金属矿物与冶炼习题
上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题(word版有答案)-word文档
2019-2018 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯2．用CO 还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（）A．先通CO，后对氧化铁加热B．可用澄清的石灰水来验证产生的气体C．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO D．红色固体全变成黑色后，先停止通CO，后停止加热3．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色第 1 页4．在化学反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中，下列说法正确的是（）A．CO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂B．Fe2O3 在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂C．CO 发生了还原反应D．Fe2O3 发生了还原反应5．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁B．铜C．纯铁D．钢6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象和数据的记录描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁C．用10mL 的量筒量得液体体积为6.52mL D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑7．实验室用如图所示装置炼铁，下列关于该实验说法错误的是（）A．炼铁原理：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2B．实验开始时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时，通入纯净的一氧化碳气体C．实验观察到的现象为红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8．在自然界中以游离态存在的金属元素是（）A．金B．镁C．铝D．铁9．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）第 2 页A．a 处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b 处的澄清石灰水变浑浊C．CO 有毒，通常在c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO 的还原性10．下列原料不是高炉炼铁所需的是（）A．孔雀石B．焦炭C．石灰石D．铁矿石11．有关铁的冶炼说法不正确的是（）A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2% D．在反应过程中，Fe2O3 作还原剂，被氧化12．人们可从铁钛矿（主要成分Fe TiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①F e TiO3+H2═F e+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2 被还原B．反应②Cl2 中的“C l”得到电子C．反应②中X 为TiCl4D．反应③说明Mg 的金属活动性比Ti 强13．某兴趣小组利用如图装置进行实验探究，下列说法错误的是（）第 3 页A．操作时先通CO 后加热B．酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气C．实验结束时先停止通CO，后停止加热D．玻璃管里的粉末由红棕色变黑色14．下列关于炼铁的说法不正确的是（）A．工业炼铁所用的设备是高炉B．为充分利用一氧化碳要先加热试管C．工业炼铁原料要用到石灰石D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理15．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（）A．生铁属于混合物B．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工业炼铁的设备是高炉16．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是第 4 页A．该实验的反应原理是FeO+CO F e+CO2B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中17．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C．主要设备为高炉D．主要产物为生铁18 ．如图是炼铁的模拟实验示意图，该反应的化学方程式F e2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关说法错误的是（）A．该实验可以观察到红色粉末变黑B．待氧化铁完全反应，先停止通一氧化碳，后停止加热C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行D．放置点燃的酒精灯目的是消除一氧化碳对环境的影响19．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．下列叙述中正确的是（）第 5 页A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B．炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯D．两图中得到的铁是完全相同的20．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是（）A．铁B．铜C．金D．银二．解答题（共9 小题）21．某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图。
专题6.3金属矿物与冶炼(练习)(原卷版)九年级化学下册(科粤版)
专题6.3 金属矿物与冶炼（练习）【基础篇】1.下列矿石与其主要成分对应不一致的是（）A．磁铁矿﹣FeCO3B．铝土矿﹣Al2O3C．钾长石一KAlSi3O4D．黄铁矿一FeS22.下列有关 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的认识中，正确的是（）A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分B．体现了 CO 的还原性C．Fe2O3发生了氧化反应D．该反应常用于在实验室里制取 CO23.下列关于金属和金属材料的说法中，错误的是（）A．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在B．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同C．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的还原性D．高炉炼铁得到生铁4．钢铁冶金行业正向“绿色企业”发展，从环保角度分析最不宜炼铁的是（）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．黄铁矿（FeS2）D．菱铁矿（FeCO3）5．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁6．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（）A．该实验还需要增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸C．NaOH溶液的作用是检验反应后的产物D．反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止7．①日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是。
