高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》88沪科课标教案课件教学设计

课题：几种重要的金属化合物---钠的几种重要化合物

科目：化学

教学对象：高一

课时：第1课时

教师：杨娟

单位：宁夏回族自治区

银川市第九中学

一、教学内容分析

在前面已学习了几种金属的化学性质后，很容易指导学生进入到金属化合物的学习。钠在自然界中以化合态存在，可以借助焰色反应确认钠的化合物。氧化钠和过氧化钠是钠的两种含氧化合物，学生对它们的基本性状已有了一些了解。因为它们有相似之处，又有很多不同，所以本节课主要通过实验演示、趣味实验、列表对比来学习它们的性质。重点要学生掌握它们的不同点及过氧化钠与水、与二氧化碳的反应。最后给学生安排少量的思考题和习题，让他们及时应用所学知识，达到复习巩固的目的。

二、教学目标

知识与技能：掌握Na2O和Na2O2物理、化学性质的异同；过程与方法：通过实物展示、演示实验和趣味实验相结合，让学生以极大的兴趣进入课堂，学习

元素化学实验研究方法；

情感、态度与价值观目标：通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立

为社会的和谐发展、人类的进步而努力学习的责任感；三、教学重点及难点

教学重点1.Na2O和Na2O2的性质比较；

教学难点1.

Na2O2的化学性质；

四、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

意外对策

[导入]

我们都知道水通常是用来灭火的，今天上课之前，我们来做个实验，看看用来灭火的水是否能生火。

这是一小团脱脂棉，把它放在空气中能燃烧吗？

那么，我们将适量的过氧化钠固体平铺到脱脂棉上，再滴几滴水会怎么样呢？

“意外不意外？！惊喜不惊喜？！”

哪位同学可以告诉我们燃烧所需条件是什么？

那么，为什么沾有过氧化钠的脱脂棉滴水可以满足燃烧所需条件呢？为了揭开这层面纱，今天，我们来学习钠的两种氧

化物

不能燃烧。

学生认真观看，描述实验现象。

趣味导入，提高学生学习的兴趣和探究的主动性。

【板书】3-2-1

钠的重要化合物

在学习金属钠时，我们对氧化钠和过氧化钠已有了初步的思考，填写表格

引出氧化钠和过氧化钠

认识，请同学们根据所学完善表格。

[板书]1.氧化钠和过氧化钠。

展示：Na2O和Na2O2

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

氧元素价态

生成条件

颜色状态

组成

n(Na):n(O)

n(Na):n(O)

叫学生逐一起来回答。

这是氧化钠和过氧化钠物理性质和组成上的比较，下面我们来学习这两种金属氧化物的化学性质

我们最熟悉的金属氧化物就是碱性氧化物氧化钙了，初中我们已经学习过氧化钙和水反应生成？和二氧化碳反应的产物呢？和盐酸反应的产物呢？而我们今天要学习的氧化钠在这方面的性质与氧化钙相似。

请同学们类比氧化钙和水、二氧化碳、盐酸等的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、三氧化硫、盐酸的反应方程式。点评学生写的方程式。

我们可以看到氧化钠与酸反应只生成了盐和水，所以氧化钠还可以属于什么氧化物？

Na2O

Na2O2

+H2O

+CO2

+SO3

+HCl

叫学生上黑板完成表格中氧化钠和水、二氧化碳、三氧化硫以及盐酸的反应方程式。

学生回答问题。

引出氧化钠和过氧化钠的化学性质

通过方程式的书写让学生认识到氧化钠是碱性氧化物的事实，并掌握氧化钠的相关性质。

验证性实验：[实验3—5]

下面我们来看看过氧化钠与这些物质是否反应？

请同学们翻书55页，迅速浏览实验3-5。

操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

学生看书后认真观看，描述实验现象。

挑战性练习：叫一位学生上黑板写出过氧化钠和水的反应方程式。

实验证明过氧化钠和水可以反映并放出热量生成氧气，并且解释了上课刚开始的“滴水生火”的实验原理

[趣味实验]

1、吹气生火

操作：将石棉网置于三脚架上，放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，简单包一下。

“意外不意外？！惊喜不惊喜？！”

吹气生火请学生合作完成

观察现象。

挑战性练习：请同学上黑板完成过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。

交流研讨：脱脂棉为什么着火？

1、反应放热

2、产生氧气

通过趣味实验，让学生掌握Na2O2与H2O、CO2反应的性质、特征。

小结：

2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2

过氧化钠还有漂白性。

对比表格中氧化钠和过氧化钠的反应方程式，氧化钠比过氧化钠多一个氧原子，那么产物是怎么变的？系数又有什么规律？

找到规律后请学生补充完善过氧化钠和盐酸、三氧化硫、二氧化硫的反应方程式。

学生观察并思考后回答问题。

挑战性练习：请同学上黑板完成过氧化钠和盐酸、三氧化硫、

二氧化硫的反应方程式。

在课本的基础上扩展过氧化钠的性质。

对学生写的双线桥进行分析，并补充氧化剂，还原剂，单线桥等。

挑战性练习：请同学上黑板完成过氧化钠水、二氧化碳反应的双线桥。

提升学生自我学习能力。

[思考及小结]

Na2O2是否为碱性氧化物，为什么？

Na2O2可能有什么用途？

Na2O2中氧元素显多少价？

如果实验室里因Na2O2引起火灾，该怎样灭火？

回答：

否，因为它与酸反应会生成O2，不符合碱性氧化物的特征；作为潜水艇、呼吸面具中的氧气来源或用于实验室制备少量氧气；

-1价；

用沙子盖灭。

及时巩固Na2O2的相关知识，培养学生应用所学知识的能力。