高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》88沪科课标教案课件教学设计
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》90沪科课标教案课件教学设计
1《过氧化钠化学性质的实验探究》教学设计一、实验教学目标可以概括为一个知识——过氧化钠的化学性质，两种方法——分析实验现象和对实验现象的本质探究，三种态度——求实品质、探究意识、和创新精神。
二、实验教学内容本实验选自人教版化学必修一第55页实验3-5过氧化钠与水的的反应，在对这个实验的探究过程中发现并完成了以下两个实验从而完善了过氧化钠的化学性质。
三、教学重点和难点教学重点：1.过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。
2.研究性学习方法培养。
教学难点：研究性学习方法培养四、实验教学环境知识与技能1.掌握过氧化钠化学性质——过氧化钠与水反应现象及实质、过氧化钠与二氧化碳的反应2.通过实验操作使学生掌握固体与液体的取用，试管实验等基本操作方法。
过程与方法1.通过分组实验探究Na2O2与H2O的反应，发现问题2.师生互动探究Na2O2与H2O的反应的实质。
3.通过观察实验和类比归纳得出Na2O2与CO2反应的方程式情感与态度1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2.通过对过氧化钠与水反应原理的探究，培养学生求实品质、探究意识、和创新精神，提升学生逻辑思维能力。
2本实验在学校实验室进行，以学生分组实验和教师演示实验的方式呈现教学过程。
实验教学用具：【教具】多媒体投影仪、电脑、课件【实验仪器】试管、钥匙、试管架、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、石棉网、铁三脚架、镊子、脱脂棉、自制吹气管【实验药品】Na2O2、MnO2、H2O2、蒸馏水、酚酞试剂、无水CaCl2、无水CuSO4五、实验教学方法本实验的教法有三种、分组实验法，探究实验法和演示实验法六、实验教学过程本实验教学流程为创新演示吹气生火实验引入本节课。
提升学生的学习兴趣和好奇心。
探究过氧化钠与水反应的产物，深入探究过氧化钠与水反应的实质，最后是课堂小结。
下面我主要从中间两个实验过程中三个实验设计亮点进行分析。
一、引入：教师用自制教具演示实验吹气生火，学生观察实验现象，并从中学习实验操作。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》135沪科课标教案课件教学设计
几种重要的金属化合物——钠的重要化合物新课程标准提出“了解钠和铁的重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”通过解读这句话在结合生活中的实际情况和学科情况，不难发现认识的重要化合物都涉及在生活中或生产中应用，或者涉及到生活、生产中的一些客观事实现象（比如生锈）。
所以重要的金属化合物的认识选择的标准是与生活生产息息相关，比如，过氧化钠在呼吸面具，潜水艇中作为氧气来源；碳酸钠和碳酸氢钠作为食品添加剂或工业用碱；氢氧化铝作为医用胃酸中和剂；明矾用于净水；氧化铁在生活中是常见的铁锈成分（了解铁锈的生成过程），可以用作油漆颜料，作为炼铁的原料；亚铁盐在人体血液中的作用等。
本节内容的设置即以应用为顺序，通过对物质应用的认识，探究物质性质，再结合学科知识的认识顺序，后续则要同时认识氧化钠、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁和氢氧化亚铁等物质。
符合学生目前的认知水平（认识事实，解释事实的水平）。
以对化合物的分类为序，从氧化物、酸、碱、盐顺序认识某一种元素对应的化合物。
第一课时安排为钠的氧化物：Na2O 和Na2O2；第二课时为：Na2CO3和NaHCO3。
一、教学目标和评价目标1、教学目标（1）通过对氧化钠的分类认识其化学性质。
（2）掌握钠的化合物Na2O、Na2O2的物理性质、化学性质及用途。
（3）通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
2、评价目标（1）通过对氧化物的归类，结合对同类物质CaO性质的认识，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对滴水生火的实验分析交流，设计实验探究物质的性质过程的交流和评价，诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（3）通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路三、教学流程Ⅰ旧识【学习任务1】对氧化钠进行分类，类比氧化钙认识物理和化学性质。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》132沪科课标教案课件教学设计
过氧化钠（第二课时）钠的化合物是本章教材的重点之一，也是学生接触元素化合物知识之初进行研究的一类物质，因此，这一节内容是连接基本概念基础理论知识和元素化合物知识的纽带，它承上进一步巩固物质的量、离子反应、氧化还原反应知识，启下为今后元素化合物知识的学习奠定基础。
