(新高考)2021届高三2月高考模拟特供卷 化学(一)学生版
2021年高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第二次模拟考试理综化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g N2、N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2N AB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N AD．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 N A9．下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al 3+ + 7OH - = Al(OH)3↓+ AlO 2- + 2H 2OB ．氨水吸收足量的SO 2气体：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4++HSO 3－C ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O ＝SO 42－＋Cl －＋2H ＋D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋＝ Fe 3＋＋3H 2O10．X 、Y 、Z 三种主族元素，已知X ＋和Y －具有相同电子层结构，Z 元素原子核电荷数比Y 元素原子核电荷数少9，Y －在一定条件下可被氧化成YZ －3，则下列说法正确的是( )。
2021年高三第二次高考模拟化学试题 含解析
2021年高三第二次高考模拟化学试题含解析7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】BA、K2CO3)水解使溶液呈碱性，可用来去油污，正确B、甲醛不能用于食品加工C、二氧化碳是温室气体，主要来自于化石燃料的燃烧D、锌比铁活泼，构成原电池，先失电子，保护了铁，不使铁反应，称为牺牲阳极保护法【考点】生活中常见的与化学相关的内容8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO2－4D．NH+4、K+、Br－、NO－3【答案】DA、HCO3－、H＋反应生成二氧化硕和水B、Cu2＋、OH－会生成沉淀C、H＋、AlO2－发生反应，生成Al(OH)3或Al3+D、正确【考点】溶液中离子共存的相关内容9．下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯【答案】CA、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去B、Fe(OH)3胶体的制备方法：应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热C、可通过SO2使品红溶液褪色的特性来鉴别，故正确D、乙烯的SO2除去乙烯应用溴水；通入酸性KMnO4溶液，乙烯会生成CO2引入新杂质【考点】除杂与鉴别的相关内容10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻【答案】DX和Y与电流表连接，此装置为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，电子流向Zn---Cu，电流大小与负极材料无关，故A、B均错；X和Y与分别与电源“-”、“+”极相连，此装置为电解池，其中Zn作阴极（受保护，不参与反应），Cu作阳极（活性电极，自身失电子），故C错，D对【考点】原电池与电解池的相关内容11．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设n A为阿伏加德罗常数的数值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n A个Cl-Cl键(相对原子质量：Fe-56)C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 n A个Fe3+D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 n A个电子【答案】BA、氧化剂、还原剂是对于反应物来说的，FeCl3是氧化产物或还原产物，而不是还原剂B、2Fe-----3Cl256*2 3mol56g X X=1.5mol，因此断裂1.5 n A个Cl-Cl键，正确C、Fe3+会水解，总量会小于0.1 n A个D、非标况下不能使用22.4L/mol来进行计算【考点】氧化还原反应、物质的量的相关计算12选项已知类比推理A Na与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2B S、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应【答案】BA、Na与H虽然同族，但钠是金属元素，氢属于非金属元素，不属于碱金属B、根据同族元素来推断相似的性质C、常温下，浓硝酸遇铁、铝钝化，具有强氧化性，可以与铜等不活泼金属反应D、氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O【考点】类比推理的应用22A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X【答案】AC由图示可知，X、Y、Z、W分别为Na、N、Si、Cl常见催化剂来自甲区，A对；B、正确的顺序应为：X﹥Z﹥Y；氯的非金属性比硅强，故气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4,C对；钠是活泼金属，工业上制备方法是：电解熔融的氯化钠，故D错【考点】元素推断及性质比较、活泼金属的制备方法23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 【答案】BDA、错误，物料守怛关系应为：c (CH3COO－) + c (CH3COOH)= 0.01 mol·L-1B、pH = 12的氨水中c(NH3.H2O)>> c (CH3COOH)，故氨水过量，溶液呈碱性C、溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－+H+加入少量醋酸钠固体后，平衡后向逆向移动，但c (CH3COO－)增加D、与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后，离子间无反应发生，只是离子浓度均减半，根据物料守恒关系可知，c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH)= 0.005 mol·L -1= c (NO 3－)，正确【考点】溶液中物料守怛、离子浓度比较等相关内容30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
2021年高三二诊模拟化学试题 含答案
2021年高三二诊模拟化学试题含答案化学(共100分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 Al 27 Cr 52 Cu 64 Br 80一、选择题(本大题共7小题。
每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项符合题目要求)1．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 2．下列实验装置能达到实验目的的是A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ·mol ﹣l 890.31299.6 285.8 已知键能：C —H 键：413.4 kJ·mol 、H —H 键：436.0 kJ·mol 。
则下列叙述正确的是A ．C ≡C 键能为796.0 kJ·mol ﹣1B ．C —H 键键长小于H —H 键C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=﹣571.6 kj·mol ﹣1D ．2CH 4(g)=C 2H 2(g) +3H 2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol ﹣16．下列说法正确的是A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，则K sp (PbS)<K sp (CuS)B ．在NaHS 溶液中，加入少量CuCl 2粉末产生黑色沉淀，则pH 增大C ．加热条件下并加入大量水促进TiCl 4水解，以制备TiO 2固体D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：22234273()H Fe OH CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓转换还原沉淀 己知转化过程中反应为：2CrO 42﹣(aq)+2H +(aq) Cr 2O 72﹣(aq)+H 2O(1)。
2021年高三高考模拟试卷(二模)化学试题 Word版含答案
2021年高三高考模拟试卷（二模）化学试题 Word版含答案注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 本试题卷共15页。