（填化学式，下同）②“沙里淘金”说明金在自然界中以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
③“百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理（填“相同”或“不同”）。
8．地壳中的元素分布（质量分数）如图。
（1）元素X是，由X与Y组成的化合物的化学式是。
（2）地壳中的铁主要以铁矿石形式存在，其中一种为赤铁矿主要成分为氧化铁，其中铁元素化合价为。
（3）铁是我国年产量最高的金属，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式。
九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼练习沪教版(2021年整理)
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金属矿物铁的冶炼知识点 1 常见的金属矿物1．下列物质中,属于铁矿石的是（）A。
石灰石 B．明矾石 C. 孔雀石 D．磁铁矿2．在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外,还要看它的脉石(SiO2)成分和有害杂质(硫、磷）的含量的多少。
下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（) A．赤铁矿（Fe2O3) B．磁铁矿（Fe3O4)C．硫铁矿(FeS2） D．菱铁矿（FeCO3)知识点 2 铁的冶炼3．炼铁的主要原料是（)A．铁矿石、焦炭、石灰石、热空气B．铁矿石、焦炭、生石灰、热空气C．铁矿石、一氧化碳、二氧化碳、热空气D．铁矿石、一氧化碳、石灰石、热空气4．下列有关炼铁的说法中不正确的是（）A．工业炼铁的主要设备是高炉B．工业炼铁过程中不需要另外通入一氧化碳C．炼铁得到的产品是纯铁D．炼铁过程中会产生大量固体颗粒物和有毒尾气，需要净化和回收利用5．工业上用赤铁矿炼铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（)①C＋O2错误!CO2②Fe2O3＋3H2=====，高温2Fe＋3H2O③Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3C=====，高温4Fe＋3CO2↑⑤CO2＋C错误!2COA．②③⑤ B．①③⑤C．①④⑤ D．②③6．某同学用如图5－2－1所示的装置进行CO与Fe2O3的反应.下列说法错误的是( )图5－2－1A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH）2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe7．[2016·福州]下列与金属相关的说法正确的是（)A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．高炉中得到的产品是纯铁D．石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣8．把生铁冶炼成钢的主要目的是( ）A．把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质B．加入各种合金元素，改善生铁性能C．在高温下用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．高温下用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的碳和其他杂质转变为气体和炉渣而除去9．如图5－2－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图,图乙是高炉炼铁示意图.请回答下列问题。
化学鲁教版(五四制)九年级全一册金属部分练习(2)金属矿物及其冶炼
（2）金属矿物及其冶炼一、单选题1.我国幅员辽阔，但资源相对贫乏，例如，我国每年要向澳大利亚进口大量的铁矿石以满足冶铁行业的需要。
假设某个国家有下列铁矿石可供选择：磁铁矿()34Fe O 、赤铁矿()23Fe O 、褐铁矿()2322Fe O 3H O ⋅、菱铁矿()3FeCO 、黄铁矿()2FeS 。
从环保的角度考虑，你不会选择其中的( )。
A.磁铁矿B.赤铁矿C.菱铁矿D.黄铁矿2.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是( )。
A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a 处固体由黑色变为红色C.b 处可用澄清石灰水检验生成的2COD.可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO3.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图9-1-4所示装置进行实验。
下列说法正确的是( )A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO 验纯后再加热C.NaOH 溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的23Fe O 固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁4.不同金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是( ) A.直接加热法 B.热还原法 C.电解法 D.高温加热法5.用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A.560t B.571t C.577tD.583t6.下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.焦炭与氧化铜在高温下反应D.高温下一氧化碳与氧化铁反应 7.下列有关232Fe O 3CO2Fe 3CO ++高温的认识中，正确的是( )A.23Fe O 是磁铁矿的主要成分B.体现了CO 的还原性C.23Fe O 发生了氧化反应D.该反应常用于在实验室制取2CO8.钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳炼铁。
某同学利用此原理按如图所示装置进行实验，下列说法中正确的是( )A.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:7B.在该过程中氧化铁发生还原反应C.氢氧化钠溶液可以用来检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁 二、实验题9.某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
初中化学湘教版九年级下册专题8 打开材料之门单元1 金属矿物与金属冶炼-章节测试习题(5)
章节测试题1.【答题】下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉C.主要原理为3CO+Fe2O33CO2+2FeD.主要产物为生铁【答案】B【分析】本题考查高炉炼铁。
【解答】A、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；B、高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；C、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。
故选B。
2.【答题】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：______；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是______。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）进行尾气处理，防止污染空气；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验。
