元素周期律(第一课时)教案_793
4.2元素周期律（第1课时）教案
《元素周期律》第一课时教学设计讲授新课一、1~18号元素的特点1~18号元素的特点注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。
1~18号元素的特点1~18号元素的特点【设疑】观察下表，思考：随着原子序数递增，元了解同周期元素的原子半径大小及化合价，探索出规律。
素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？【设疑】观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。
当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，多能容纳8个电子数。
【设疑】元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？第三周期元素性质的递变取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
观察表格，思考问题。
总结规律无明显现象。
因为镁和冷水不反应。
过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？有气体产生，溶液变成红色反应式：Mg + 2H2O ——Mg(OH)2 + H2↑钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。
所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。
第三周期元素性质的递变向试管中加入2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。
将沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加2mol 盐酸，向另一只试管中滴加2mol/LNaOH溶液。
边滴加边振荡，观察现象。
Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。
反应的离子方程式分别如下：Al(OH)3 + 3H+——Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-——AlO-2 + 2H2O金属元素的氢氧化物钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。
元素周期律教案
元素周期律第一课时
一、教学目标确定的依据
1.本节作用和地位
《元素周期律》一节是学习有关元素的性质及其递变规律的重要的一节。
本节安排学习了元素周期表之后，使同学们能够从本质上认识元素的性质，为以后学好元素的具体性质打下基础。
本节内容在呈现方式上主要是对书面知识的探究，有利于培养学生的探究和总结能力。
2.学情分析
在此之前，学生已经学习了《元素周期表》，对一些金属和非金属的性质也有了一定的了解。
具备了核外电子数、金属的通性、碱金属和卤族元素性质递变规律等等知识。
因此，本节课可以依据以往的知识让学生进行一些探究，并在探究的过程中帮助学生建构、完善知识网络。
二、教学目标
知识与技能：
（1）、理解原子最外层电子数、原子半径、化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化。
（2）、理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。
过程与方法：
（1）、表述并分析元素原子的核外电子排布的规律。
（2）、归纳元素性质的递变规律。
（3）、解释元素性质递变规律的原因。
情感态度与价值观：
（1）、感悟科学家探索元素周期律的认识过程。
（2）体验事物由量变到质变的过程.
（3）、养成尊重客观事实及一丝不苟的科学态度。
三、本节重、难点
重点：
元素周期律
难点：
元素性质的周期性变化
四、教学方法及策略
主线统领：探究元素性质之间的关系
思路贯穿：发现问题→探究问题→解决问题
具体策略：回忆知识→比较性质→进行总结→知识同化
五、教学设计。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期律(第一课时)教案.doc
元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
[总结学生的回答]很好，说得全面。
就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子结构的干系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳总结能力，增强对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子结构的干系，分析实验现象和数据。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、实验图片和数据表格。
2. 准备实验器械，如试管、烧杯、试纸、磁铁等。
3. 准备教学视频，包含周期表的形成和元素性质的实验演示。
4. 安排学生预习元素周期表和周期律的基本知识。
四、教学过程：1. 引入：利用多媒体展示元素周期表和元素周期律的发现史，激发学生学习兴趣。
提问：你知道元素周期表和元素周期律是怎样发现的吗？它对我们的生活有什么帮助？2. 学习目标展示：明确本节课的学习目标，即理解元素周期律，能够利用周期律推测未发现的元素。
3. 预习效果展示：请学生展示课前预习的效果，教师对学生出现的问题进行点评，同时对学生的预习效果进行表扬。
4. 走进周期律：了解门捷列夫发现周期律时所做的实验，认识原子结构模型的演变过程。
5. 自主学习：学生阅读教材，了解什么是元素周期律，以及周期律的具体内容。
6. 合作探究：通过小组讨论，探讨下列问题：（1）元素性质的周期性变化的原因是什么？（2）根据元素周期律，你能推测出未发现的119号元素的一些性质吗？（3）如何运用元素周期律钻研元素的性质？7. 效果展示：请学生代表回答上述问题，其他同砚进行补充和纠错。
8. 达标检测：通过练习题的形式检测学生对周期律的理解和运用情况。
9. 教室小结：教师对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确理解和掌握元素周期律的内容和意义。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。
同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。
通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。
在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，了解元素性质与核外电子排布的干系。
3. 情感态度与价值观：培养学生的观察能力及总结归纳能力，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 教学难点：通过观察、分析、归纳等学习方法，总结元素性质与核外电子排布的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、元素周期表、图片、实验器械等。
2. 准备教学内容：准备好相关的元素周期律的教学视频、案例及实验。
3. 预习要求：学生在课前预习元素周期表及元素周期律的相关知识，以便更好地参与教室讨论。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习过的元素，请学生列举出一些熟悉的元素及其化合物。
