溶液的质量分数与配制
一般溶液的配制方法
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
4、装入塑料试剂瓶，贴好标精选签ppt 。
8
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
精选ppt
9
2、溶质是浓溶液
浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例 欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配 制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？
10%（w/W）NaCl
固体溶质的质量 =500×10%=50g
溶剂的质量= 500-50=450g
配法：
1、用托盘天平称取NaCl 50g
2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧 杯中
3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL 配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
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六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
中考复习-溶质质量分数和溶液的配制
预习溶质质量分数和溶液配制考点 溶质质量分数1.溶质质量分数的计算(1)所有溶液: 溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%(2)饱和溶液: 溶解度溶解度+100 g ×100%2.关于溶液稀释问题的计算计算原理:稀释溶液的过程中, 的质量不会发生变化。
计算公式:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。
[注意] ①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积不可以相加减。
②将溶质种类相同但质量分数不同的两种溶液混合时,存在以下关系:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数=混合溶液质量×混合溶液中溶质的质量分数。
③计算时单位要保持一致。
3.一定溶质质量分数的溶液的配制(1)仪器的选用及各仪器的作用 ①所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、 、胶头滴管、 、玻璃棒。
②玻璃棒作用:搅拌, 固体溶质溶解速率(或使液体溶质与溶剂混匀)。
③量筒作用:量取液体的体积。
选取量筒时量程要比量取液体的体积略 ,且越接近越好。
(2)操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图9-2所示)。
① :计算所需溶质的质量和水的体积。
② :用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。
③ :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。
④ :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
(3)注意事项①托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。
②量筒的使用:用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体 保持水平。
(4)误差分析4.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。
溶液的配置实验原理
溶液的配置实验原理溶液的配置是化学实验中常见的操作，也是化学实验中最基本的实验之一。
溶液的配置实验原理主要包括以下几个方面，浓度的计算、配制方法和注意事项。
首先，我们来看浓度的计算。
溶液的浓度通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。
其中，质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
其次，配制方法也是溶液配置实验中的关键步骤。
一般来说，我们可以采用溶质固体直接溶解、溶质溶液稀释等方法来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况，影响溶液的浓度和稳定性。
此外，配制溶液时还需要注意一些细节和注意事项。
例如，在配制溶液的过程中，应该使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
另外，需要注意的是在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
综上所述，溶液的配置实验原理涉及到浓度的计算、配制方法和注意事项。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况。
另外，在配制溶液的过程中，要使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
最后，在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
通过以上的原理和方法，我们可以更好地进行溶液的配置实验，保证实验结果的准确性和安全性。
第9讲溶质质量分数与溶液的配制
1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
(1)溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
【巩固提高】
1、溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100%
浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填>、<、=）
（2）所用水的质量=
2、溶质质量分数的简单计算
（1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
【课后作业】
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）