【解答】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以观察到石灰水变浑浊的现象；（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳，可以防止污染空气；（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽。
高中化学必修2第8章第1节 金属矿物的开发利用 练习新解析版)
第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用1．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( ) A ．肯定发生的是置换反应 B ．肯定发生的是分解反应 C ．肯定发生的是还原反应 D ．只能用金属作还原剂冶炼金属 【答案】 C【解析】 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质，发生了还原反应，即：M n ＋＋n e－===M ，发生的反应可能是置换反应，如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，也可能是分解反应，如MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，也可能是其他类型反应，如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的化合价高低B ．金属的活动性强弱C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少 【答案】 B【解析】 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁 C ．烧结黏土制陶瓷 D ．打磨磁石制指南针【答案】 D【解析】 胆矾为CuSO 4·5H 2O ，冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应，A 项错误；铁矿石的主要成分为铁的化合物，炼铁也需要发生氧化还原反应，B 项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化，C 项错误；打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化，D 项正确。
4．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A ．Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB ．Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC ．Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb 【答案】 A【解析】 A 项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。
九年级化学金属和矿物练习题及答案
第五章金属和矿物 第一节金属与金属矿物班级 ________ 学号 ________ 姓名 _____________、选择题1、 下列生活用品中，由金属材料制成的是（）A 、塑料袋B 、玻璃杯C 、铁锅D 、瓷碗2、 人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A 、铜、铁、铝B 、铁、铝、铜C 、铝、铜、铁D 、铁、铜、铝3、 盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条 拖地的铁链，这里利用铁的（）A 、延展性B 、导电性C 、硬度小D 、熔点高4、 置换反应指的是（）A 、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B 、 有单质和化合物生成的反应C 、 有金属和非金属生成的反应D 、有单质和化合物参加的反应5、 常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （）A 、硬度B 、光泽C 、导电能力D 、状态6、 收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）A 、铝不易发生化学反应B 、铝不易发生化学反应C 、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D 、铝很难与酸发生反应7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系图正确的是（）&有a 、b 两块等质量的铁，先将 a 浸入稀硫酸中，同时将 b 浸入硫酸铜溶液中，过一会 儿，同时取（m ）与时间⑴的B 、C 、D 、出晾干，两块铁的质量是（）A、a<bB、a>bC、a=bD、a> b二、填空题1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有____________ 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 ___________ 性。
2、铁能在 _________ 中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成_________ 色的_________ 。
3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称：日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是______________ 的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是 _________ ;体温计中填充的金属是__________ ;包装糖果、香烟的银白色金属材料是 __________ 。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物 铁的冶炼》基础题(word版有答案解析)
上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》基础题（word版有答案解析）2019-2019 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》基础题一．选择题（共20 小题）1．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去2．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（）A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具3．如图所示，是实验室用CO 还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4．如图为下册教材119～120 页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是A．玻璃管中发生的反应属于置换反应B．该实验只说明了一氧化碳具有还原性 C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D．实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热10．下列关于实验现象的描述中，正确的是（） A．一氧化碳和炽热氧化铁反应，生成黑色铁粉 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色变成浅绿色D．硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体11．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．