2017密云高三一模化学试题及答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(word版可编辑修改)的全部内容。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。
1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。
05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。
北京市密云区高三月一模考试理综化学试题
北京市密云区2017届高三一模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5Fe 561．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。
以下图标中表示非处方药的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．是节约用水标志，故A错误；B．是非处方药标志，故B正确；C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志,故D错误；答案为B。
【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。
2．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到．．．．实验目的的是【答案】D【解析】A．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法,故C正确;D．碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥，可烘干,故D错误；故选D。
化学平衡移动原理解释的是3．下列事实不能用．．．A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3【答案】D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.4．下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性,对人体健康有益，故A正确;B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色,而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
北京-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。
（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- K= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。
（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
北京市2017届高中三年级各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：T D T E（填“<”“=”或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
（东城）26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。
ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是。
ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)随时间的变化曲线。
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全过程：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。
北京市密云区2017-2018学年高三第二学期阶段性练习理综化学试题
难度：0.4 组卷：312 题型：综合题 更新：2018/6/7
相似题 纠错 收藏 详情
8 . 研究和开发CO、CO2的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1 C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。 （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH3OH＝CO+ 2H2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。 ⅰ（脱氢）：2CH3OH HCOOCH3 + 2H2 ⅱ（分解）： ……
难度：0.4 组卷：179 题型：综合题 更新：2018/6/7
相似题 纠错 收藏 详情
10 . 某实验小组同学设计实验，完成了 和 验进行探究。
实验I：
实验现象
溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实
i．加入 粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；
ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L
相似题 纠错 收藏 详情
6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色 部分Na2SO3被氧化
沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银 蔗糖未水解
2017届高三摸底考化学试题
2017届高三学业摸底测试题8化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷共16 道小题，每小题 3 分，共48 分。
请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2．下列实验操作中与“绿色化学”理念无关．．的是A．用O3代替Cl2作自来水消毒剂B．在H2O2分解实验中以FeCl3代替MnO2C．用H2O2代替HNO3清洗银镜反应中试管内壁的AgD．在乙烯制备实验中，用可再生的Al2O3代替浓硫酸作催化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1mol Cl2通入到水中，则n (HClO ) + n (Cl—) + n (ClO—)＝2N AB．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为9N AC．含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L—1D．某温度时，1 L pH＝6.5的纯水中含有1.0×10—6.5N A个H+4．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素。
下列叙述正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B．自然界中存在单质硅C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D．电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成5．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．配制一定质量分数的溶液B．用排气法收集NH3C．用酒精萃取碘水中的碘D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A 在试管中加入35 mL NaAlO2溶液，再加入过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得Al(OH)3胶体B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3—I2＋I—C 将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解7．右图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确．．．的是A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝Fe2+B．铁锅生锈过程中有Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O F e(O H)3 + 3H+C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2OD．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O8．很多自来水厂用氯气来杀菌消毒。
精品解析：北京市密云区2017-2018学年高三第二学期阶段性练习理综化学试题(解析版)
北京市密云区2017-2018学年高三第二学期阶段性练习理综化学试题1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C 错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D 错误；故选A。
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–SO BaSO4↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24D. SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-【答案】B【解析】【详解】分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D．SO2溶于水显酸性是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离产生H+，以此解答。
详解:A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为SO BaSO4↓+2H2O，故C错误；Ba2++2OH–+2H++24D．SO 2溶于水显酸性：SO2 + H2O⇌H2SO3 H+ +HSO3-，故D错误；本题答案故选B。
2017北京高中三年级化学一模汇编
6．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是7．下列说确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑ +4Na+10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2(g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
北京市2017高三各区一模化学工艺流程题汇编教师版
北京市2017高三各区一模化学-工艺流程题汇编教师版2、(2017朝阳）26.(14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生，意义重大.一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时,PbO2作____极。
