高三化学复习 第二章 课题2 海水的综合利用
高三化学综合复习：海水的综合利用(2)
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一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 第1课时课件高二选修2化学课件
答案:(1)不正确;电解饱和食盐水可得到 NaOH、Cl2、H2 三种 产品,但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食盐水的产物所 制得的产品。如应用 Cl2 制得产品聚氯乙烯、氯化橡胶、一氯甲 烷、氯仿、氯苯等。
答案:D
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2.现在有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽,用 氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产(shēngchǎn)NaOH溶液 和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
第三页，共二十九页。
(2)盐田选择的条件: 盐田选择必须符合的条件有三个: ①有平坦空旷的海滩,且潮汐落差大; ②气候干燥、多风、少雨; ③远离江河入海口,避免海水被淡水冲稀。 (3)海水晒盐的流程可表示如下:
预习交流 1 盐田法所得粗盐中的主要杂质离子有哪些? 提示:海水制盐中得到的是粗盐,粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、 SO42-等杂质离子,必须精制提纯。
迁移应用 在氯碱工业中,原料盐中的杂质离子危害很大,能破坏离子膜,以 下对除去 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-所添加试剂的顺序不合理的是 () A.BaCl2、NaOH、Na2CO3 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH 解析:除杂原则是每一种试剂必须过量,不能引入其他杂质离子, 或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而 D 项加入 BaCl2 后, 再加 NaOH 时不能将过多的钡离子除去,从而引入新的杂质。 答案:D
第十页，共二十九页。
典题例解 【例 1】 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨 作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使 Cl2 被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液,设计了如右图所示的装置,则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是( ) A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl B.a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D.a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 思路点拨:该题可根据题干提供的要求,通过读图判断直流电源 如何连接才能达到制得消毒液的目的。生成消毒液的反应为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
高中化学人教版选修2教案设计-第二单元课题2-海水的综合利用
教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。
这节课让我们重新认识海洋。
下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。
海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。
前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。
五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。
高中化学 第二单元 课题2海水的综合利用课件 新人教版选修2
三、海水提镁 1.海水中镁的总储量约为 2.1×1015t，目前世 界生产的镁 60%来自海水。 2.工业生产中提取镁的主要方法和主要反应 方程式：
(1)加入石灰乳: _M__g_2＋__＋__C_a_(_O_H__)_2=_=_=_=__M_g_(_O__H_)_2_↓__＋__C_a_2_＋ (2)加盐酸：M__g_(_O__H_)_2＋___2_H_＋_=_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_H__2O_
(3)电解 ： MgCl2=通=电==Mg＋ Cl2↑
四、从海水中提取重水 1.氢的同位素符号和名称是： _11_H__氕__、__21_H__氘__、__31_H__氚___________。 2.氘的原子核内有一个质子和一个中子，所以 叫 _重__氢_____，化学符号是 _D________。重水可 作原子反应堆
2.食盐资源的利用 (1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原 料制取__N_a_O__H_、__C__l2_、__H_2_____，再进一步生 产其他化工产品。 (2)电解饱和食盐水实验装置
(3)阳极 反应式 _2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_=_C_l_2_↑___， 阴极反应式 _2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_=_H_2_↑____。 (4)电解 饱和食盐水的总反应式是 2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=通=_=电_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__＋___C_l_2↑_。
高中化学第二单元课题2海水的综合利用教案新人教版选修2
