贵州省铜仁第一中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题
2020届贵州省铜仁市高三第二次模拟考试理科综合化学试题 (解析版)
铜仁市 2020 年高三第二次模拟考试理科综合化学部分可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 1. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有还原性D. 2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
【答案】B 【解析】【详解】A. 青蒿素不溶于水易溶于有机溶剂，故可用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，A 正确； B. “碳纳米泡沫”是一种碳单质，与石墨烯互为同素异形体，B 不正确；C. Fe 3+转变为Fe 2+，则铁离子发生还原反应，维生素C 在该转化过程中充当还原剂、维生素C 具有还原性，C 正确；D. 钢铁是含铁、碳等成分的合金，水泥是硅酸盐材料、属于传统无机非金属材料，D 正确； 答案选B 。
2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 白磷分子（P 4）呈正四面体结构,31g 白磷中含P —P 键的数目为1N AB. 1L0.1mol/L 的CuCl 2溶液中含有Cu 2+的数目为0.1N AC. 常温常压下,2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N AD. 标准状况下,22.4L C 2H 6O 中所含乙醇分子数为N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 白磷分子呈正四面体结构，分子内每个P 以3个P —P 键相结合，31g 白磷中含P —P 键为31g 134 1.5mol 124g/mol 2⨯⨯⨯=，其数目为1.5N A ，A 错误；B. 1L0.1mol/L 的CuCl 2溶液中铜离子有部分水解，故含有Cu 2+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. H 218O 和D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，H 218O 和D 2O 的分子内所含电子数均为10，故2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N A，C正确；D. 标准状况下C2H6O为液体，故标况下22.4L的物质的量并不是1mol，所含分子数并不是N A，D错误；答案选C。
贵州省铜仁市2020届高三第二次模拟理科综合化学试题含答案
铜仁市 2020 年高三第二次模拟考试理科综合化学部分可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.57．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．的是 A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C ．维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3＋转变为易吸收的Fe 2＋，这说明维生素C 具有还原性D ．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确．的是 A ．白磷分子(P 4)呈正四面体结构,31 g 白磷中含P —P 键的数目为1N AB ．1L0.1moL/L 的CuCl 2溶液中含有Cu 2+的数目为0.1N AC ．常温常压下,2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N AD ．标准状况下,22.4L C 2H 6O 中所含乙醇分子数为N A9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作A ． 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将K 3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液B ． 验证SO 2的漂白性 将SO 2通入溴水C ． 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液D ． 制备少量的NH 3将浓氨水滴加到碱石灰上 10．某有机物是光电材料的合成原料,其结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确．的是 A ．分子式为C 18H 20O 2B ．属于芳香烃C ．苯环上的二氯代物有6种D ．能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反应 11．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点应用迎来快速发展期。
通信设备所用电池为磷酸铁锂电池，是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，负极反应式为：LiC 6－xe - = x Li ＋+Li 1-x C 6 ，其原理如下图所示，下列说法不．正确．的是 ．． ． ． ．A ．放电时，电子由石墨电极经负载流向磷酸铁锂电极B ．充电时，Li ＋移向磷酸铁锂电极C ．放电时，正极反应式为：M 1－x Fe x PO 4+e -+Li ＋=LiM 1－x Fe x PO 4D ．充电时，磷酸铁锂电极与电源正极相连12．X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 25，X 的一种同位素能测定文物的年代，Z 是地壳中含量最多的元素，含N 元素的一种盐的水溶液可用于新型冠状病毒的防护消毒。
贵州省铜仁市高三上学期化学第二次月考试卷
贵州省铜仁市高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（）A . 钠B . 氧化钠C . 碳酸钠D . 氯化钠2. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 13. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下面的排序错误的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D . 晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF4. （2分） (2019高三上·韩城月考) 在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl- ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是（）A . 在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C . 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D . 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（）A . 天平B . 蒸发皿C . 干燥器D . 坩埚6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2015·崇州模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A . 废弃物的综合利用B . 白色污染的减少C . 酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ，其原因是________．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/molS（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/molMn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是________．（4） MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 ，其阳极的电极反应式是________．（5） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________．（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg．三、工业流程 (共2题；共14分)9. （9分） (2019高一下·广东期末) 以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞________，打开活塞________。