如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
姓名准考证号绝密★启用前长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N AB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N A8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
2021年高考化学二模试卷(一)(含解析)
2021年高考化学二模试卷（一）（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L﹣1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH Ka=1.8×10﹣5HClO Ka=3.0×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11H3PO4Ka1=7.5×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=2.2×10﹣13A．C H3COONa B．NaClO C．Na2CO3D．N a3PO42．（6分）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤3．（6分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为×6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④4．（6分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（）A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60molC．1molCuSO4可以氧化molPD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物5．（6分）分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．6．（6分）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜D＜C＜BB．最简单氢化物的稳定性：D＜CC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性7．（6分）用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L 气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c（C1﹣）起始为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g 乙酸正丁酯请回答有关问题．（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入．（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是，步骤①中判断反应终点的依据是．（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是．（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是．9．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为．②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2，则阴极反应式为．（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp1×10﹣15、Ksp=1×10﹣38、Ksp=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①在某含Cr2O72﹣废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是10．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是．步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、．（2）步骤④的离子方程式是．（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（用a表示）．（共1小题，满分15分）11．（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据如图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强．（共1小题，满分0分）12．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素 A B C D E F G H I J原子半径（10﹣10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.751.17最高价态+6 +1 ﹣+3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低价态﹣2 ﹣﹣2 ﹣﹣4 ﹣3 ﹣1 ﹣﹣3 ﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是、（写化学式，写出两种即可）．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是，理由是．（共1小题，满分0分）13．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）x的化学式是；（2）H的结构简式是；（3）反应②③的类型是；（4）反应⑤的化学方程式是；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：江西省南昌市十所省重点中学命制xx届高考化学二模试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L ﹣1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH Ka=1.8×10﹣5HClO Ka=3.0×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11H3PO4Ka1=7.5×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=2.2×10﹣13A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3D．Na3PO4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此分析解答．解答：解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据表格知，酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4﹣＞HClO＞HCO3﹣＞HPO42﹣，所以磷酸根离子水解程度增大，则磷酸钠溶液的pH最大，故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．2．（6分）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解呈碱性，且盐类的水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解；②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；③溶洞、珊瑚的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水；⑤碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳．解答：解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；故选A．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡原理，难度不大，根据难溶电解质的溶度积常数确定电解质的溶解性强弱．3．