ti+4NaCl ;Na-K合金(液态)用作原子 反应堆的⑥ 导热剂 ;在电光源上,用钠制高压钠灯。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
《钠及其化合物》优质ppt人教
化学 人教版
第三章 金属及其化合物
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式
进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框
图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象描述正确的是__①__④_⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成 小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄 色的 Na2O2。
答案 (1)abd (2)b
考点一
知识梳理
题组训练
返回
题组训练
1
2
3
4
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让 钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往 100 mL 大试管 中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小 的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞， 并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
第三章 金属及其化合物
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式
进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框
图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象描述正确的是__①__④_⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成 小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄 色的 Na2O2。
答案 (1)abd (2)b
考点一
知识梳理
题组训练
返回
题组训练
1
2
3
4
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让 钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往 100 mL 大试管 中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小 的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞， 并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
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递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
人教版高中化学《钠及其化合物》优秀课件1
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆 地和海洋中，在工业上、生活中都 被广泛应用，同时钠也是人体肌肉 组织和神经组织中的重要成分之一。
小结：金属钠的性质
1、物理性质：银白色有金属光泽的固体，导电导热性好，
质软，密度大于煤油小于水，熔点低
2、化学性质：
1）与与氧气反应
常温：4Na＋O2 加热：2Na＋O2
（1）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示：
反应剧烈、有可燃性气体生成 （4）发出嘶嘶的响声 6.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（5）溶液变红
生成了碱性物质
PART 3
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
B．各离子都能与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B正确；
C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
已知①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s，)由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 -
NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确
答案为A。
产生了气体，气体推动小球迅速移动 （3）钠球不停的游动 ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
△H2＜0，所以△H1＜△H2，答案选A。
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钠的化学性质
教学教学分内析容
Teaching Analysis
一、钠的存在
主要存在于海水中（NaCl、 Na2CO3、Na2SO4等）
自然界中没有游离态的钠（即单质 钠），只有化合态的钠
教学内容
实验2--1 问题思考：切面颜色如何变化？
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸 干表面的液体，用小刀切绿豆大的一 粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜 色、光泽及变化。
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小 球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰， 生成淡黄色的固体。
结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。
教学内容
问题深入思考：金属钠在常温条件下和 点燃条件下生成的是否是同种物质呢？
4Na+O2 2Na2O 白色
点燃
2Na+O2 Na2O2
淡黄色
燃烧产生的淡黄色固体物质有哪些性质和
14
教学内容
钠与酸、盐反应
与稀盐酸反应：22N2Naa+ 2HCl == 2NaCl + H2↑
与CuSO4溶液反应：
①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
与FeCl3溶液反应：
①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
用途呢？
过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水和二氧化
碳都能反应。
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。Fra bibliotek教学内容
实验探究P34 钠和水的反应
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试 液，然后取一小块金属钠(约绿豆般大小) 用小刀刮去表面的氧化层，用镊子夹取投 入烧杯中，观察现象并解释.
此次爆炸事件，是因天津滨海新区瑞海危险化学品仓库发
生爆炸所致。该公司仓储商品类别中包括易燃液体及易燃固体、 自燃物品和遇湿易燃物品等。这些类别的物品如果起火燃烧， 不能简单用水扑灭，否则可能引起更大的燃烧和爆炸，上述二 次和三次爆炸都因消防员不了解燃烧物品的性质，直接用水扑 灭，造成了更大的伤亡，付出了年轻的生命。
观察实验现象提示:
1、注意钠块形状与溶液颜色的变化 2、有没听到声音; 3、有无气体产生 4、反应是否放出热量。
教学内容
浮、熔、游、嘶、红
实验现象
现象讨论
实 1、浮在水面；
密度比水小
验 2、熔成一个闪亮的小球； 熔点低且为放热反应 现 象 3、小球四处“游动”； 反应有气体产生
讨 论
4、发出“嘶嘶”的响声； 反应剧烈
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置 换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
教学学前分导析入
Teaching Analysis
如果你是消防员你将怎么做？是否是拿起水 枪对准着火点就开始灭火呢？
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1、了解钠的存在和用途，钠的生产 原理，知道钠属于危险化学品 2、能知道钠的物理性质,掌握钠的化 学性质
教学本节分难析点
Teaching Analysis
活泼的金属单质——钠
教学学前分导析入
Teaching Analysis
2015年8月12日晚23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消 防员在短短几分钟就赶到起火点,迅速用水灭火，灭火过程中 发生了更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百 人受伤。截至9月10日，事故已致164人死亡，500多人受伤， 经济损失高达700亿左右。
液体
取吸
切 ( 看 放)
教学教学分内析容
Teaching Analysis
二、钠的物理性质 银白色金属 硬度小 密度比煤油大，比水小，为0.97g/cm3 熔点低，仅为97.8℃
教学内容
