湖北省八校2019届高三12月第一次联考理综试题化学部分
2019—2020学年度湖北省八校高三年级第一次联考理综化学部分高中化学
2019—2020学年度湖北省八校高三年级第一次联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第一卷本卷共21小题，每题6分。
一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下有关实验描叙中，正确的选项是〔〕A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D．证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键，滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去7．以下各项内容中，排列顺序正确的选项是〔〕①固体的热稳固性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同pH的以下溶液中NH4＋的浓度：〔NH4〕2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4③氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O④给出质子的能力：CH3COOH＞NaHCO3＞Al〔OH〕3A．①③B．①④C．①②D．③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的值.以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7N A，非极性键为N A C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于N AD．标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，那么混合气体分子数为N A9．如图为某有机物的结构简式。
酯类在铜铬氧化物〔CuO·CuCrO4〕催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH，关于该化合物的以下讲法中，正确的选项是〔〕A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物能够属于酯类、酚类、醚类B．该有机物能够与浓溴水发生加成反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多能够与5mol NaOH反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应10．以下表达正确的选项是〔〕A．常温时，某溶液中由水电离出来的c〔H＋〕和c〔OH－〕的乘积为1×10－24，该溶液中一定能够大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中，c〔OH－〕/c〔H＋〕=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c〔B＋〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕＞c〔A－〕C．过量SO2通入到Ba〔NO3〕2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分不为V a和V b，那么V a＞10V b11．北京大学教授，闻名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2018年获得〝国家最高科学技术奖〞，以表彰他在稀土理论方面作出的奉献。
湖北省华师一附中等八校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷(有解析)
湖北省华师一附中等八校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C. 鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用2.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是()A. 第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B. 工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C. 第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D. 第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应3.某同学设计了如图装置完成Fe与水蒸气反应的实验，下列关于该实验说法错误的是()A. 装置中湿沙子的作用是产生水蒸气B. H中浓硫酸的作用是干燥H2C. 该反应中发生的化学反应方程式是：2Fe+3HO(g)=ΔFe2O3+3H22D. 两个酒精灯的点燃顺序是：先点燃F，再点燃G4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 分子数为N A的N2和CO的混和气体的体积约为22.4升，质量为28克B. 在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子总数为2N AC. 7.8克Na2O2固体与H2O完全反应转移电子数为0.1N AD. 5.6g铁在2.24升(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A5.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用6.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
湖北省2019届八校第一次联考理综化学试题
湖北省 八校 2019届高三第一次联考理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na-23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 1277．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B ．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C ．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 8．海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是A ．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③步中可通入Cl 2使溴离子被还原为Br 2D ．在第④步中，SO 2水溶液吸收Br 2后，溶液的pH 增大9甲A ．高温加热装置中发生的反应为：3Fe(s)＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)B ．虚线框处宜选择的装置是甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质10．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（General Conference on Weights and Measures ，鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 荆州中学襄阳四中 襄 阳 五中 孝感高中 黄石二中CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1”。