（6分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为×6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①标况下，己烯为液态；②根据气体摩尔体积的条件应用计算；③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；④依据乙醇分子结构计算共价键数；⑤依据硫酸铝化学式的构成离子和浓度体积与物质的量的换算关系计算判断；解答：解：①己烯标准状况下不是气体，22.4L已烯物质的量不是1mol，故①错误；②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数=×6.02×1023，故②正确；③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023，故③错误；④乙醇分子结构分析计算，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含硫酸铝物质的量为0.5mol，化学式Al2（SO4）3；所以含硫酸根离子物质的量为1.5mol，含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑥正确；综上所述：②⑤正确，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（）A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60molC．1molCuSO4可以氧化molPD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．解答：解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，所以P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是氧化剂，故A错误；B．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故B错误；C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化molP，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．5．（6分）分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．考点：镁的化学性质；铁的化学性质．专题：图示题．分析：Mg的活泼性大于Fe，所以镁、铁合金和稀硫酸混合，镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应；Mg的活泼性大于Fe，所以Mg的反应速率大于Fe；且Mg的摩尔质量小于Fe，相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应，Mg生成氢气的量大于Fe，据此分析解答．解答：解：A．Mg的活泼性大于Fe，所以镁、铁合金和稀硫酸混合，镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应，Mg和Fe的物质的量、摩尔质量不同，导致生成氢气和消耗硫酸的斜率不同，故A错误；B．Mg先反应、Fe后反应，所以随着反应的进行，固体平均摩尔质量先增大，当镁完全反应后，固体平均摩尔质量不变，直至铁完全反应，故B错误；C．Mg的活泼性大于Fe，所以Mg的反应速率大于Fe；且Mg的摩尔质量小于Fe，相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应，Mg生成氢气的量大于Fe，故C正确；D．硫酸根离子不参加反应，无论反应是否进行，溶液中硫酸根离子浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题以镁、铁为载体考查图象分析，明确图象中每个拐点含义及物质的性质是解本题关键，同时还考查离子反应，易错选项是B．6．（6分）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜D＜C＜BB．最简单氢化物的稳定性：D＜CC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C 为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，以此解答该题．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即A＜D＜C＜B，故A正确；B．同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故B错误；C．A为O元素，C为S元素，形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶液呈酸性，故C错误；D．B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键．7．（6分）用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L 气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c（C1﹣）起始为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，结合两极均得到11.2L气体（ STP），来解答．解答：解：惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液，两极均得到11.2L气体，则阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，A．阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故A错误；B．阴极只有氢气，故B错误；C．两极均得到11.2L气体，则n（H2）=0.5mol，电解时先发生Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，则n（Cl2）=n（O2）=0.25mol，所以c（C1﹣）起始为2 mol•L﹣1，转移电子共1.5mol，由0.5mol电子转移时参加反应的Cu2+为0.25mol，所以Cu2+起始浓度为=l mol•L﹣l，故C正确；D．由C分析可知Cu2+的起始物质的量为0.25mol，小于0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点，注意转移的电子守恒来解答，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g 乙酸正丁酯请回答有关问题．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是DA．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是80%．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）冷凝管中冷凝水应从下口进上口出；（2）分离出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动；分水器中的水层量不再增加，说明反应结束；（3）乙酸与水互溶，正丁醇溶于水，先用水洗涤，可以除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）A．旋塞与玻璃塞处均检验是否漏水；B．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的一半；C．应使分液漏斗口朝下，使分液漏斗长颈朝上；D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，平衡分液漏斗内气压，便于液体流向；（5）温差过大，容易导致冷凝管炸裂；（6）先根据反应方程式计算酸和醇哪个过量，按照量少的计算理论上酯的量，实际上酯的量与理论值之比即为酯的产率．解答：解：（1）采取逆流原理，冷凝管中冷凝水应从下口进上口出，故答案为：a；（2）反应生成酯与水，属于可逆反应，使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层量不再增加，说明反应到达终点，故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层量不再增加；（3）乙酸与水互溶，正丁醇溶于水，先用水洗涤，可以除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质，故答案为：除去乙酸及少量的正丁醇；除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）A．旋塞与玻璃塞处均检验是否漏水，故A错误；B．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的一半，故B错误；C．应使分液漏斗口朝下，使分液漏斗长颈朝上，便于放气降低分液漏斗内气压，故C错误；D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，平衡分液漏斗内气压，便于液体流向，故D正确，故答案为：D；（5）沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，用冷凝水冷凝，温差过大，容易导致冷凝管炸裂，故答案为：防止因温差过大，冷凝管炸裂；（6）13.5mL正丁醇的质量为13.5mL×0.80g/mL=10.8g，7.2mL冰醋酸的质量为7.2mL×1.045g/mL=7.524g，设理论上10.8g正丁醇完全反应需乙酸的质量是y，则：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74gy 10.8gy==8.76g＞7.524，所以乙酸不足，按照乙酸的量计算乙酸正丁醇酯的理论质量，设乙酸正丁醇酯的理论质量为x，则：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 116g7.524g x所以x==14.5464g则乙酸正丁酯的产率为×100%≈80%，故答案为：80%．