第一节_金属的冶炼 导学案
金属矿物与冶炼导学案
金属矿物与冶炼导学案【学习目标】1．认识几种金属矿物，了解常见金属在地壳中的分布。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法和冶炼金属常用的方法。
3．知道生铁和钢是铁的重要合金，能区别生铁和钢。
4．通过多我国钢铁工业发展史的初步了解，增强自己的民族自信心和自豪感。
【学习过程】【回顾已知】氧气发生了反应，表现出它的性。
2．合金是指，合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
【自主学习】阅读P176—177内容，自主完成以下：1、地壳中含量位于前四位金属元素是2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？金属元素在自然界是以形态和形态存在的。
3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数。
金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
【实验探究】阅读P177的“观察活动”完成下列内容。
炼铁原理——一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。
试回答：(1)现象：①②(2)原理：(3)注意事项：①开始时先后，原因②结束时先后，原因③酒精灯的作用1．地壳中金属元素所占的质量分数最大的是，其次是。
金属元素在自然界是以形态和形态存在的。
2．．炼铁的基本原理为，以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，炼铁的化学方程式可表示为。
3．常见的铁合金有和，二者的根本区别是。
4．冶炼金属的常用方法有、、等。
【交流准备】你知道学校（或家乡）所在地有哪些金属矿物？能识别它们吗？请收集矿石标本跟同学们交流。
［伴你成长］【知识归纳】1．认识几种金属矿物。
金属元素在自然界的存在主要是以游离态和化合态存在的，对少数很活泼的金属，以游离态存在于矿物中，绝大多数金属以化合态存在于矿物中。
2．钢铁的冶炼。
生铁和钢是铁的两种合金，炼铁与炼钢的反应原理是不同的。
中学化学金属的冶炼实验教案
中学化学金属的冶炼实验教案一、实验目的本实验旨在通过金属的冶炼实验，让学生了解金属冶炼的原理和过程，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、实验器材和药品1. 实验器材：燃烧炉、坩埚钳、蜡芯铜网、石棉网、实验台、镊子、试管夹、移液管、恒温水浴槽、醋酸钠溶液、锌粉、铝粉。
2. 理论知识准备：金属的冶炼原理和过程。
三、实验步骤1. 实验准备：1.1 将锌粉、铝粉、醋酸钠溶液分别放置于三个试管中。
1.2 将燃烧炉预热至适宜的温度。
2. 进行实验：2.1 实验一：锌的冶炼2.1.1 将一定量的锌粉均匀铺在石棉网上。
2.1.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.1.3 观察锌粉在燃烧炉内的变化，记录下锌粉燃烧的现象和观察结果。
2.2 实验二：铝的冶炼2.2.1 将一定量的铝粉放置在石棉网上。
2.2.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.2.3 观察铝粉在燃烧炉内的变化，记录下铝粉燃烧的现象和观察结果。
2.3 实验三：醋酸钠的冶炼2.3.1 将适量的醋酸钠溶液倒入坩埚中。
2.3.2 使用坩埚钳将坩埚放置于恒温水浴槽中，并加热至适宜温度。
2.3.3 观察醋酸钠的变化情况，记录下醋酸钠冶炼的现象和观察结果。
四、实验原理1. 锌的冶炼原理：在燃烧炉中加热锌粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化锌。
化学方程式如下：2Zn（s）+ O2（g）→ 2ZnO（s）2. 铝的冶炼原理：在燃烧炉中加热铝粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化铝。
化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）→ 2Al2O3（s）3. 醋酸钠的冶炼原理：将醋酸钠溶液加热至适宜温度，其中的水分蒸发后，醋酸钠分解，生成无水醋酸钠。
化学方程式如下：CH3COONa（aq）→ CH3COONa（s）+ H2O（g）五、实验结果与分析1. 实验一：锌的冶炼观察到锌粉在燃烧炉中燃烧产生明亮的火焰，并生成白色的氧化锌。
新人教版必修一《金属的冶炼》学案
新人教版必修一《金属的冶炼》学案 金属的冶炼教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。
2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
二、金属冶炼的方法：讲解：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。
M n+ + ne M ；不同金属的化学活动性不同，因而金属离子得到电子还原成金属原子的能力也不同，采用的冶炼方法也不同。
工业上冶炼金属主要有3种方法： 1、热分解法此方法适用于制备不活泼金属，通常情况下在金属活动性顺序表中，铜以后的金属的氧化物受热就能分解例如： 2HgO== 2Hg+O 2↑ 2Ag 2O == 4Ag+O 2↑2、热还原法加入还原剂如：C 、CO 、H 2 活泼金属Na 2、Mg 、Ag 等,使金属离子还原成单质，此方法通常适用于中等活泼金属和不活泼金属的制备。
例如：Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 WO 3+3H 2==== W+3H 2O Cr 2O 3+2Al====2Cr+Al 2O 3 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