燃料12．钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未．冶炼金属钛时，主要发生以来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（F e TiO3）下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO ，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，下列有关说法正确的是（）A．钛酸亚铁中Ti 显+3 价B．①式中“X”的化学式为Fe Cl2C．冶炼得到的单质T i 的质量与2FeTiO3 中T i 中T i 元素的质量相等D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂13．如图所示，是实验室用CO 还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置14．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe3O4 D．F e2O315．炼铁的主要原料是（）A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰16．实验室用足量CO 高温还原16g 氧化铁，则消耗C O 的质量为（）A．大于8.4g B．等于8.4g C．小于8.4g17．下列说法正确的是（）A．实验室用CO 与F e2O3 反应制取铁时，先点燃酒精灯加热，再同C O B．合金中不一定都是金属成分，如生铁、氧化铜、二氧化锰等都是合金 C．人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素 D．地壳中所含金属元素最多的是铝元素，其次是铁，铁元素属人体必需的微量元素18．如图是甲是初中化学炼铁的基本原理．乙是工业炼铁高炉的结构图．下列说法错误的是（）A．由甲图加热装置可知炼铁需要高温 B．乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳 C．乙图中出铁口应该比出渣口高一些D．甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置19．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为F eO+CO Fe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳20．在自然界中能以单质形式存在的是（）A．Fe B．Al C．Na D．Au二．填空题（共10 小题）21．现有三种铁矿石：①含Fe3O480%的磁铁矿石；②含Fe2O380%的赤铁矿石；③含F e S280%的黄铁矿石．若仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用．在实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如、（填序号）等．（至少答两种）22．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a 在加热时可能发生爆炸，加热前应．（2）a 管中氧化铁发生反应的化学方程式为．（3）B 装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B 装置（填“能”或“不能”）用来收集C O．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g．23．钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2 溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应C o+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为．（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为．24．（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为．（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2F e+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是（填序号）．A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的N aOH 溶液中，发生反应的化学方程式为25．家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处．（1）炼铁高炉中与煤炉中层发生的反应相同的区域是区（对照图中A、B、C 三个区选填）．（2）写出高炉内铁矿石（主要成分为Fe3O4）生成铁的化学方程式：．26．金属材料是材料科学的重要组成部分，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl 2Na+Cl2↑ 、MgCl2Mg+Cl2↑ 、2Al2O3 4Al+3O2↑等；热还原法，如F e2O3+3CO 2Fe+3CO2、CuO+H2 Cu+H2O；热分解法，如2Ag 2O 4Ag+O2↑、2HgO 2Hg+O2↑等．①金属冶炼方法取决于（填“金属活动性”、“金属密度”、“金属颜色”或“金属熔点”）．②在金属活动顺序表中，战略金属﹣钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择．（2）某同学为了清洗铝壶里的水垢（主要成分是破酸钙），晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：．（3）现有铝铁合金，按下列流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．铝铁合金铝盐和铁盐溶液氢氧化铁氧化铁假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为．27．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图．（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式，（2）B 处的现象是：．（3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法．（5）工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是．28．炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图和所学知识回答相关问题：（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）反应过程①②③中，属于化合反应的有（填序号）．（4）郑州地铁的建成促进了城市的发展，提升了郑州公共交通的运输能力．建设过程中使用了大量钢而不是纯铁的原因是．29．人类常从矿石中获取金属材料．（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是 3CO+F e2O32Fe+3CO2 反应中的氧化剂是．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是．常用于灭火的是．（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是，反应后固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为（填“化合”或“游离”）态．30．工业上分别用赤铁矿、磁铁矿炼铁方程式：；；处理尾气方法或．2019-2019 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》基础题参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【解答】解：A．工业炼铁的主要原料为高炉，故选项说法正确。