2. 提问：同砚们知道这些元素及其化合物之间存在哪些规律吗？3. 引入课题：元素周期律。
（二）新课教学1. 讲授元素周期表的结构和分类，让学生了解周期表中的横行代表周期，纵列代表族。
2. 介绍周期表中金属元素和非金属元素，并讲解同周期和同族元素之间的递变规律。
3. 结合周期表，讲解同周期元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律，以及同主族元素原子最外层电子数和原子半径的变化规律。
4. 介绍元素金属性、非金属性以及原子得失电子的能力的观点和变化规律。
5. 通过实验演示，让学生观察金属钠与水反应的现象，并引导学生分析钠的性质和变化规律。
6. 引导学生自主探究其他元素的性质和变化规律，并尝试总结出元素周期律的普遍规律和特殊性。
7. 分组讨论：在周期表中某些区域的性质变化规律。
8. 请学生发言，分享自己的探究效果和总结，并由教师进行点评和补充。
（三）教室小结1. 回顾元素周期表的结构和分类。
2. 总结元素周期律的主要内容和变化规律。
元素周期律教案[整理]
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第二节元素周期律(第一课时)【教学目标要求】:1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（知识技能目标）3．在总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化的过程中，培养学生观察、分析、归纳总结的能力，初步掌握用事实和数据分析、总结规律、透过现象看本质的科学方法。
（能力方法目标）【教学重、难点】:原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
【教学方法】: 思考讨论，分析讲解，诱导探究法，总结归纳，理解实质【教学过程】:引入：迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联系的呢？前面我们学习了碱金属和卤族元素的性质。
通过学习，我们知道了同族元素性质上具有一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？这是本节课要研究和解决的问题。
（板书）第二节元素周期律下面，我们以核电荷数为1-18的元素作为例子，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。
为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。
显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。
（板书）原子序数=核电荷数=质子数（指导阅读）第95页并据此完成课本96页表5-6的相关内容总结：随着原子序数的递增，原子核外最外层电子数的排布规律。
讲：从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到电8个的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现象，我们称为周期性。
这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。
元素周期律的教案
一、课题:高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》(第一课时)
二、课型:新课,配合多媒体课件使用
三、三维目标:
1、知识与能力:
1、复习回顾原子的结构;
2、初步掌握元素周期表的结构
2、过程与方法:
1、引导学生自主学习:认识元素周期表的结构
2、体验科学探究的过程,使学生亲自实践,感受学习的乐趣,培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观:
1、培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度;教给学生一种研究化学的方法;并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
四、重点难点:
重点:元素周期表的结构。
难点:元素在周期表中的位置。
五、教学用品:
多媒体。
元素周期律(第1课时)教学案
课题：第四章第二节元素周期律（第1课时）教学案课标要求1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。
2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。
学习目标认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。
教学重难点同周期、同主族元素性质【情景导入】【问题探究1】原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化归纳出反映元素周期律1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。
(2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。
探究提示：1.(1)非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
(2)非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。
2．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
【问题探究2】1．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗？提示：对。
第三周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离学习过程设计核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。
现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。
你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。
氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强【归纳总结】(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。
高中化学《元素周期律》第一课时 教案
二、元素周期律
1、内容：元素的性质随着元素的递增而呈变化。
2、表现形式（以1到20号元素为例）
（1）元素的最外层电子数随着元素原子序数的递增呈周期性变化。
（2）元素的最高化合价和最低化合价随着元素原子序数的递增呈周期性变化；
（3）元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈周期性变化；
2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
重难点
元素周期律的表现与实质
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
每个学生都有一个学号，每个元素也有一个与之相对应的编号，叫做“原子序数”，其数值等于原子核内质子数或原子核外电子数。目前已经发现的元素有110多种，它们按照一定的顺序有规律的排布在元素周期表中，那么在排布这些元素是按照什么样的规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容----元素周期律。