少数特殊的活泼金属也可采用此方法：（利用熔沸点不同）如：2RbCl+Mg MgCl 2+2Rb KCl+Na NaCl+K3、电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2Al 2O3====4Al+3O 2↑ 2NaCl====2Na+Cl 2↑三、不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag四、金属的回收和资源保护：1、 废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2022-2023学年苏教版必修第二册 9-1 金属的冶炼方法 学案
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法考点一金属的存在形式金属的冶炼[教材预习]1．金属的存在形式(1)金属材料既有良好的________，坚固耐用，而且还有________、________等诸多优良性能。
(2)大量的金属元素存在于地壳的________中。
地壳中的大部分金属元素都是以________态形式存在的。
如铁元素存在于赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分为Al2O3)中。
(3)金属存在形式与活动性的关系①活动性较________的金属，以各种各样的________存在于自然界中。
②活动性较________的金属，有可能以________形式存在。
2．金属的冶炼(1)金属冶炼的原理：利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态。
(2)金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －===M 。
(3)金属冶炼的方法：________、________、________等。
答案：1.(1)可塑性 导电 导热 (2)矿石 化合(3)①强 化合态 ②弱 游离态 2.(3)热分解法 高温还原法 电解法[探究提升]金属的冶炼方法1．热分解法适用于金属活动性顺序表中Cu 之后Pt 之前的金属，如Hg 、Ag的氧化物受热就能分解。
2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．高温还原法适用于大多数金属的冶炼。
用高温还原法冶炼的金属，其金属性一般比较强，在金属活动性顺序表中居于Al 之后Hg 之前的金属都可以用高温还原法。
常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
(1)焦炭还原法：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(2)CO 还原法：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2(3)H 2还原法：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2OCuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O(4)铝热法：Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 33V 2O 5＋10Al=====高温6V ＋5Al 2O 33．电解法适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等具有强还原性金属的冶炼。
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课题3 金属资源的利用和保护
第一课时铁的冶炼
教学目标
【知识与技能】
(1)知道常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【过程与方法】
(1)通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
(2)通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
【情感态度与价值观】
通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。
教学重难点
【重点】
铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算。
【难点】
化学方程式中有关杂质问题的计算。
教学过程
知识点一金属资源的概况
【自主学习】
阅读教材第14～15页的有关内容，完成下列填空：
1．地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2．金属元素在地壳中含量最多的是铝，其次是铁。
3．常见的矿石有：赤铁矿，主要成分的化学式为Fe2O3；磁铁矿，主要成分的化学式为Fe3O4；菱铁矿，主要成分的化学式为FeCO3；铝土矿，主要成分的化学式为Al2O3。
【合作探究】
1。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案一、教学目标知识与技能：1. 了解金属冶炼的概念和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法和原理。
3. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
过程与方法：1. 通过实验观察金属的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行金属冶炼实验。
3. 能够运用科学方法对金属冶炼过程进行探究和分析。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
