人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源优化练习

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人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热能源同步练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教版化学高二选修 4 第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）=2H 2O（l）△H=﹣571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol1C．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol21D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol2答案：C解析：解答：根据n= m计算4克H2的物质的量为4g =2mol ，生成液态水时放出571.6kJM 2g/ mol的热量，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2 燃烧热的热化1 ﹣1学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O （1）△H= ﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C．2 分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）﹣1A．已知NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b ，则 a >b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△ H< 0，则白磷比红磷稳定答案：A解析：解答：中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g 即1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，故 A 正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故 B 错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a< b，故 C 错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H<0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误．所以选 A ．分析：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．3．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CxHy 、N2 等均是造成温室效应的气体C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺答案：B合利用解析：解答： A 、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，能减少空气污染，符合要求，故 A 正确；B、N2是空气的主要成分之一，N 2不会造成温室效应，故 B 错误；C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧能只生成水，没有二氧化碳生成，不污染环境，是最为环保的原料，故 C 正确；D、可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故 D 正确．所以选 B ．分析：本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．4．下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C．CO 能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO 与O2 的反应是吸热反应D．在101kPa时，1mol C 燃烧时放出的热量为C的燃烧热答案：B解析：解答： A 、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成 1 mol 水时的反应热叫做中和热．以生成 1 mol 水为基准．而1mol H 2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应生成2mol 水，故不是中和热， A 错误．B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故 B 正确．C、CO 与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO 与O2的反应为放热反应，故 C 错误．D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．故 D 错误．故选B．分析：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．5．下列说法正确的是（）A．在101 kPa时， 1 mol H 2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 ﹣1kJ?molB．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度C．在101 kPa时，1 mol C 与适量O2反应生成 1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol﹣1+﹣﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1．若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ答案： B 解析：解答： A ．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101 kPa时， 1 molH 2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故 A 错误；B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故 B 正确；C．C的燃烧热是 C 完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH 2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故 D 错误；所以选 B ．分析：本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键．6．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2 ）的形成C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO 的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率答案：D解析：解答： A ．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故 A 错误；B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2 等）的形成，故 B 错误；C．燃烧产物不变，不能杜绝CO 的排放，故 C 错误；D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故 D 正确．所以选D．分析：本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．7．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的﹣1CO2 恰好被200ml 5mol?L ﹣1KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H 为（）﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1A．﹣8Q kJ?mol﹣1 B．﹣4Q kJ?mol﹣1 C．﹣20Q kJ?mol﹣1 D．﹣16Q kJ?mol﹣1 答案： A解析：解答：n（KOH ）=0.2L ×5mol/L=1mol ，则由CO 2～2KOH 可知，n（CO2）=0.5mol，11 则 n （C 4H 10）= ×n （ CO 2）= mol ，放出的热量为 Q ，所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热 48量为 8Q ，故丁烷的燃烧热 △H 为﹣8Q kJ?mol ﹣1；所以选 A ．分析：本题考查燃烧热的计算，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）﹣1 A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热 △H=﹣57.3 kJ?mol ﹣ ，则 H 2SO 4和 Ca （ OH ） 2反应的中和热△ H=﹣114.6kJ?mol ﹣1B ．已知 CO （g ）的燃烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，则 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0﹣1kJ?mol 1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热答案： B解析：解答： A 、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量，故则 H 2SO 4和 Ca （OH ）2反应的中和热 △H=﹣57.3kJ?mol ﹣1，故 A 错误；B 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO （ g ）的燃烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，故其燃烧的热化学方程式为： 2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H= ﹣566.0 kJ?mol ﹣1，故有 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0 kJ?mol ﹣1，故 B 正确； C 、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故 C 错误； D 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， C 元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故 D 错误；所以选 B ．