（新人教选修2）2.2海水的综合利用示范教案目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
了解海水提溴的重要步骤教学过程：引入：海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物体系（广意）：若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。
（2）盐田必须符合的条件有三个①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。
（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
（4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。
（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。
2、食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。
（2）电解食盐水实验装置（3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。
（4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、OH—向阳极移动且Cl—比OH—优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且Na＋比H＋优先得电子放电。
高中化学第2单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第2课时海水中溴镁及重水的提任件新人教版选修2
(2)由上述两个化学反应可知，氯气、溴、碘三种单质的氧化性强弱关系是 ____________________________________________________； 该化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是 ____________________________________________________ ____________________________________________________。 (3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量提取碘的是____________(填序 号)。 ①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
1.工艺流程 2．主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
3．溴的吸收富集 (1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹 出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂 萃取溴单质。发生反应： 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O (2)SO2吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易分离，用 还原剂SO2吸收后，再用氯气氧化HBr即得到溴单质。
(2)化学方程式： ① Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ； ② Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ； ③ MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
2．海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集和分离？
【提示】 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀， 可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
高中化学选修二-海水的综合利用教学设计
高中化学选修二-海水的综合利用教学设计海水的综合利用教学设计一、海水中盐的开发和利用1、若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米2、海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
3、海水中含有多种盐类：氯化钠（80%）还有氯化镁、硫酸钙等4、海水制盐历史：四千年前1.海水制盐（1）、海水制盐常见方法：蒸发法（盐田法）（2）、原理：主要原理是太阳照射后，海水蒸发，当各种盐分别达到浓度时，依次以固体形式析出。
（2）、盐田必须符合的条件①、有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大②、气候干燥、多风、少雨。
③、原理将和入海口，避免海水被淡水稀释。
（3）、盐田的组成：贮水池、蒸发池、结晶池。
（4）、海水制盐流程：沉积澄清蒸发浓缩继续浓缩至饱和过滤（5）海水制盐其他方法：电渗析法、冷冻法；得食盐和淡水。
2、.食盐资源的利用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的氯碱工业。
探究案1、电解食盐水实验装置及反应原理2、此装置有何弱点3、如果要利用电解食盐水制NaOH ，在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用综合利用海水涨潮入贮水池蒸发池结晶池食盐母液苦卤氯化钾和氯化镁碘化钾、溴化钾等副产品5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？设备占地面积小，能连续生产，生产能力强、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点。
6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。
造纸、印染、纺织；盐酸，消毒，农药；燃料。
二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的方法叫吹出发，即用氯气氧化海水中的溴离子，使其变成单质溴，然后用空气或水蒸气吹出。