基于这一新定义，阿伏伽德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.4N AC．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图Array所示。
湖北省八市十校2019届高三联考模拟试卷(一)化学试卷
湖北省八市十校2019届高三联考模拟试卷（一）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)7.下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率8.下列有关说法正确的是A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10.下列离子方程式正确的是A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3－=3BaSO4+2NO↑+H2OB.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32－+Cl2+H2O=HCO3－+Cl－+HClOC.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
高三12月联考理综化学试题(Word版 含解析)
2019届高三12月联考理综化学试题7．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是（）A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料【答案】A考点：考查胶体、物质保存和鉴别、传统无机非金属性材料等知识。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 N A个HCl分子C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A【答案】D【解析】试题分析：A、NaN3属于离子化合物，是由Na＋和N3－组成，因此1molNaN3含有阴离子的物质的量为1mol，故错误；B、氯化氢溶于水是盐酸，盐酸是强酸，完全电离，不含HCl分子，故错误；C、Fe2＋的还原性强于Br－，因为FeBr2是足量，因此氯气只与Fe2＋发生氧化还原反应，故错误；D、假设全部是O2，氧气物质的量为32/32mol=1mol，假设全部是O3，O3物质的量为32/48mol≈0.7mol，因此混合物物质的量小于1mol，故正确。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数等知识。
【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
湖北省部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题详细试卷解析
1.【知识点】化学与生活【解析】 B，生石灰吸水变为熟石灰强氧化钙，显碱性，会使酯类水解，营养流失； C，H2O2具有氧化性，不仅可以杀菌消毒，也具有毒性；D，治疗胃酸过多用的是小苏打（碳酸氢钠）【答案】 A2.【知识点】化学用语【解析】 A，次氯酸结构式应为 H-O-Cl；B，过氧化钠为离子化合物； C，碳原子比氧原子半径大【答案】D3.【知识点】实验基础知识【解析】 A，收集氨气用向下排空气法，导管要伸到试管底部；B，要加热；C，正确； D，苯密度比水小，在上层【答案】C4.【知识点】阿伏伽德罗常数【解析】 A，乙烯和丁烯最简式为 CH2,7g为 0.5mol，故 H 原子数量为 NA，正确；B，水分子中也有 O-H 键； C，特殊反应类型，存在可逆 N2O4? 2NO2；D，氯气少量， 1molCl2 只转移 2mol 电子，因 Cl→Cl-【答案】 A5.【知识点】无机物及其性质【解析】②明矾只能净水，不能消毒；③铝加热极易与氧气生成致密的氧化膜氧化铝，氧化铝熔沸点比较高；⑥铝表面形成致密氧化膜后可以对里面的铝起保护作用，不用再进行额外防腐蚀保护【答案】 C6.【知识点】元素周期律【解析】①④须为最高价氧化物对应水化物的酸性⑥影响熔沸点的是分子间作用力 -范德华力或者氢键【答案】 C7.【知识点】热化学方程式的正误判断【解析】 B，反应为可逆反应，放出的热量大于38.6kJ/mol；C，硫酸和氢氧化钡反应的能量变化不只有酸碱中和，还有硫酸钡沉淀；D，燃烧热为 1mol 可燃物燃烧生成稳定产物放出的热量【答案】 A8.【知识点】元素周期表位-构-性的分析【解析】 M 为 N， N 为 Al，W 为 Na， X 为 S，Y 为 Cl；A，稳定性是化学键强弱；B，AlCl3 与 NaCl化学键不一样； D，Y>W>N【答案】 C9.【知识点】无机推断【解析】 A ，有过量的氨气时： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl有少量的氨气时：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，直接加热 NH4Cl 得不到氨气； C，NaCO3和 NaHCO3不能用氢氧化钙鉴别； D，氢氧化铝不溶于氨水【答案】 B10.【知识点】实验操作与及现象一致性【解析】 A，铜与稀硝酸反应产生 NO；B，硝酸物质的量不变，反应消耗的铜不变； C，铜与硝酸根、氢离子同时存在时发生氧化还原反应，铜跟硫酸不反应【答案】 D11.【知识点】化学计算【解析】 A，由元素守恒得 X 为 Cu2S，Cu 与 S 化合价均降低，为还原产物；B,5molFeS2,3 个 S 化合价由 -1 升至 +6，转移 21mol 电子； D，答案应为 7:3【答案】 C12.【知识点】离子方程式的书写【解析】 A ，应为 Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O ； C ，应为3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+3H2O;D， HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【答案】 B13.【知识点】电化学基础【解析】由电流流向知， Mg 做负极，失电子， Mg-Sb 做正极，得电子，此时为原电池（ Mg 浓度大做负极），放电时失电子，充电时就得电子（相当于复原）【答案】 A14.【知识点】图像对应性判断【解析】 D， n(Al3+)=0.1x0.1mol=0.01mol， n(NH4+)=0.1x0.1x2=0.02mol，反应先后顺序：沉淀＞弱电解质＞气体 Al3+沉淀完全消耗 0.1mol/LNaOH30mL，NH4+完全生成 NH3· H2O 消耗 0.1mol/LNaOH20mL， Al(OH)3完全转化为 AlO2-消耗 0.1mol/LNaOH10mL【答案】 D15.【知识点】离子推断【解析】读图像，滴加前 5mL 时没有沉淀生成，则溶液中有 OH-，c(OH-)=5x1/100=0.05mol/L，所以不存在Fe3+、Mg2+、Al3+，滴加75-135mL 时为Al(OH)3转化为AlO2-，c(AlO2-)=(135-75)x1/3/100=0.2mol/L ，5-45mL 时为AlO2-和SiO32-转化为 Al(OH)3和 H2SiO3，c(SiO32-)=(45-5-20)x1/2/100=0.1mol/L，45-75mL 时为 CO32-转化为 CO2， c(CO32-)=(75-45)x1/x/100mol/L=0.15mol/L ，由电荷守恒c(Na+)=c(AlO2-)+c(OH-)+2c(SiO32-)+2c(CO32- )=0.75mol/L【答案】 C16.