高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)
【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份D．中和胃酸过多可用Na2CO3、Al(OH)3 2．下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3•H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A．①③④⑥B．①③④C．①②③⑤⑥D．⑤⑥3．下列现象与胶体的性质无关的是A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为N AB．在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4N AC．78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为N AD．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A5．在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K＋、S2－、SO42－、OH－6．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O8．下列各组物质，前者滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀消失的是（）A．HCl滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入AlCl3溶液中9．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
贵州省铜仁市高三理综-化学二模考试试卷
贵州省铜仁市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·招远月考) 已知R2Ox2-在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO4-，而自身则转化为RO42-；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是（）A . 7B . 8C . 5D . 42. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z RA Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2B Na Na2O Na2O2NaOHC H2S S SO2SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”6. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列叙述不正确的是（）A . 4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB . Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C . 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火7. （2分）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的导电能力：N＞MD . 实验的环境温度等于22℃二、综合题 (共5题；共34分)8. （8分） (2020高二下·江门期末) 下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲②能与水在一定条件下反应生成丙；③比例模型为乙①由C、H两种元素组成；②比例模型为丙①由C，H，O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯丁①由C，H，O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是 ________。
贵州省铜仁市高考化学二模考试试卷A卷
贵州省铜仁市高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是（）A . 一定是金属熔合形成的B . 导电性一般高于任一组分金属C . 生铁和钢的组成成分一定相同D . 熔点一般低于任一组分的金属2. （2分）(2017·通化模拟) 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）A . 铁单质B . 铁元素C . 四氧化三铁D . 三氧化二铁3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：4. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（）A . “84”消毒液B . 氯水C . Cl2D . 漂粉精溶液5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+Br2→C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl6. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同压强、同体积的N2O和CO2B . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的CO2和C3H8D . 同质量、不同密度的N2和CO7. （2分） (2018高二下·盘县期末) NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A . NH3分子是极性分子B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°8. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂9. （2分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13 ，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
贵州省铜仁市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵州省铜仁市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖2. （2分）(2020·来宾模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A . 1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NAB . 98g纯H2SO4中离子数目为3NAC . 含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NAD . Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA3. （2分） (2015高二上·宁城期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）(2020·和平模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体B . 氨水清除试管壁附着的银镜C . 可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D . 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液5. （2分） X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W>Z>XB . 非金属性：Z>YC . 最高化合价：X>ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z6. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A . ①②④B . ①②③C . ②D . ②④7. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