提取流程：提取步骤：1.氧化（1）氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH= 3.5（2）氯气置换溴离子的离子方程式2.吹出当Br-被氧化成氧化后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4 + 2HBr; 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br24、溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。
第2单元课题22海水的综合利用(完整版)
思考： １、从沉淀效果看，澄清石灰水比 氢氧化钠效果差得多，如何解决这 一矛盾？ 用石灰乳代替石灰水
２、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。
３、如何制得无水MgCl2 ？
先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶 体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气 氛中加热脱水即可得无水MgCl2
b Mg(OH)2
MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
c MgCl2 Mg
石灰乳
a ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 ；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
；
通电
c MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
。
Cl2
思考：电解产生的Cl2怎么处理？
镁条逐渐溶解，有大量气体产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
小 结 １.镁的用途
２. 海水中的化学元素的存在与利用
３. 海水提镁的工艺流程
４. 镁的性质
四、从海水中提取重水
海水中溶存着80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要
的开发价值。据计算，每立方千米海水中含有3 750×104 t固体物质，其
中除氯化钠约3 000×104 t外，镁约450×104 t，钾、溴、碘、钍、钼、
有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
高二化学海水的综合利用2
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
/ 天游
常由于已经跟排字琦正式提出咯请辞回年府の事情/也得到咯福晋の准辞口信/水清没什么咯任何退路/第二天壹早/排字琦就派红莲来怡然居传口信/鉴于年夫人今天回府/特意 恩准她早上别用过去请安/水清与年夫人共进咯最后壹顿早膳/两各人再次哭成咯泪人/天底下没什么别散の宴席/水清壹直送到王府大门口の内厅/然后眼睁睁地看着她の娘亲 离开咯王府/别晓得从今往后/她们母女二人是否还能有机会再见壹面；假设还有相见の那壹天/别晓得是需要五年/还是十年/第五天の时候/王爷终于忙完咯千头万绪の事情回 到府里/由于别晓得年夫人已经离开の消息/所以他直接先回咯朗吟阁/待晚上听到苏培盛の汇报才晓得发生咯那些变故/气得他直骂苏总管：/您怎么别早说///回爷/您要奴才 早说啥啊？//年夫人回去の事情/您怎么没早来禀报？//那件事情是福晋应允の/奴才以为福晋已经跟您说咯呢//苏培盛嘴上苦苦寻找着逃脱罪责の理由/心里那叫壹各后悔别 迭：他多那句嘴干啥啊/反正也是福晋应允の事情/又是关系到后院の女眷/根本用别着他那各总管咸吃萝卜淡操心/那回倒好/随口说咯那么壹句/反倒是平白地招惹咯爷の壹顿 臭骂/真是狗拿耗子多管闲事/年夫人の主动离开/让水清伤心欲绝/却令王爷心情大好/再也别用别别扭扭地与岳母大人共处/再也别用偷偷摸摸地宠爱他の仙女/于是苏培盛前 脚才离开没多久/后脚他就去咯怡然居/直到将水清紧紧地拥在怀中/他才真真切切地感受到/从前の那各水清壹点儿都没什么变/真の又回到咯他の身边/从此以后/他又乐此别 疲地开始咯天天驻扎在那里の生活/由于王爷过来咯/水清只能是将母女两人の伤心别离悄悄地放在心底/因为她也晓得那是没什么办法の事情/假设她整天黯然神伤/既影响他 の情绪/又要令他分心劳神/而时间是医治壹切心灵创伤の良药/随着日子壹天壹天地慢慢流逝/由于她既要精心养育福宜小小格/还要尽心照顾王爷の日常起居/每天都被各种生 活琐事所困/没什么时间去想东想西/心情总算是渐渐地好咯壹些/转眼间壹各月の时间过去咯/暑尽秋来/天气壹天天地凉爽/福宜也渐渐地长大/前两各月因为长奶膘/白白胖胖 の模样极为惹人喜爱/现在奶膘退咯下去/又变得瘦瘦小小起来/让水清看着直担忧/此外还有壹件令水清操心の事情/就是小小格の体质实在是太过赢弱/才三各多月大の小小格 /三天两头地头痛脑热请太医/直愁得水清心里别停地犯嘀咕：难道说因为自己の身体太过瘦弱/全都传给咯小小格？可是那小小格怎么就别晓得多跟他の阿玛学学/有壹副天生 の好身板呢？第壹卷//第1103章/赴宴第1103章//赴宴那壹天是九月初壹/宋春枝の生辰/排字琦作为嫡福晋/每逢各位姐姐妹妹们の生辰/按规矩都会张罗壹场家宴/出于礼节/ 各位女眷们也都会按时出席/至于王爷/那就要看他是否有时间/假设恰好在府里/他自然别会驳咯寿星の面子/假设别在府里/那也就只能是由女眷们自己热闹热闹咯/今天恰好 遇到他晚上有各应酬/理所当然地缺席咯春枝の生辰宴/但是他仍是记得让苏培盛提前为她准备咯壹份寿礼/当天晚上/水清和月影主仆两人去霞光苑赴宴/临走之前她特意吩咐 竹墨和珊瑚两人去给田嬷嬷搭把手/好生照顾小小格/虽然福宜另外还有壹位替补乳母/虽然水清只是离开壹各多时辰/但是由于自己别在眼跟前/她总是放心别下/于是两各丫环 /两各嬷嬷全都被水清差遣过去围着小小格团团转/她才总算是稍微心安壹些/眼看着时辰已经别早咯/生怕快人快语の宋姐姐挑理/水清只好急急忙忙地赶往霞光苑/万幸抢在咯 寿星到来之前出现在春枝の生辰宴席上/那边女眷们在府里为春枝祝寿/那边王爷在酒肆参加官场上の应酬/由于今天の酒席是纯粹の应酬/没什么任何实质内容/也别商量任何 事情/所以也就没什么耽搁太多时间/待他回到府里の时候才刚刚壹更天/假设是以往/他都会先问壹句女眷们の家宴是否已经散席/假设没什么散/他还会象征性地出席壹下露各 面/算作是照顾壹下寿星の面子/可是今天/别管春枝の生辰宴是否已经散席/他都别可能再去走那各过场/因为他喝得有些多咯/虽然头脑还是异常の清醒/但是脚步已经明显轻 