点评：本题考查有机物物质制备的实验，涉及对反应原理的理解应用、对操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，注意根据乙酸乙酯的制备进行知识迁移应用，较好的考查学生的分析能力、数据处理能力，难度中等．9．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：7．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O．②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O．（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ks p1×10﹣15、Ksp=1×10﹣38、Ksp=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①在某含Cr2O72﹣废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是6.0～7.0。
2021年高三化学模拟试卷(2月份)含解析
2021年高三化学模拟试卷（2月份）含解析一、选择1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获xx年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应3．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）A．玉是石灰石 B．玉的硬度比河砂大C．玉的熔点较高D．玉是金刚砂4．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然界固氮作用A ．A B．B C．C D．D5．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：16．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（）A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成C．仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（）A．x=2 B．y=3C．z=4 D．图（d）的化学式为BO28．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：甲的球棍模型乙的结构式丙的球棍模型丁的比例模型丙的分子式为C13H10O3球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键．下列叙述不正确的是（）A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3种C．丙的结构简式为D．丁可代表乙酸9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大10．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（）A．放电时铝为电池阳极B．充电时AlCl4﹣移向石墨电极C．铝电极的比能量较高D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl7﹣11．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si二、解答题（共8小题，满分0分）12．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe的性，填写了下表．实验操作预期现象离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤II的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是．13．MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：（1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式．（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3（还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因．（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．①甲池中阳极放出的气体是．②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4g．③写出乙池中反应的化学方程式．（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2．①写出丙池电解总反应的离子方程式．②与甲、乙比较，丙的突出优点是．（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式．14．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为，食盐水的作用为．（2）图1为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．（3）已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，在Cl﹣浓度为0.010mol/L，CrO42﹣浓度为5.0×10﹣3mol/L．用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl﹣是否完全沉淀？（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3⇌Ag（NH3）2++Cl﹣，平衡常数为K1．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：①随着c（NH3）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是②若氨水起始浓度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH3）=．③反应Ag++2NH3⇌Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为．（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式．15．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或﹣1价．回答下列问题：（1）LiH中Li+的半径H﹣的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式．（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为（填气态氢化物分子式）．（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于．（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式．（5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．16．下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物C．绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的D．乙烯分别与溴水和溴的四氯化碳溶液反应制备1，2﹣二溴乙烷的原子利用率均为100% 17．以天然气替代石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．（1）我国科学家包信和院士领衔的团队，创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产链烃X、芳烃Y和Z等重要化工原料，反应过程本身实现了CO2的零排放，碳原子利用效率达到100%．若X、Y、Z的相对分子质量分别为28、78、128，且X、Y的核磁共振氢谱只有一个峰，Z的核磁共振氢谱有二个峰．①有关化学键键能数据如下：化学键H﹣H C═C C﹣C C≡C C﹣HE/（kJ•mol﹣1）436.0 615 347.7 812 413.4写出甲烷一步生成X的热化学方程式，硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是．②甲烷生成芳烃Y的原子利用率为．③Z的结构简式为，其二氯取代物有种．（2）碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途．已知：①请以CO2、X、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式．