分析：本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量．9．已知 1.2g C （石墨）不完全燃烧生成 CO ，放出 11.1kJ 热量，继续燃烧又放出 28.3kJ 热量．则能表示 C （石墨）燃烧热的热化学方程式为（） + 1 O 2（g ） ═CO （g ）；△ H=﹣11.1kJ?mol 2+O 2（g ）═CO （g ）；△H= ﹣111.1kJ?mol+O 2（g ）═CO 2（g ）； △ H= ﹣ 394kJ?mol ﹣+O 2（g ）═CO 2（g ）； △H=﹣28.3kJ?mol 答案： C 解析：解答：燃烧热定义：在 25摄氏度， 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：① 可燃物必须为 1mol ，② 可燃物必须是完全燃烧，如反应物中 C →CO 2，A ． C （石墨） B ．C （石墨） C ．C （石墨） D ．C （石墨）H2→H2O （液），S→SO 2（气）等．故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．由题目所给的信息可知， 1.2g C（石墨）即0.1molC 完全燃烧放热39.4KJ ，则1molC 完全燃烧放出的394KJ ．故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H= ﹣394kJ?mol ﹣1﹣1A 、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 A 错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 B 错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：﹣1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol 1，故C正确；D、反应热△H 的值计算错误，故 D 错误；所以选C．分析：本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别．10．下列说法正确的是（）3 ﹣1A．CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ?mol 1，这里△H 代表燃烧热2B．在25℃、101kPa，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案：B解析：解答： A ．产物CO不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故 A 错误；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故 B 正确；C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故 C 错误；D.101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故 D 错误；所以选B．分析：本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．11．下列关于中和热的说法不正确的是（）A ．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应答案：B解析：解答：A 、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ ，故 A 正确；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故 B 错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，故 C 正确；D 、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol 水放出的热量，故 D 正确；所以选 B ．分析：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1．分别向1L0.5mol?L ﹣1的Ba（OH ）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△ H1<△H2<△H3<△H4C．△ H1>△H2=△ H3>△H4 D ．△H4< △ H1=△H2<△H3答案：B解析：解答：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1<△H2<△H3 <△ H4，所以选B．分析：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A解析：解答： A 、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故 A 错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故 B 正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故 C 正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故 D 正确．故选 A ．分析：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．14．下列叙述错误的是（）A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D ．燃烧热是指1mol 物质反应放出的热量答案：D解析：解答： A ．世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故 A 正确；B．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故 B 正确；C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故 C 正确；D．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol ，生成物是稳定的氧化物，故 D 错误；故选： D ．分析：本题考查有关能量的问题，注意相关概念的理解，学习中注意积累， D 选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点．15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A．①②③④B ．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：解答：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源．所以选B．分析：本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累．16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等答案：A解析：解答： A ．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故 A 正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故 B 错误；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故 C 错误；D．中和热测定不用胶头滴管，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查中和热的测定，注意使用量筒量取酸或碱溶液．17．研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B．相同条件下，1gH2 在O2 中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a< bC．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小答案：B解析：解答： A 、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故 A 正确；B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a>b，故B错误；C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故 C 正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故 D 正确．故选B．分析：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答．18．下列有关能量的叙述不正确的是（）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol ，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△ H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol答案：C解析：解答： A 、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故 A 正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B 正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol ，故无论稀H2SO4 和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol ，故C 错误；1D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）2 ═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H 符号相反，计量数变化几倍△H 也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol ，故 D 正确，故选 C ．