物质的量在化学实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。
物质的量在化学计算中的应用
物质的量在化学计算中的应用物质的量，英文称Quantity of Substance，简称QoS，是指任何物质的比例关系和物质的量。
它是组成物质的原子或分子的数量的度量标准。
一般情况下，按照物质的单位质量来计算，它具有普遍的意义。
物质的量是化学实验、化学计算和制药中最重要的物质属性之一，在化学计算中有着重要的应用。
物质的量是在一定条件下，物质的量的大小和物质的比例（量的数量和物质的量的比值）之间的关系。
因此，物质的量可以用来决定调节或改变反应物质的比例。
在这种情况下，我们可以使用物质的量来计算物质的数量和物质的比例，以便于量化地表示物质的量。
同时，物质的量在计算和测量化学反应过程中也有着重要的应用。
在化学实验中，物质的量是用来决定反应物所需的量，以及产物与反应物之间的比例，在这种情况下，物质的量可以用来衡量反应系统中物质的数量，也可以应用于推测反应系统中物质的比例和反应结果的推测。
此外，在制药中，物质的量也是用来测量药物的数量，以及药物之间的比例，以及药物在药物组合中的比例，是确定药物组合的重要指标。
物质的量在化学计算中也有着重要的应用，它可用于计算、测量和推算反应物的比例、反应物的分子量和溶解度等，它也可以用于一些物质的量计算，如采用物质的量计算溶液的浓度等。
另外，物质的量还可以用于计算反应的热物理量，比如反应的反应热、反应前后的温度差、反应前后的比热等。
总而言之，物质的量在化学计算中有着重要的应用，它可以用来衡量反应物、测量反应物比例、推算反应结果、计算溶解度、计算反应热物理量等。
它在计算和测量反应物的数量、比例以及结果，计算溶液的浓度和计算反应热物理量等方面都有重要的意义。
因此，在化学计算中物质的量是十分重要的物质属性，应受到重视。
专题05 物质的量在化学实验中的应用-初升高化学衔接教材讲义系列(解析版)
专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。
【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。
(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。
如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。
物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计 新课标 人教版
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计新课标人教版根据新课标和人教版教材，设计物质的量在化学实验中的应用教学过程如下：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的化学实验引起学生的兴趣，如用电子天平称量一定质量的硫酸铜。
2. 提问引导学生思考：为什么在化学实验中需要称量物质的质量？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍物质的量的概念：物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）作为单位表示。
2. 解释为什么在化学实验中需要精确地控制物质的量：物质的量的多少直接影响化学反应的速度、产物的量和性质。
3. 引出物质的量在化学实验中的应用：控制反应物的摩尔比例、计算理论产物的质量和计算反应物的过量与不足。
三、示范操作实验（20分钟）1. 示范如何利用天平称量固体物质的质量。
2. 示范如何利用酸碱滴定法确定液体溶液中溶质的物质的量。
3. 示范如何利用气体收集和气体分析仪器测定气体的物质的量。
四、实验操作训练（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组进行一次化学实验，操作过程中需要称量物质的质量。
2. 指导学生正确使用天平和其他相关实验仪器，掌握精确称量物质的方法。
3. 强调要注意控制好实验操作的时间和顺序，完成实验所需的精确称量。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生按照实验结果计算反应所需的摩尔比例和产物的理论质量，并与实际实验结果进行对比。
2. 引导学生思考实验误差的来源以及如何减小误差。
六、小结与扩展（10分钟）1. 对学生进行本节课的小结，并强调物质的量在化学实验中的重要性。
2. 提供更多的相关实例和题目，帮助学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）布置相关的练习题和习题集，帮助学生巩固所学知识，并检查学生的学习效果。
八、课堂总结（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调学生的学习收获和需要进一步加强的方面。
物质的量在化学实验中的应用2(配置100mL1molL的氯化钠溶液)
减小
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
增大
减小 增大 不变
不变
不变
【课堂练习】
欲 配 制 1 mol· L-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： 10 ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 烧杯 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 少量 加 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 250 玻璃棒 将溶液沿 移入 mL的容 量瓶中。
讨论
• 在配制溶液中还有哪 些操作可能引起溶液 浓度的误差？
4 误差分析
依据： c= n / V = m/(MV)） 分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中。
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
4.转移 5.洗涤 6.定容
注 意 事 项
先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。
注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
3 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 _______ 液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。
这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。
然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。
然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。
面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。
按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。
二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。
学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。
再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。
接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。
如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。
三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。
物质的量在化学实验中的应用
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
化学实验 实验1-5化学实验的基本方法.avi
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB = V
溶质的物质的量 溶液的体积
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
物质的量在化学实验中的应用教案
物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。
-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。
步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。
-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。
步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。
