浙教版初中科学化学部分综合练习
浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解综合练习(答案)
1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。
（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。
（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。
（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。
所以二者无必然联系。
3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。
即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。
（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
初中科学练习卷：九年级科学化学综合试题卷1(2021年初中科学浙教版)
九年级科学化学综合试题卷1一、选择题1.材料与人类生活紧密相关，下列物品所用材料不属于金属材料的是（）A.人造骨—钛合金B.马踏飞燕—青铜C.钻石—金刚石D.金饰品—黄金2.下列物质：①空气②硫酸③氧气④硫酸钠⑤水⑥氢氧化钠⑦天然气⑧生铁⑨碳酸钙，对其分类完全正确的是（）A.混合物：①⑥⑦⑧B.酸：②④C.氧化物：③⑤D.盐：④⑨3.XYZ三种金属及其化合物间可发生反应：Y+ZCl2=Z+YCl2、X+ZCl2=Z+XCl2、Y+2HCl=YCl2+H2↑、X+2HCl不反应。
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序的是（）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X4.医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是（） A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应5.下列说法正确的是（）A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C.铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D.处理金属废弃物的方法是填埋法6.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A.CuSO4B.AgNO3C.CaCl2D.Na2CO37.下列各组物质中，通常情况下不能发生化学反应的是（）A.铁与硫酸铜溶液B.氢氧化镁与稀盐酸C.碳酸钠与稀硫酸D.氮气和氧气8.在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不用的假设，其中比较合理的是（）A.Cu(NO3)2、Na2SO4、NaOHB.Cu(NO3)2、KCl、NaNO3C.Cu(NO3)2、H2SO4、K2SO4D.Cu(NO3)2、AgNO3、HCl9.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4C.CuSO4、NaCl、NaNO3D.Na2SO4、HCl、KCl10.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A 石灰石氧化钙加入稀盐酸，过滤B 氮气水蒸气通入足量的氢氧化钠固体干燥剂C 氯化钠碳酸钠加入足量的水，溶解、蒸发、结晶D 稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤11.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（）A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C.丙图中，铁钉水面处部分生锈D.丁图中，试纸变蓝色12.比较归纳是科学学习中的常用方法。
浙教版九年级科学—化学综合实验探究题
1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。
2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法. （2）装置A中反应的化学方程式为. （3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OH CO CO O C H 22422+↑+↑−−→−∆浓硫酸通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
期中复习：化学专题浙教版九年级科学上学期
九上期中复习专题：化学综合一．选择题1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO42．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO43．常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是（）A．B．C．D．4．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐B．反应②为中和反应C．反应③用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液6．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是（）A．N点时，所得溶液的pH＜7B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaCl2和NaClC．O至P段发生反应的原理为NaOH+HCl═NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的原理为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A．H2→H2O→O2B．Mg→MgO→MgCl2C．NaCl→NaNO3→Na2CO3D．CaO→CaCl2→CaCO38．等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
浙教版科学中考复习化学综合计算题(56张)
举一反三
• (3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌， • 此时发生的反应为：Na2CO3 ＋ HCl=NaHCO3 ＋ NaCl ； • 当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产
生气体的曲线。
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举一反三
• (4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
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重难点突破
• 例2：过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂 以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：
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重难点突破
• 例1：某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中， 充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：
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举一反三
• (3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌， • 此时发生的反应为：Na2CO3 ＋ HCl=NaHCO3 ＋ NaCl ； • 当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产
生气体的曲线。
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举一反三
• (4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
浙教版中考科学化学冲刺：化学综合训练(较难-有答案)
1．①中溶液是60℃时含有120g水的NH44Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4C1的溶解度分别为55.2g和37.2g。
则下列说法正确的是（）A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4C1的不饱和溶液B．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等2．小金发现稀硫酸和氧化铜反应时，短期内观察不到明显现象。
于是改进了实验（如图），很快观察到有明显现象。
取反应后溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，无现象。
下列分析不正确的是（）A．倾倒浓硫酸时操作不规范B．该实验不能说明一定是由于升高温度加快了反应速率C．小金观察到的“明显现象”是：黑色固体消失，溶液呈蓝色D．反应后烧杯中溶液的溶质是CuSO43．向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液。
下列说法正确的是（）A．滤渣的组成有3种可能B．Zn一定过量C．滤液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2D．反应前后固体质量一定增加4．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。
实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL 到乙烧杯中。
实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等5．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（）实验操作实验结果①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌全部溶解，得到溶液甲②再加25g硝酸钾，充分搅拌得到溶液乙③加热全部溶解，得到溶液丙④冷却至20℃析出晶体，得到溶液丁A．溶液甲的质量分数为25% B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等C．溶液丙一定是不饱和溶液D．溶液乙的质量为150克6．检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。
化学选择题综合练习-浙教版九年级上册科学
