2019-2020年高中化学 2.2.1 例子反应教案 新课标
高中化学《离子反应》教学设计
高中化学《离子反应》教学设计各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢第二课时离子反应及其发生条件【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
新课标化学高中化学必修离子反应教案
新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。
2.掌握离子反应的书写方法和步骤。
3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。
2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。
三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。
2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。
第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。
2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。
三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。
第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。
2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。
三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。
第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。
2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。
2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
离子反应教案 (1)
初步认识现
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电
代电离理论
新 的化合物。如：硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等
对电解质和
知 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合 倾听 识 讲 物。如：蔗糖、酒精等
非电解质的 定义。
授 练习：见课件
通过练习发
教师给出正确答案并分析错误出现的原因。
现学生理解
展示：氯化钠晶体溶于水产生自由移动离子的过程。
课件 练习并 汇报结 果
营造宽松和 谐的学习气 氛，诱导学生 积极思考，激 发学生的学 Fra bibliotek兴趣和求 知欲望。
小 1.电解质和非电解质的概念 结 2.电离方程式 和 3.电离角度认识酸、碱、盐 作 业
巩固所学 可由学 培养综述能 生总结 力
总第（ 1 ）课时
讨论、讲练结合
§2.2 离子反应
板 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 书 设 1.电解质和非电解质的概念 计
2.电离方程式
3.电离角度认识酸、碱、盐
教学 过程
教师活动
学生 活动
设计意图
总第（ 1 ）课时
引
从“煮水成盐”的基本生活经验开始研究溶液，许多 倾听、思 激 发 学 习 溶
入 化学反应都是在水溶液中进行的，水溶液中到底有什么？ 考
课题
知识与技能
§2.2 离子反应(第一课时)
1.说出电解质、非电解质的概念。 2.从电离角度认识酸、碱、盐，能用电离方程式表示其在水 溶液中的电离。
教学目标
过程与方法
1.通过了解化学史，感受电解质、非电解质概念的发展历程。 2.通过辨析电解质、非电解质的概念，加深对电离的认识。 3.通过书写电离方程式，从电离角度认识酸、碱、盐概念。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
离子反应教案
离子反应（第一课时）教案稿一、说教材１、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第二章第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
２、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：知识与技能:1理解电离的概念及其电解质的判断.2初步掌握电解质的含义，学会书写电离方程式。
过程与方法通过实验现象观察，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。
情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。
2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：实验促学法：这节课选自人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》。
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
高中化学《离子反应》教学设计-人教版高中全册化学教案
【作业】：《学习与评价》第二章第二节第1课时。
课后完成作业
知识巩固和能力拓展。
在教师引导下思考，讨论，回答，补充
【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
做笔记
环节四：
【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少
思考，回答2molH+和1molSO42－，没有H2SO4分子。
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。
《离子反应第1课时》教学设计
课题
化离子反应第1课时
总课时
1课时
班级（类型）
学习
目标
1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。
2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。
3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。
重、难点
重难点：酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系
【讲解】：很好，像硫酸硝酸这样的强酸在水溶液中完全电离为离子，没有分子存在。
【追问】：那醋酸呢？醋酸溶于水后也和它们一样吗？
思考，回答：不一样，因为醋酸是弱酸。
【讲解】：对，醋酸、碳酸这样的弱酸在水中不能像那些强酸那样全部电离，弱酸只能少部分电离，大部分依然以分子形式存在。
倾听，理解
【追问】：那么某醋酸溶液中醋酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？H+的物质的量有1mol吗？
理解
【多媒体】：练习2：写出下列电解质溶于水时的电离方程式。
①H2SO4②HNO3③KOH④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥NH4Cl
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案
⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。
【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。
◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。
【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。
【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。
这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。
（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。
2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应,离子方程式》第二课说课稿
2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应，离子方程式》第二课说课稿一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
新教材高中化学 2.2 离子反应教学设计(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。
而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
学生复习初中化学中酸碱盐的反应，复习初中盐的溶解性表，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解质。
