第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版(2019)化学选修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。
下列说法正确的是A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是A．B．C．D．4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下)B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O5．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是A．电极M应与电源负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3D．电解过程中需不断从外界补充LiCl7．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法8．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案一、选择题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O22H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0N AB．0.2mol苯含有双键的数目为0.6N AC．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N AD．标准状况下22.4LSO3的质量为80g4．NO是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．Pt 电极作负极，NiO 电极作正极B ．Pt 电极上发生的是氧化反应C ．NiO 电极上发生的是还原反应D ．NiO 电极的电极反应式为22NO+O 2e =NO ---5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。
下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰 车用燃料电池A ．化学能→机械能B ．化学能→电能电解精炼铜 水电站发电C ．电能→化学能D ．机械能→电能A ．AB ．BC ．CD ．D6．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。
电池总反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是A ．Mg 电极发生还原反应，电极反应为Mg -2e -=Mg 2+B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．正极发生的反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．当电路中转移0.04mole -时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol 离子7．下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是A ．图Ⅰ电池中，2MnO 是电池反应的催化剂B ．图Ⅰ电池放电时，Pb 为负极C ．图Ⅰ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D ．图Ⅰ电池负极的电极反应式为：2Zn 2e Zn -+-= 8．设 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，水电离出的 OH -的数目为 10-5N AB ．1molC n H 2n 含有的共用电子对数为(3n+1)N AC ．向含 1molCl -的 NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH +4数目为 N AD ．电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu ，则电路中通过的电子总数为 N A9．将铁片和锌片放在盛有NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能检测含答案
第四章化学反应与电能注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56 Cu-64Ag-108Pb-207。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)1.下列设备工作时,把化学能转化为电能的是( )A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池2.某装置示意图如图,下列说法正确的是( )A.盐桥中阴离子进入CuSO4溶液B.电流从铜电极流向锌电极C.负极发生的反应是Zn2++2e-ZnD.Zn2+既是电极反应物,也是离子导体3.下列防止钢铁腐蚀的方法中,属于牺牲阳极法的是( )A BC D4.下列叙述正确的是( )A.对铅酸蓄电池充电时,Pb电极接电源负极B.用铜作电极电解CuSO4溶液的阳极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+C.锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液,形成闭合回路,所以有电流产生D.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池,正极反应式为Ag++e-Ag5.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极,电解1 mol·L-1 H2SO4溶液B.以石墨为电极,电解1 mol·L-1 KBr溶液(阴、阳两极之间用阳离子交换膜隔开)C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极,电解CuSO4溶液6.电解原理具有广泛的应用。
下列装置不正确的是( )甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液B.用装置乙在金属制品表面镀银C.用装置丙电解精炼粗铜D.用装置丁制取Na7.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应B.实验过程中,甲池左侧烧杯中N O3−的浓度不变C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变D.若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时,乙池某电极析出1.6 g金属,则乙池中的盐溶液可能是足量的AgNO3溶液8.以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池,下列说法正确的是( )A.放电过程中,K+均向负极移动B.放电过程中,KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大D.消耗1 mol O2时,理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L9.一种“全氢电池”的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A.该电池工作时,电子的移动方向为吸附层a→吸附层b→离子交换膜→吸附层aB.吸附层a发生的电极反应为H2+2e-+2OH-2H2OC.该电池的总反应不是氧化还原反应D.该电池工作时,Na+移向吸附层a10.环氧乙烷()常用于医用消毒,它的一种制备方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束后,移出Cl-交换膜,两区溶液混合发生反应:HOCH2CH2Cl+OH-Cl-+H2O+。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》测试卷
第四章《化学反应与电能》测试卷一、单选题(共15小题)1.某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是()A． Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大2.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述中正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D． a点是负极，b点是正极4.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。
电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（）A． 20mxB． 20x/mC． 25mxD． 50m/x5.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
第四章《化学反应与电能》单元测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第四章《化学反应与电能》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓2.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH4−＋8OH－－8e－===BO2−＋6H2O3.①①①①四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①①相连时，外电路电流从①流向①；①①相连时，①为正极；①①相连时，①上有气泡逸出；①①相连时，①的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生6.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