化学选择题综合练习一、单选题1．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是A．铁元素在地壳的含量少B．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护作用C．铁易置换出其他金属D．冶炼铁的原料少，且冶炼困难2．（2021·四川乐山二模）甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。
推断正确的是A．若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水B．若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁C．若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物D．若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜3．（2021·内蒙古鄂尔多斯中考真题）对于反应NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是A．上述反应属于复分解反应B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效D．在N．H4N．O3中，氮元素化合价相同4．（2023·西藏·统考中考真题）将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，根据下图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序正确的是A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y5．下列关于资源的叙述正确的是A．回收一个金属饮料罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银都以单质的形式存在C．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用6．（2023·河北沧州模拟）将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。
反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．a点固体为锌和银B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生C．c点溶液为无色D．d点固体为银和铜7．（2023·湖北襄阳二模）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，充分反应后记录实验数据如下表所示：(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)，以下说法不正确的是次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量(g)2020202020瓶中物质总质量(g)m82C．第3次加入的稀硫酸完全反应D．该铁合金样品中铁的质量分数为65%8．（2021秋·江苏苏州·九年级校考阶段练习）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
浙教版科学九年级上：化学综合拔高训练带答案
化学综合1一．选择题1．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀2．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液pH值（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．等于03．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）A．①一Mg B．②﹣Mg（NO3）2C．③﹣H2SO4D．④﹣Mg（OH）24．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子C．乙过程中溶液始终为红色D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少5．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（）A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质6．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（）A．②中溶液为红色B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡7．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质8．常温下，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙A HCl Zn AgClB HSO4Fe2O3NaCl2C Ba（OH）Na2CO3CaCl22D HSO4Ba（OH）2KNO32A．A、B．B、C．C、D．D、9．下列各组所示的化学变化中，不可能实现的是（）A．Cu E F CuOB．Fe2（SO4）3滤液X沉淀Y Fe2（SO4）3C．CuO R滤液J Cu（OH）2D．BaCO3M滤液Q BaCO310．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中有Fe2+、Cu2+④溶液中有Cu2+，不溶物为FeA．②③B．①④C．①③D．③④11．向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。
(完整word版)浙教版初中科学化学部分综合练习
化学部分综合练习一、选择题：2. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )A.N2 B.H2C.O2D.CO3. 氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4. (08广东)右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( )6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰27. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温CaO+H2OD.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑8.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH +9O2点燃4CO2+ 2X + 6H20，则 X 的化学式为：( )A.SO3 B.SO2C.COD.H2SO49. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有：( )A.2个B.3个C.4个D.5个12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
浙教版九年级科学上册 第一章《物质及其变化》综合练习(含答案)
浙教版九年级科学第一章《物质及其变化》章节综合练习一、单选题1.在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。
跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（）A. ①②③④B. ①②③C. ②D. ①②2.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(化学式为KH2PO4)晶体.下列说法正确的是( )A. 磷酸二氢钾可作复合肥料B. 磷酸二氢钾是一种酸C. 磷酸二氢钾中含有4个元素D. 磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+3价3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. a点溶液中含有两种溶质B. bc段发生反应的类型为置换反应C. d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度4.下列有关酸的叙述中正确的是（）A. 冷的浓盐酸可以用铁桶存放B. 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存C. 稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性D. 稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气5.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是( )A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B. 碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液C. 硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液D. 稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色6.下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是( )A. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3B. H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4C. HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO37.某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。
期末复习专题1：化学综合(2024年)浙教版科学九年级上册(含答案)
期末复习 化学专题 一、选择题1．电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。
目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO 2）为原料制取，其中一步反应为SiO 2 +2C高温Si+2CO ↑。
对该反应分析正确的是（ ）2．A ．该反应属于置换反应B ．碳发生了还原反应C ．碳元索化合价由0价变为+4价D ．该反应利用了CO 的还原性2．一定质量的Zn 加入到含有Fe(NO 3)2和AgNO 3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）①滤液中一定有Zn 2+、Fe 2+①滤液中可能有Ag +①滤渣中一定有Ag ，可能有Fe A ．①① B ．①① C ．①① D ．①①①3．将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出），则下列说法中不正确的是（ ）A ．酸铜溶液中含有的微粒是Cu 2+、24SO -B ．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变C ．反应的微观实质是：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuD ．硫酸溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu 2+有关4．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。