初三化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题(含答案和解释)
初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题(含答案和解释)初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）．（2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿石里的铁______出来．一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰．下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：______、______；②石灰石的主要作用______．（3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______．若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：①选用非金属单质______：②选用氧化物______．（3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是 ______，该反应类型为______． 5、对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（） A．都是还原剂 B．都是置换反应 C．都有二氧化碳生成 D．都有红色物质生成 6、钢铁在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______．（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用______得到铁的质量最多（焦炭视为纯净物）．（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的______和______共同作用的杰结果．（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用______的方法（人选一种），来达到目的． 7、生活中广泛应用各种金属，（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，金属铜用来作导线是因为铜具有______（填字母）； A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽（2）金属铁是世界上年产量最高，应用最为广泛的金属，图甲是高炉炼铁的示意图，请回答问题：①焦炭的作用是______；②为什么图中生铁出口低于炉渣出口？______；（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图乙所示的装置进行试验；①C处酒精灯的作用是______；实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是______；为解释这一反常情况，小明查到下列资料： I．已知Fe2O3在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO最终被还原为铁；Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图丙；②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是______；在小明的实验中A处发生反应的化学方程式为______．答案 1、因为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．已知常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．根据质量守恒定律的元素守恒，从元素组成上分析，则最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少．故答为：磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少 2、（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；此反应中氧化铁发生还原反应，一氧化碳发生氧化反应，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高；故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；还原；升高；（2）因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；故答案为：AB；（3）铁元素在人体中是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输；故答案为：是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输． 3、（1）在高温的条件下，利用一氧化碳做还原剂将铁从铁矿石中将铁还原出来；一氧化碳还原氧化铁时，会看到红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气是一氧化碳，燃烧时发出蓝色火焰；实验室中用一氧化碳还原氧化铁的步骤是：检验装置气密性；装入药品并固定试管；给试管内通入CO；给氧化铁加热；待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热；等试管冷却后停止通CO；（2）①焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．故答案为：（1）CO；还原；红色粉末逐渐变成黑色；浑浊；蓝色；①②③④⑤⑥；（2）①提供热量；生成一氧化碳；②将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）C+O2 CO2；②C+CO2 2CO；③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． 4、（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而分离出来．故X的化学式为：H2SO4；②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4•5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO4•5H2O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为：Zn+CuSO4�TZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：①2CuO+C 2Cu+CO2↑或CuO+H2 Cu+CO2 （3）SiO2与C在高温下的反应原理和氧化铜与碳的反应原理相同，是还原反应．因为SiO2是氧化物，但同时它又是化合物的一种，所以他们之间的反应又是置换反应．故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑，置换反应． 5、AD 6、（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（2）焦炭在高温的条件下还原氧化铁的化学方程式为：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 36224 可见，得到224份质量的铁，需要36份质量的焦炭；在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 84 112 可见，得到224份质量的铁，需要168份质量的一氧化碳．那么，如果相同质量的焦炭和一氧化碳，还原足量的氧化铁，焦炭还原出的铁多．（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）焦炭；（3）氧气（O2）；水（H2O）；（4）喷漆（其他合理答案均可）． 