过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠化学性质难度较大且非常重要，是钠的化合物中的重点内容。
通过本节课的学习能够培养学生实验探究意识，发展物质性质和物质用途关联，学会运用所学知识解决实际问题，提升化学学科素养。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过设置真实情景提出问题，探究过氧化钠与氧气的反应。
（2）通过实验现象的对比与分析，培养学生实验探究意识，归纳比较物质性质间的异同，发展物质性质和物质用途关联，学会运用所学知识解决实际问题。
（3）通过碳酸钠和碳酸氢钠的检验实验方案设计，建立同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
2.评价目标（1）通过对过氧化钠与水的反应的实验现象分析，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平。
（2）通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较实验，诊断并发展学生化学物质及其变化的社会价值的认识水平。
（3）通过对碳酸钠与碳酸氢钠的制备和检验实验设计方案交流与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平。
二、教学与评价思路“钠的化合物”教学与评价思路示意图三、教学流程Ⅰ（课前）课前预习科学探究与创新意识设计实验方案诊断物质性质和认识物质的水平Ⅱ（课中）概括和反思证据推理与模型认知讨论、汇报碳酸钠和碳酸氢钠性质异同的整理发展对物质及其转化的认识思路水平Ⅲ（课中）研讨实验方案证据推理与模型认知改进实验方案发展实验探究物质性质的水平Ⅳ（课后）问题解决和展示科学态度与社会责任实际问题解决方案设计与交流发展问题解决能力和化学价值的认识水平1.设计真实情景引入[学习任务1]通过处理金属钠着火后的残留物，引出过氧化钠与水反应的实验。
依据实验现象推断出反应产物，再联系上节课学习的氧化还原双线桥，进行学习。
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过氧化钠石家庄市第四十一中学刘萃一、教学目标1.知识与技能①认识氧化钠的颜色、状态及其和水、二氧化碳、盐酸的反应。
②认识过氧化钠的颜色、状态及其和水、二氧化碳的反应，并理解过氧化钠的强氧化性。
③了解过氧化钠的常见用途：做漂白剂，用于呼吸面罩和潜水艇中供氧。
2.过程与方法①通过对氧化钠和过氧化钠性质的学习，熟练应用对比的方法研究物质，并学习列表方法。
②通过对反应产物及其历程的探究，深刻体会研究物质性质的重要途径和方法：根据物质的元素组成，猜想并实验验证，最后归纳总结。
③通过对过氧化钠的性质学习，提高全面分析、认识物质的能力。
3.情感态度与价值观①在对物质性质的研究中逐步培养认真细致和严谨务实的科学态度。
②体会探究学习、合作学习。
二、教学重点、难点：过氧化钠的化学性质及相关化学方程式的书写三、教材分析本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物。
根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展需要的化学基础知识和基本技能”的课程性质，教材中本节内容在呈现方式上有一下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，有些物质的性质探究采取了科学探究的形式。
四、学情分析知识储备：在第一节学习了金属钠的化学性质，知道钠在不同条件下可以生成两种不同氧化物；在初中已知碱性氧化物和水、酸的反应，模仿氧化钙可以写出氧化钠的化学方程式；学习了氧化还原的基础知识，可以分析过氧化钠在反应中表现的性质。
实验技能：在初中化学学习中已经对探究学习有体会；对探究性实验感兴趣，但是基本实验操作机会少，不熟练。
五、教学准备演示实验：石棉网、棉花、滴管、药匙、U型管、过氧化钠、水、碳酸钠，稀盐酸分组实验：试管、药匙、酒精灯、火柴、木条、过氧化钠、水、酚酞、二氧化锰、简易过滤装置六、教学流程教师活动教学环节激取学生活动设计意图用水取火观察引导分析现象、推测原因对过氧化钠和水反应初步猜想组织讨论实验方案、实验验证讨论实验方案并实施引导学生继续推测产物并验证实验验证，发现新问题释疑解惑深化认识认识过氧化钠和水的反应用二氧化碳取火观察引导分析过氧化钠和二氧化碳的反应认识过氧化钠和二氧化碳的反应引导学生归纳总结对比认识钠的氧化物归纳总结研究物质性质的一般思路提高认识、理顺思路猜想验证猜想验证质疑释疑激取分析归纳升华激发兴趣创设情境1.培养学生观察事物、提出问题的能力2.初步认识分析、研究问题的角度培养学生实验方案设计、动手能力、实验观察能力，养成记录实验现象的良好习惯师生共同归纳、增强知识的系统性、整体性，深化研究此类问题的方向、角度和方法认识七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课古人钻木取火，现代人有多种取火方式，今天我用水取火观察激发兴趣，创设情境神秘的物质就是过氧化钠观察过氧化钠的颜色、状态指出学习的主要内容猜想燃烧需要满足什么条件？滴入水之前具备什么条件了?再来一个对比试验，不如刚才剧烈。