A、0.9gB、9gC、90gD、900g
2．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确是
A．m ∶m =1∶20 B．m :m =1∶20
A、溶质：溶剂= 1：10 B、溶质：溶液= 1：10
C、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液=1:11
5、将10g浓度为25%的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸，需加水的质量是（）
A、11gB、13gC、14gD、15g
6、用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50毫升混合，混合后溶液的溶质质量分数是（）
溶液的配制
西北大学基础化学实验
实验目的
1、了解和学习实验室常用溶液的配制方法。 2、学习容量瓶和移液管的使用方法。
实验原理
溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质 的量。常用的浓度表示方法有：
物质的量浓度：CB = nB/V
质量浓度：ρB = mB/V
单位：mol· L-1
单位：g· L-1
质量分数：ωB = mB/m
4. 转 移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化 钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用 过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗 涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择 的量筒与量取液体的体积相匹配。
俯 视
俯 视
7. 摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
西北大学基础化学实验
注意及说明事项
(1) 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应 时应按反应式定量进行。 (2) 固体NaOH易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一般有两种方法： a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸 盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 b 利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配 制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出 后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。
溶液的配制
溶液的配制1.概述（1）溶液分类根据溶液所含溶质是否确知，溶液可分为两种，一种是浓度准确已知的溶液，称为标准溶液，这种溶液的浓度可准确表示出来（有效位数一般为4位或4位以上）。
另一种浓度不是确知的，称为一般溶液，这种溶液的浓度一般用1—2位有效数字表示出来。
这两种溶液适用于不同的要求，如在定量测定实验中，需要配制标准溶液，在一般物质化学性质实验中，则使用一般溶液即可。
这两种溶液的配制方法不同，下面简单说明它们的配制方法。
1）标准溶液的配制①直接法：用分析天平准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积（溶液的体积需用容量瓶精确确定）的溶液，根据物质的质量和溶液体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。
在直接法中必须要用基准物质配制，作为基准物质必须符合以下要求：a.物质的组成与化学式相符；若含结晶水，例如H2C2O4·2H2.O等，其结晶水的含量也应与化学式相符。
b.试剂应稳定、纯净，要使用分析纯以上的试剂。
c.基准物参加反应时，应按反应式定量进行。
另外，基准物质最好有较大的摩尔质量，这样，配制一定浓度的标准溶液时，称取基准物较多，称量相对误差较小。
常用的基准物质有草酸、氯化钠、无水碳酸钠、重铬酸钾等。
②标定法：有很多物质（如NaOH，HCl等）不是基准物质，不能用来直接配制标准溶液，可按照一般溶液的配制方法配成大致所需浓度的溶液，然后再用另一种标准溶液测出它的准确浓度，这个过程叫做标定，这种配制标准溶液的方法叫做标定法。
实验中有时也用稀释方法，将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。
具体作法为：准确量取（通过移液管或滴定管）一定体积的浓溶液，放入适当的容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，即得到所需的标准溶液。
2）一般溶液的配制在配制一般溶液时，用台秤称取所需的固体物质的量，用量筒量取所需液体的量。
不必使用量测准确度高的仪器。
（2）溶液浓度常用的几种表示方法1）、物质的量浓度（或简称物质的浓度）某物质的物质的量浓度为某物质的物质的量除以混合物的体积。
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
溶液配置
0.05g/ml
0.05g指示剂加入0.05mol/l氢氧化钠1.6ml,加水溶解到 100ml
稀硝酸 氯化物
标准氯化钠溶液 硝酸银
10.50%
量取105ml浓硝酸用水稀释至1000ml
1.65% 0.1mol/l
称取0.165g氯化钠溶解到1000ml.临用前取10ml加水稀释 到100ml
取17.5g硝酸银加水稀释至1000ml
称取1.5g氯化亚锡，加水10ml，再加少量盐酸溶解即得。现用现配。
二、药用辅料异丙醇产品分析所用试剂
分析项目 所用试剂
碘试液
鉴
别 NaOH试液
重铬酸钾试液
浓度
配置方法
0.05mol/L
取13g碘，加36g碘化钾，与50ml水溶解后加3滴盐 酸然后用水稀释至1000ml,存放在棕色玻璃瓶中。
4.30%
甲基红 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
甲基橙 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释到100ml。
淀粉
专属指示剂
10g/L
取1.0g淀粉，加5ml水调成糊状，在搅拌下加入90ml沸腾的水中，煮沸 1-2min,冷却，稀释至100ml.