无气泡产生。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
则下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠一定是原固体中含有的物质B ．原固体中一定不含氢氧化钠、碳酸氢钠C ．原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、氯化钠D ．步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是4种5．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ） A ．2MgCl NaOH 24H SO B ．()32Ba NO 24Na SO HCl C ．KOH 4CuSO HClD ．3AgNO NaCl 3HNO6．在“甲+乙→丙+丁”的反应中。
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题1.概念：1.酸由氢离子和酸根离子组成。
2.碱由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成。
3.盐由金属离子（或铵根）和酸根离子组成。
4.复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应方程式为XXX。
5.稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
6.酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
二、常见元素和原子团的化合价口诀：1.正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，XXX、四硅、五氮磷。
2.负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
3.可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
4.原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、氯酸根（ClO3）、高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、亚硫酸根（SO3）、锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、反应方程式：1.酸的性质：（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；（2）酸+碱=盐+水；（3）酸+某些金属氧化物=盐+水；（4）酸+活泼金属=盐+氢气；（5）酸+盐=新盐+新酸。
2.反应方程式：锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，有气泡产生，铁逐渐减少。
铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，溶液变成浅绿色。
铁锈和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，红色铁锈逐渐消失。
铁锈和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O，溶液变成黄色。
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O，黑色氧化铜逐渐消失。
综合练习浙教版科学九年级上册
2.12.2综合练习——20232024学年浙教版九年级上册科学一、单选题1．《天工开物》中记载了用炉甘石与木炭混合加热后得到锌的方法，其主要化学方程式是C+2ZnO高温2zn+CO2↑。
该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．硅是重要的半导体材料，SiHCl₃+H2一定条件3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一，从基本反应类型角度，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④4．光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（）A．B．C．D．5．某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（）A．铁丝不变，导管中水面上升B．铁丝不变，导管中水面不变C．铁丝生锈，导管中水面上升D．铁丝生锈，导管中水面不变6．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（）A．A B．B C．C D．D7．向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（）A．Mg2+、Fe2+B．Mg2+、Cu2+C．Fe2+、Cu2+D．只有Mg2+8．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是（）A．合金中一定只含金属元素B．纯铜比黄铜的硬度更大C．生锈的钢铁制品没有回收价值D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等9．锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。
浙教版九年级科学_化学综合实验探究题
1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。
2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 .（2）装置A中反应的化学方程式为 .（3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OHCOCOOCH22422+↑+↑−−→−∆浓硫酸通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
浙教版九年级上册科学化学复习--专题一：酸、碱、盐综合练习(难度中等偏上)含答案
点燃九上化学复习--专题一：酸、碱、盐综合练习（难度中等偏上）一、选择题1.关于下列实验现象的描述正确的是( )A. 10g10%的稀盐酸和10g10%的NaOH 溶液混合,充分反映后,滴入紫色石蕊试剂颜色变为蓝色B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C. 将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO 2气体2.10g10%的稀盐酸和10g10%的NaOH 溶液混合,充分反映后,滴入紫色石蕊试剂颜色变为A . 一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉B . 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C . 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D . 高温条件下一氧化碳还原氧化铁3.下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（ ） A.KNO 3、KCl 、HCl 、K 2SO 4 B.MgCl 2、NaOH 、HCl 、NaCl C.Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 、HCl D.NaOH 、KOH 、NaCl 、H 2SO 44.下列实验中，能够达到实验目的的是（ ） A.制备Cu （OH ）2固体：用CuO 与适量NaOH 溶液混合 B.鉴别稀H 2SO 4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba （NO 3）2溶液 C.除去CO 中少量CO 2气体：将气体通过灼热的CuO 粉末 D.分离MnO 2和KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过来吧5.向一定质量的CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（）A .b 点时所加试剂一定是稀盐酸B .加入试剂总体极为V 1时，溶液中不存在NaOHC . c 点时溶液中的溶质都是盐D .a 点时溶液中一定不存在Cu 2+6.下列说法中不正确的是（ ）A ．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B ．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C ．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D ．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体7.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）A ．用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca （OH ）2 化合反应B ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气分解反应C ．用天然气作燃料 CH4+2O 2 CO 2+2H 2O 氧化反应D ．用纯碱制烧碱 2KOH+Na 2CO 3=K 2CO 3+2NaOH 复分解反应8.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是A. 打开活塞K ，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失B. 打开活塞K ，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀C. 打开活塞K ，装置②中会有气泡冒出D. 打开活塞K ，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀A. NH 4+、Na +、NO 3-、CO 32- B. NO 3-、Cu 2+、SO 42-、OH - C. Mg 2+、K +、SO 42-、Cl - D. Ca 2+、Na +、HCO 3-、Cl -14.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ） A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末 15.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ） A.Na 2CO 3 、HCl 、H 2SO 4 B.KCl 、NaCl 、Na 2SO 4 C.FeCl 3、NaOH 、KNO 3 D.HCl 、NaOH 、Ca （OH ）2 16.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 17.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）1. 铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜．请回答以下问题：（1）图中B 装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B 装置中的导管补画完整．（2）图中C 装置的作用是___ ，装置D 的作用是___ ．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为___ 可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有___ （答出1点即可）．三、实验探究题1.将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。