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化学《过氧化钠》王玉兰第1页共6页《氧化钠》教学设计一、教学目标1．知识与技能（１）掌握氧化钠和过氧化钠的性质、用途及异同。
（２）通过学习使学生明确过氧化钠不是碱性氧化物。
2．过程与方法（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
3．情感态度价值观：（1）学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。
（2）通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。
（3）学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。
二、学情分析（一）学生的化学知识基础分析学生在以前已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》、《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。
（二）学生的学习心理及素质分析在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。
大多数学生已有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识物质性质。
（三）学生已有基础对本节学习的影响分析好的影响：在初中的学习中学生已经知道了氧化钙与水的反应，第一节《金属的化学性质》的学习中对氧化钠、过氧化钠的物理性质已有初步认识，对学习氧化钠已有一定基础。
不好的影响：氧化钙与水反应的知识容易对过氧化钠与水反应的学习形成干扰（思维定势），在教学中应注意对比两者的产物。
学生缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础。
探究以突破难点。
三、教学重点：过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成四、教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应五、教学方法、手段：采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时利用讨论等教学方法，加深学生对知识理解的准确度。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物氢氧化铝》79沪科课标教案课件教学设计
铝及其化合物第一课时【课型】复习课【学情分析】铝及其化合物的知识内容学生在高二学段已经学习过，但从近阶段的学习情况来看，学生对化学反应方程式的遗忘率较高，尤其是铝盐、氢氧化铝以及偏铝酸盐之间的相互转化的熟练度有所欠缺；本班学生学习基础相对薄弱，知识迁移能力如对图像的分析能力还有待提高。
【设计思路】本节课主要以铝、氢氧化铝、氧化铝三种物质为线索，对铝及其化合物的相互转化进行复习，帮助学生回忆已学的有关化学方程式；通过对“与氢氧化铝有关的图像”中点和线段的分析，进一步理解“氢氧化铝的两性”的同时，培养图像分析能力。
【教学目标】1、复习铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐及偏铝酸盐之间的相互转化并巩固相关化学方程式；2、通过对“与氢氧化铝有关的图像”中点和线段的分析，学会将化学反应与图像相结合，提升图像分析能力；3、通过理解氢氧化铝与酸、碱反应的条件与原理，感受从量变到质变的辩证关系。
【教学重点和难点】重点：铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐及偏铝酸盐之间的相互转化难点：“与氢氧化铝有关的图像”中点和线段的分析【教学流程】主要教学环节教师活动学生活动引入图片：飞机、宝石含有相同的元素——铝回忆已学相关知识复习回顾铝的物理性质铝在地壳中的含量铝的原子结构完成学案——“铝”活动一问：①如何通过化学反应得到氢氧化铝？②为什么氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应？讨论并完成学案——“活动一”交流反馈活动二介绍“与氢氧化铝有关的图像”讨论并完成学案——“活动二”交流反馈迁移通过图像信息解决问题的方法讨论并完成学案——“迁移”交流反馈小结氢氧化铝的两性讨论如何通过化学反应得到氢氧化铝？完成学案——“氧化铝”交流反馈总结氧化铝和氢氧化铝的关系【课后反思】《铝及其化合物》是高二第二学期第八章的知识内容，当时已经把高三课本上的内容进行了渗透，因此本节课以复习为主，主要是针对氢氧化铝的两性与图像的关系的深入理解和探究，抓住图像上点、线的意义，并结合化学反应方程式对反应过程中的溶液成分和沉淀情况进行分析并进行相应的计算，进一步深化对“氢氧化铝的两性”的认识。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》89沪科课标教案课件教学设计