称取0.1g酚酞溶于乙醇，并用乙醇稀释成100ml
取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞， 静置2日以上用垂熔玻璃器滤过，摇匀。
取氢氧化钾33g溶于100ml水中，摇匀。
三、常用指示剂配置
试剂名称
分析项目
浓度
配制方法
酚酞 酸碱滴定指示剂 10g/L 取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
溶液的配制与分析
=
1mol C(NaOH)X0.08L
C(NaOH)=1.25mol/L
2、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、
AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用
等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3
三种溶液的体积比为（ A ）
A C 6：3：2 1：2：3 B D 2：3：6 3：2：1
是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能盛放热的溶液，也不能加热 ⑤移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 ⑥读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
线
配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
4. 转移
待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入容量瓶中 注意：不要把溶液洒到容量瓶外
提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
结论
a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。 b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。
（三）溶解度、溶液中溶质的质量 分数与物质的量浓度的换算
1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数
= S 100+S m(溶质）
2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数
0.1moL
CO32-的物质的量为 0.05moL
溶液的配制及分析
16
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子 浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
5
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的 量为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO421.204×1024 个。
6
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
12
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L) n(mol)
3
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
0.2
4
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
溶解度和质量分数的计算
愴解决和质董今敖的针專【罟司n株】1. 学会浓溶液稀释的计算。
2. 知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
3. 稳固对溶解度的涵义的理解。
4. 理解溶解度计算的根本思路。
一、配制溶质质量分数一定的溶液1. 用固体配制溶液：①步骤：计算、称量、溶解。
②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。
例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g.步骤：〔1〕计算：溶质的质量：50gxl0% = 5g；溶剂的质量：50g—5g=45g：水的体积：二込\g/ niL〔2〕称量：用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，用50mL M简量取45mL水倒入烧杯中. 〔3〕溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如以下图所示.2. 用浓溶液配制稀溶液：①步骤：计算、量取、溶解。
②所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
二、有关溶液的计算依据溶液浓缩方法：参加溶质，蒸发溶剂，参加髙浓度的浓溶液.溶液稀释方法：参加溶剂，参加低浓度的稀溶液。
1. 加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩〔没有晶体析岀〕的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用以下关系式表示：也卄二加2><闪2，三量通过方程可求另一量.2. 加溶质增浓的计算：参加溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加.原溶质质量+参加的洛质质量原溶液质量+参加的洛液的质量3.两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一圧大于小浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。
溶液1中洽质质量+»容液2中溶质质量溶液1的质量+溶液2的质量溶液中溶质质虽:二溶液质量x 该溶液中溶质的质量分数.三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系一泄温度下，一世量的溶剂中所溶解物质的质量是一立的，反之，任意量的饱和溶 液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一左的，如果耙一定温度下溶剂的 量规立为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
如何计算溶液的质量分数
如何计算溶液的质量分数
溶液的质量分数是衡量溶质在溶液中含量的指标，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%
下面详细介绍如何计算溶液的质量分数：
1.确定溶质和溶液的质量
首先，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质质量指的是溶解在溶剂中的溶质的质量，溶液总质量是溶质质量和溶剂质量之和。
2.计算质量分数
根据质量分数的计算公式，将溶质质量和溶液总质量代入公式，即可得到溶液的质量分数。
3.举例说明
假设有一溶液，其中溶质质量为10g，溶液总质量为100g。
那么，该溶液的质量分数为：
质量分数=（10g /100g）×100% =10%
4.注意问题
在计算质量分数时，要确保溶质质量和溶液总质量的单位一致，例如都使用克（g）作为单位。
此外，质量分数的单位通常是百分比（%）。
总之，计算溶液的质量分数需要知道溶质质量和溶液总质量，然后按照质量分数的计算公式进行计算。
掌握这个方法，就可以轻松计算各种溶液的质量分数。
高三化学【溶液的浓度及溶液配制】
溶液的浓度及溶液配制教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。
2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S 表示)w ＝SS ＋100×100%2.有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×wM物质的量浓度溶液n ＝c ×V ，故ρ×w ×V M＝c ×V如ρ单位为g·L －1，c ＝ρwM ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液的质量分数与配制
三、溶液的配制：
例一：某课外活动小组要 配制一五0g溶质质量分数为 一.四%的硝酸钾溶液,需要 哪些步骤?配制过程中用到 哪些仪器?各起什么作用?
一、计算：需要硝酸钾的质量为 一五0g×一.四%＝二.一g需要 质量为 一五0g-二.一g＝一四七 即水的体积为一四七.九ml
二、称量：在托盘天平中,右盘放 砝码,左盘放硝酸钾,硝酸钾要用 药匙取用,称出二.一g硝酸钾; 用量筒、胶头滴管量取一四七.九m
白糖溶液 水的质量 白糖的质 溶质的质
的质量[克] [克]
量[克] 量分数
一00
九五
二00
一0
一四0
一0%
一00
二五
知识应用
例一、在农业生产上,常用质 量分数为一0%——二0%氯化 钠溶液来选种.现要配制一 00kg质量分数为一六%的氯 化钠溶液,需要氯化钠和水的 质量各是多少?