(2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________.②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2,解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．____(请你提出一种合理解释)。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____.（3）过程Ⅱ,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑.实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：PbO2为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体)（4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3.①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2’浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______.2、（2017朝阳)26．(1)正；(2）①PbSO4（s）+CO32—（aq）PbCO3 （s）+SO42—（aq）②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低,平衡“Na2SO4（s)2Na+(aq) +SO42-(aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质（3）取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e—=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品3、（2017丰台)27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)：化学实验的评价(一套完整实验)
专题03 一套完整实验的评价1.（2019全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．（2018新课标Ⅱ卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3．（2018新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4．（2018江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5．（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理1、考查仪器的用途例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO22、考查物质的制备例2实验室用下列装置制备无水AlCl3(183Ⅰ升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃3、考查物质的分离例 3 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118Ⅰ,沸点为8.2Ⅰ,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
北京市密云县新城子中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 答案：B【详解】A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Fe 3+能将I −氧化为I 2，故A 不选；B ． 透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4之间不反应，故B 选；C ． 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性：H +、CH 3COO −反应生成CH 3COOH 分子，故C 不选；D ． 0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、HCO -3与OH -均可发生反应生成Mg(OH)2和CO 2-3，故D 不选；故选B 。
2．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、NO 3-、HCO 3-B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl -C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24- 答案：D【详解】A ．废水呈明显的碱性，则含有大量的OH -，该组中的Ag +和HCO 3-都与OH -反应，故A 不符合题意；B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl -中的Mg 2+与OH -反应，则B 不符合题意；C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl -中的Ag +和Mg 2+都与OH -反应，则C 不符合题意；D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24-中的离子都不与OH -反应，则D 符合题意；故答案为D 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
密云区2017届高三年级一模考试
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。
以下图标中表示非处方药的是
A B C D
7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能
．．实验目的的是
．．达到
8．下列事实不能用
．．．化学平衡移动原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
9. 下列说法正确的是
A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益
B．棉花、合成橡胶都属于合成材料
C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色
10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
蕊试纸置于试管口
+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO-2
4
性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
下列说法不正确
．．．的是：
图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH 关系
A. 由图Ⅰ可知K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱
B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>T 2>T 3
C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0
D. 由图Ⅱ可知图中a < c
12．用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置
实验现象
氯化钠溶液润湿的pH 试纸a b
c
d 铁丝
a 处试纸变蓝；
b 处变红，局部褪色；
c 处无明显变化；
d 处试纸变蓝
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 为电解池的阴极
B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C ．c 处发生了反应：
Fe-3e －
= Fe 3+ D ．d 处：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －
25．（17分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl +HCN RCN +HCl
完成下列填空：
（1）写出A 官能团名称 ，③的反应类型 。
（2）写出化合物D的结构简式：。
（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：。
a．含有两种含氧官能团b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱为4组峰
（4）写出反应①②的化学方程式：；。
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是。
a．NaOH b．HCl c．Na
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示
转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
_________________________________________________________________________
26．（13分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2
△H <0制备。
图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：（g）
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为，10min改变的条件是。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的极，电解时阳极的电极反应式为。
27. （12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高
性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
28．（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式
．．．．．解释使酚酞试液变红的原因，依据实验现象推测红色褪去的原因是。
②加入MnO2反应的化学方程式为。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
，
检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:。
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。
乙同学猜想的理由是:。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。
称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。
化学参考答案:
6 7 8 9 10 11 12
B D D A B
C C
26.（17分）
（1）碳碳双键氯原子(2分) 缩聚反应(聚合反应) (2分)
（2）NH4OOC（CH2）4﹣COONH4 (2分)
（3）(2分)
（4）(2分)
(2分)
（5）b c (2分)
（6） (3分)
26.（13分）
(1 )2CH 3OH(g)+3O 2(g) =2CO 2 (g)+4H 2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol -1 (2分) (2 ) ①0.15 mol·L -1·min -1 (2分)
② 30 (2分) 升高温度 (2分) (3) 2NO 2+4HSO 3- =N 2+4SO 42-+4H + (2分) (4) 负 (1分) Si+4H -- 4e - = SiH 4 (2分)
27. （12分）
（1） 2Fe 3++ SO 2+2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－
+4H +（2分）
（2）Mn 2+ Fe 2+（2分）
（3）MnO 2+SO 2=MnSO 4（2分）
（4）90℃（1分） 防止NH 4HCO 3受热分解，提高原料利用率（1分） （5）Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分）
（6）取1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl 2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分） 28．（16分）
（1）①2Na 2O 2 +2H 2O = 4 NaOH +O 2↑ （2分）. 反应生成的H 2O 2具有漂白作用（2分）
②2H 2O 2 ==== 2H 2O +O
2↑ （2分） （2）①2Na 2O 2 + 2SO 2 ＝ 2 Na 2SO 3 +O 2 (2分)
取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na 2SO 3 （2分）
②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （2分） ③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2分）
MnO 2。