-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。
通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。
(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。
通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。
(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuSo4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0>【观察后回答】可能是cuSo4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。
因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1．概念【引导探究】单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
溶质B的物质的量不是溶质质量。
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
物质的量浓度的符号为cB。
【投影练习,组织学生讨论,完成】阅读课本。
关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计
环节二 ： 仪器选择 １ ． 学生思考实现上述方案需要 的实验仪器 ２探究能够准确量取液体仪器 的结构特点 ． ３ ． 介绍容量瓶 的规格和使用注意事项 ４引导学生完善配制一定物质 的量浓度溶液 的步骤 ．
仪器 ： 托盘天平 、 药匙 、 烧杯 、 量筒 、 胶头滴 利用所选仪器准确配制一定物质的 管、 玻璃棒 量浓度溶液， 引导学生反思， 培养创 １ ． 学生实验 ： 用烧杯量取 ２ｍ 蒸馏水 ， ０Ｌ 转移 新能力。 根据启发性教学原则，由读数的巨 至 ５ｍ ０ Ｌ量筒中并读数。 大差异 ，引发学生质疑 自己所选的 ２学生动手实验后 ， ． 总结得到的启示 ： 仪器，并激发学生探究能准确量取 （） １烧杯是一种粗量的仪器。（ ） ２刻度每一小 液体仪器的结构特点。 格表示的体积越小 ， 量取液体越精确。 ３瓶 （ ） 学生归纳总结 ， 在头脑中形成容量 颈越细， 量取液体越精确。学生观察容量瓶， 瓶的模型。 了解容量瓶的使用注意事项。 根据直观性教学原则． 增强感性认识， 步骤 ：计算一称量一溶解一转移一 洗涤转 利于学生掌握容量瓶的使用方法。 移 为学生配制溶液梳理思路 ，方便展 定容一摇匀 开实验
分数的溶液， 但探究 问题的能力发展不 够均衡 ， 探究问题方法单一 ， 有待在学 四、 教学准备
（ 材料准备 一）
五、 教学过程
传授， 又重视智力和能力的培养， 循序 渐进 ，较好地实现了本节课 的学习 目
习中逐渐培养。
１ ． 教师用品 ： 多媒体课件 、 学案 、 标 ， 不 突破了本节课的重点和难点 。
：
下列操作 对所配溶液的物质的量浓度有影响吗？
学 生思考
依据直观性 教学原则利用照 片展 示学生操作 增强学生认识 ：
高一化学学习物质的量在化学实验中的应用
高一化学学习物质的量在化学实验中的应用
查字典化学网为大家提供高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用一文，供大家参考使用：
高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
本卷须知：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 以上就是高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用的所有内容，希望对大家有所帮助!。
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
物质的量在化学实验中的应用(核心素养下的教学案例)
物质的量在化学实验中的应用物质的量在实验中的应用主要是学习物质的量在溶液中的应用，属物质的量计算的一个模块。
其学习重点在于构建浓度与物质的量之间的联系，运用化学符号建立新的计算模型以及认识化学实验中溶液配制、稀释的基本原理。
本节课分为2个课时。
一、 教学与评价目标1、 教学目标（1） 通过物质的量浓度的意义认识溶液浓度表示的方法。
（2） 通过物质的量和浓度之间的关系学会计算浓度。
（3） 通过一定物质的量浓度溶液的配制，认识化学计量在实验中的应用，初步认识溶液配制的步骤，使用仪器，感受化学实验的严谨和科学。
2、 评价目标（1） 通过质量分数的应用和分析，诊断和发展学生对溶液浓度描述的认识水平（定性水平、定量水平）。
（2） 通过质量分数w%与c 的对比认识c 的概念，对比两个物理量的特点，诊断并发展学生的分析对比能力水平。
（3） 通过溶液的配制实验操作、方案的交流和点评，诊断和发展学生科学探究与创新意识。
二、 教学与评价思路Ⅲ新理论物质的量浓度的概念认识评价点：物质的量浓度在实验计算中的利与弊分析总结：物质的量浓度和质量分数都用于表示溶液的浓度，二者之间的联系是什么？Ⅰ旧有理论质量分数的回顾：寻找其特点评价点：质量分数在实验中计算的利与弊Ⅱ 认知冲突问题：能否通过量取体积直接计算得到溶质的物质的量Ⅳ一定物质的量浓度的溶液配制溶液配制实验的设计评价点：评价分析讨论实验设计的步骤操作三、教学过程1、旧有理论【学习任务1】浓度的表示方法，单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度，从定性角度和定量角描述。
【评价任务1】诊断学生对溶液浓度的认识水平，定性到定量的变化。
【学习任务2】回顾“质量分数”的意义及表达式、特征等。
【评价任务2】诊断学生对质量分数这种定量描述浓度的认识水平。
2、认知冲突【学习任务1】提出问题：能否通过量取体积直接计算得到溶质的物质的量；【评价任务1】诊断学生实验认识水平和实际问题的分析解决水平。
物质的量在化学实验中的应用教案(4篇)
物质的量在化学实验中的应用教案（4篇）物质的量在化学实验中的应用教案（精选篇1）教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2、单位：1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
物质的量在化学实验中的应用李丽萍
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，必须重新配制
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转几次，混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液沾在容量瓶刻度线以上部分所致。
容量瓶使用前应查是否检漏水
其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
⑧装瓶(试剂瓶、贴签)
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
c（Ｂ）＝
根据上述公误差．
n（Ｂ）
Ｖ
(2)实验过程中的误差分析
①称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
物质的量在化学实验中的应用
三、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 物质的量浓度=
溶质的物质的量（mol)
溶液的体积（L)
cB=
nB
Vaq
c(B) =
n(B)
Vaq
或
1、物质的量浓度
思考与练习：
下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
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课题：第二节化学计量在实验中的应用(三)
——物质的量浓度及溶液的配制（1课时）
1.教学目标：
知识与技能
（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
（3）会简单的实验误差分析。
过程与方法
（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；
（2）能够根据实验要求设计实验方案；
（3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。
情感态度与价值观
（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习；
（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用；
（3）通过对实验细节的分析，培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。
2、教学重难点
教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。
3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。
4、课前准备：多煤体课件、实验用品。
5、教学流程。