分子晶体和原子晶体

[迁移·应用]
1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列 的是 A.F2、Cl2、Br2、I2 B.H2O、H2S、H2Se C.CO2、H2O、 D.白磷、金刚石 2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原 因是什么？
精品课件
4. 哪些晶体属于分子晶体
较典型的分子晶体有： (1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲
烷，等等； (2) 部 分 非 金 属 单 质 ， 如 卤 素 (X2)( 如 图 3-9 的 碘 ) 、 氧
(O2)( 如 图 3-10) 、 硫 (S8) 、 氮 (N2) 、 白 磷 (P4) 、 碳 60(C60)(如图3-10)，等等； (3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等 等 (4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体，详见第4节) （5）绝大多数有机物的晶体。
精品课件
2.冰晶体的结构与性质 氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
精品课件
冰的结构
[思考]
为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以 下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？
精品课件
3. 分子晶体的特性
• 分子晶体有低熔点 • 升华的特性 • 硬度很小。 • 表3-2某些分子晶体的熔点
精品课件
思考3: 在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?
1mol SiO2中含几mol Si—O键
常见的原子晶体
某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）
精品课件
观察·思考
• 观察表格中原子晶体的数据，分析原子 晶体有何物理特性？
差 不导电
金刚石、 水晶等
精品课件
金属晶体 离子晶体
金属离子和自由电子阴、阳离子
金属键 离子键
变化大 变化大
良好
良好的导电性
钋、钾、 镁、铜
高 较大 差
不导电
NaCl、CsCl、 CaF2
练习：有下列八种物质：水晶、氯化钠、碳化硅、冰、 金刚石和过氧化钠晶体。
填空：
⑴ 属于原子晶体的化合物是： 水晶 碳化硅；
晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔
点从高到低的顺序是（ A
）
A、 ① ③Βιβλιοθήκη Baidu②
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
精品课件
2．下列化学式能真实表示物质分子组成的
是
（D ）
A．NaOH B．SiO2
C．CsCl
D．SO3
精品课件
3、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（ B ）
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
⑤、最小碳环由多少个碳原子组成？它们 是否在同一平面内？
⑥、C原子个数与C—C键数之比为多少？ ⑦、12克金刚石中C—C键数为多少NA？
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
精品课件
共价键
一、原子晶体 1、定义：相邻原子间以共价键相结合而
形成空间立体网状结构的晶体。 构成微粒： 原子 微粒间的相互作用： 共价键 熔化时需克服的作用： 共价键
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电，质硬，难溶于 水和有机溶剂
C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃ ，熔化时能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时 不导电
晶体类型 构成粒子
粒子间作用力
熔、沸点 硬度
延展性 导电性 典型实例
三种晶体比较
原子晶体
原子 共价键
很高 很大
第三节 原子晶体和分子晶体
思考1
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2、CO2晶体是否属于 同种类型？
二氧化硅的晶体结构
二氧化碳的晶体结构
思考2： 金刚石的结构特征 ①、C采取什么杂化方式？ ②、每个碳原子周围紧邻的碳原子有
多少个？每个C成几个键？ ③、形成怎样的空间结构？ ④、键角度数
体，成为分子晶体。或者说，只含分子的 晶体叫做分子晶体。 [构成]
在分子晶体中，分子内的原子间以共价 键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互 吸引。
精品课件
[迁移·应用]
下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化 合物是（ ）。 A.NH3、H2、C10H8 B.H2S、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CH4、Na2S、H2O
精品课件
开拓思考 仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是 否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？
精品课件
石墨晶体——过渡精品型课件 晶体或混合型晶体
精品课件
⑵ 直接由原子构成的晶体是： 水晶 碳化硅、；金刚石
⑶ 只含有离子键的离子晶体是： 氯化钠；
⑷含有非极性键的离子晶体是：
过氧化；钠
⑸ 受热熔化后化学键不发生变化的是： 冰
；
⑹ 受热熔化需破坏化学键的是：
。
精品课件
精品课件
二、分子晶体
1. 分子晶体的构成
精品课件
[分子晶体] 分子间通过分子间作用力结合形成的晶
精品课件
硅晶体结构
作为晶精品体课件管材料
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
SiO2的结构特征
思考1： 每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？ 每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？ 在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少
？ 思考2：
在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？ 每个氧原子连接有几个共价键？ 硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？ 氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？
原子晶体的物理特性
熔点和沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于一些常见的溶剂（包括无机、有机） 熔化时需克服的作用： 共价键
原子晶体中，成键元素原 子半径越小，共价键键能 越大，熔点越高。
交流与研讨
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、碳 化硅和硅的熔点和硬度依次下降？
精品课件
课堂检测
1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构， 其1 中C 原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种