贵州省铜仁第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题Word版含解析
【答案】B
【分析】
A．因为标准状况下，己烷不是气体，没法计算
22.4L己烷的物质的量，故
A错误；B．Cu能
3
溶液，生成
2+
3
溶液反响，转移的电子数为
A
溶解于FeCl
Cu，则1mol Cu与足量FeCl
2N，故B
-1
2－
－
正确；C．1L 0.1 mol·LNa2CO3
溶液中依据物料守恒，H2CO3、CO3
-
-
，以下表达错误的
)=n(CH3COO)=0.01mol
是
A.与NaOH完整中和时，醋酸所耗费的
NaOH多
B.分别与足量
CaCO反响时，放出的
CO相同多
3
2
C.两种溶液的
pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时，
n(Cl
-
-
)＜n(CH3COO)
【答案】B
【分析】
【详解】A.醋酸是弱酸，电离不完整，若n(Cl
D.某雨水样品搁置一段时间后
pH由4.98
变成4.68，是因为水中溶解的
CO增加了
2
【答案】A
【分析】
【详解】A.二氧化硫能够杀菌消毒，微量的SO2可用作葡萄酒的食品增添剂，A正确；
B.汽油不是可重生能源，故B不选；
C.漂白粉与二氧化碳和水联合生成次氯酸，次氯酸光照分解，所以漂白粉变质不是被氧气氧化，故C不选；
+
+
-
-
+
-
)，则
-
+
)，
恒：c(H
)+c(Na )=c(OH
)+c(HCOO)，所得溶液的
贵州省2020年高考理综-化学二模试卷
贵州省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）漂白粉的主要成分是（）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等3. （2分） (2016高一下·安新期中) 下列解释正确的是（）A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系4. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变5. （2分）进行蒸发操作时，下列操作正确的是（）A . 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B . 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C . 待溶液蒸干后，再停止加热D . 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热6. （2分）(2018·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
贵州省铜仁市第一中学高三化学上学期第二次月考试题
贵州省铜仁市第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Cu－64一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中2．下列各种变化中, 不属于化学变化的是（）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀3．某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这种胶体中分别加入下列物质：①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O5．下列有关物质的分类正确的是（）①同素异形体：红磷、P4②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉③化合物：HCl、MgCl2、HD④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯A．①③⑦ B．①④⑤ C．②⑥⑧ D．④⑤⑥6．分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种（）A．4 B．6 C．7 D．87．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2N AB．36.5 g HCl气体中含有Cl―数为N AC．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．常温下，0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A9．下列有关实验事实的解释中正确的是（）选项问题解释实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Fe3+水解呈酸性ABa2+的中性溶液含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条B 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+件下，可氧化Fe2+C 将氨气通入水中，形成的水溶液能导电氨气是电解质在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕发生反应2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－D黄色10．下列关于有机物说法正确的是（）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A．②⑤ B．①②③⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①⑤11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO 2，可用HNO3酸化的BaCl2溶液3B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
铜仁一中2020年届理综化学提升模拟试题
铜仁一中2020年届理综(化学)提升模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 Na-23 Ga-70 As-75第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( )A ．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍B ．维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe 3＋转变为易吸收的Fe 2＋，这说明维生素C 具有氧化性C ．高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解D ．煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．0.1 mol/L BaCl 2溶液与0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中的Ba 2＋数目一定相等B ．标准状况下，11.2 LC 5H 10中含有0.5N A 个碳碳双键C ．12.0 g NaHSO 4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD ．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A9．有机物A 的结构如图所示，下列说法中正确的是( )A ．有机物A 易溶于水B ．有机物A 在铜的催化下与O 2反应生成醛C ．1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应D ．在酸性条件下，有机物A 水解形成一种有机物10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的14，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙是B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的pH ＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( ) 甲――→乙丙――→H 2O丁A ．C 、D 的简单离子均能促进水的电离B ．C 、E 两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D ．E 的氧化物的水化物的酸性大于D 的氧化物的水化物的酸性12．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)。