②生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收t CO2．18．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．（1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为．②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为．③电解后A电极附近溶液的pH（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为．（2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式．19．如图向a中通入H2，发现灵敏电流计指针发生偏转，持续通入H2可观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，负极反应式为，电池的总反应为．xx年山东省德州市武城二中高考化学模拟试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水【考点】真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．2．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获xx年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中不含亲水基，只含憎水基；C．该物质中含有酯基、醚键和过氧键；D．酯基能发生水解反应．【解答】解：A．根据结构简式知，分子式为C15H22O5，故A错误；B．该物质中不含亲水基，只含憎水基，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂而不易溶于水，故B正确；C．该物质中含有酯基、醚键和过氧键，故C正确；D．酯在碱性溶液中可以发生水解反应，故D正确；故选A．3．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）A．玉是石灰石B．玉的硬度比河砂大C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂【考点】硅酸盐工业．【分析】玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答．【解答】解：A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误；B．河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B错误；C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；故选C．4．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然界固氮作用A．A B．B C．C D．D【考点】胶体的重要性质；化学反应的能量变化规律；氮的固定；化学基本反应类型．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．5．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算．【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．6．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（）A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成C．仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有苯环、碳碳双键和醛基，具有苯、烯烃和醛的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、银镜反应等据此分析解答．【解答】解：A．该物质中含有醛基，与新制Cu（OH）2混合煮沸会生成砖红色的Cu2O 沉淀，故A正确；B．肉桂醇到肉桂醛是“去氢”氧化过程，由电解池的阳极发生氧化反应知肉桂醛在阳极生成，故B正确；C．检验肉桂醛中的醛基方法为：少量肉桂醛先与足量银氨溶液充分反应，过滤后，用稀硝酸酸化滤液，再加溴水，溴水褪色说明含有醛基；C中没有提供稀硝酸，故不能鉴别，故C 正确；D．肉桂醛的相对分子质量为132，13.2g肉桂醛就是0.1mol，含0.1mol碳碳双键，数目为0.1 NA．苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故D 错误；故选D．7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（）A．x=2 B．y=3C．z=4 D．图（d）的化学式为BO2【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【分析】A．B是+3价、O是﹣2价、H是+1价；B．正负化合价代数和为0；C ．离子中正负化合价代数和为电荷数；D ．图（d ）中最小重复结构单元为“BO 2”．【解答】解：A ．B 是+3价、O 是﹣2价、H 是+1价，原子团“B 3O 6”带的负电荷数x=2×6﹣3×3=3，故A 错误；B ．原子团“H 4B 4O 9”带的负电荷数y=2×9﹣3×4﹣1×4=2，故B 错误；C ．原子团“B 2O 5”带的负电荷数z=2×5﹣2×3=4，故C 正确；D ．图（d ）中最小重复结构单元为“BO 2”，所带负电荷为2×2﹣1×3=1，化学式为（BO 2）n n ﹣或BO 2﹣，故D 错误．故选C ．8．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：甲的球棍模型 乙的结构式 丙的球棍模型丁的比例模型丙的分子式为C 13H 10O 3球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键．下列叙述不正确的是（ ）A ．甲可代表氨基酸B ．乙的二氯代物有3种C ．丙的结构简式为D ．丁可代表乙酸【考点】球棍模型与比例模型．【分析】A ．碳原子形成四个共价键，氮原子形成三个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键；B ．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子分析判断存在的同分异构体；C ．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子；D ．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，据此写出结构简式判断；【解答】解：A ．球棍模型中球的颜色不同属于不同原子，“棍”代表单键或双键或三键，可以表示氨基乙酸，CH 2（NH 2）﹣COOH ，可以代表氨基酸，故A 正确；B ．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子，邻、间、对三种同分异构体，改变第一个氯原子位置，则间位连接另一个氯原子形成一种同分异构体，有四种，故B 错误；C ．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子，计算得到分子式为：C 13H 10O 3，故C 正确；D ．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，可以表示乙酸的比例模型，故D 正确；故选B ．9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH 的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c （OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．10．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（）A．放电时铝为电池阳极B．充电时AlCl4﹣移向石墨电极C．铝电极的比能量较高D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl7﹣【考点】化学电源新型电池．【分析】A．放电时，电子流出的电极为电池阳极，另一个电极为电池阴极；B．充电时，电解质中阴离子向阳极移动；C．比能量是指单位质量的金属提供电量的多少；D．充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程．【解答】解：A．原理图中灯泡发光，表明电池正在放电，此时电子流出的铝（aluminium）为电池阳极（Anode），石墨（graphite）为电池阴极（Cathode），故A正确；B．原理图中，放电时AlCl4﹣从石墨中脱出移向铝阳极，充电过程恰好相反，离子液体中的AlCl4﹣移向石墨电极，故B正确；C．比能量是指单位质量的金属提供电量的多少，常见金属中，每提供1mole﹣电量，需要金属的质量分别为：6.9gLi、9gAl、12gMg、28gFe、32.5gZn、103.5gPb，铝的比能量较高仅次于锂，故C正确；D．由原理图知，放电时，阳极Al失去电子，产生的Al 3+结合电解质中的AlCl4﹣生成Al2Cl7﹣：Al﹣3e﹣+7 AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣，充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7 AlCl4﹣，故D错误；故选D．11．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；B．海带中碘以离子的形式存在；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；故选A．二、解答题（共8小题，满分0分）12．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．实验操作预期现象离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．。
