原子结构示意图和元素周期表专项训练

原子结构示意图和元素周期表专项训练
类型一原子结构示意图
1. （2015）两种微粒的结构示意图是Na 和Na+，其中相同的是( )
A. 电子数
B. 质子数
C. 电子层数
D. 所带电荷数
2. （2015）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）
A. 电子层数是3
B. 核质子数是17
C. 最外层电子数是7
D. 在化学反应中易失电子
3. （2015）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )
第3题图
A. ①的化学性质比较稳定
B. ③④属于同种元素
C. ④是一种阴离子
D. ②容易得到电子
4. （2015眉山）元素周期表中某些元素的原子结构示意图如下：
第4题图
（1）上述结构图中的X＝_______。

（2）硅原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是_______（填元素符号）。

（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。

类型二元素周期表
1. （2015模拟）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。

根据镓元素的相关信息图得到有关镓元素的说法错误的是（）
A. 原子的核电荷数是31
B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素
D. 相对原子质量为69.72 g 第1题图
2. （2015模拟）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，其中A表示_____________；B表示___________。

第2题图第3题图
3. （2015聊城）规书写是我们学习中必须遵循的原则。

小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。

（1）“Co”表示________元素（填名称）。

（2）“CO”是由_________两种元素（填名称）组成的_________（填“单质”或“化合物”）。

4. （2015）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

A、B、C为周期表1-18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。

已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34。

（1）B的名称为_____。

（2）C的单质化学式为______。

（3）用H2A2制取A2的化学方程式为_____________________________。

第4题图
5. （2015模拟）在元素周期表中，铝元素的信息如图所示，铝原子的结构示意图为_______，
铝原子在化学变化中容易失去_____个电子；某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与铝的应反化学方程式_____________________。

第5题图
类型三原子结构示意图和元素周期表相结合
1. （2015）据媒体报道，锶品格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。

如图为锶元素的相关信息。

下列说确的是( )
第1题图
A. 原子核中子数为87
B. 该元素的原子序数为38
C. 锶离子Sr2+中有38个电子
D. 锶属于非金属元素，位于第五周期
2. （2015呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( )
A. 该元素属于金属元素
B. 该原子在化学变化中容易失去电子
C. 该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D. 该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定第2题图
的是( )
3. （2015）结合如图分析，下列说法错误
．．
A. 氧原子的核电荷数为8
B. 硅元素属于金属元素
C. 铝原子在化学反应中易失去电子形成Al3+
D. 铁的相对原子质量为55.85 第3题图
4. （2015模拟）如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。

下列关于X的说确的是（）
A. y等于x-10
B. X属于非金属元素
C. 相对原子质量为24.31 g
D. X原子失去电子后形成的离子是阴离子第4题图
5. （2015黔西南州）如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、
B、C、D是四种粒子的结构示意图。

第5题图
（1）氧元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是______。

（2）C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X＝______。

（3）A、B、C、D中属于同种元素的是______（填序号）。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____ (填序号)。

6. （2015）下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：
第6题图
第6题图
(1)氯原子的质子数是______，它属于______ (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子序数为3的元素与第三周期中的______ (填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易______ (填“得到”或“失去”)电子。

(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式______。

【答案】
类型一
1. B 【解析】根据圆圈表示原子核、圆圈的数字表示核电荷数（即质子数）、弧线表示电子层、弧线上的数字表示该层电子数可知：两种微粒核外电子数分别为11、10，A错误；两种微粒质子数相同，均是11，B正确；两种微粒电子层数分别为3、2，C错误；钠原子不带电、钠离子带1个单位的正电荷，D错误。

2. D 【解析】由氯原子结构示意图可知，氯原子有三个电子层，最外层有7个电子，核质子数是17，最外层电子数大于4，所以在化学反应中易得电子，故D错误。

3. C 【解析】①的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，A正确；③和④的质子数相等，所以这两种粒子属于同一元素，B正确；④的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，所以该粒子是阳离子，C错误；②的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，D正确。

4. （1）5 （2）C （3）10
【解析】（1）根据原子中质子数=核外电子数，可知X=5。

（2）化学性质相似的元素是指最外层电子数相同。

硅原子最外层电子数为4，与其化学性质相似的是6号元素，也就是C 元素。

（3）水的化学式为H2O，电子总数为1×2+8=10。

类型二
1. D 【解析】从元素周期表中的信息可以看出镓的原子序数是31，根据在原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，A正确；在元素周期表中汉字右上方表示元素的符号，B正确；“镓”是“钅”字旁，属于金属元素，C正确；镓的相对原子质量为69.72，其单位是“1”，通常省略不写，D错误。

2. 原子序数（或核电荷数或质子数）元素名称
【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字为原子序数=核电荷数=核质子数，右上角的符号表示该元素的元素符号，中间的汉字为该元素的名称，正下方的数字表示
相对原子质量。

3. （1）钴（2）碳、氧（或氧、碳）化合物
【解析】（1）Co表示钴元素或1个钴原子或钴这种物质；（2）CO表示一氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于化合物。

【图解】
4. （1）氟（2）Cl2（3）2H2O22H2O+O2↑
【解析】（1）B的核电核数为9，故B是氟元素；（2）C是氯元素形成的单质，该单质由分子直接构成，其化学式为Cl2；（3）H2A2的化学式为H2O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

5. 3 6HR+2Al2AlR3+3H2↑
类型三
1. B 【解析】
A ×在原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，所以中子数≈87.62-38≈49
B √原子序数=质子数=38
C ×
锶原子核外最外层有2个电子，易失去2个电子形成Sr2+，所以Sr2+中有36个电
子
D ×锶元素属于金属元素，原子核外有5个电子层，所以锶位于第五周期
2. D【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，该元素名称为“钛”，偏旁为“钅”字旁，或由原子结构示意图可知该原子最外层电子数为2（小于4），故属于金属元素，A正确；根据钛原子的结构示意图可知，原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，B正确；原子中原子核的体积很小，原子核外有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，
2
MnO
2
MnO
因此原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，C正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量由质子和中子决定，D错误。

3. B【解析】从图中可知氧的核电荷数是8，铝最外层有3个电子，容易失去最外层电子形成铝离子（Al3+），铁的相对原子质量是55.85，硅是石字旁，属于非金属元素。

4. A【解析】根据X元素在元素周期表中的信息可知，该元素为12号元素，即镁元素，每个原子中有12个质子，故x=12，则y=2，即12－10＝2，镁元素为金属元素；相对原子质量不能带质量单位；原子失去电子后形成的是阳离子。

5. （1）非金属13 （2）阴离子8 （3）BC （4）B
【解析】（1）氧元素原子最外层有6个电子，属于非金属元素，在元素周期表中，原子序数=质子数，所以铝元素的质子数为13；（2）由于C中质子数<核外电子数，所以C为阴离子，若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+X，X=8；（3）质子数决定元素的种类，B和C的质子数相同，所以B、C属于同种元素；（4）最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同的，其化学性质相似，A、B粒子最外层都有6个电子，所以B与其化学性质相似。

6. （1）17 非金属（2）钠失去（3）Li2O
【解析】（1）氯元素为17号元素，故有17个质子，名称中没有“钅”字旁，属于非金属元素；（2）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，3号元素的最外层有一个电子，故与第三周期的11号元素钠元素具有相似的化学性质；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；（3）3号元素与其他元素化合时，易失去一个电子而显+1价，氧显－2价，故氧化物的1个分子中含有2个锂原子和1个氧原子。