7、（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有良好的导电性．（2）①焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；②在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以图中生铁出口低于炉渣出口；（3）①C 处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．②通过分析资料知道，酒精灯能够提供的温度是400℃--700℃，而氧化铁完全反应的温度应该在800℃以上，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度．在小明的实验中，A处发生的反应是：氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+CO 2FeO+CO2．故答案为：（1）C；（2）①产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；②因为液态生铁密度大于炉渣密度；（3）①点燃未反应的CO，防止CO污染空气；没有气泡产生；②使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度；Fe2O3+CO2FeO+CO2．。
九年级化学金属和矿物练习题及答案
可能用到的相对原子质量：Mg：24；Al：27；Fe：56；Cu：64；Zn：65一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于置换反应的是（）A、铁丝在氧气中燃烧B、加热高锰酸钾制氧气C、二氧化碳通入石灰水中D、锌和稀硫酸制氢气2、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化3、化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是( )A、 B、 C、 D、4、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。
“白气”是（）A、水汽化形成的B、水蒸气液化形成的C、铁汽化成的D、铁和水反应生成的5、炼铁时用作还原剂的是（）A、氧气B、一氧化碳C、氢气D、二氧化碳6、下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、生铁、铁锈B、石灰石、碳酸钙C、氧化铝、硬铝D、生石灰、熟石灰7、下列物质中，其中颜色全部是黑色的一组是（）A、Fe3O4、CuO、MnO2B、Fe3O4、Cu、CuOC、Fe2O3、Fe3O4、FeD、Fe2O3、CuO 、C8、下列物质间比较的说法正确的是（）A、含有铁的质量分数：生铁>钢B、含有氢的质量分数：煤>石油C、地壳中元素的质量分数：铝元素>铁元素D、铁的质量分数：Fe2O3>FeO9、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（）A、熔点低B、不易腐蚀C、硬度大D、密度大10、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）A、FeSO4B、CuSO4 C、Fe SO243() D、H SO2411、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A、观察颜色B、称质量C、放入稀盐酸中D、用磁铁吸引12、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
6.3 金属矿物与冶炼
辉铜矿 Cu2S
1、古代人民是如何冶炼钢铁的呢？ 铁矿石
石灰石
热空气
炉
渣
生铁出口
出 口
1、古代人民冶炼钢铁的原材料是什么？
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2、高炉中发生的化学反应有哪些？写出反应方程式。
点燃 C+O2==CO2 提供热量
高温 CO2 + C = 2CO 提供还原剂
高温 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
2、先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气 进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的 玻璃管，使之炸裂。
请根据图中的仪器，设计一套用CO还原CuO的装置， 写出实验原理、实验步骤，并说说这样设计的理由。
实验室设计铁的冶炼的实验步骤
请设计实验步骤
①组装仪器，检查装置气密性 。 ②装入药品并固定。 ③点燃处理尾气的酒精灯 。 ④通入CO 。 ⑤点燃加热的酒精喷灯 。 ⑥反应完成后，熄灭酒精喷灯 。 ⑦试管冷却后，停止通入CO 。 ⑧熄灭处理尾气的酒精。
观察现象，说明反应物和生成物，如何证明生成物。 写出所有涉及的反应方程式。
在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是CO气体还原 剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。
3、为什么从炉下部通入热空气？
4、石灰石有什么作用？
CaCO高3=温=CaO+CO2 高温
CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣）
5、高炉炼铁得到的是纯铁吗？
6、生铁和钢有什么区别？
信息提示：在高温的条件下，利用一氧化碳与铁矿石（主要 成分：氧化铁Fe2O3）反应，把铁从氧化铁中还原出来。 原理：Fe2O3+3CO 高==温=2Fe+3CO2 1、炙热的铁会跟氧气反应生成Fe2O3 2、一氧化碳有毒，可燃性气体，与空气一定体积混合可发 生爆炸。
初中九年级化学 金属与金属矿物、铁的冶炼、合金练习题及答案
金属与金属矿物、铁的冶炼、合金〖知识要点〗一、铁、铝、铜的物理性质常见金属：铁、铝是银白色的金属，硬度较小，铜是紫红色的金属，硬度较小，铁、铝、铜都有良好的导热性，延展性等。
二、常见金属的化学性质铝、铁的活动性较强，在氧气中能剧烈燃烧，铝、铁能跟稀硫酸、稀盐酸等发生置换反应，生成氢气和相应的盐，也能跟硫酸铜溶液发生置换反应。
三、常见的金属矿物铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
用金属矿石可以冶炼金属。
四、铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物的形式存在。
炼铁原理是指在高温下用从铁的氧化物中将铁还原出来。
如磁铁矿（主要成分）、赤铁矿（主要成分）等。
，五、生铁和钢都是铁的合金生铁和钢在机械性能上的差别：生铁和钢均是铁的合金，含碳量不同，生铁中含碳量为2％～4.3％,钢中含碳量为0.03％～2％,因为含碳量不同，决定了生铁和钢在性能上有很大差别，钢具有良好的延展性，机械性能好，既可锻，又可铸，生铁中含碳在2％～4.3％,因为含碳较高，决定了生铁较脆，可铸不可锻。
金属材料包括纯金属和各种合金。
六、有关不纯物质的计算纯净物的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数。
〖典例引路〗例1、铝能被轧成铝箔是利用了铝的（）A、导热性B、延展性C、导电性D、质地坚硬。
分析：铝有很好的延展性，故铝能被轧成很薄的铝箔。
答案：B。
例2、下列关于铁的物理性质的叙述正确的是（）A、纯铁是一种质软的银白色金属；B、铁在潮湿的空气中易生锈；C、铁易传热导电；D、铁能在氧气中燃烧。
分析：纯净的铁是质软的银白色金属,铁易导热、导电，这是它的物理性质。
B、D选项是铁的化学性质。
答案：A、C。
例3、有下列事实：（1）镁能在空气中燃烧，铁不能在空气中燃烧；（2）铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸中的铁；（3）铁在盐酸中反应速度比锌慢比锡快。
根据以上事实，你认为下列叙述正确的是（）A、铁是一种化学性质很活泼的金属；B、铁是一种化学性质不活泼的金属；C、铁是一种化学性质比较活泼的金属；D、铁的化学性质有时活泼，有时不活泼。