人教版高中化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》检测题(含答案)
《化学反应与电能》检测题一、单选题1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D 3．有关下列装置图的叙述正确的是A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁电极均得电子D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银4．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈5．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g铜B．电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换6．用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1 7．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2+ 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH8．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( )A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰B．利用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃) C．利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液D．利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液10．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．量取8.5mL稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴11．用电化学原理制备正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。
《第四章 化学反应与电能》试卷及答案_高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第四章化学反应与电能》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在原电池中，发生氧化反应的电极是：A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2、在原电池中，下列哪种物质作为正极？A、活泼金属B、非金属元素C、电解质溶液D、惰性电极3、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A、在化学反应中，得电子的物质叫作还原剂，失去电子的物质叫作氧化剂。
B、只要是元素的化合价有升降的化学反应，就是氧化还原反应。
C、在反应过程中，一种物质被还原，另一种物质被氧化。
D、氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、下列关于电解质溶液中电离现象的说法正确的是：（）A. 氢氧化钠溶液中存在电离现象，即NaOH → Na⁺ + OH⁻B. 硫酸溶液中存在电离现象，但硫酸分子不参与电离，仅提供氢离子和硫酸根离子C. 硝酸钾溶液中存在电离现象，溶液中的钾离子和硝酸根离子可以与水分子发生水解反应D. 盐酸溶液中存在电离现象，即HCl → H⁺ +Cl⁻，但氯离子和氢离子不易与其他物质发生反应5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2 + O2 = 2H2OB、Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC、HCl + NaOH = NaCl + H2OD、Fe2+ + 2Fe3+ = 3Fe2+6、下列关于化学电池的说法中，正确的是（）A、化学电池中的电解质溶液在放电和充电时都是不变的。
B、化学电池的转化率可以达到100%。
C、化学电池的负极总是失去电子，而正极总是获得电子。
D、化学电池放电时，电子从正极流向负极。
7、在以下化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ = 2H₂OB、Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgC、N₂ + 3H₂ = 2NH₃D、Na + Cl₂ = 2NaCl8、在以下电池反应中，哪一个属于原电池反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. Fe2+ + 2H+ → Fe3+ + H2↑9、在碱性条件下，燃料电池中发生的氧气还原的电极反应式为：(O2+4e−+2H2O=4OH−)。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第四章化学反应与电能》单元测试卷-带答案
人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第四章化学反应与电能》单元测试卷-带答案一、单选题1．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是A ．在铁片上镀铜时，X 是纯铜B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2+浓度不变C ．氯碱工业中，X 电极上反应式是4OH --4e -=2H 2O+O 2↑D ．制取金属镁时，Z 是氯化镁溶液2．烟气中的2SO 可以用钠碱循环法加以处理。
用23Na SO 溶液作为吸收液，当吸收液与2SO 反应至pH 降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。
下列说法错误的是 A ．a 电极接电源负极B ．b 电极上发生氧化反应C ．电解后左室的吸收液pH 大于6D ．当b 电极生成240.5molSO时，a 电极上生成211.2LH 3．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示(燃料为3CH OH )，假设气体全部逸出，下列说法正确的是A ．电池工作时，H +从左向右迁移B ．电池工作时，“缺氧阴极”区域溶液pH 增大C ．电池工作时，好氧阴极每消耗232gO 就有30.8molNO -被还原D ．“厌氧阳极”若流出1.2mol 电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8g 4．下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是 选项实验操作 实验现象解释或结论A镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象锌对铁依然具有保护作用B将5mL 0.005mol/L 的FeCl 3溶液与5mL0.015mol/L 的KSCN 溶液混合，再加入适量还原铁粉溶液颜色先变红，后红色褪去KSCN 与FeCl 3的反应具有可逆性C常温下，用pH 计分别测定0.1mol/L 和1mol/L 的两种CH 3COONH 4溶液测得溶液的pH 都等于7醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等D将SO 2分别通入到4mL 0.01mol/L 和4mL 0.1mol/L 的KMnO 4溶液中，分别记录溶液褪色所需时间 0.01mol/L KMnO 4溶液褪色时间更短4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液与SO 2反应速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子方程式书写正确的是A ．过氧化钠在潜水艇中作为2O 的来源：22222O 2H O 4OH O --+=+↑B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO SO Cl ---++=++ C ．热碱去油污：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+△D ．用两个银电极，电解3AgNO 溶液：224Ag 2H O4Ag O 4H ↓↑+++++电解 6．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应与电能》测试题(含答案)
11．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是
A．Mg电极是该电池的负极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．该装置能将化学能转化为电能
A．放电时，Li+向负极移动
B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27g
C．充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al