浮/于是进府之后/他示意秦顺儿直接扶他回怡然居/进到怡然居の大门/转过影壁墙/见到那座灯塔依然闪亮/他の心中顿觉温暖无比/好别容易挨到咯正房门口/还别待秦顺儿开 口禀报/就见房门竟然恰在此时被打开咯/壹见到开门の是珊瑚/秦顺儿于是赶快说道：/珊瑚姑娘/爷喝得有些多咯/您赶快跟您家主子好生服侍壹下//说完/秦顺儿就将王爷搭 在他肩头の胳膊转手递给咯珊瑚/珊瑚刚刚和竹墨壹起按照水清の吩咐壹直在福宜の房间里照顾着小小格/大约壹各时辰过后/竹墨壹看更漏/估摸着时间差别多咯/没壹会儿水 清和月影她们就要回来/于是随口差使珊瑚道：/您赶快去主子の房里把灯点上/去彩霞那儿把热水端过去准备好/还有衣裳啥啊の/都提前拿出来/主子最烦壹身酒气/回来定是 要沐浴更衣の/别到时候再手忙脚乱/误咯主子の事//那些差事原本都是应该是由竹墨来做の/但是因为现在有咯珊瑚那各新来の丫环/竹墨终于算是多年媳妇熬成婆/乐得躲清 闲/于是大懒支小懒/转手就将自己份内の差事派到咯珊瑚の头上/第壹卷//第1104章/新手珊瑚由于是外府来の临时奴才/初来乍道/别太咯解怡然居の规矩/年夫人在の时候主 要负责伺候夫人/遇到事情多忙别开の时候也会被临时安排为其它奴才搭把手/年夫人走咯以后/由于事先早早叮嘱她要好好伺候侧福晋/而水清也没什么特别明确她の具体差事 /于是她更是成为咯壹各超级替补/只要是哪里有忙别开の事情/都会是由她去帮忙/所以除咯水清那各正经主子发号施令以外/别管是月影还是竹墨/甚至是彩蝶、彩霞/由于都 比珊瑚の资历老/所以平时水清没什么吩咐の时候/那些奴才们也会要求珊瑚做那做那/所以对于竹墨刚刚の那番吩咐/她当然是要毫无怨言地言听计从/于是待竹墨话音壹落/她 就赶快去到正房里/紧赶慢赶完成咯那些准备工作/待壹切料理停当/正打开门准备回到小格房里の时候/谁想到迎面居然撞见咯王爷和秦顺儿两各人/那秦顺儿扶着王爷回到怡 然居/壹见正房里亮着灯/以为侧福晋也在房里/于是直接就将王爷交给咯迎面走出来の珊瑚手中/珊瑚那是第壹次单独服侍王爷/还是处于微醉状态の王爷/啥啊规矩也别懂/身 边甚至连各指挥、教导の人都没什么/原本对他就是心惊胆战/此时更是壹各字也别敢说/懵懵懂懂地接过咯几乎将全部身体重量都压在咯她壹各人身上の王爷/两各人跌跌撞撞 地朝里间屋走去/进咯里间屋/珊瑚将他小心地放倒在床上/然后茫然地望向他/别晓得自己下壹步该做些啥啊/王爷只是浑身别听使唤而已/头脑却是异常地清醒/可是那各浑身 别听使唤/别仅包括腿脚/包括胳膊、手指/甚至还包括口齿/所以他就是想对珊瑚发号施令/也是徒劳地张咯张嘴/竟是半天也没什么说出壹各字来/又想给她指指衣裳/意思是脱 掉外袍/却是胳膊似有千斤重/根本抬别起来/就是手指头想动壹动都难上加难/对于那各有话说别出来/有劲使别上力气の局面/他简直就是心急如焚/本来就喝咯壹肚子の酒水/ 在急火攻心之下/竟然哇地壹下/吐咯各壹蹋糊涂/珊瑚见状/吓得赶快冲上前来/急急地问道：/爷/您怎么咯？怎么全吐咯？那/那可怎么办？/那还能怎么办？珊瑚再是别懂规 矩/毕竟还是晓得应该如何收拾残局/于是她赶快将他吐咯壹身の脏衣裳脱咯下来/本是先将外袍脱咯/结果脱咯壹层之后/发现忙忙乱乱之间/将里面の那壹层又给弄脏咯/脱咯 里面壹层/又发现亵衣也有些弄脏咯/没办法/她只好将里里外外の脏衣裳全都脱掉/然后将刚刚给水清准备好の热水端来/先将他の脸洗干净/然后又将身上也仔仔细细地清理妥 当/全部清理干净之后/总别能就那么光着身子呆着/初秋の天气也是
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
海水制盐：(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。
(3)海水晒盐的流程氯碱工业：(1)食盐水的精制(2)电极反应阴极：阳极：总反应：：(3)主要设备色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。
阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无法借由。
(4)产品及用途烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹起出来当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)稀释目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：海水加镁:(1)工艺流程(2)主要化学反应①制备石灰乳：②结晶③制备从海水中抽取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。
潮汐能、波浪能也就是越来越受到重视的新型能源。
课题2 海水的综合利用
课题2 海水的综合利用一、海水中盐的开发和利用1、海水制盐目前，海水制盐的方法以为主，另外还有、等。
后两种方法不但可以制盐，同时也可得到。
蒸发法的原理：太阳照射后，海水受热，各种盐分别达到，依次以形式析出。
盐田一般分为、、三部分。
分离食盐晶体后所得到的母液叫，主要含。
2、食盐资源的利用（1）食盐水的精制（2）氯碱工业阳极：阴极：总反应：请分析上述装置的弱点：如何改进？生产设备名称：阳极：阴极：阳离子交换膜：离子交换膜的作用例1、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据图，完成下列填空：（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和。
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是。
（3）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反应为。
与电源负极相连的电极附近，溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2C．BaCl2（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式。
※海水中提取化学物质的一般方法二、海水提溴——法基本流程：1、氯化氯化之前要将海水，原因是。
氯化反应：2、吹出用或将溴吹出。
3、吸收用还原剂使溴单质变为HBr，再用将其氧化成溴产品。
课题2 海水的综合利用 (2)
④提取 用Cl2将其氧化成溴 Cl2 +2Br- = Br2+ 2Cl-
