元素周期律(第1课时)

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正 价 最 低

负 价

结论2：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

[深入探究]（1）分析原子序数为11～17的非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的变化规律得出二者的关系________________________________________________

（2）原子序数为11～17的主族元素的最高正化合价和最低负化合价的数值与原子最外层电子数的关系是

_________ 3原子半径的周期性变化

规律：同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 （___________外）。 结论3同一周期元素，随着原子序数的递增，元素____________________呈现周期性变化 归纳::随着______________的递增，元素原子的 ____ 、 _______ 、 ________________都呈现周期性变化。

元素符号 H He 原子半径nm 0.037 ─ 元素符号 Li

Be

B

C N

O

F

Ne

原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ─ 元素符号 Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

原子半径nm

0.186 0.160 0.143 0. 117 0.110 0.102 0.099 ─

四、小结：本节课主要内容（重点展示）： 同周期元素性质递变规律

D 、堂清训练卷（分ABC 三个等级，时值约15分钟）

基础巩固（A ）

1下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

A B C D

能力提升（B）

2.下列递变情况中不正确的是（）

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的电子层数依次增多

思维拓展（C）

3.某元素原子核外有3个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，则这种元素的名称是，元素符号为，最高价氧化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。

E、日清测试卷（分ABC三个等级，时值约20分钟）

基础巩固（A）

1.下列有关原子核外电子排布说法错误的是（）

A.在多电子原子中，电子的能量不同，电子分层排布

B.原子核外电子层由内到外能量越来越高

C.电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填下一层

D每个电子层填充的电子数为2n2（n为电子层数）

知识点: 原子核外电子排布规律

2、某元素的原子核外有3个电子层，M层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A、14

B、15

C、16

D、17

知识点: 原子核外电子排布规律

3.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

知识点: 原子核外电子排布规律

4下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

A B C D

知识点: 原子核外电子排布规律

5．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）

A.14

B.8

C.6

D.17

知识点: 原子核外电子排布规律

6．质量数为37的原子应该有（）

A.18个质子，19个中子，19个电子

B.17个质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子

D.18个质子，19个中子，18个电子

知识点: 质量数与中子，电子、质子数之间关系。

7.和氖原子电子层结构相同的微粒是（）

A.Na+

B.Cl-

C. K+

D.Ar

知识点: 原子核外电子排布规律

能力提升（B）

9从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )

A.电子层数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4→-1

知识点:元素性质周期性变化规律

10原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的是（）A.电子层数 B.核外电子排布C .原子半径 D.元素主要化合价

知识点:元素性质周期性变化规律

11、下列元素中，原子半径最大的是（）A.锂 B.钠 C.氟 D.氯

知识点:元素原子半径周期性变化规律

12、下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. B、C、N、O、F原子半径依次升高

D. F 、Cl、Br的原子半径依次增大知识点:元素性质周期性变化规律

知识点:元素性质周期性变化规律

思维拓展（C）

13．以下说法正确的是()

A．原子序数越大，原子半径愈大

B．原子序数越大，原子半径愈小