2. 培养学生勇于探究和创新的科学精神。
3. 培养学生关注社会和环保意识。
二、教学内容第一节：金属冶炼的概念和意义教学目标：1. 了解金属冶炼的定义和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法。
教学内容：1. 金属冶炼的定义：从金属矿石中提取金属的过程。
2. 金属冶炼的意义：满足人类对金属的需求，推动社会的发展。
3. 金属冶炼的基本方法：火法冶炼、湿法冶炼、电解冶炼等。
第二节：金属冶炼的基本方法（以铜的冶炼为例）教学目标：1. 了解铜的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行铜的冶炼实验。
教学内容：1. 铜的冶炼过程：从铜矿石中提取铜。
2. 实验操作：使用火炉、熔融盐、铜矿石等进行铜的冶炼实验。
第三节：金属冶炼的优缺点分析教学目标：1. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
教学内容：1. 火法冶炼的优点：操作简单、提取效率高。
2. 火法冶炼的缺点：产生有害气体，对环境造成污染。
3. 其他冶炼方法的优缺点：湿法冶炼、电解冶炼等。
第四节：金属冶炼的实验探究教学目标：1. 学会进行金属冶炼的实验探究。
教学内容：1. 设计实验方案：选择合适的冶炼方法，准备实验仪器和材料。
2. 进行实验操作：按照实验方案进行金属冶炼实验。
3. 分析实验结果：观察和记录实验过程中的现象，得出结论。
第五节：金属冶炼的安全注意事项教学目标：1. 掌握金属冶炼的安全注意事项。
教学内容：1. 佩戴个人防护装备：如防护眼镜、手套、口罩等。
2. 遵守实验室安全规定：如不触摸热源、不随意排放有害物质等。
3. 注意实验过程中的安全问题：如防止火灾、爆炸等。
《金属材料与金属冶炼》导学案
《金属材料与金属冶炼》导学案一、学习目标1、了解常见的金属材料及其性质和用途。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、理解金属腐蚀与防护的原理和措施。
二、知识回顾1、金属的物理性质金属具有良好的导电性、导热性和延展性，大多数金属呈银白色，有金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色。
2、金属的化学性质（1）与氧气反应：如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（2）与酸反应：如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）与某些盐溶液反应：如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、新课学习（一）常见的金属材料1、金属材料的分类（1）纯金属：如铁、铜、铝等。
（2）合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
2、合金的性质（1）一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大。
（2）合金的熔点比组成它的纯金属低。
3、常见的合金（1）生铁和钢：生铁含碳量 2% 43%，钢的含碳量 003% 2%。
（2）黄铜：铜锌合金。
（3）铝合金：广泛应用于航空航天、建筑等领域。
（二）金属冶炼1、金属在自然界的存在形式（1）少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在。
（2）大多数金属以化合物的形式存在。
2、金属冶炼的原理利用氧化还原反应，将金属从其化合物中还原出来。
3、常见的金属冶炼方法（1）热还原法用还原剂（如一氧化碳、氢气、碳等）将金属氧化物还原成金属。
例如，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
（2）电解法适用于一些非常活泼的金属，如钠、镁、铝等。
通过电解熔融的金属化合物来制取金属。
（3）热分解法用于一些不活泼金属的氧化物，加热分解得到金属。
如氧化汞加热分解生成汞和氧气。
（三）金属腐蚀与防护1、金属腐蚀的原因（1）化学腐蚀：金属与化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2、金属防护的方法（1）改变金属的内部结构，如制成合金。
（2）在金属表面覆盖保护层，如涂油、喷漆、镀金属等。
8.1.1金属的冶炼学案高一下学期化学人教版
金属的冶炼【学习目标】1.了解金属在自然界中的存在形式。
2.掌握金属的冶炼原理及常见方法。
3.了解金属回收和资源保护的意义。
【学习重难点】重点：金属的冶炼原理及常见方法。
难点：以工业流程为载体掌握金属的提纯与回收利用【课堂导学】任务一、金属的存在与利用（阅读下列材料）材料一：金属元素在自然界中，以单质形式存在的，称为游离态，以化合物形态存在的，则为化合态。
除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。
材料二：拿破仑三世在宴请宾客的时候，为皇室和贵族用了铝制的餐具，而自己更是使用了全套铝制餐具，而其他地位较低的客人则使用银质餐具。
拿破仑三世甚至为了显示自己的高贵，用铝打造了一顶皇冠。
材料三：我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到500年后（相当于清朝乾隆末年），才掌握这一技术。
材料四：5月8日的王者荣耀KPL春季赛总决赛中，武汉EstarPro 4:0战胜重庆狼队，获得春季赛总决赛冠军，手捧银龙杯。
那么，这个奖杯是什么材质制作的呢？问题1. （预习积累）不同金属在自然界中分别以什么形式存在？地壳中含量最高和次高的金属元素是什么？问题2. （独立思考）人类使用铝铁铜三种金属的顺序是什么？为什么？问题3.（独立思考）基于氧化还原的角度考虑，金属冶炼的本质是什么？活泼性不同的金属冶炼方法一样吗？阅读课本98至99页，总结下列金属的冶炼方法。