分析：本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念．19．下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A ．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧答案：A解析：解答： A ．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；B．金属钠和水的反应是放热反应，故 B 错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，故 C 错误； D ．木炭在氧气中燃烧反应是放热反应，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．20．下列有关反应热的说法正确的是（）A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）﹣1=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1﹣1 C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2= ﹣1 ﹣Q2kJ?mol ，则Q1<Q2答案：D解析：解答： A 、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故 A 错误；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故 B 错误；C、H2SO4与Ba（OH ）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H 小于﹣114.6 kJ?mol﹣1，故 C 错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2>Q1，故 D 正确；所以选D．分析：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础．二、非选择题21．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l ）；△H= ﹣571.6kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O 2（g）=3CO2（g）+4H 2O（l）；△H=﹣2220kJ?mol﹣1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为，C3H8的燃烧热为．﹣1 | ﹣1答案：285.8kJ?mol﹣1 |2220kJ?mol﹣1（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．答案：4725.8kJ（3）现有H2和C3H8 的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8 的体积比是．答案：3：1解析：解答：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol 某物质 B 完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，C3H8 的燃烧热为2220kJ?mol﹣1，故答案为：285.8kJ?mol﹣1；2220kJ?mol﹣1；（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mo﹣l1+2mol × 2220kJ?mo﹣l1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol x×+2220.0kJ/mol （×5mol ﹣x）=3847kJ解得x=3.75 mol ；C3H8 的物质的量为5mol ﹣ 3.75mol=1.25mol ．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．分析：本题主要考查了热化学方程式的计算．22．2006 年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用 B ．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：（1）研制开发耗电量少的节能灯答案：C（2）在海水淡化厂，提取多种物质答案：A（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站答案：D（4）回收废旧电池，进行再利用答案：D（5）种植油料作物，开发生物柴油答案：B（6）提高火电厂原煤的利用率．答案：C解析：解答：（1）研制开发耗电量少的LED 灯，可节约电能，间接减少低能源消耗．（2）海水淡化的主要产品是淡水，在海水淡化厂，得到淡水的同时再提取多种物质，属于原料的综合利用．（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站，属于废物回收利用．（4）回收“三圈牌”电池，进行再利用，不但节约资源，而且环保，属于废物回收利用．（5）生物柴油是非传统能源，开发生物柴油，属于开发新能源．（6）提高嵩屿火电厂原煤的利用率，节能环保，可以直接低能源消耗．故答案为：（1）C；（2）A；（3）D；（4）D；（5）B；（6）C．分析：本题考查了化石燃料的利弊和新能源的开发，难度不大，能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视．23．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．答案：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H= ﹣57.3kJ?mol﹣1（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol 水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．﹣1答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N 2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣（3）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g 水蒸气转化成液态水放热 2.5kJ，则反应1 ﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的△H= kJ?mol﹣1，H2的燃烧热为．21 ﹣1答案：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△ H=﹣241.8kJ/mol | ﹣286.8 |286.8 kJ?mol﹣1解析：解答：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol 水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）﹣1=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故答案为： H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ?mol ﹣1；（2）发生反应： N 2H 4+2H 2O 2=N 2 +4H 2O ，生成 4mol 水放出的热量为 161kJ ×4=844kJ ，故该反应热化学方程式为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ）=N 2（g ）+4H 2O （g ）△H= ﹣ 644kJ?mol ﹣1，故答案为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ） =N 2（ g ）+4H 2O （g ）△H=﹣644kJ?mol ﹣1；（3）氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ ，该反应的热化学方程式为： H 2（ g ） 1+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣ 241.8kJ/mol ；21g 水蒸气转化成液态水时放热 2.5kJ ， 1mol 水蒸气转化为液态水放出的热量为1H 2（g ）+ O 2（g ）═H 2O （l ）的反应热 △ H=﹣ 286.8kJ/mol ，2﹣ 1 1 氢气燃烧热为 286.8 kJ?mol ﹣1，故答案为： H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol ；2﹣1﹣286.8； 286.8 kJ?mol ﹣1分析：本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，注意对概念的理解掌握，注意掌握热化学方程式的书写．24．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H 11B ．C （s ）+ 2O 2（g ）=CO （g ）；△H 2C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H 3D ．C （s ）+O 2（g ） =CO 2（g ）； △H 4E ．C 6H 12O 6（s ）+12O 2（g ）=6CO 2 （ g ）+6H 2O （l ）；△ H 5F ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H 6G.2NaOH （ aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2S04（aq ）+2H 2O （l ）；△H 7H ． CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）；△H 8 答案： △H 4、△H 5|△H 61mol 18g / mol×2.5kJ=45kJ ，1g 故生成 1mol 液态水放出的热量为 241.8kJ+45kJ=286.8kJ ，故。