【知识点】元素周期表及应用【解析】 A 为 C，B 为 Al，C 为 Cl，D 为 Fe【答案】（ 1）第四周期，第 VIII 族；（2）CCl 写成电子式即可；（3）r(Fe)>r(Al)>r(Cl)>r(C)4；（）434224HClO+NaHCO=NaClO+CO↑+H O17.【知识点】反应原理综合【解析】 I（1）② =③-④/2- ①/2 ；（ 2）设 H2O（ l）=H2O（g）为⑤，目标热化学方程式为⑥，则⑥ =（① +④-4x⑤）/2 ； II（2）A 为阴极， B 为阳极； 9.8gCu(OH)2 物质的量为 0.1mol ，可以认为 0.1molCuO 和 0.1molH2O ，共转移电子为0.1x0.5+0.1+0.1x0.5=0.2mol，折成标况气体体积为 4.48L（3）正阳氧，负阴还，阴阳平衡电中性【答案】 I（ 1）H=+50.6kJ/mol；（ 2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△ H=-622.2kJ/mol；（3）HNO3(aq)+1/2Ba(OH)(aq)=1/2Ba(NO3)2(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；II（1）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；（ 2）4OH--4e-=2H2O+O2↑； 4.48；III N2O4+2HNO-2e-=2N2O5+2H+18.【知识点】无机推断【解析】（ 1）A 为 N2，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2；（ 2）A 为 Fe， B 为三价铁的化合物，C 为32223， D FeCl，D 为 FeCl；（ 3） A 为 Si，B 为 SiO， C 为 Na SiO为 Na2CO3；（4）A 为 S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3；（5）A 为 Al，B 为AlCl3， C 为 NaAlO2，D 为 Al(OH)3【答案】（ 1）4NH32催化剂 2 （）243 或者 2 3·2+5O4NO+6H O 2Fe (SO )Fe O xH O（ 3） Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑（ 4）（5）CO--2+AlO2+H2O=Al(OH)3↓ +HCO319.【知识点】实验综合【解析】（ 1）装置气密性检查要先形成密闭体系；（2）实验室制氯气可以加热（只有 MnO2与浓盐酸）也可以不加热， P 与 Cl2反应需要加热；（ 3）由题干 PCl3遇水剧烈水解，与氧气反应，右侧装置作用是阻止空气中水蒸气和氧气进入以及除去多余氯气；（ 4）分离沸点不同液体用蒸馏；（5）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，n(PCl3)=0.01mol，遇水反应生成 n(H3PO3)=0.01mol,n(HCl)=0.03mol，共消耗氢氧化钠 n(NaOH)=0.05mol，所以 0.01molH3PO3 消耗 0.02molNaOH，故 H3PO3为二元酸；（ 6）PCl3~H3PO3~I2，剩余的 I2~2Na2S2O3【答案】（ 1）关闭分液漏斗活塞，在仪器 E 的后面用橡皮管链接玻璃导管并插入盛有水的水槽中，用酒精灯加热 A 处圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内回流一段水柱，说明装置气密性良好；（2）C；冰盐水、冰水或者冰块；（ 3）碱石灰或者生石灰；吸收多余的氯气、防止空气中的水和氧气进入D 中和 PCl3反应；（ 4）蒸馏或者分馏；（5）二；（ 6）H3PO3+H2O+I2=2HI+H3PO4； 63.8%20.【知识点】工艺流程图【解析】（ 1）Al、A l2O3、Cr2O3都可以与强碱 NaOH 反应；（ 3）过量的 CO2生成NaHCO3，加热得 Na2CO3和 CO2；（4）既补 K+又易于 K2Cr2O7分离的是 KCl；（5）Cr2O3~6FeSO4·7H2O，n(Cr2O3)=0.45mol【答案】（ 1） AlO2-、OH-；（2）Cr2O3+8OH-+3O2=4CrO42-+4H2O（3）NaHCO3（ 4）KCl固体；蒸发浓缩；冷却结晶（5）750.6。
2019届高三化学第一次大联考试题
2019届高三化学第一次大联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
八校联考化学答案(1)
湖北省武汉市部分重点中学2019届高三一月联考理综试题化学卷参考答案26．（第⑴⑵小题每空2分，第⑶小题每空1分，共14分）⑴①Fe3+ 、Cl－(2分)；②(2分)③取少量B溶液于洁净试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中存有Cl－(其它合理答案也给分) (2分)⑵3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O (2分)AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－(2分)⑶(27．（共15分）⑴CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－763.9kJ/mol(2分)⑵①C、D、E(3分)②C、D(2分)⑶＜(1分) C (1分)⑷Ⅰ、A．负(1分) CH3OH＋8OH—－6e－＝CO32—＋6H2O (2分)B．①(1分)Ⅱ、CH3OH ＋3CO32—－6e—＝4CO2＋2H2O(2分)。
28．（共14分）Ⅰ、⑴①Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分)②浓硫酸(1分)③U型管中有无色晶体凝聚(2分)⑵C中两导管口气泡的产生速率(1分)⑶安全瓶(或防倒吸装置) (1分)Ⅱ、⑷4NH3＋5O24NO＋6H2O（若多写2NO＋O2＝2NO2也能够）(2分)⑸否(1分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)⑹U形管或干燥管(1分) 碱石灰(其他合理答案也给分) (1分)36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)⑴氧化—还原法(2分)⑵CN—＋ClO—＝CNO—＋Cl—（3分）⑶调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(4分，其他合理答案也给分)⑷3S2O32—＋4Cr2O72—＋26H+＝6SO42—＋8Cr3+＋13H2O (3分)⑸Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2(s)+S2—(aq)＝CuS(s)+2OH—(aq)或Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2],使沉淀向更难溶方向转化。