K Ca Na Mg Al________法Zn Fe Sn Pb Cu________法(C、CO、H2、活泼金属)Hg Ag________法Pt Au________法问题4.（预习积累）选用合适的方法，冶炼下列金属，写出方程式。
冶炼方法冶炼的金属化学方程式HgAg钠镁铝高炉炼铁铝热法炼铁其他方法湿法炼铜火法炼铜问题5.（小组合作）（1）工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2,为什么不是AlCl3和MgO?（2）为什么不能采用电解氯化钠溶液的方法得到金属钠？（3）冶炼金属铝时，为什么加入冰晶石（Na3AlF6）？典例1.下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）2溶液的方法可以获取金属Mg典例2.在熔融状态下可用Na与KCl反应制金属K：Na+KCl=K+NaCl。
金属的冶炼教学设计
《金属的冶炼》教学设计教学目标：1.知识目标：了解金属冶炼的一般原理。
2.能力目标：培养归纳总结能力，知识迁移能力，综合分析能力。
3.德育目标：培养环境保护意识，及资源合理开发利用意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：归纳总结法，案例法教学手段：PowerPoint演示文稿.学法指导：指导学生使用阅读、讨论、归纳等方法学习化学教学过程：［引入］这节课我们共同学习“金属的冶炼”，先看有关“铜的冶炼”的一段文字：铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，目前铜的冶炼以火法冶炼为主，其产量约占世界铜总产量的85%。
火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿；在密闭设备中进行熔炼，得到“冰铜”（主要成分为Cu2S），产出的冰铜接着进行吹炼成粗铜；再将粗铜铸成阳极板进行电解，获得纯度高达99.9％的电解铜。
［提问］请根据这段文字归纳出从矿石中提炼金属的一般步骤是什么？一、提炼金属的一般步骤1．矿石的富集2．金属的冶炼3．金属的精炼［过渡］矿石的富集就是除去杂质，提高矿石中有用成分含量；金属的精炼就是提纯金属。
我们学过铜的精炼。
本节课主要复习金属冶炼的化学原理。
二、金属冶炼的化学原理［提问］金属在自然界中主要以什么形态存在？正价还是负价？（正价）金属冶炼目的是把金属的化合物转化为金属单质（M n+→M），其过程用两个字概括是什么？（还原）［讨论］还原金属的方法很多，不同的金属冶炼方法可能不同，同种金属也可以用不同的方法冶炼。
现有四种元素的化合物：HgO、Ag2O、Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2、Al2O3、AlCl3，每种元素选用一种物质作为原料，用尽可能多的方法冶炼相应的金属，写出反应的化学方程式。
［点评］Hg、Ag的冶炼选择哪种方法？哪些金属通常用这种方法冶炼？1．热分解法（Hg、Ag）［点评］⑴含铁的化合物有4种，最好选哪种？（选最熟悉其冶炼方法的：Fe2O3）工业是主要用哪些作为炼铁原料？（Fe2O3、Fe3O4、FeCO3）FeS2主要用于什么工业？（硫酸工业）其炉渣有何用途？（炼铁原料）⑵可以用哪些还原剂？（C、CO、H2、Al）⑶工业炼铁主要用的是哪种？（CO）工业上将铁矿石、焦炭等物质按一定的比利加入炼铁高炉，再吹入热空气，CO是怎样产生的？从产物纯度、冶炼成本、设备等角度分析用CO还原Fe2O3的优缺点。
第1课时 铁的冶炼(导学案)
课题3 金属资源的利用和保护课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的冶炼、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课前自学准备明确课标要求课题铁的冶炼课型新授课教学目标知识与技能1.知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感、态度与价值观1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
4.树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
教学难点有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
教具准备多媒体课件等。
特别提醒：在实验室做一氧化碳还原氧化铁的实验时，应注意：是可燃性气体，如果混有空气（或氧气），温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸，在使用前必须检验其纯度，因此在加热之前，必须将管内空气排净。
最新人教版高中化学选修2第16课时《金属的冶炼》导学案
最新人教版高中化学选修2第16课时《金属的冶炼》导学案学案【学习目标】1.了解金属在自然界中的存在形态。
2.掌握金属的冶炼原理和冶炼方法。
3.了解钢铁的冶炼及铝的冶炼的主要设备和有关原理。
【重点难点】高炉炼铁及电解法炼铝的原理、生产过程和主要设备。
课前预习【情景材料】不同金属的化学活动性不同,它们在自然界中存在形式也各不相同。
少数化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态存在,如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属,在自然界中以化合态存在。
大多数金属在自然界中是以化合态存在的,如铝以铝土矿形式存在,铁以铁矿石形式存在。