3、实质：元素周期性变化是的必然结果。
教学反思
板书设计
板书课题1.2.1元素周期律第一课时
二、出示学习目标：时间---
1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
三、出示自学指导：时间---
阅读课本10-13页内容，《创新设计》6页“知识梳理”部分。
四、后教：时间——
一、一、原子序数
1、概念：按照元素由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
初中时学生已经开始接触元素周期表，对元素周期表有个初步的认识，并且掌握了元素周期表中前二十号元素，并对这些元素的价态有进行了学习；虽然元素周期律对学生来说是一个全新的概念，但初中和必修一知识的学能够使他们较快的理解、吸收这部分知识点。
元素周期律(第一课时--推荐)教案--优秀.doc
元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
[总结学生的回答]很好，说得全面。
就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
元素周期律第一课时教案
元素周期律（第一时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性转变规律2．熟悉元素性质的周期性转变是元素原子核外电子排布周期性转变的结果，从而明白得元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培育学生抽象归纳和演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步把握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观彼此转化等科学抽象方式。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径转变的规律。
教学难点原子半径转变的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计用意[前情景]放映钟表，时刻的周期性转变，的flash[引入]四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时刻的词语，都表现了时刻转变的一个典型的特点——周期性，这节，咱们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的转变特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的转变规律，咱们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数依照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]依照原子序数的概念，试探：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并非相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片]1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同窗们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大伙儿写原子结构是用意呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。
因此要研究性质必需先研究结构。
[总结学生的回答]专门好，说得全面。
就构决定性质！[提问]那么，此刻为了研究元素的性质，咱们一路来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么转变。
请同窗们观看你们手中的原子结构够示用意，总结其转变规律。
[幻灯片]1~18号元素的电子层结构[学生回答]（填表）原子序数电子层数最外层电子数达到稳固使得最外层电子数1-211-22或83-1021-8811-1831-88结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性转变[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔必然数量就增加一层，最外层电子数那么呈周期性转变。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)必修2 第一章物质构造元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完好。
通过《物质构造元素周期律》的学习，可以使学生关于所学元素化合物等知识进展综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质构造的根底上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化复原反响和许多元素化合物的知识连汇贯穿。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下一定的根底。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的根底。
二、教学目的：知识目的：1、明白元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
才能目的：提高学生们归纳整理的才能。
情感、态度、价值观目的：学会总结，学会概括，体会构造决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：明白元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。
五、教学方法：学案导学六、课前预备：学生学习预备：导学案- 1 -教师教学预备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结不明白点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目的：教师：原子构造大家在初中就已经理解了，刚刚通过同学们对导学案的展示已经对原子构造理解的不成征询题了，那么核外电子详细如何样排布？有什么规律特点，以及元素周期表可以表达出哪些构造规律，与元素性质规律有什么联络，是我们这节课要讨论的内容。
《元素周期律》教学设计(第一课时)
《元素周期律》教学设计（第一课时）一．教材分析《元素周期律》是人民教育出版社高中一年级《化学》第五章《物质结构》的第二节内容，是高中化学中十分重要的理论知识板块。
整个元素周期律，内容丰富、体系严谨、逻辑性强，需要学生有一定的元素化学知识作为铺垫、辅以严谨的逻辑推理和科学规律探索才能牢固掌握。
本堂课的教学不仅要让学生掌握元素周期律的相关知识，也要通过规律的推导，体会化学中的逻辑思维、辩证思维。
在本章内容之前，学生已经学习了碱金属和卤素，为本节课的教学提供了一定的感性基础，在此之后，学生还将进一步探讨由元素周期律衍生的其它化学知识，因此，本节课具有重要的承上启下的作用。
同时，元素周期律及其衍生的相关知识，在人类日常生活、工农业生产和科学研究中都有广泛的用途，因此，学好本节课具有重要的理论意义和实践意义。
二．学情分析本节课的授课对象为高中一年级的学生，他们已经学习了碱金属和卤素，知道了一定的元素化合物知识，这为本节课的学习奠定了一定的知识基础；同时也具备了一定的实验观察能力、动手操作能力和逻辑思维能力，这为本节课的学习奠定了能力基础。