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案xx.05理综化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
江苏省南京、盐城市2021届高三下学期2月(一模)考试 化学 试题(含答案)
南京市、盐城市2021届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。
下列说法正确的是A．“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料C．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．侯氏制碱法主要反应原理：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
下列有关说法不正确．．．的是A．CO2分子的空间构型为直线形B．NaCl固体为离子晶体C．Na的原子结构示意图为D．NH4Cl的电子式为3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污C．Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料D．S2－有还原性，可用于去除水体中Pb2＋等重金属离子阅读下列资料，完成4～6题：蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。
一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)＋NO 2(g)SO3(g)＋NO(g) △H1＝－41.8kJ·mol－1。
4．下列有关二氧化硫的说法正确的是A．SO2属于电解质B．SO2为非极性分子C．SO2既有氧化性又有还原性D．SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键5．实验室制取SO 2时，下列装置不能．．达到相应实验目的的是A ．生成SO 2B ．检验SO 2C ．干燥SO 2D ．收集SO 26．标准状况下，SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(s)＋NO(g) △H 2。
[新高考]2021届新高三第一次模拟测试 化学 (一) 学生版
![[新高考]2021届新高三第一次模拟测试 化学 (一) 学生版](https://img.taocdn.com/s3/m/936cbd5ecc175527072208eb.png)
[新高考]2021届新高三第一次模拟测试化学 （一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C u 64一、选择题（共48分）1．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途不正确的是 A ．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B ．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C ．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D ．SO 2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂2．碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A ．碳纳米管属于胶体B ．石墨烯属于有机化合物C ．C 60与金刚石互为同素异形体D ．均具有相同的熔点3．按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I 中试剂 II 中试剂及现象 推断A 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化B 硫酸亚铁 品红溶液褪色FeSO 4分解生 成FeO 和SO 2C 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A ．奎尼酸的分子式是C 7H 9O 6B ．1mol 奎尼酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 物质的量为5molC ．1mol 奎尼酸与足量钠反应生成56L 氢气D ．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Na Na 2O 2NaOHB ．MgCO 3MgCl 2（aq ）MgC ．FeAlH 2D ．C 6H 5ONaC 6H 5OHCO 26．设N A 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A ．0.1mol KHSO 4晶体中含有H +数为0.1N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B ．标准状况下，5.6L SO 3分子中含有的电子总数为10N AC ．33.6g Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD ．5.6g Fe 投入100mL3.5mol·L −1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．c(OH －)/c(H +)＝10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3−、SO 42− B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、Cl －、I － C ．0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、SO 42−D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO 3−8．已知反应：As 2S 3+HNO 3+X→H 3AsO 4+H 2SO 4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是 A ．X 为H 2O B ．参加反应的HNO 3全部被还原 C ．氧化产物为H 2SO 4和H 3AsO 3 D ．生成1mol H 2AsO 3转移2mol e − 9．下列解释事实的方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3+2H +＝SO 2↑+S↓+2Na ++H 2OB ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2++ClO －+H 2O+CO 2＝2HClO+CaCO 3↓D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O2H ++Cl －+ClO －10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH 4ClO 4）等。
2021年高考化学最新模拟试卷 (1)
2021模拟届东北三省三校化学高考二模试题一、选择题共7小题，每小题6分，共42分1．（6分）下列说法正确的是（）A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂2．（6分）某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。
下列说法正确的是（）A．装置①中的试剂可能是二氧化锰B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气3．（6分）基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
4，7﹣二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式为C9H6NCl2D．可发生取代、加成、氧化反应4．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣5．（6分）Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C6Lix+Li1﹣xLaZrTaO═LiLaZrTaO+C6．下列说法不正确的是（）A．b极为正极，a极发生氧化反应B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．b极反应为：xLi++Li1﹣xLaZrTaO﹣xe﹣═LiLaZrTaOD．当电池工作时，每转移xmol电子，b极增重7xg6．（6分）短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。