铜仁一中2020年届理综化学提升模拟试题
填仪器接口的字母编号，
装置可重复使用 。
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液
漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，
填操作 ；④拆除装
置，取出产物。
若钙在空气中燃烧Байду номын сангаас成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检
验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙。
（1）图乙中 1 号 C 与相邻 C 有无形成 π 键__________（填“有”或“无”）。 （2）图甲中 1 号 C 的杂化方式_______。该 C 与相邻 C 形成的键角____（填“>”、“<”或“=”）1200。 （3）我国制墨工艺是将 50 nm 左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后 者更为稳定，其原因是____________________。 （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属 M 与 C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中 M 原子的个数为___________,该材料的化学式为 _______________。 （5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据硬球接触模型, 金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________（用含 π 的代数式表示）。 （6）一定条件下，CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见 下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
11．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法 错误的是
贵州省2020版高考化学二模考试试卷
贵州省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 比例模型表示CCl4分子B . 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C . 次氯酸的结构式：H-O-ClD . S2-的结构示意图：3. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . O2、O3、O4B . 12C 、13C、14CC . H2O、D2O、T2OD . H2、D2、T24. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列属于弱电解质的是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH5. （2分）下列说法正确的是（）A . 通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B . 氮气是非极性分子，氨气是极性分子C . 白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化D . 五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）下列物质中含有化学键类型完全相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O38. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O39. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→O2B . MnO4﹣→Mn2+C . Fe2+→Fe3+D . CO2→HCO3﹣10. （2分）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A . 海水Mg（OH）2MgB . 海水Mg（OH）2MgCl2MgC . 海水MgCl2MgD . 海水MgCl2Mg11. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：212. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用此图装置实验室制备Fe（OH）2C . 此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D . 此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯14. （2分）下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（）A . NaOHB . NH3C . CH3COONaD . NH4Cl16. （2分） (2016高一上·上高月考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Cu2+、K+、SO 、NOC . Na+、K+、Cl﹣、NOD . Fe3+、K+、SO 、Cl﹣17. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+18. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－19. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C . 从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D . 海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶20. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子二、综合题 (共3题；共14分)21. （5分） A、B两种元素，A的原子序数为x ， A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
贵州省2020版高考化学二模试卷
贵州省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A . 32B . 67C . 99D . 1663. （2分）已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5 ，该元素在周期表中的位置正确的是（）A . 第三周期Ⅷ族，p区B . 第三周期ⅤB族，ds区C . 第四周期Ⅷ族，d区D . 第四周期ⅤB族，f区4. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·白城月考) 据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出6. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油7. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④8. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr39. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电D . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键10. （2分） (2019高三上·闵行期末) 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A . SiO2熔点高B . 氩气性质稳定C . 碘易升华D . NH3极易溶于水11. （2分） (2016高二下·海南期末) 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率12. （2分） (2015高一下·九江期中) 已知a An+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：C＞D＞A＞BD . 单质还原性：A＞B＞C＞D13. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2SKa1=1.3×10-7电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9 X 10-10Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN14. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气体通过盛水的洗气瓶B . 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C . 混合气体和过量H2混合D . 混合气体通过酸性KMnO4溶液15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl16. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·泰州期中) 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（）弱酸化学式HF HClO H2CO3电离平衡常数 6.8×10﹣9 4.7×10﹣15K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11A . 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小B . 若某溶液中c（F﹣）=c（ClO﹣），往该溶液中滴入HCl，F﹣比ClO﹣更易结合H+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3﹣）先增大后减小D . 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH18. （2分）某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe3+19. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现20. （2分） (2018高二下·北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有甲烷C . 一定有丙烷D . 一定没有乙烷二、综合题 (共2题；共9分)21. （4分）(2018·惠州模拟) 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。
贵州省2020年高考化学二模试卷
贵州省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（）A . ①②B . ①②③C . ①④D . ①④⑤2. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 二氧化碳的电子式：C . 中子数为18的硫原子：SD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分）下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A . KB . CaC . ID . Ne4. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A . 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B . “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快[来源:学*科*网]C . “纳米铜”与铜是同素异形体D . 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快5. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛7. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C 同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱：D＞CD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应8. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸浸泡，再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏C除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质加入溴水D除去NaCl固体中的NH4Cl加热A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上·重庆期末) 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
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贵州省铜仁第一中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题1、请将正确答案填在答题卷的方框内，超出答题框一律不给分．2、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间120分钟，总分100分。
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ce- 140 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．．．．目要求的，共20分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO增多了2N。
下列有关叙述正确的是 2．若阿伏加德罗常数的值为A N1922.4L己烷含有的共价键总数为A．标准状况下，A N2FeCl溶液反应，转移的电子数为B．1mol Cu与足量A3-12－－N0.1HCO离子数之和为C．1L 0.1 mol·L NaCO溶液中CO和 A3332N的分子数为D．密闭容器中l.5mol H与0.5mol N充分反应，得到NH A232，则此溶液中．常温下，将甲酸3(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，若所得溶液pH＝7+－－+cccc)(Na) B(HCOO)(HCOO)>＜(Na．A．+－+－cccc的关系C．)(HCOO＝) D(Na．无法确定)(HCOO与)(Na ．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中4,下列操作未涉及的是5．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；HH、H ③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④、111⑥生活中常见的1＋2＋3＋互为同位素；石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于⑤胶体带电是电泳的前提条件；硅酸盐产品。
其中不正确的是- 1 -A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥6．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是；④新制的OHAg(NH；/Ni；①某有机物的分子结构如下图。
7．现有试剂：Na②H③)；Cu(OH)2232酸性溶液。
能与该化合物中两个或两个以；⑥NaOHKMnO⑤4上官能团都发生反应的试剂有 BA．仅①②⑤⑥．仅①②④⑥．全部．仅①③④⑤CD15 s0～ΔH>0，若在＋(g)．一定温度下，在某密闭容器中发生反应82HI(g) HI(g)·L，则下列说法正确的是降到由内c(HI)0.1 mol·L A．升高温度正反应速率加221－－1 0.07 mol快，逆反应速率减慢 B．减小反应体系的体积，化学反应速率加快1－－110 s 0.07 mol·Lc(HI)C．由降到0.05 mol·L所需的反应时间小于1－－1 0.002 mol·L·s) = v(I表示的平均反应速率为I内用～．D015 s22－2+3+ = 2Fe+2Br+Br② +2I = 2FeCl+2FeI3Cl9．有下列三个反应：①2Fe2 322 2浓+6HCl(O) ③Co= 2CoCl↑+3H+ClO。