D．充电时，MnO2极与外电源的负极相连
9．下列叙述中不正确的是( )
A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极
B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
20．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。
则：
①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH________。（填增大、减小或____________。
B．84消毒液可用于地面、玩具、各种衣物和皮肤的消毒
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
D．废弃的聚乙烯塑料属于不可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
8．湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。其放电时的有关转化如图所示。下列说法中正确的是（）
17．物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应与电能》测试题(含答案)
《化学反应与电能》测试题一、单选题1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B．二氧化氯(ClO2)具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒C．碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-3．下列有关电池的说法不正确的是( )A．锂电池属于可充放电的二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能D．碱性锌锰电池中，锌电极是负极4．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多5．电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。
下列与电有关的叙述中，正确的是（）A ．电能属于一次能源B ．锂离子电池属于一次性电池C ．火力发电将电能间接转化为热能D ．充电电池工作时发生了氧化还原反应6．环境监察局常用“定电位”NO x 传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．“对电极”是正极B ．“工作电极”上发生的电极反应为NO 2+2H +-2e ﹣═NO+H 2OC ．传感器工作时，H +由“工作电极”移向“对电极”D ．“对电极”的材料可能为活泼金属锌7．下列说法错误的是（ ）A ．制取环氧乙烷：CH 2=CH 2+Cl 2+Ca(OH)2→+CaCl 2+H 2O ，原子利用率为53.8%B ．煤在气化过程中脱硫可以减少污染C ．食品添加剂加入到食品中目的是防腐、保鲜等D ．锂电池应用广泛的主要原因是比能量高、可储存时间长8．下列说法正确的是( )A ．()22CaO H O=Ca OH +，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。
人教版（）化学 选择性必修1 第四章 化学反应与电能 期末复习检测（一）（含答案）
高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能期末复习检测（一）一、单选题1．锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是A ．可以用LiCl 溶液代替图中的电解质B ．锂作阳极，电极反应为Li -e -=Li +C ．正极反应为2Li ++O 2+2e -=Li 2O 2D ．电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 2．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D ．若X 为碳棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e -=H 2↑ 3．下列叙述正确的是A ．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为22O 2H O 4e ===4OH --++ B ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑C ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为2===Cu 2e Cu -+-D ．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-4．如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe -2e - =Fe 2+的是A．A B．B C．C D．D5．下列叙述正确的是A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连D．构成原电池正极和负极的材料一定不相同6．盐酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为( )A．④④④④B．④④④④C．④④④④D．④④④④7．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加B．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（s）9．下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+10．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e-=4OH-下列说法中不正确的是( )A．电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨棒是正极C．电池反应为2Zn+O2=2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨棒附近溶液的pH增大11．用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。
2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一第四章 化学反应与电能 单元测试卷(含答案)
第四章 化学反应与电能 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共40分) 1、(4分)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥C.测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向2Ag OD.电池工作时，溶液中OH -向正极移动2、(4分)江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。
下列说法不正确的是( )A.在实验室进行蒸馏时，必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器B.我国古代人常用明矾水溶液除去铜器表面的铜绿（铜锈）C.青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀D.与火法冶铜（以2Cu S 为原料）相比，采用湿法冶铜（以4CuSO 为原料）的优点是减少了环境污染和能源的消耗3、(4分)根据下图判断，下列叙述正确的是( )A.K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大C.K 与M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大4、(4分)我国自主开发应用的铁—铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a 、b 均为惰性电极。
下列说法正确的是( )A.放电时，a 极为电池的负极B.放电时，a 极区的H +可通过质子交换膜向b 极区迁移C.充电时，a 极连接外电源的正极D.电池反应式为3232Cr Fe Fe Cr ++++++放电充电5、(4分) 用两支惰性电极插入4CuSO 溶液中，通电电解，当有3110mol -⨯的OH -放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )A. 阳极上析出211.2mLO (标准状况)B. 阴极上析出32 mg CuC. 阴极上析出211.2mLH (标准状况)D. 阳极和阴极质量都无变化6、(4分)埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
人教版高中化学选择性必修1第4章化学反应与电能测试含答案
第四章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与能源、材料、环境密切相关。