高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源强化训练

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源强化训练一、单选题1．下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A ．Na(s)+12Cl 2(g)=NaCl(s)△H 1 B ．2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s)△H 2 C ．2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s)△H 3D ．CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)△H 4(已知CH 3OCH 3沸点为-24.9℃)2．下列热化学方程式中ΔH 数值代表燃烧热的是（）A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=2H 2O(1)＋CO 2(g) ΔH 1B ．S(s)＋32O 2(g)=SO 3(g) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)=6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 3 D ．2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 43．下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是( )A ．()()()22211H g O g H O g Δ2H +=B ．()()()22221H g O g H O l Δ2H += C ．()()()22232H g O g 2H O g ΔH += D ．()()()22242H g O g 2H O 1ΔH +=4．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（33H C-NH-NH-CH ）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A ．1000 kJ/molB ．1500 kJ/molC ．2000 kJ/molD ．3000 kJ/mol5．下列图示关系中不正确的是（）A ．B ．C ．D ．6．下列热化学方程式正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ ⋅mol -1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)+202(g)=CO 2(g)+2H 2O (g) ∆H=-890．3kJ ⋅mol -1B ．500°C 、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为120?C-1223101kPa N (g)+3H (g)2NH (g)H=-38.6kJ molC ．已知在120°C ．101 kPa 下，1 gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量，其热化学方程式为-12221H (g)+O (g)=H O(g)H=-242kJ mol 2D ．25°C 、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ ⋅mol -1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为-124242H SO (aq)+2KOH(aq)=K SO (aq)+2H O(1)H=-57kJ mol 7．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH= -890.3 kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0.5 mo lN 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol -1，则H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(S)+2H 2O(g)∆H ＞2×(-57.3) kJ·mol -1D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的ΔH= +566.0 kJ/mol8．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ /mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量D．②中反应物的总能量高于生成物的总能量9．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1C．氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)=电解2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热10．下列说法或表示方法不正确．．．的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH ＞0，可知石墨比金刚石稳定D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol11．下列说法正确的是A．由反应H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，含0.1mol H2SO4的稀溶液与含0.2mol NaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73 kJ的热量B．由反应CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－805 kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为805kJ·mol －1C ．铅蓄电池放电时的正极反应为PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2-4＝PbSO 4＋2H 2OD ．蛋白质溶液中加入饱和CuSO 4溶液可发生盐析12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热1ΔH 57.3kJ mol -=-⋅，则24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热1H 2(57.3)kJ mol -∆=⨯-⋅B ．CO(g)的燃烧热是1283.0kJ mol -⋅则222CO (g)2CO(g)O (g)=+反应的H (2283.0)kJ/mol ∆=+⨯C ．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石)，ΔH 0<D ．一定的温度和一定的压强下，将20.5molN 和21.5molH 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ ，热化学方程式为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-38.6kJ?mol 13．下列叙述正确的是( )A ．()CO g 的摩尔燃烧焓为1283.0 kJ mol --⋅，则反应222CO (g)=2CO(g)O (g)+的ΔH=1(2283.0)kJ mol -+⨯⋅B ．已知2Ba +与24SO -结合生成4BaSO 时放热，HCl 和NaOH 反应的中和反应的反应热ΔH=157.3 kJ mol --⋅，则含241 mol H SO 和21 mol Ba(OH)的稀溶液反应的反应焓变ΔH 2=⨯()157.3 kJ mol --⋅C ．反应焓变ΔH 全部是正值D ．1 mol 甲烷氧化生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的摩尔燃烧焓14．下列说法或表示方法正确的是( )A ．水蒸汽变液态水，内能变小B ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C ．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定D ．在101kPa 时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= -285.8kJ/mol15．在下列各说法中，正确的是（）A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热二、解答题16．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习(II)卷

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列说法正确的是（）A . 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B . 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热2. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. （2分）(2019·杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物4. （2分） (2018高二上·镇原期中) 下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB . 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC . 中和热∆H=－57.3kJ/molD . 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol5. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol6. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 古语道：“人要实，火要虚”。

人教版选修4 第一章第二节燃烧热能源同步培优练 (含答案)