过氧化钠性质拓展性实验课程一、教学目标（一）知识技能：（1）通过实验使学生掌握过氧化钠的性质（2）掌握实验探究的基本方法及思路（二）过程方法：（1）探究过氧化钠的性质：与水反应及与二氧化碳反应（2）通过定量分析来确定过氧化钠与二氧化硫反应的本质（三）情感态度价值观：联系化学与生活，使学生热爱化学，乐于学习化学二、教学重点：过氧化钠的性质探究三、教学难点：过氧化钠与二氧化硫反应的理论探究四、教学过程：学生：板演过氧化钠电子式教师：过氧化钠化学键及氧元素的化合价教师：过氧化钠的性质？学生：既具有氧化性又具有还原性，主要具有强氧化性展示过氧化钠样品1、过氧化钠与水反应滴水生火实验：取样品用脱脂棉包住，向其上滴加几滴水，脱脂棉燃烧教师：燃烧的原因是什么？学生：反应放热，产生氧气过氧化钠与水反应：取样品于试管中，加入一滴管水，产即产生气体，用带火星的木条伸入试管，木条复燃再向反应后的液体中滴入酚酞溶液，发现溶液先变红后褪色教师：依现象写出反应的化学方程式（学生板演）教师：为什么红色又消失了？材料：a过氧化钠与水反应先产生中间产物，其具有漂白性b当氢氧化钠溶液浓度过大时，其与酚酞作用最终会生成无色物质，但在溶液稀释时会重新出现红色教师：如何通过实验的方法进一步验证是哪一种方法使酚酞最终红色褪色？学生：将反应后液体加以稀释，观察是否红色重新出现，若重新出现红色，则是后者否则是前者教师：进行实验证明之，将反应后的液体加入足量的水中，红色没有重新出现，说明是漂白褪色了学生板演：写出过氧化钠与水反应的两个分步反应2、过氧化钠与二氧化碳反应趣味实验：将包裹了过氧化钠的脱脂棉悬于集气瓶中，打开一瓶雪碧，轻轻摇动瓶子，用带橡胶塞的导气管将产生的二氧化碳气体通入集气瓶中，一会的功夫脱脂棉燃烧教师：说明产生该现象的原因学生：反应放热，产生氧气板演：化学方程式3、过氧化钠与二氧化硫反应教师：讨论可能发生的反应的情况a过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠及氧气b过气化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠c以下两个反应均发生学生讨论：设计定量实验证明反应的本质（令过氧化钠是7.8g）学生：可以用固体质量的增加来分析反应的本质学生：还可以测定反应后是否有气体剩余以及剩余气体的体积进行分析教师：给予肯定，掌声。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》86沪科课标教案课件教学设计
1教学设计教师：吴丽第三章第二节金属及其化合物第一课时氧化钠和过氧化钠一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应的分组实验来掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式以及原理。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、与二氧化碳的反应，能写出氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1.在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、石棉网、滴瓶、三脚架）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、纯碱、小苏打）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法2五、板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO32.过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图温故而知新组织学生交流、讨论、展示课前预习内容。
交流、讨论、展示：1、氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
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课题：几种重要的金属化合物---钠的几种重要化合物
科目：化学
教学对象：高一
课时：第1课时
教师：杨娟
单位：宁夏回族自治区
银川市第九中学
一、教学内容分析
在前面已学习了几种金属的化学性质后，很容易指导学生进入到金属化合物的学习。
钠在自然界中以化合态存在，可以借助焰色反应确认钠的化合物。
氧化钠和过氧化钠是钠的两种含氧化合物，学生对它们的基本性状已有了一些了解。
因为它们有相似之处，又有很多不同，所以本节课主要通过实验演示、趣味实验、列表对比来学习它们的性质。
重点要学生掌握它们的不同点及过氧化钠与水、与二氧化碳的反应。
最后给学生安排少量的思考题和习题，让他们及时应用所学知识，达到复习巩固的目的。
二、教学目标
知识与技能：掌握Na2O和Na2O2物理、化学性质的异同；过程与方法：通过实物展示、演示实验和趣味实验相结合，让学生以极大的兴趣进入课堂，学习
元素化学实验研究方法；
情感、态度与价值观目标：通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立
为社会的和谐发展、人类的进步而努力学习的责任感；三、教学重点及难点
教学重点1.Na2O和Na2O2的性质比较；
教学难点1.