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2019届高三第一次联考理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单项选择题：本题共33小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料8.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大9.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A.高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B.虚线框处宜选择的装置是甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D.实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质10.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.22.4I(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB.0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N AC.27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为3N AD常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是A.氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂12短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是A.X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1：2B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M<ZC.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW 的溶液D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W13.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是26.(14分)工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(填序号)。
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、C lˉ、SO42ˉB.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SC NˉC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、O HˉD加入过量NaCO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00m待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次实验结果如下：该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。
有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
27.(14分)2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6目至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
(1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______、_________(写出两种)。
(2)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为________________________。
(3)固体混合物B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________(4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_____CuO+___Al2O3___CuAlO2+_____↑(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。
反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是_______(填序号)。
A.氧化剂为CuSO4和FeS2B.反应后溶液的pH降低C每转移2mol电子消耗3 mol Cu SO4 D.被氧化的FeS2只占总量的30%28.(15分)资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。
某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；猜想三：___________________________________________________________________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是___________________，其反应的离子方程式为______________________________老师安排甲同学做了如下实验i：(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是____________________。
实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为____________________________________。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42-你认为方案②____________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是___________________ 甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
(5)通过实验探究，大家认识到Fe3+与SO32-的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小，并设计了如下定量测定实验测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-)的含量：取10mL0.10mo l·L-l的Na2SO3溶液，加入FcCl3溶液充分反应，再向充分反应后的混合液中加人10mL0.10mol·L-l的I2溶液，向其中逐滴滴加0.10mol·-l L的Na2S2O3溶液，连接电位传感器进行电位滴定，反应方程式为I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-，达到终点时平均消耗I8.43mLNa 2S 2O 3溶液。
通过计算，得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S 元素(H 2SO 3、SO 32-、HSO 3-) 的含量为_______________(保留两位有效数字)35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)KIO 3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。
回答下列问题(1)基态K 原子中核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 的低原因是________________________________。