第二节燃烧热能源一、选择题1．为解决目前燃料燃烧时产生的环境污染问题,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是()。

A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2和 1 mol O2的总能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2．已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220 kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol,完全燃烧时放出热量723.2 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积之比约为()。

A.2∶3B.3∶2C.1∶3D.3∶13．在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-14．下列关于反应热的描述中正确的是 ()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列关于燃烧热的说法中正确的是 ()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 ()7．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。

高中化学人教版选修4：第1章第一节第2课时知能优化训练

1．下列说法正确的是( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H ＋＋OH －===H 2OΔH ＝－57.3 kJ/mol解析：选C 。

本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。

中和热是指稀强酸与稀强碱生成1 mol H 2O(l)所放出的热量，故C 说法正确。

2．(2011年哈师附中高二检测)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283 kJD ．566 kJ解析：选C 。

36 g 碳的物质的量为3 mol ，所以生成物中含有1 mol CO 、2 mol CO 2。

损失的热量即1 mol CO 完全燃烧生成CO 2时放出的热量，即283 kJ 。

3．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 解析：选A 。

本题考查热化学方程式的书写。

高二化学人教版选修4练习：第1章第2节燃烧热能源Word版含解析

第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1 •下列分别是利用不同能源发电的实例图像，其中不属于新能源开发利用的是火力发电利用的是化石能源，化石能源不属于新能源。

C2•下列说法中不正确的是（）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO 、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

A 3•能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 地热能、海洋能、核能解析|煤炭、石油、天然气均不是新能源；核能、地热能不是来自太阳的能量答案|C4•下列对燃烧热的说法正确的是（）aB；太阳能、风能、生物质C 丸力黑电D 地轨能嵐电A. 1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B. 放热反应的热化学方程式中，A H就是该反应物的燃烧热9.( ),1 mol S(s) 2 mol S(s) 1 mol Ba(OH) 2 D.101 kPa ,1 mol(—890 3) kJ=2 953 kJ I B 7.(H 2)(CO)(C 8H 18)H 2(g)+-O 2(g)^H 2O(l) H=-285.8 kJ mol CO(g)+ -O 2(g)^CO 2(g)H=-283.0 kJ molC 8H 18(I)+ —O 2(g)——8CO 2(g)+9H 2O(l)_1 H=-5 518 kJ mol 1CH 4(g)+2O 2(g)一CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3 kJ mol -1H 2 CO C 8H 18 CH 4 , ( )A.H 2(g) 1B.CO(g) 1 gC.C 8H 18(I)D.CH 4(g)51 B8.( ) ■A. 4NH 3(g)+5O 2(g) -- 4NO(g)+6H 2O(g) H=-a kJ molB. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) -- 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-b kJ mol -1-1C. 2CO(g)+O 2(g)——2CO 2(g) H=-c kJ molD. 2CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)^2CH 3CHO(l)+2H 2O(l) H=-d kJ mol -1解一 1101 kPa ,1 mol, NH 31;C CO1;DCO 2 B C. D. 101 kPa；B；C51 mol; A ,101 kPa;D5.A. 101 kPaB. 1 molC. C O5B;CO5,DCA6.,CO CH 42CO(g)+O 2(g) -12CO 2(g) H =-566 kJ molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) H =-890kJ mol -11 mol CO 3 mol CH 4A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ1 mol COkJ,3 mol CH 4(CH 4)CO 2,CO,A;101 kPa55,1 mol2 mol H 2O(l)5( )3 890 kJ,1 molBaSO 4⑴热稳定性：正丁烷 _____ (填>”或<”)异丁烷。

高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源练习新人教版选修4(2021年整理)

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第一章第二节燃烧热能源一。

填空1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ）2。

“能源分类相关图”如右图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能3．关于能源，以下说法中不正确的是( ）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功4．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）A．C(s）＋错误!O2（g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s）＋O2（g）===CO2(g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）＋错误!O2（g)===H2O(g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－15．下列有关能源与能量的说法正确的是（）A．煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热6．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7.已知：2CO（g）＋O2（g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2（s)＋CO2（g)===Na2CO3（s)＋错误!O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习一、单选题1．使用绿色能源有利于保护环境。