但是，高中一年级的学生，逻辑思维能力并不够强，存在着一些不科学的思维定势，尚且不能直接从元素化学的知识直接推出元素周期律，这就需要教师的实验、语言进行引导，帮助学生共同探究。
三．教学目标根据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的知识基础和认知特点，我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度制定了一下教学目标：1.知道随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性的变化；2.能通过比较探究的方法，掌握元素原子的电子层排布，原子半径和化合价随原子序数变化的规律；3.能根据元素周期律解释一些简单的化学现象；4.通过探究元素周期律，感知化学中的逻辑思维，培养独立思考能力、团结协作能力。
四．教学重难点1.重点元素原子的电子层排布，原子半径和化合价随原子序数的变化规律2.难点原子半径随原子序数的变化规律、元素周期律的应用五．教学过程1.教学方法创设共同探索情景，激发学生创造性思维；变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化；理论联系实际，激发学生学习兴趣。
《元素周期律》教案1
元素周期律—— 第1课时知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教学过程：一、原子核外电子的排布 ：三条原则一图式1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布2.核外电子排布的三条原则：① 电子一般总是尽先排在能量最 低 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个③最外层电子数不超过 8 个（K 层不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个， 倒数第三层电子数不超过 32 。
3.原子结构（或离子结构）示意图：1——20号元素【例如】原子结构示意图O 2－ Al 3＋ Na ＋－离子结构示意图1. 电子数相同的粒子：2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ； （2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ； 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ； （4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ； （5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ； （6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ； （7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；3.等质子数的粒子：离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H2 16个质子：S、O24.等式量粒子：式量28：式量78：式量98：式量32：元素周期律第2课时知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
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元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
（三）、合作探究，精讲点拨一、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
⑶原子符号“ZAx”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na （３）最外层有２个电子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S ；Cl 核外有10个电子的粒子:- 2 -2--分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne阳离子: NH;H3O;Na;Mg;Al 阴离子: O2-;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律教师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
（Ⅰ）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小? (3)比较O与Na半径大小? 学生:分小组讨论后给出各组答案.最后总结:简单微粒半径的比较方法:(1) 电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
(2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。
(3) 同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。
(4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。
(5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
（Ⅱ）化合价教师：价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
投影：1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数8 教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生：金属元素全是正价。
2-+4+++2+3+- 3 -（四）1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl 4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L 层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
(1)、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A 、B 、C、D（2）+- 4 -（五）发导学案，布置预习：略。
九、板书设计：一、核外电子排布规律二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律三、简单微粒半径的比较方法十、教学反思：十一、参考答案见学案- 5 -篇二：元素周期律教学案例(共三个课时)《第二节元素周期律》教学设计教学流程课时安排3课时【教学过程】2345篇三：第二节元素周期律(第1课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、三维目标：知识与技能：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
过程与方法：提高学生们归纳整理的能力。
情感态度与价值观：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：1展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、总结１至１８号原子结构的特殊性。