• 解：溶质的质量=溶液的质量×溶 质的质量分数=一五0kg×一六%= 二四kg
二、量取水的体积时,仰视凹液面的最 低处[.偏低]
三、将量筒中的水倒入烧杯时,有少量 水溅出[.偏高]
四、将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶 时,有少量溶液洒出. [无影响]
小结：
本节课你学会了什么? 怎样把我们学到的知识用 到生活中呢?
二、一00克溶质的质量分数 三0%的食盐水加入五0克后, 所得溶液的质量分数是多少?
三、用四00g溶质的质量分数 为二0%的氢氧化钠溶液,配 制成溶质质量分数为一0%的 氢氧化钠溶液,需要加入水 的质量是多少?
• 四、一00克三0%的食盐水, 加入多少克一0%的食盐水会 使溶液的质量分数降为二0%?
•三、溶解：将硝酸钾和水 倒入烧杯中,并用玻璃棒 搅拌.
理解质量分数溶液的配制过程
理解质量分数溶液的配制过程引言质量分数溶液是指以溶质的质量与溶液总质量之比来表示溶液中溶质的含量的一种浓度表示方法。
在实验室和工业生产中，我们经常需要配制质量分数溶液来满足不同的需求。
本文将介绍质量分数溶液的配制过程。
配制过程配制质量分数溶液的过程可以分为以下几个步骤：1. 确定质量分数首先，我们需要确定所需的质量分数。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
例如，如果我们需要制备质量分数为0.2的盐酸溶液，那么溶液中盐酸的质量应为溶液总质量的0.2倍。
2. 计算所需质量根据所需的质量分数和溶液总质量，我们可以计算出所需溶质的质量。
假设我们需要制备100g质量分数为0.2的盐酸溶液，那么盐酸的质量应为100g乘以0.2，即20g。
3. 配置溶液将计算得到的溶质质量加入适量的溶剂中，搅拌均匀。
在本例中，我们需要将20g的盐酸加入适量的溶剂中，直至溶解并搅拌均匀。
4. 检验溶液配制完成后，应当对溶液进行检验以确保其符合所需的质量分数。
可以使用适当的检测方法，如酸碱滴定法或分光光度法来测定质量分数。
注意事项在配制质量分数溶液时，需要注意以下事项：1. 溶质的纯度在计算所需质量时，应当考虑溶质的纯度。
如果溶质的纯度不是100%，则需要根据纯度进行适当的修正。
2. 溶液的稳定性有些溶质在溶液中可能会发生反应或分解，导致溶液不稳定。
在配制溶液时，应当注意溶液的稳定性，并避免使用不稳定的溶质。
结论配制质量分数溶液是实验室和工业生产中常见的操作。
通过确定质量分数、计算所需质量、配置溶液和检验溶液，我们可以成功地配制出所需浓度的溶液。
在操作过程中需要注意溶质的纯度和溶液的稳定性。
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1、实验室欲配制1000g质量分数为
4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g4,0
水 9m60l （水的密度是1g/ml）
（2）称量：用 托盘称天出平氢氧化钠固体 的质量，用 量取量水筒的体积。 （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌玻，璃使棒氢氧化钠全部溶解，冷却至室
温。
（4） 装瓶存。放
例2.