下列说法正确的是222233+、Fe、I．①②③中的氧化产物分别是ACoCl223+＞ClB．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序FeCoO＞322+FeBr+BrClC．可以推理得到 = FeCl2222参加反应时，O被氧化1mol Co．在③反应中当D2mol HCl32－－nn，下列叙述错．常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，10COO) =0.01mol(CH) =(Cl3误的是- 2 -A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO反应时，放出的CO一样多23C．两种溶液的pH相等－－nn)(CHD．分别用水稀释相同倍数时，COO(Cl)＜3是符小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项二、选择题（本题共15．．．．合题目要求的，共30分） 11．下列关于有机物说法不正确的是 Br的名称为三溴丙烷CHBrCHA．BrCH22种原子被—CH取代后的产物共有8B．萘环( ) 上的一个H94个原子共面C．对甲基苯乙烯中最多有17 ．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同D．现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短12 (仅一个条件改变)。
甲小组有如下实验设计方案。
O来探究影响H分解速率的因素22催化剂浓度温度实验编号10 mL 5% H三氧化二铁℃甲组实验Ⅰ O25 22 10 mL 5% HO甲组实验Ⅱ二氧化锰 25 ℃22甲、乙两小组得出如图数据。
关于该实验下列叙述不正确的是．．．A．2HO2HO+O中，O是氧化产物2222 2B．甲小组实验得出的结论是FeO比MnO催化效率更高232C．甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积D．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下HO在碱性环境下放出气体速率较快225－4－K，则在相同条件下，同浓度等体积的×10=1.75×10, CHCOOH的=6.6KHF 13．已知的a3a CHNaF、溶液中离子总数COONa3- 3 -．无法确定 D B．后者多 C．一样多A．前者多(g) 2AB(g) 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A(g)+3B14．322Tn表示物质的量)(图中。
下列判断不表示温度，化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线正确的是（）TT A．若，则正反应一定是放热反应<12nT a b＞的物质的量大小为c和＞(A)不变时达到平衡，ABB．在322b>a>cA的转化率大小为C．达到平衡时2vvTT点的反应速率为<＞，达到平衡时b、D．若d bd12溶液分别加水稀释，HA与HB．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸15溶液pH随加水体积变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是HAHB的酸性强于A． b点溶液B．a点溶液的导电性大于－－cc)(B(A与C．同浓度的NaANaB溶液中，) =V(B)HB小于用到的水V(A)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、的盐酸和醋酸，曲线如下图所20.0 mL 0.1 mol/L0.1 mol/L氨水分别滴定16．室温下，用示，下列叙述中不正确的是x = 20A．．Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线B＋c??NH4．滴定过程中的值逐渐减小Cc?NH?·HO23－c大于均为7时，某一溶液中的(Cl)D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH－c)(CH另一溶液中的COO3（折算成标准状．3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到气体2.24L17，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，若使集气瓶充满溶液，还需通入标况下）况下的氧气体积为0.672L0.448.L D．0.336L CA．0.224L B．．是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由其中D、．AB、C、18=C的两种或三种元素组成的化合物，己是由元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙1－℃丁溶液的戊＋己，0.1 mol·LpH为13(25 )。
下列说法正确的是D> C > B > AA．原子半径： B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物元素只能形成一种二元含氧酸，且．BB N 甲与足量乙反应转移电子的数目为1 molC．A- 4 -．1.0 L 0.1 mol·L戊溶液中阴离子总的物质的量小于D－10.1 mol19．下列各反应对应的离子方程式正确的是－＋ +NH·HO = NH+HSOA．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO33422－－2－ NaHCO溶液变浑浊：HCO+AlO+HO = CO↓+Al(OH)B．向NaAlO溶液中加入3322233－－2OCOOH =2CHCOO+CO↑+HC．大理石溶于醋酸中：CO+2CH23323－2－－+3Cl+2Fe(OH)= 2FeONaFeO：3ClOD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成423 34+O+4H+H220．下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是＋2＋为自发进行的氧化还原反应，将其设计(aq)＋2Ag(s)(aq) = Cu．已知反应21Cu(s)＋2Ag成如图所示的原电池。
下列说法中正确的是＋2 － 2eCu= －．铜电极是正极，其电极反应为ACu ．银电极上发生还原反应，电极质量增加B C时，电解质溶液中有0.64 g．当铜电极质量减少 0.02 mol电子通过 D．外电路中电子由银电极流向铜电极- 5 -22．向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生t 时刻后改变反应条件，平衡体系中反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为2反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是0.5 mol的起始物质的量为YA．H<0＋Y(g) 3Z(g) ΔB．该反应的化学方程式为2X(g)1－－1vtttt，= 0·s= 10 s，则～= 阶段的平均反应速率为0.03 mol·L(Z) C．若10 1 0tt点比D．反应物X的转化率点高361－两种碱溶液中不断加水稀mol·L23．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 的MOH、ROHc间的关系如图。
下列说法错误的是)释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lg5－K．(MOH)的数量级为10A b b＜两点溶液中，水的电离程度：aaB．、b＋－cc) (H＞(OH)混合后所得溶液中：．等体积等浓度的CROH和MCl VV两点溶液，消耗盐酸体积：＞bD．用相同浓度的盐酸分别中和a、ba1?A24．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL 0.1mol·L H2元素的微粒的物质的NaOHA溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含溶液中逐滴加入等浓度 )，下列说法错误的是(量分数与溶液pH的关系如图所示4－－n mol 2.73×10约为(HA)时，溶液中．ApH＝4.0 ．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管B1－2?1－?ccc＝0.1mol·LA)C．0.1mol·L)+溶液中存在NaHA(A)+(HA(H2溶于水，若溶液中两物质的物质的量浓度相等时，所得溶液NaNaHAD．常温下，将和A2- 6 -pH＝3.025．某温度下，Fe(OH)(s)、Cu(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金23属阳离子浓度的变化如图所示。