人教版九年级化学下册 第八单元 金属与金属矿物典型例题
专题6 金属与金属矿物1.我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
③元代《庚道集》中记载：“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的合金)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题：（3）③中的“银”______________（选填“属于”或“不属于”）合金。
下列有关合金的说法正确的是__________（填字母序号）A.合金不是单质B.合金中一定不含非金属C.合金属于金属材料D.合金与其组分金属相比，熔点升高E.合金与其组分金属相比，硬度增大2.（2014年19）、金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
（1）焊锡与其组成金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。
3.化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
[进行猜想]同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_____________________猜想三：Fe >Cu>R[实验探究]同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验[表达与交流]写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式基_______________________________________________________,本类型________________[探究结论]两种实验方案都得出猜想 _______________正确[归纳总结]比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与 ___________________是否反应。
[拓展应用]利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的的是___________________①Cu、ZnSO4溶液、Ag②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液③Ag、Zn、CuSO4溶液④Zn、Cu、Ag、稀硫酸⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液4. (2017陕西副题19题4分)铝是生产生活中常见的金属，某同学用打磨过的铝丝进行了如下实验(1)打磨铝丝的目的是___________________。
金属矿物与冶炼基础题九年级下册化学同步练习(科粤版)
6.3金属矿物与冶炼 基础题 —2022-2023学年九年级化学科粤版下册一、单选题1．某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为A ．95%B ．85%C ．90%D ．80%2．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g 铁，则消耗的一氧化碳的质量是A ．等于4.2gB ．大于4.2gC ．小于4.2gD ．无法确定3．炼铁的原料是（ ） ①焦炭①生石灰①石灰石①空气①铁矿石①一氧化碳。
A ．①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①4．下列事实解释正确的是A ．山上抽烟，牢底坐穿---烟头使可燃物温度达到着火点B ．工业炼铁---一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来C ．明矾净水---明矾可以降低水中的钙镁离子的含量D ．不同的酸具有相似的化学性质---酸溶液中都含有酸根离子5．下列当涂特产与化学变化无关的是：A ．黄池茶干B ．博望横望山米酒C ．太白长江钢铁D ．姑孰布贴画6．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A ．a 处B ．b 处C ．c 处D ．d 处7．工业炼铁的部分反应如下所示，则O 2→①+X CO 2→②+X CO →③+YFe A ．X 可以是木炭 B ．X 与CO 都具有氧化性C．①反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素的化合价一定是+38．下列关于钢铁的说法中，正确的是（）A．生铁的含碳量比钢的少B．生铁和钢都是铁的合金C．纯铁较软，而生铁比铁更软D．工业上用高炉炼制出的纯铁9．下列化学用语对应正确的是（）A．水的比例模型为：B．硫离子的离子结构示意图为：C．CaO2中氧元素的化合价为−2价D．辉铜矿的化学式为：Cu2S10．下列说法正确的是（）A．银导电性最好，所以都用银制作导线B．铅的密度比铁大，因此用铅做铁锤、斧头比铁好C．钛合金与人体有相容性，可用来造人工骨D．焊锡和铝的熔点都很低，因此都可以用来焊接金属11．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
2019年秋浙教版初三化学全册金属矿物铁的冶炼练习
2019年秋浙教版初三化学全册金属矿物铁的冶炼练习一、选择题1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是()A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具2．赤铁矿的主要成分是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO33．下列铁的化合物中铁的质量分数按由高到低的顺序排列的是()①Fe3O4②Fe2O3③FeO④FeSA．①②③④B．③①②④C．④③②①D．①③②④4．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。
其中属于化合反应的是()A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④5．如图27－K－1所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是()图27－K－1A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．该实验中还需要处理尾气二、填空题6．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如图27－K －2所示。
焦炭――→过量空气，高温①Ｋ――→焦炭，高温②Ｋ――→赤铁矿，高温③铁 图27－K －2(1)请在上面方框中写出反应后生成物的化学式。
(2)写出②③两步反应的化学方程式。
②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。
7．2019·成都节选工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图27－K －3。
图27－K －3已知：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
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6.3 金属矿物与冶炼
一、选择题
1. 下列变化属于物理变化的是（）
A、铁矿石炼成铁
B、铁矿石粉碎
C、铁丝在氧气中燃烧
D、铁的生锈
2. 下列变化过程不属于金属冶炼的是（）
A、电解氧化铝
B、铁在氧气中燃烧
C、金属氧化物与焦炭在高温下反应
D、高温下CO 还原CuO
3. 下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）
A、铁矿石、天然气
B、铜、生铁
C、铁、不锈钢
D、钢、氧化铁
4. 炼铁的主要原料是（）
A、石灰石、焦炭、生铁
B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C、石灰石、焦炭、铁矿石