人们日常应用的金属材料,多为合金或纯金属,这就要求人闪必须把金属从从矿物中提炼出来,也就是金属的冶炼,我们这节课介绍几种金属的冶炼方法。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、从矿石中获得金属的基本问题1．获得金属材料的过程获得金属材料首先要通过方法把中提取出来,一般要经过和(主要包括、、等工序)及阶段。
2．金属冶炼的基本原理金属冶炼的基本原理是。
3．金属冶炼的方法(1)火法冶金：是指的冶金方法。
(2)湿法冶金：是指的冶金过程。
二、钢铁的冶炼1．生铁的冶炼(1)几种矿石的主要成分：磁铁矿 ,赤铁矿 ,褐铁矿黄铁矿。
(2)原理：在高温下用。
以赤铁矿为例,用方程式表示为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(3)原料：、、、。
(4)石灰石的作用： ,有关方程式为：。
(5)设备：。
2．钢的冶炼(1)原理：在高温下用,再添加硅、锰、铝等其他合金作为 ,调整钢水的成分。
(2)原料： 。
(3)主要的反应： ； ； ； 。
3．铝的冶炼(1)原料： 。
(2)提纯Al 2O 3,用化学反应方程式表示为：① ；② ；③ 。
(3)电解Al 2O 3①电解质是 ,加入少量降低熔点的物质是 ,阳极和阴极的材料是 ,在电解槽中进行。
②电解原理：总反应式： 。
电极反应：阳极： ；阴极： 。
预习内容答案一、1.化学 金属从矿石 开采 初步加工 探矿 采矿 选矿 冶炼2．利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来3.利用高温从矿石中提取金属或其他化合物 在水溶液或非水溶液中进行包括氧化还原反应、中和反应、水解反应等,对原料(矿石、精矿等),中间产物或再生资源中的金属进行提取和分离二、1．Fe 3O 4 Fe 2O 3 2Fe 2O 3·3H 2O FeS 2 还原剂将铁从其氧化物中还原出来铁矿石 焦炭 石灰石 空气 除去脉石 CaCO 3CaO ＋CO 2↑,CaO ＋SiO 2CaSiO 3 炼铁高炉2.氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 脱氧剂 炼铁厂的铁水或废钢铁 2C ＋O 22CO 2Fe ＋O 22FeO FeO ＋C CO ＋Fe(脱碳) FeS ＋CaO CaS＋FeO(脱硫)3.铝土矿 Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 冰晶石(Na 3AlF 6)和氧化铝的熔融液 氟化钙 碳素材料2Al 2O 3=====950～970 ℃通电Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 6O 2－－12e －=3O 2↑4Al 3＋＋12e －= 4Al 堂中互动【问题探究1】从氧化物、碳酸盐、硫化物中冶炼金属有哪些不同？为什么？【教师点拨】关键从冶炼的实质出发,结合物质的性质把握其区别。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案第一章：引言1.1 目的：让学生了解金属冶炼的概念，激发学生对金属冶炼的兴趣。
1.2 内容：介绍金属冶炼的定义、意义和基本过程。
1.3 教学方法：讲授法、提问法。
1.4 教学步骤：Step 1：引入话题提问：什么是金属冶炼？为什么我们需要金属冶炼？Step 2：讲解金属冶炼的定义和意义解释金属冶炼是指从金属矿石中提取金属的过程，并强调其在现代工业中的重要性。
Step 3：介绍金属冶炼的基本过程简要介绍金属冶炼的基本过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼、精炼等步骤。
Step 4：总结强调金属冶炼的重要性和应用领域，激发学生对金属冶炼的兴趣。
第二章：金属的性质与冶炼2.1 目的：让学生了解金属的性质与冶炼之间的关系。
2.2 内容：介绍金属的性质，如导电性、导热性和延展性，并解释这些性质与冶炼过程的关系。
2.3 教学方法：讲授法、举例法。
2.4 教学步骤：Step 1：回顾金属的性质简要回顾金属的导电性、导热性和延展性等基本性质。
Step 2：讲解金属性质与冶炼的关系解释金属的这些性质是如何影响冶炼过程的，例如导电性在冶炼过程中的应用。
Step 3：举例说明给出具体例子，说明金属性质与冶炼过程之间的联系。
Step 4：总结强调了解金属性质对于理解和改进冶炼过程的重要性。
第三章：金属的提取与精炼3.1 目的：让学生了解金属的提取与精炼过程。
3.2 内容：介绍金属的提取与精炼过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼、电解精炼等步骤。
3.3 教学方法：讲授法、图解法。
3.4 教学步骤：Step 1：回顾金属冶炼的基本过程简要回顾金属冶炼的基本过程，为后续内容做铺垫。
Step 2：讲解金属的提取过程解释从矿石中提取金属的过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼等步骤。
Step 3：讲解金属的精炼过程介绍金属的精炼过程，重点讲解电解精炼的原理和步骤。
Step 4：图解展示利用图解或图片展示金属的提取与精炼过程，帮助学生更好地理解。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第2课时导学案
第1节金属的性质和利用（第二课时）一、目标定向1、知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。
2、加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、在实验室中用和制氢气。
反应的化学方程式。
2、制取氢气选择什么发生装置（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。
3、氢气的收集方法。
4、合金是。
5、通常所说的“金属材料”，既包括，也包括。