下列能源中不属于绿色能源的是（）A．太阳能B．地热能C．风能D．煤2．下列说法正确的是（）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关（）3．下列说法中正确的是A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH45．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。

有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是()A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol 6．下列热化学方程式正确的是()项A H2的燃烧热为a kJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-a kJ·mol-1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D7．实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:48．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和2 mol碳C．3 mol乙烯和苯D．淀粉和纤维素9．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变10．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ11．下列说法或表示方法正确的是（）A．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－112．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是（）O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－A．自然界中正常的雨水呈酸性：HB．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O kJ·mol－1（1）H>-57.3C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2ΔH=-890.3kJ mol（g）＋2H2O（g）-1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O13．下列说法中正确的是（）A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热14．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H215．已知H＋(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol−1，向100 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液中加入0.5 mol·L−1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是（）选项 AB C D P 草酸(HOOC —COOH) H 2SO 3 HNO 3 HCl Q 1 4.88 5.73 6.24 6.73 a 100100200 200 A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等. (1).下列ΔH 表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。

人教版高中化学选修4练习：第一章第二节燃烧热能源含答案

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材A ．①②③B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．①②⑤解析：石油、煤、木材等燃烧会造成环境污染。

答案：D2．已知下列热化学方程式：12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ ·mol －1CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1则CH4的燃烧热为()A．445.15 kJ·mol－1B．607.3 kJ·mol－1C．890.3 kJ·mol－1D．802.3 kJ·mol－1解析：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。

答案：C3．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。

有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3－483.6 kJ·mol－1。

下列有关说法正确的是()A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1解析：水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A错误；水煤气属于二级能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,故B 正确；通过②、③反应可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水时才可以确定其燃烧热,故D错误。

高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热、能源课时作业

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热、能源课时作业一、单选题1．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-12．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境污染很小，可以再生。

在①天然气②太阳能③风能④生物质能⑤氢能等能源中，属于未来新能源的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3△H = —196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ 4．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ/molB．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol5．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．乙烷的燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-17．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol ﹣18．下列所述能源不属于新型清洁能源的是A．化石能源B．氢能C．太阳能D．地热能9．已知反应:①25 ，、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=‒221kJ·mol‒1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l)ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。

人教版高中化学选修四-第1章第2节燃烧热能源

高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第二节燃烧热能源一. 教学内容：燃烧热和能源二. 重点、难点：1. 理解燃烧热的概念2. 掌握有关燃烧热的计算三. 具体内容：（一）燃烧热1. 概念2. 注意事项3. 表示意义4. 有关燃烧热的计算（二）能源1. 能源2. 能源的分类3. 解决能源危机的方法4. 如何提高煤的燃烧效率【典型例题】[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q答案：C解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。

[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）点燃CO2（g）（放热Q1kJ）途径2：先制成水煤气,再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）；2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）,后两个反应共放热Q3kJ。

试回答下列问题：（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。

（2）在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上）,因此在反应时,反应物就需要___能量才能转化为生成物,其反应的条件为_____。

（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。

答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染,而且燃烧效率高,也便于输送。

解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。

[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1,求碳的燃烧热？答案：394.8 kJ·mol-1解析：掌握有关燃烧热的计算。

高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修4(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修4的全部内容。

第二节燃烧热能源课时训练基础过关1。

下列说法不正确的是( B )A。

CO2、甲烷都属于温室气体B。

用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C。

太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:乙醇属于可再生能源，但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。

2. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，该课题突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐.下列行为中不符合这一主题的是( D ）A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业，消除污染源头解析：由题意知,A、B、C均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题；D中关停化工企业不符合实际。

3. 25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393。

5 kJ·mol—1、ΔH=—285。

8 kJ·mol—1、ΔH=—890。

31 kJ·mol—1、ΔH=—2 800 kJ·mol—1,则下列热化学方程式正确的是（ D ）A。

人教版高中化学选修四1.2燃烧热、能源练习新.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》第二节《燃烧热能源》周考卷三——燃烧热、能源一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是( ) A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生答案：D2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。