三、钠的化学性质
失去e-
Na Na+
猜测金属钠化学性质非常活 泼
9
教学内容
实验2-2 钠的燃烧
将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验现象：
3、制成钠钾合金（室温下为液态），用于快中 子反应堆的热交换剂
4、用于电光源，如高压钠灯等
17
归纳小结
本课小结 一、物理性质 二、化学性质
1、与O2： 4Na+O2 2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
2、与H2O: 2Na +2H2O 2NaOH + H2
三、钠的保存 钠的制取和应用
随堂练习
课堂练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( 密度比水小 ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现 其(熔点较低)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
（ c）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
5、溶液由无色变成红色。 生成碱（OH-）
钠与水反应：
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
教学内容
钠的保存
方法：保存于煤油中
原因：NNaa易易与与空气空中气的中氧气的、氧水气、水 反反应应，，又又因钠因密钠度密小于度煤大油于， 煤油， 故故绝可空可浸气浸于和于煤水油煤液油面液下，面以下隔，以隔 绝空气和水
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
随堂练习
3.下列关于钠的说法不正确的是（D）
A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同
B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中
随堂练习
4.在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/mL） 各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（ D ）
15
教学内容
四、钠的制备
方法：电解熔融NaCl 原理：2NaCl =通=电 2Na + Cl2↑
16
教学内容 五、钠的用途
1、制备钠的化合物，如Na2O2；
2、冶炼稀有金属，从钛、锆、铌、钽等金属的
氯化物中置换出金属单质。如：4Na ===== 700~800℃ 4NaCl + Ti;
+
TiCl4
教学教学分内析容
Teaching Analysis
一、钠的存在
主要存在于海水中（NaCl、 Na2CO3、Na2SO4等）
自然界中没有游离态的钠（即单质 钠），只有化合态的钠
教学内容
实验2--1 问题思考：切面颜色如何变化？
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸 干表面的液体，用小刀切绿豆大的一 粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜 色、光泽及变化。
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小 球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰， 生成淡黄色的固体。
结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。
教学内容
问题深入思考：金属钠在常温条件下和 点燃条件下生成的是否是同种物质呢？
4Na+O2 2Na2O 白色
点燃
2Na+O2 Na2O2
淡黄色
燃烧产生的淡黄色固体物质有哪些性质和
14
教学内容
钠与酸、盐反应
与稀盐酸反应：22N2Naa+ 2HCl == 2NaCl + H2↑
与CuSO4溶液反应：
①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
与FeCl3溶液反应：
①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
用途呢？
过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水和二氧化
碳都能反应。
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。Fra bibliotek教学内容
实验探究P34 钠和水的反应
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试 液，然后取一小块金属钠(约绿豆般大小) 用小刀刮去表面的氧化层，用镊子夹取投 入烧杯中，观察现象并解释.
此次爆炸事件，是因天津滨海新区瑞海危险化学品仓库发
生爆炸所致。该公司仓储商品类别中包括易燃液体及易燃固体、 自燃物品和遇湿易燃物品等。这些类别的物品如果起火燃烧， 不能简单用水扑灭，否则可能引起更大的燃烧和爆炸，上述二 次和三次爆炸都因消防员不了解燃烧物品的性质，直接用水扑 灭，造成了更大的伤亡，付出了年轻的生命。
观察实验现象提示:
1、注意钠块形状与溶液颜色的变化 2、有没听到声音; 3、有无气体产生 4、反应是否放出热量。
教学内容
浮、熔、游、嘶、红
实验现象
现象讨论
实 1、浮在水面；
密度比水小
验 2、熔成一个闪亮的小球； 熔点低且为放热反应 现 象 3、小球四处“游动”； 反应有气体产生
讨 论
4、发出“嘶嘶”的响声； 反应剧烈
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置 换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
教学学前分导析入
Teaching Analysis
如果你是消防员你将怎么做？是否是拿起水 枪对准着火点就开始灭火呢？
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1、了解钠的存在和用途，钠的生产 原理，知道钠属于危险化学品 2、能知道钠的物理性质,掌握钠的化 学性质
教学本节分难析点
Teaching Analysis
活泼的金属单质——钠
教学学前分导析入
Teaching Analysis
2015年8月12日晚23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消 防员在短短几分钟就赶到起火点,迅速用水灭火，灭火过程中 发生了更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百 人受伤。截至9月10日，事故已致164人死亡，500多人受伤， 经济损失高达700亿左右。
液体
取吸
切 ( 看 放)
教学教学分内析容
Teaching Analysis
二、钠的物理性质 银白色金属 硬度小 密度比煤油大，比水小，为0.97g/cm3 熔点低，仅为97.8℃
教学内容
三、钠的化学性质
失去e-
Na Na+
猜测金属钠化学性质非常活 泼
9
教学内容
实验2-2 钠的燃烧
将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验现象：
3、制成钠钾合金（室温下为液态），用于快中 子反应堆的热交换剂
4、用于电光源，如高压钠灯等
17
归纳小结
本课小结 一、物理性质 二、化学性质
1、与O2： 4Na+O2 2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
2、与H2O: 2Na +2H2O 2NaOH + H2
三、钠的保存 钠的制取和应用
随堂练习
课堂练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( 密度比水小 ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现 其(熔点较低)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
（ c）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
5、溶液由无色变成红色。 生成碱（OH-）
钠与水反应：
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
教学内容
钠的保存
方法：保存于煤油中
原因：NNaa易易与与空气空中气的中氧气的、氧水气、水 反反应应，，又又因钠因密钠度密小于度煤大油于， 煤油， 故故绝可空可浸气浸于和于煤水油煤液油面液下，面以下隔，以隔 绝空气和水
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
随堂练习
3.下列关于钠的说法不正确的是（D）
A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同
B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中
随堂练习
4.在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/mL） 各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（ D ）
15
教学内容
四、钠的制备
方法：电解熔融NaCl 原理：2NaCl =通=电 2Na + Cl2↑
16
教学内容 五、钠的用途
1、制备钠的化合物，如Na2O2；
2、冶炼稀有金属，从钛、锆、铌、钽等金属的
氯化物中置换出金属单质。如：4Na ===== 700~800℃ 4NaCl + Ti;
+
TiCl4