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化学部分综合练习一、选择题：2. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )A.N2 B.H2C.O2D.CO3. 氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰27. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温CaO+H2OD.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑8.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH +9O2点燃4CO2+ 2X + 6H20，则 X 的化学式为：( )A.SO3 B.SO2C.COD.H2SO49. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有：( )A.2个B.3个C.4个D.5个12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：114. 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为( )A.4：9B.8：11C.10：11D.31：4416. 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是20. 对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是( )A.X中含有三价元素B.X可能是Fe2(SO4)3C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNO39. 下列实验操作不当的是( )A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管壁17.)化学实验过程中要规操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。
1. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是( )A.用甲醛的水溶液浸泡海产品B.用碳酸氢钠焙制糕点C.用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉D.用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽3. 下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的( )A.某洗发水不含任何化学物质B.科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D.科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺10.人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。
下列物质中适合人体补充钾元素的是( )C.KOHD.KCN(氰化钾)A.KClB.KNO314.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是( )①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。
A.全部 B .除①外 C .除①③外 D .除③⑤外3. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是( )A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜4.(2008年市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( ) CA.MgB.AlC.CuD.Zn10.下列说确的是( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量17.(2008年市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说确的是A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜33．2008年奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。
下列有关五硼烷的说法错误的是A．五硼烷属于化合物B．五硼烷的相对分子质量是64C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成1.向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等5. 已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是( )17.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( ) A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D.在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g26.A 图是物质M 和N 的溶解度曲线。
Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M 、N 的饱和溶液，试管底均有未溶解的M 、N 固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体5.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( ) A.NaCl B.CaCO 3 C.Ca(OH)2 D.NaOH7. 下列图象对应叙述关系正确的是( )物 质 NaCl CaCO 3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价(元/kg) 1.2 1.82.0 11.5A.向PH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石9. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体10. 下列物质的转化能实现的是( )A.H2SO4HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3Ba(NO3)11.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是( )A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味13.右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是( )16.下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( )甲乙丙丁18.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )19.下列说确的是( )A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃20. 下列离子能在pH=2的无色溶液量共存的是( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+21.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A Na2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊B Na2CO3HCl Ca(OH)2CuSO4C Na2SO4HCl Ba(OH)2石蕊D HCl Na2CO3Ca(OH)2酚酞A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO426.(2008年市)下列图象正确反映对应的变化关系的是 ( ) (双选) ADA.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌30.(2008年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( ) CA.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液3. 下列实验方案中，可行的是 ( )A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO44. 除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液5.6. 下列除杂方确的是 ( )A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO313.17.下列实验方案设计不合理的是 ( )A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HClC.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HClD.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥物质杂质除杂所用的试剂和方法A. CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B. NaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C. CO2气体CO气体点燃D. H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸二、简答题：6. 金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。