实验室要用40g溶质质量 分数为20%的氢氧化钠溶液, 配制成溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液,所需要的操 作过程为:
1.计算:
3.溶解:
解设:需要水的质量为x
将量取的水倒入盛有
40g 20%=(40g+x) 10% 40g.20%的氢氧化钠
x=40g
溶液的烧杯中,用玻璃 棒搅拌
即需要水的体积为40ml
2.量取:
4.装质 量分数为20%的食盐溶液，配 制成溶质质量分数为10%的食 盐溶液，请写出实验步骤。
说出下列操作对溶质质量 分数的影响（偏低、偏高或是无影响）
1、称量固体溶质的质量时，砝码和固 体药品位置颠倒，并使用了游码（。偏低）
2、量取水的体积时，仰视凹液面的最 低处（。偏低）
3、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量 水溅出（。偏高）
4、将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶 时，有少量溶液洒出。（无影响）
小结：
本节课你学会了什么？ 怎样把我们学到的知识用 到生活中呢？
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的量
=150kg-24kg=126kg
答：配制150kg16%的氯化钠溶液 需要24kg氯化钠和126kg水。
•配制150千克16%的白 糖溶液，需要多少糖， 多少水？
若要稀释成1.5%，需加 水多少？
看看谁能行
1、把5g食盐溶解在120克水 中，所得溶液中溶质的质量 分数是多少？
•3、溶解：将硝酸钾和水 倒入烧杯中，并用玻璃棒 搅拌。
4、装瓶存放：把配置好的溶液 装入试剂瓶，盖好瓶盖并 贴上 标签，放入试剂柜中。
1.配制一定溶质质量分数的溶 液的步骤有哪些？
计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放
2.配制一定溶质质量分数的溶 液需要用到哪些仪器？
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 滴管、玻璃棒
2、100克溶质的质量分数 30%的食盐水加入50克后， 所得溶液的质量分数是多少？
3、用400g溶质的质量分数 为20%的氢氧化钠溶液，配 制成溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液，需要加入水 的质量是多少？
• 4、100克30%的食盐水，加 入多少克10%的食盐水会使 溶液的质量分数降为20%？
溶剂质量+溶质质量
溶质质量= 溶液质量 溶质的质量分数
溶剂质量= 溶液质量 溶质质量
• 注意：
• 1、溶质的质量是指溶解的物 质的质量，不包括没有溶解 的质量
• 2、溶质的质量分数不随溶液 的多少而改变，它是溶质的 质量与溶液的质量的比值， 只要条件不变，一般质量分 数是不变的。
• 3、溶质的质量分数是一个百 分数。（单位要统一）
白糖溶液 的质量 （克）
100
水的质量 （克）
95
白糖的质 量（克）
溶质的质 量分数
200
10
140
100
25
10%
知识应用
例1、在农业生产上，常用质 量分数为10%——20%氯化 钠溶液来选种。现要配制 100kg质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少？
• 解：溶质的质量=溶液的质量×溶 质的质量分数 =150kg×16%=24kg
• 5、100克30%的食盐水加入 10克白糖，完全溶解，求此 时所得溶液中食盐的质量分 数？
6、100克30%食盐水加入 100克5%食盐水，求混合 所得溶液的溶质的质量
分数？
二、溶液的稀释与浓缩：
• 1、稀释：[浓→稀]
（1）加水（2）加更稀的 溶液（3）加其它溶质
2、稀→浓
（1）蒸发水分（有的还可 用电解水的方法（ 2）加 溶质（3）加更浓的溶液
再练：
• 1、100克10%的食盐水 加入10克食盐后完全溶解， 求所得溶质的质量分数？
• 2、100克10%食盐水蒸 发掉50克水后，所得溶液 溶质的质量分数？
• 3、100克10%食盐水加 入100克30%的食盐水后， 所得溶液溶质的质量分数？
• 4、电解100克20%氢氧 化钠溶液一段时间后，溶 液质量减少了20克，求此 时所得的溶质的质量分数？
第三节 溶液组成的定量表示
判断溶质的质量与溶剂的质量对溶 液的质量与浓稀的影响
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶液的浓稀
不变 不变 减小 增大
减小 增大 不变 不变
一、溶液组成的表示方法：
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液质量的
比值 溶质的质量分数 =
溶质质量
100%
溶液质量
溶质质量
=
100%
三、溶液的配制：
例1：某课外活动小组要 配制150g溶质质量分数为 1.4%的硝酸钾溶液，需要 哪些步骤？配制过程中用到 哪些仪器？各起什么作用？
1、计算：需要硝酸钾的质量为 150g×1.4%＝2.1g需要水的 质量为 150g-2.1g＝147.9g 即水的体积为147.9ml
2、称量：在托盘天平中，右盘放 砝码，左盘放硝酸钾，硝酸钾要用 药匙取用，称出2.1g硝酸钾; 用量筒、胶头滴管量取147.9ml水