反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。

由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。

D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。

高中化学选修四第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源习题新人教版选修4

解析：反应②中 H2(g) 不是稳定的氧化物， A 项不正确；反应①为吸热反应，而图示反
应为放热反应， B 项不正确；根据反应①、②可知， CH3OH转变成 H2 的过程可以吸收能量，
也可以放出能量， C项不正确；由于 CH3OH在气态时比在液态时能量高，可知等量 CH3OH(l)
比 CH3OH(g) 反应时放出热量少，即 D 项正确。
和温度也有关系， C选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化，
解析：炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：
高温 C(s) ＋ H2O(g)=====CO(g) ＋ H2 (g) ，生成
的 CO和 H2 都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。根据盖斯定律，
C(s) 十 H2O(g)===CO(g)
＋ H2(g)
பைடு நூலகம்
△ H＝131 kJ·mol － 1， CO(g)＋ 1O2 (g)===CO2(g) 2
答案： D
3．(2015 ·西宁检测 ) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原
理如下：
①CH3OH(g)＋ H2O(g)===CO2(g) ＋ 3H2(g) Δ H＝＋ 49.0 kJ/mol
1 ②CH3OH(g)＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2(g) Δ H＝－ 192.9 kJ/mol
△ H＝－ 282
kJ·mol －1，H2(g)
1 ＋
2
O2(g)===H 2O(g) △H＝－ 241 kJ·mol －1，三个方程加和即得总反应式 C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)
△H＝ (131 － 282－241)kJ ·mol －1＝－ 392 kJ·mol －1，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，

高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源检测卷

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源检测卷一、单选题1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/molD． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol2．下列物质中，属可再生能源的是A、乙醇B、石油C、煤D、天然气3．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际的是( )A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率4．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能①风能①潮汐能① 煤①天然气①石油A．①①①B．①①C．①D．①①①5．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A ．潮汐能、煤炭、石油B ．海洋能、地热能、核能C ．天然气、水能、生物能D ．风能、太阳能、沼气6．下列能源是通过化学反应产生的是( )A ．太阳能B ．潮汐能C ．风能D ．氢气燃烧产生的热能7．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )A ．增加煤的用量B ．粉碎煤块C ．提高锅炉的耐热性D ．减少空气的通入量8．已知热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH =−241.8kJ·mol −1 ②2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =−483.6kJ · mol −1 ③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(1) ΔH =−285.8kJ · mol −1④2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) ΔH =−571.6kJ · mol −1 则H 2的燃烧热为( )A ．241.8kJ·mol −1B ．483.6kJ·mol −1C ．285.8kJ·mol −1D ．571.6kJ·mol −19．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是 A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2 D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 2 10．下列能源中，属于无污染能源的是A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油 11．对于燃烧热，下列叙述正确的是A ．在25 ①、101 kPa 时，1mol 纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B ．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH 全部是正值C ．在25 ①、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D ．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大12．下列有关能源的说法不正确的是A ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源13．下列有关叙述正确的是（）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热-1ΔH=-57.3kJ mol ⋅，则24H SO 和2Ca(OH)反应生成22mol H O(1)时放热114.6kJB ．CO(g)的燃烧热是-1283.0kJ mol ⋅，则反应222CO (g)=2CO(g)+O (g)的ΔH=+(2283.0)⨯-1kJ mol ⋅C ．2222H (g)+O (g)=2H O(g) Δ<0H 且ΔS>0，能自发进行D ．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应14．下列关于燃烧热的说法正确的是A ．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B ．1mol 可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C ．1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热D ．101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物(C 元素变为CO 2气体、H 元素变为液态H 2O 等)时所放出的热量就是燃烧热15．在燃烧2.24L(标准状况)CO与2O的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的摩尔燃烧焓为( )A．1⋅D．1⋅141.5kJ mol-566kJ mol-1132kJ mol-283kJ mol-⋅B．1⋅C．1二、解答题16．(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。