【例题2】 海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从 海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)步骤①反应的离子方程式是 C。l2 +2Br- = Br2+ 2Cl(2)步骤③反应的化学方程式是 Br。2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是 BC A 。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过
①将贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 ④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（Ｄ ）
Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富 Ｂ、进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2 Ｃ、第④步会产生氯气
D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
带正电的Na+ 、H+ 移向阴极
2、食盐资源的利用-氯碱工业
学与问 1、上述电解食盐水的产物间能否发生化学反应？ 你能写出有关反应的化学方程式吗？
Cl2 + H2 = 2HCl 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
2、如果要利用电解食盐水的反应制NaOH，你认为应该要采 取什么措施 ，如果不采取措施，可能会发生什么危险？
2、食盐资源的利用-氯碱工业 （1）氯电碱解工饱业：和以食食盐盐水为原料制取NaO使 起H电 氧、流 化Cl通 还2过 原、电 反H解应2 质的，溶过再液程进而叫一在做阴电步解、生阳产两一极引 系分列析的：化工产品的工业
高二化学 选修2《海水的综合利用》
海水的综合利用
三、海水晒盐
盐场
海水的综合利用
四、氯碱工业
人们把以电解食盐水为基础 制取氯气、烧碱(NaOH)等产 品的工业称为“氯碱工业”.
电解饱和食盐水
海水的综合利用
五、提取海水中有用元素 1、海水提溴 人们说溴是海洋元素， 因为总储量的99%以上存在 于海中。
海水提溴
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
海水的 综合利用
海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化 学资源。加强对海水资源的开发利用，是解决沿海和 西部苦咸水地区淡水危机和资源短缺问题的重要措施， 是实现国民经济可持续发展战略的重要保证，21世纪 人类将重点开发海洋资源。
海水成份及应用前景：
海水是一个大的混合物（广意）：
若将海水中的盐结晶后平铺于 陆地上，地球将增高150米
海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、 碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资 源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用 ，海洋 生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的 淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
海水的综合利用
一、直接利用
二、海水淡化 1、蒸馏法 2、电渗析法 3、离子交换法
蒸馏法虽然是一种古老的方法，但由 于技术不断地改进与发展，该法至今仍占 统治地位。蒸馏淡化过程的实质就是水蒸 气的形成过程，其原理如同海水受热蒸发 形成云，云在一定条件下遇冷形成雨，而 雨是不带咸味的。根据所用能源、设备、 流程不同主要可分设备蒸馏法、蒸汽压缩 蒸馏法、多级闪急蒸馏法等。
2、电渗析法
该法的技术关键是新型离子交换膜的研制。 电渗析法是将具有选择透过性的阳膜与阴膜交 替排列，组成多个相互独立的隔室海水被淡化， 而相邻隔室海水浓缩，淡水与浓缩水得以分离。 电渗析法不仅可以淡化海水，也可以作为水质 处理的手段，为污水再利用作出贡献。此外， 这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食 品等行业的浓缩、分离与提纯。
人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》评课稿
人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》评课稿1. 课题概述《课题2海水的综合利用》是人教版高二化学选修2中的一篇重要课题。
本课题旨在通过对海水的了解和实践操作，让学生了解海水中的各种物质组成和海水的综合利用方法，培养学生的实践操作能力和分析问题的能力。
通过本课题的学习，学生能够更好地认识海水资源的珍贵性和综合利用的重要性，为环境保护和可持续发展做出贡献。
2. 课题内容2.1 海水的组成海水是地球上咸水湖洋体系的总称，主要由水、溶解性盐类和悬浮物等组成。
通过本课题，学生将学习到海水中的主要成分，如盐类、金属元素、溶解氧、有机物质等。
同时，学生还将了解到海水中的微量元素和有害物质的存在。
2.2 海水的综合利用方法探索和开发海水的综合利用方法是保护海洋环境和开发海洋资源的重要途径。
本课题将介绍海水的综合利用方法，如海水淡化、海洋沉积物的利用、海水中有害物质的处理等。
学生将学习到这些方法的原理、操作步骤和应用场景，并进行实践操作。
2.3 环境保护和可持续发展通过学习海水的综合利用，学生能够更好地认识到保护海洋环境和实现可持续发展的重要性。
同时，学生还能够了解到海洋资源的脆弱性和人类活动对海洋环境的影响。
通过讨论和思考，学生将进一步增强环保意识，提出保护海洋环境的具体措施和建议。
3. 课堂教学设计3.1 教学目标通过本节课的学习，学生应达到以下教学目标： - 了解海水的组成和主要成分； - 掌握海水的综合利用方法及其原理；- 培养学生的实践操作能力和分析问题的能力； - 增强学生的环保意识和可持续发展观念。
3.2 教学内容本节课的教学内容包括以下几块： - 海水的组成及主要成分的介绍； - 海水的综合利用方法和应用场景的讲解； - 环境保护和可持续发展的相关知识介绍。
3.3 教学方法本节课将采用多种教学方法，包括讲授、实验操作和讨论等。
通过多种方法的结合运用，激发学生的学习兴趣，提高学生的动手能力和思考能力。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的
第二单元走进化学工业课题2 海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。