下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反应的，那么将上面的混合溶液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗？但是实际实验的结果是得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。
为什么会出现这种实验结果呢？带着这样的疑问来，我们来开始这节课的学习。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
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2019-2020年高中化学 2.2.1 例子反应教案新课标【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？不能，无自由移动的电子或离子⑵下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①碳酸钠溶液②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的K2CO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：①⑧；电解质有：②④⑦⑧；非电解质有：③⑥⑨⑩。
⑶下列叙述正确的是BC；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质【课堂生成】2.(自学、归纳)归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物共同点均为化合物举例NaCl Ba(OH)2CH3COOH CH3CH2OH C12H22O113.(讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？【课堂生成】4.(思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。
①H2SO4：②Ba(OH)2：③MgCl2：④CH3COOH：⑤NaOH：⑥NH3·H2O：⑦NaHSO4：⑧NaHCO3：讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3－、SO42－、OH－、NH4＋、CO32－等；【课堂生成】学生书写CH3COOH的电离时写成CH3＋与COOH－，表现出没有考虑到酸的定义，同理明知道NH3·H2O是碱，却不知电离出什么离子。
5.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。
强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离方式不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号H n A＝nH＋＋A n－用可逆符号HAH＋＋A－弱酸分步电离到选修时再讲解举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及极少数盐：(CH3COO)2Pb等6.(思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶液的导电性是由什么决定的？不一定电解质溶液的导电性与以下因素有关：①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】【巩固练习】1.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.硫酸B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡2.下列电离方程式中，书写错误的是A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－B.CuO＝Cu2＋＋O2－C. HCl＝H＋＋Cl－D.K2SO4＝2K＋＋SO42－5.下列电离方程式正确的是A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－3.下列说法下列正确的是A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水4.下列物质属于电解质的是A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液5.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.NH36.完成《优化探究》与《课时作业本》上的有关练习。
2019-2020年高中化学 2.2.1 海水中盐的开发和利用课时训练（含解析）新人教版选修21.海水制盐的主要方法是( )A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法解析:海水制盐的方法主要是蒸发法。
答案:B2.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作为调味品以外,它还是一种重要的化工原料。
下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是( )①金属钠②氯气③烧碱④盐酸⑤纯碱A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤解析:电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气;氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱,进而可由氢气和氯气反应制得HCl,HCl溶于水即得盐酸;侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。
答案:D3.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:电解NaCl水溶液时,阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极反应为2H++2e-H2↑,总反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;在阴极生成氢气和氢氧化钠,得不到金属钠,A错;若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液应呈红色,C错;电解时生成了碱性的氢氧化钠,电解液应呈碱性,D错;阳极附近生成氯气,滴入KI溶液,氯气氧化KI生成单质碘,单质碘溶于水,溶液呈棕色,B正确。
答案:B4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:A项海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学变化;B项海水蒸发制海盐是物理变化;C项2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;D项,利用潮汐发电是将动能转化为电能。
答案:C5.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析:在合成氨工业中,使氨冷却液化,降低NH3浓度,平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率,但其反应速率减小,A项不正确;在硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性,B项不正确;电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2,阴极室产生H2,显然C项不正确;由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属,它们比Cu易失电子,而在它们失电子的同时,阴极仍有Cu析出,故D选项是正确的。
答案:D6.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8 mol氢氧化钠生成时,导线中通过的电子的物质的量是( )A.0.16 molB.0.2 molC.0.4 molD.0.8 mol解析:由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑知每生成2 mol NaOH转移2 mol e-,故有0.8 mol NaOH 生成,导线中就有0.8 mol e-通过。
答案:D7.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )解析:在直流电源和电解池的闭合电路中,电子从电源负极流向电解池的阴极。
电解饱和食盐水,在阳极上生成Cl2,可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2;在阴极上生成H2,可用向下排空气法收集,采用点燃的操作方法检验H2;在阴极区生成NaOH溶液,可用酚酞溶液作试剂检验NaOH。
答案:D8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。