6、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比，多数合金的熔点。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、生铁和钢在组成上的最主要区别是什么？2、合金是纯净物还是混合物？五、练习检测1．生铁和钢的主要区别在于（）A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B．生铁是铁，钢是铁的氧化物C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成2．下列物质中不属于合金的是（）A．黄铜B．焊锡C．钢D．四氧化三铁3．下列说法中正确的是（）A．多数合金的熔点等于组成它的金属熔点的平均值B．金属材料就是各种金属C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现4．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（）A．锰、硅 B．铬、镍C．铜、碳D．锌、镁5.连连看：含碳量＜2%的铁合金保险丝武德合金钢铜锡合金黄铜铜锌合金青铜六、补充学习1．下列制品中可用生铁制造的有（）①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A．②③⑤ B．①③④ C．②⑤⑥D．①③⑤2．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表金属Na K Al Cu Fe 熔点（℃）97.8 63.6 660 1 083 1 535沸点（℃）883 774 2 200 2 595 2 750A．Na—Al合金B．Na—K合金C．Fe—Cu合金D．K—Fe合金3．遇稀盐酸不产生气体的是( )A．铁片B．铜片C．铝片D．锌片4．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用6．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
九年级化学第9单元1.2金属冶炼导学单
第一节常见的金属材料（第二课时）【学习目标】知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
【回顾】合金比纯金属的主要优越性：1.合金比其组分金属的颜色。
2.合金的硬度组成它们的金属。
3.合金的熔点组成它们的金属。
4.合金的抗腐蚀能力一般组成它们的金属。
【自学指导】1. 哪些金属以单质形式存在于自然界中？2. 哪些金属以化合物的形式存在于自然界中？3. 铁元素以什么形式存在于自然界中？4.工业上冶炼金属的方法有电解法。
电解氯化镁方程式电解氧化铝方程式一、工业炼铁1.实验原理：如何从铁矿石中得到铁呢?以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例，写方程式。
2.实验装置：3.实验现象：4.反思与交流：①如何判断反应中生成了什么物质？②右边酒精灯的作用？③实验中先通一氧化碳还是先点燃酒精喷灯？为什么？④实验结束时，先停止通一氧化碳还是先熄灭酒精喷灯？为什么？【练习】将下列步骤按正确的顺序排列起来（）1、将适量的氧化铁装入硬质玻璃管并固定装置2、通入一氧化碳（已验纯）气体3、检查装置气密性4、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热【总结】反应之前先，空气排净再，否则反应结束先，装置冷却停，否则金属又被。
二、还原反应定义：含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。
【练习】1.在实验室模拟炼铁装置中，发生了多个反应，其中玻璃管中发生反应的方程式___________________________。
2.石灰水中发生反应的方程式是_________________________________。
3.尾部酒精灯将尾气点燃的方程式是_________________，将尾气点燃体现了一氧化碳具有性，之所以要处理尾气是因为一氧化碳有______性；用它炼铁，是利用了它的_________性。
【本节检测】1、某菜刀用铁制而不用铅制的原因是（）A、铁的硬度大，铅的硬度小B、铁的熔点高，铅的熔点小C、铁的密度大，铅的密度小D、铁的导电性好，铅的导电性差2、下列物质不属于合金的是（）A、青铜B、铝C、钢D、不锈钢3. 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿和空气为主要原料炼铁，反应过程如下（1）请将流程中的表格填入适当的物质（2）请写出①②③三步反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________（3）炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？。
金属冶炼导学案
年级：九年级课时：初级中学化学课堂导学案1教学重点：炼铁的原理教学难点：炼铁的原理课题：金属矿物及冶炼设计人：备课组长：学习目标：1.了解重要的铁矿石2、知道炼铁的原理【知识回顾】引言：在众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况也是世界各国工业化水平的重要标志。
那么，自然界中有纯净的铁吗？人们是如何炼得铁的？这节课，我们就来探究炼铁的原理。
（投影彩色图片）常见的矿石自然界以单质形式存在的金属【自主学习】阅读课本58页一、金属在自然界的存在______态（单质）：Ag, Pt, Au______态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属二.常见的铁矿石1.赤铁矿(主要成分_____) 磁铁矿(主要成分_______)黄铁矿(主要成分_____) 菱铁矿(主要成分_______)2.常见的铁矿石有那么多种，从另一个方面也说明了铁的化学性质_________（比较活泼、不活泼）[探究学习]炼铁的原理〔问题〕1.自然界中的铁大多以化合物的形式存在，如何从铁矿石中得到铁质？2.在实验室中，我们能不能炼出铁来？【实验探究】工业炼铁的化学原理（投影彩色图片）一氧化碳还原氧化铁的实验装置图实验步骤：1、加入药品（红色氧化铁粉末）2.固定装置3.先通入_________一段时间后，加热。