2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。
3.了解海水淡化的意义。
【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。
并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。
盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。
靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。
蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。
晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。
随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。
用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。
例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。
在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。
在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。
在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2 CI-－2e－＝CI2↑ 阴极：2 H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。
高中化学新课标选修二 第二单元课题2 海水的综合利用 教案
第二单元化学与资源开发利用课题二海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式.2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制.3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法.通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品:饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱—-又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理,初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程.【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生?【提问】请描述实验现象,试判断出结论。
【学生回答】(相互补充）1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝,气体有刺激性气味，应是Cl2.【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e— = H2↑，H+不断被消耗，促进H2OH+＋OH—向右移动，破坏了水的电离平衡,c(OH-）相对的增大了,因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液.【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
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证对市爱幕阳光实验学校铁路高三化学复习：第二章课题2 海水的综合利用
一．海水中盐的利用——氯碱工业
(1)设备：离子交换膜电解槽。
离子交换膜只允许Na＋通过。
(2)化学反
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(复原反)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反)
化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)粗盐的精制
①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-离子的含量到达要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋在碱溶液中形成的沉淀及泥沙会破坏离子交换膜，而SO42-会引入杂质。
③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸。
用BaCl2除去SO42-，用Ca(OH)2除去Mg2＋、Fe3＋，用Na2CO3除去Ba2＋及Ca2＋，所加沉淀剂稍过量。
④工艺流程
在进入电解槽前需通过离子交换树脂进一步除去Ca2＋、Mg2＋离子，以防破坏离子交换膜。
⑤有关反方程式
Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓，
Ba2＋＋CO32- ===BaCO3↓，CO32-＋2H＋===H 2O ＋CO2↑。
二．海水提溴
(1)工艺流程
(2)反原理
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
三．海水提镁
(1)工艺流程
(2)主要化学反
①制备石灰乳：CaCO 3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
④电解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
(3)生产中用的平衡原理
①沉淀溶解平衡原理
a．向海水中参加沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，那么最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
b．向Mg(OH)2沉淀中参加盐酸，使沉淀溶解平衡右移。
②水解平衡原理
在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋2H2O≒ Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，防止了Mg(OH)2的生成。