Na2O2的化学性质；
四、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
意外对策
[导入]
我们都知道水通常是用来灭火的，今天上课之前，我们来做个实验，看看用来灭火的水是否能生火。
这是一小团脱脂棉，把它放在空气中能燃烧吗？
那么，我们将适量的过氧化钠固体平铺到脱脂棉上，再滴几滴水会怎么样呢？
“意外不意外？！惊喜不惊喜？！”
哪位同学可以告诉我们燃烧所需条件是什么？
那么，为什么沾有过氧化钠的脱脂棉滴水可以满足燃烧所需条件呢？为了揭开这层面纱，今天，我们来学习钠的两种氧
化物
不能燃烧。
学生认真观看，描述实验现象。
趣味导入，提高学生学习的兴趣和探究的主动性。
【板书】3-2-1
钠的重要化合物
在学习金属钠时，我们对氧化钠和过氧化钠已有了初步的思考，填写表格
引出氧化钠和过氧化钠
认识，请同学们根据所学完善表格。
[板书]1.氧化钠和过氧化钠。
展示：Na2O和Na2O2
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价态
生成条件
颜色状态
组成
n(Na):n(O)
n(Na):n(O)
叫学生逐一起来回答。
这是氧化钠和过氧化钠物理性质和组成上的比较，下面我们来学习这两种金属氧化物的化学性质
我们最熟悉的金属氧化物就是碱性氧化物氧化钙了，初中我们已经学习过氧化钙和水反应生成？和二氧化碳反应的产物呢？和盐酸反应的产物呢？而我们今天要学习的氧化钠在这方面的性质与氧化钙相似。
请同学们类比氧化钙和水、二氧化碳、盐酸等的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、三氧化硫、盐酸的反应方程式。
点评学生写的方程式。
我们可以看到氧化钠与酸反应只生成了盐和水，所以氧化钠还可以属于什么氧化物？
Na2O
Na2O2
+H2O
+CO2
+SO3
+HCl
叫学生上黑板完成表格中氧化钠和水、二氧化碳、三氧化硫以及盐酸的反应方程式。
学生回答问题。
引出氧化钠和过氧化钠的化学性质
通过方程式的书写让学生认识到氧化钠是碱性氧化物的事实，并掌握氧化钠的相关性质。
验证性实验：[实验3—5]
下面我们来看看过氧化钠与这些物质是否反应？
请同学们翻书55页，迅速浏览实验3-5。
操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
学生看书后认真观看，描述实验现象。
挑战性练习：叫一位学生上黑板写出过氧化钠和水的反应方程式。
实验证明过氧化钠和水可以反映并放出热量生成氧气，并且解释了上课刚开始的“滴水生火”的实验原理
[趣味实验]
1、吹气生火
操作：将石棉网置于三脚架上，放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，简单包一下。
“意外不意外？！惊喜不惊喜？！”
吹气生火请学生合作完成
观察现象。
挑战性练习：请同学上黑板完成过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。
交流研讨：脱脂棉为什么着火？
1、反应放热
2、产生氧气
通过趣味实验，让学生掌握Na2O2与H2O、CO2反应的性质、特征。
小结：
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2
=2Na2CO3+O2
过氧化钠还有漂白性。
对比表格中氧化钠和过氧化钠的反应方程式，氧化钠比过氧化钠多一个氧原子，那么产物是怎么变的？系数又有什么规律？
找到规律后请学生补充完善过氧化钠和盐酸、三氧化硫、二氧化硫的反应方程式。
学生观察并思考后回答问题。
挑战性练习：请同学上黑板完成过氧化钠和盐酸、三氧化硫、
二氧化硫的反应方程式。
在课本的基础上扩展过氧化钠的性质。
对学生写的双线桥进行分析，并补充氧化剂，还原剂，单线桥等。
挑战性练习：请同学上黑板完成过氧化钠水、二氧化碳反应的双线桥。
提升学生自我学习能力。
[思考及小结]
Na2O2是否为碱性氧化物，为什么？
Na2O2可能有什么用途？
Na2O2中氧元素显多少价？
如果实验室里因Na2O2引起火灾，该怎样灭火？
回答：
否，因为它与酸反应会生成O2，不符合碱性氧化物的特征；作为潜水艇、呼吸面具中的氧气来源或用于实验室制备少量氧气；
-1价；
用沙子盖灭。
及时巩固Na2O2的相关知识，培养学生应用所学知识的能力。