河北省2021年高考理综-化学模考试卷(2月)
河北省2021年高考理综-化学模考试卷（2月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近2. （1分）下列说法正确的是（）A . 17 g NH3中含有6.02×1023个电子B . 65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C . 100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D . 标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子3. （1分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D . 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%4. （1分） (2019高二上·重庆期末) 已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10 ，Ksp(AgI)=1.6×10-16 ，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B . 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C . 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D . 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI5. （1分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑6. （1分） (2016高二上·临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. （1分） (2016高一下·简阳月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）abc deA . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞dD . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·丰台模拟) 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。
2021年高三第二次模拟考试(化学)
酸△H.. [H∶N∶H]+H—..H+ 2HCO3—2021年高三第二次模拟考试（化学）可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5Ca－40 Mn－55 Fe－56单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物D．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2．下列表述正确的是A．CO2的比例模型：B．氢化铵（NH4H）电子式：C．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH+ CH3CH2OH3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B．标准状况下，密度为ρg•L—1C．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N(HClO)+ N(Cl—D．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A45．．A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—D．c( CH3COO－)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、K＋、Ca2+、Br—6．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合．．理．的是A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH—+2NO2＝NO3—+NO↑+H2OC Na2CO3溶液混合：D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3·H2O+AgCl＝Ag(NH3)2Cl + 2H2O8．下列物质之间的相互转化不符合．．．“”（“→”表示一步反应）的是甲乙丙A HCl Cl2HClOB Al(OH)3NaAlO2Al2O3C CH2＝CH2CH3CH2I CH3CH2OHD NH2CH2COOH NH2CH2CONHCH2COOH H2N[ CH2CONHCH2 ]n COOH甲乙丙COO―—不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（新高考）2020-2021学年上学期好教育云平台
2月内部特供卷
高三化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 A ．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
B ．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO 2
C ．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜
D ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是
A ．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水
B ．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁
C ．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面
D ．用蒸发结晶的方法可使NaCl 从溶液中析出
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，单质Z 在X 单质中燃烧火焰呈黄色，R 基态原子p 能级有一对成对电子。
下列说法正确的是 A ．电负性：X ＞R ＞Z ＞Y
B ．X 与Z 组成的化合物肯定含有共价键
C ．原子半径：Z ＞R ＞X ＞Y
D ．气态氢化物的稳定性：X ＞Y ＞R
4．用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是
A ．18g 氨基(—ND 2)中含有的电子数为10N A
B ．24g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2N A
C ．足量MnO 2和80mL 10mol·L −1浓盐酸共热可生成0.2N A 个Cl 2分子
D ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极质量减小32g
5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是
A ．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B ．用装置乙加热熔融的纯碱固体
C ．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体
D ．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)
6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是
A ．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp 3、sp 2
B ．BF −4离子中含有配位键，配体为F −
C ．第一电离能：C<O<N
D ．1mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为14N A 7．下图是有机合成中的部分片段：
下列说法错误的是
A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应
B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．d 中所有原子不可能共平面
D ．与b 互为同分异构体、含有1个-COOH 和2个-CH 3的有机物有4种
此
卷
只
装
订
不
密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号。