4.____色的粉末变黑后，停止加热,继续通入____直至试管冷却。
5.拆除装置，归还。
实验现象：1.2.【思考】根据实验现象，你得出的结论是什么？2、如何判断反应中生成了铁？3、装置中右边的酒精灯起什么作用？上述反应的原理注意事项：1、实验前要先通入一氧化碳气体一段时间，再点燃酒精喷灯加热，防止__________________2.停止加热继续通入CO直至试管冷却。
(防止__________________________)【思考】仔细观察上述反应，在氧化铁变成铁、一氧化碳变成二氧化碳的过程当中，氧元素是如何转移的？【阅读】请同学们阅读课本P59第三自然段的有关内容，然后快速回答出下面的问题氧化反应：物质与__所发生的反应（得到氧的反应）还原反应：含氧化合物中的__被夺去的反应（失去氧的反应）〔在线测试〕1、某学生改进一氧化碳还原氧化铁的〔开眼界〕在工业上是否也象我们刚才那样进行炼铁呢？〔投影〕高炉炼铁的示意图1、工业上炼铁与我们刚才的反应，原理上一样吗？2、我们国家的钢铁工业水平又怎样呢？请看下列资料：〔投影〕资料影片或文字图片钢铁工业是国家工业发展的基础，新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年，我国的钢产量仅居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界世界首位，但由于我国钢铁制造工业的技术水平所限，很多特殊性能的钢材仍然依赖进口。
《铁的冶炼》 导学案
《铁的冶炼》导学案一、学习目标1、了解铁的冶炼原理和主要方法。
2、认识铁矿石的主要种类和成分。
3、掌握炼铁过程中的主要化学反应。
4、理解炼铁过程中的设备和工艺流程。
二、知识回顾1、金属在自然界中的存在形式金属在自然界中多数以化合物的形式存在，少数以单质形式存在，如金、银等。
2、常见的金属矿石（1）赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）（2）磁铁矿（主要成分 Fe₃O₄）（3）菱铁矿（主要成分 FeCO₃）三、铁的冶炼原理1、用一氧化碳还原氧化铁化学方程式：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂在这个反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，将氧化铁还原成铁，自身被氧化成二氧化碳。
2、用一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：Fe₃O₄＋ 4CO 高温 3Fe ＋ 4CO₂四、铁矿石的种类及成分1、赤铁矿赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），颜色呈红棕色。
2、磁铁矿磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe₃O₄），具有磁性，颜色为黑色。
3、菱铁矿菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO₃），颜色通常为浅绿色。
五、炼铁的主要设备炼铁的主要设备是高炉。
高炉由炉喉、炉身、炉腰、炉腹、炉缸五部分组成。
六、炼铁的工艺流程1、原料炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
（1）铁矿石：提供铁元素。
（2）焦炭：一方面提供热量，另一方面生成一氧化碳作为还原剂。
（3）石灰石：将矿石中的杂质（如二氧化硅）转化为炉渣而除去。
2、过程（1）焦炭在炉底燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳：CO₂＋ C 高温2CO（3）一氧化碳在高温下将铁矿石中的铁还原出来：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂或 Fe₃O₄＋ 4CO 高温 3Fe ＋ 4CO₂3、产品高炉炼出的铁是生铁，其中含有较多的碳等杂质。
七、炼铁过程中的环境保护炼铁过程中会产生大量的废气、废渣和废水，如果不加以处理，会对环境造成严重的污染。
湘教版化学九下单元1《金属材料与金属冶炼》导学案
第二部分各单元案例设计
单元1 金属矿物与金属冶炼
【学习目标】
1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【教学用具】课本实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳
小结
分三步达成学习目标：A．达成目标1 B．达成目标2 C．达成目标3
1．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。
金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。
2．人类的生产生活离不开金属。
我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
【板书设计】
赤铁矿Fe2O3与成品铁Fe有什么区别？多了氧元素。
加还原剂（如一氧化碳）就可去除氧元素，即炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。
炼铁的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高温。