D、铁矿石、氧气、二氧化锰
5. 生铁和钢的主要区别是（）
A、生铁含杂质，钢不含杂质
B、生铁含碳，钢不含碳
C、生铁不含碳，钢含碳
D、生铁中含碳2%—4.3% ，钢中含碳0.03%—2%
6. 下列物质的颜色不是黑色的是（）
A、Fe2O3
B、Fe3O4
C、MnO2
D、CuO
7. 在高炉炼铁的反应中，CO 是（）
A、氧化剂
B、还原剂
C、氧化剂
D、提高炉温
8. 下列对物质颜色的描述不正确的是（）
A、四氧化三铁是黑色的
B、纯铁是黑色的
C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的
D、硫酸铜溶液是蓝色的
9. 下列制品中可用生铁制造的有（）
①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀
A、②③⑤
B、①③④
C、②⑤⑥
D、①③⑤
10. 金属(Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4
＋2 Mg Ti ＋ 2 MgCl2。
该反应属于（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、无法确定
11. 生铁和钢的主要区别在于（）
A、生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B、生铁是铁，钢是铁的氧化物
C、生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D、钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
12. 我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（）
A、春秋、战国、商代
B、商代、春秋、战国
C、西汉、春秋、战国
D、西汉、商代、春秋
13. 含氧化铁80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是()
A、63%
B、56%
C、70%
D、80%
二、填空题
14. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是Fe3O4)、赤铁矿( 主要成分是Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是FeS2) 。
其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________________________ ，理由为__________________________________ 。
15. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
(1) 请在方框内填入相应物质的化学式。
（提示：C 在高温下可与CO2 反应产生CO ）
(2) 写出步骤①②③的化学方程式：
①__________________________________________；
②___________________________________________；
③________________________________________________。
(3) 从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为_______________ 。
16. 成语“百炼成钢”的化学含义是：将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
请写出其中重要的化学方程式：_______________________________。
17. 蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。
某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。
请回答：
(1) 该除氧剂的主要成份是_______ ；失效后红褐色固体的主要成分是__________ _ 。
(2) 为了验证上述推断是否正确, 可以用到一种物理方法，即____________。
(3) 下列有关说法不正确的是（）
A、凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B、该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C、米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D、一些食品中放小包袋装的氧化钙, 主要是利用其能吸收空气中的氧气
18. 为探究碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）加热分解的产物。
取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
思考并回答：
(1) 产生的气体中肯定含有_________________________ 。
(2) 对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。
你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号）______ ，理由是_______ 。
(3)从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？________；不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是___________________。
19. 生铁含碳约4% ，钢含碳在2% 以下。
在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。
请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式：________________。
金属钛因为有神奇的性能，越来越引起人们的关注。
常温下钛不与非金属及强酸反应，而铁、铝、镁等金属却可溶于硫酸、盐酸等强酸。
加热时钛却可以和
常见的非金属单质反应。
钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料。
地壳中的含钛矿石之一是金红石( TiO2 )。
目前，大规模生产钛的方法是：使金红石与碳粉混合，在高温条件下，再通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体。
该反应的方程式为__________________________ ，该反应的还原剂是_________ 。
在氩气的气流中，高温下过量的镁跟四氯化钛制得金属钛，反应方程式为：_____________________________________ 。
从上述反应后的混合物中分离出金属钛，写简要的步骤________________ 。
参考答案：
一、选择题
1、B
2、B
3、D
4、C
5、D
6、A
7、B
8、B
9、B 10、C
11、A 12、B 13、B
二、填空题
14、磁铁矿、赤铁矿；含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害有SO2气体。
15、CO2，CO ，C ＋O2CO2；；
3 CO ＋Fe2O3 2 Fe ＋3 CO2
16、C ＋O2＝CO2
17、铁，氧化铁，磁铁吸引，D
18、(1) CO2
(2) ②；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应前后原子种类不变，反应物中没有铁元素
(3) 不能；用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生；收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可）
19、C ＋O2＝CO2；TiO2 + 2 C + 2 Cl2 = TiCl4 + 2 CO ； C ；
2 Mg + TiCl4 = Ti + 2 MgCl2；溶解、过滤、洗涤、烘干。