下列有关说法错误的是()A.我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池,电池放电时将化学能转化为电能B.锗单晶可以作为光电转换材料,用于太阳能电池C.掩埋废旧电池不会造成环境污染D.我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯等有利于实现碳中和2.下列有关金属的保护方法的说法正确的是()A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀加快C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法3.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.图①所示装置待镀铁制品与电源正极相连,可实现铁制品上镀铜B.图②所示装置用于制备少量含NaClO的消毒液C.图③所示装置可以用来验证化学能转化为电能D.图④所示装置用于埋在潮湿的土壤中钢管的防腐4.以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。
该过程中()A.阴极发生的反应为Mg-2e-Mg2+B.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等5.下列关于如图装置说法正确的是()A.装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D.若M是海水,该装置利用牺牲阳极法保护铁6.一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。
下列有关说法正确的是()A.在b电极上,N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压,反应速率不变D.电解过程中,固体氧化物电解质中O2-不断减少7.家用的一种储水式电热水器的结构如图所示,其中a、b为水管口。
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（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
①___极发生氧化反应，电极反应式为___；
②得到O2的体积(标准状况)是___L。
17．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________
D．将氨水滴加到饱和 溶液中，可制备 胶体
11．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
A．AB．BC．CD．D
12．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重
A．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O
B．H＋通过质子交换膜向右侧移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．当电路中转移0.6 NA电子，左右两极室质量差为1.9 g
3．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。在此电池放电时，电极失去电子发生反应的物质是
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式_____________。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________；由R生成Q的化学方程式：___。
21．K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。
（资料卡片）K2FeO4部分性质如下：
①难溶于酒精，易溶于水，水溶液呈紫红色；
②在中性或酸性条件下不稳定，在强碱性溶液中稳定存在；
③在冷溶液中稳定存在，受热易分解。
实验一：制备高铁酸钾。装置如图l所示。
(l)B中所盛试剂的名称是___________；装置C中“冷水浴”的作用是______
（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________
（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”、“Pt2”）。
（4）相同条件下，放电过程中消耗的 和 的体积比为_____________。
18．Ⅰ．原电池是一类重要的化学电源，请填写下列空白。
1．A2．C3．A4．C5．C6．C7．C8．A9．B10．C11．B12．A13．B14．B15．B16． Cu Zn Cu 0.4阳 1.12
B．图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大
D．图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的
13．科学家设计了一种电解装置，能将甘油( )和二氧化碳转化为甘油醛( )和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是
第四章《化学反应与电能》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于电解池的叙述中不正确的是
A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应D．电解池的阴极发生还原反应
2．氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是()
A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O
4．下列说法正确的是
A．由反应H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，含0.1mol H2SO4的稀溶液与含0.2mol NaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73 kJ的热量
B．由反应CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－805 kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为805 kJ·mol－1
Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：__________，正极__________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是
A．X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋
B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO ＋3H2O
D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
(2)甲池为100 mLAgNO3溶液与100 mLCuCl2溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)。
①混合前原100 mLCuCl2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
②t2时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时，乙池D增重的质量为___________。
__________。
19．如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．
（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．
A．催化电极b应与电源正极相连
B．电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大
C．催化电极a上发生的电极反应方程式：
D．当外电路转移4mol 时，生成的合成气标况下的体积为22.4L
14．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色
7．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．通入氧气的电极为负极
B．电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极
C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224mL
(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：
操作
现象
甲
取少量MnSO、H2SO。溶液于试管中，加入适量K2FeO4粉末，振荡
溶液逐渐变为紫红色
乙
取少量MnSO4溶液和K2FeO4溶液，按如图2装置设计实验，连接开关K
电子由石墨极经外电路流向铂极;右烧杯溶液逐渐变为紫红色，左烧杯溶液逐渐褪色
8．下列说法正确的是()
A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”
D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
9．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能 电池的反应原理：xLiFePO4+nC xFePO4+LixCn
二、填空题（共8题）
16．(1)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___；
②电流由___经导线流向___，说明___为正极；
③当收集到氢气4.48L(标况下)时，通过导线的电子为___mol。
(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液；5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
15．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．