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第一节开发利用金属矿物和海水资源
第1课时金属矿物的开发利用（导学案）
【课标要求】
1.了解金属在自然界中的存在形式
2.掌握金属的冶炼方法
3.掌握铝热反应的原理及意义
4.了解资源回收和资源保护的意义
【教学重点、难点】
了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用.
在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法.
课前教材基础导学
一、金属在自然界中的存在形式
1 金、铂等极少数金属以形式存在。
2 绝大多数金属以形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显。
二、金属的冶炼方法（写出金属冶炼的化学方程式）
1 热分解法
适用于金属活动性顺序表中排在的不活泼金属
（1）加热分解：氧化汞
（2）加热分解：氧化银
2 电解法（K～A）
适用于金属的冶炼
（1）冶炼金属钠：；
（2）冶炼金属镁：；
（3）冶炼金属铝：。
3 高温还原法（Al、H
、CO、C做还原剂）
2
适用于大多数中等活泼金属Zn～Cu的冶炼，常用的还原剂有
等。
(1)高炉炼铁：；
(2)铝热反应炼铁: ；
(3)用氢气还原氧化铜: 。
第1课时金属矿物的开发利用（学案）
要点（一）
一、金属冶炼的实质
金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
其过程本质是:。
即：M n++→M 。
二、金属冶炼的步骤
1、矿物的采集、除杂。
提高矿物中有用成分的含量；
2、冶炼。
利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质；
3、精炼。
采用适当的方法提纯金属。
三、金属活动性与对应离子得电子能力的关系：。
四、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
例1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A、2NaCl（熔融）电解
2 Na+Cl2↑B、MgO+H2
高温
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2D、2HgO
高温
2Hg+O2↑
要点(二)铝热反应一、铝热剂
和某些金属氧化物（Fe
2O
3
MnO
2
等）组成的混合物。
二、原理
Al作剂，另一种氧化物作剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。
三、实验操作：(详见教材第89页实验4—1)
(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内
层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上，
下面放置一盛沙子的蒸发皿。
(2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合
后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体，
中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
(3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。
四、实验现象
五、实验结论
六、应用
①冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V, Cr ,Mn等；②焊接钢轨等。
特别提醒：要理解铝热反应的实质是置换反应，利用铝的活泼性置换出不活泼的金属，在判断铝热反应能否发生时，首先看金属的活动性。
例2 下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。
可用铝热法制备的有 ( ) A.①②④ B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
[课堂小结]
结论：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
随堂巩固
1、金属冶炼的目的是（）
A、把金属化合物还原为金属单质 C、把金属单质变为氧化物
B、除去金属中的杂质 D、把电能转变为化学能
2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）
A、Na Mg Al
B、Na K Zn Fe
C、Zn Fe Cu Ag
D、Mg Al Zn Fe
3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）
A、加热Al
2O
3
B、加热CaCO
3
C、电解熔融NaCl
D、氯化钠与铝粉高温共热
4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性 B、导电性
C、熔点低
D、还原性，在冶炼反应中放出大量热
5 冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H
2
、CO作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④铝热法。
现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。
Al：；Mg：；Cu：；
Hg：；Mn：。
6宋代时期，人们发现江西上饶有一口苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这是湿法炼铜的起源，请写出该反应的离子方程式。
_____________ ________________ ________。