2020届北京市密云区高三下学期统一测试化学试题(一模)
2020北京市高三化学一模合集(1)
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保持平常心，顺其自然北京市西城区 2019—2020 学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是旧塑料盆解析】 【详解】 A 、钢圈的主要材料是铁的合金，故 A 符合题意； B 、旧报纸的主要成分是纤维素，故 B 不符合题意； C 、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故 C 不符合题意； D 、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故 D 不符合题意。
答案选 A 。
2. 下列说法不．正．确．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变 硬脂酸甘油酯答案】 A旧衣物C.D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】 B【解析】【详解】 A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故 A 正确；B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故 B 错误；C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故 C 正确；D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故 D 正确。
答案选 B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A.在钢铁设备上连接金属 Zn 保护钢铁B.向工业废水中加入 Na2S 去除其中的 Cu2+、Hg2+C.向煤中加入适量石灰石转化为 CaSO4 减少 SO2排放D.补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素 C 同服促进铁的吸收【答案】 B【解析】【详解】 A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故 A 不符合题意；B、向废水中加入 Na2S，S2-与 Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故 B 符合题意；C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4 ，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故 C不符合题意；D、维生素 C 有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
2020年北京密云县高三一模化学试卷
A. NaCl(aq) 电解
Fe(s)
Cl2(g)
FeCl2(s)
△
B. S(s) O2(g) SO3(g) H2O(1) H2SO4(aq)
点燃
C. MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 Mg(s)
D. N2(g) H2(g)
NH3(g) CO2(g) NaHCO3(s)
高温高压、催化剂
反应中
的平衡转化率的措施有
。（填字母）
A. 使用催化剂
B. 加压
C. 增大初始投料比
可发
2 研究温度对于甲醇产率的影响。在
，甲保持原料气中
不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
”），依据是
。
和 的投料比 （填“ ”或“
19. 某实验小组探究
与
悬浊液的反应。
（ 1 ） 实验一：用如图1装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 ，将
通入
浊液的反应中。 中出现少量红色沉淀；稍后， 中所得溶液呈绿色，与
溶液、
的颜色有明显不同。
悬 溶液
8
1 排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 夹。 2 打开分液漏斗旋塞， 中发生反应的方程式是 （ 2 ） 实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：
，关闭弹簧 。
1 在氧气流中煅烧红色固体的目的是
A选项：升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 的产率降低，故A错误；
B选项：增大压强，平衡向气体计量系数小的方向移动， 的产率增大，故B正确；
C选项：不断分离出 ， 的浓度减小，平衡向正反应方向移动， 的产率增大，故C
正确；
故选BC。
（ 3 ）1 装置中浓硝酸与 反应生成
2020年密云区高三化学一模试题
2020年密云区高三一模考试化学试题2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl2. 化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO34.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC. pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A.氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B.品红溶液通入 SO2气体后褪色C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D.在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7.已知：下列说法中正确的是A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B. 顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)C.M gC l2(a q)M g(O H)2(s)M g(s)D.N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)9.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C.分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10. X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC. 气态氢化物的稳定性Y>XD. Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键 11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是ab c实验结论A浓醋酸 CaCO 3C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚BBr 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸 酸性 KMnO 4 溶液碘化钾溶液 氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和 食盐水电石 酸性KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L -1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述错误的是（）A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料2. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖3. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣15. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应6. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为07. （2分） (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 石灰水D . 漂白粉溶液二、综合题 (共2题；共15分)8. （7分） (2018高二上·北京期中) 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。
北京市密云区2020届高三化学第二次模拟试题(含解析)
A. a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+ B. 溶液中含有 NA 个水合 Na+ C. 溶液中存在 NaCl Na++ClD. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+，A 正确； B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na+的个 数，B 错误； C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C 错误； D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误； 故选 A。
LixC6+Li1﹣xCoO2 ）
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
A. 放电时 A 极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+ B. 放电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减重 2.1g C. 充电时，A 极接外电源的正极 D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在 B 极回收 【答案】C 【解析】 【详解】根据工作原理可判断出，A 为负极，B 为正极，充电 A 为阴极，B 为阳极。 A．放电时，A 极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A 正 确； B．放电时石墨电极发生 Li-e-=Li+，若转移 0.3mo 电子，则有 0.3mol 参与反应，电极减重为 0.3×7g/mol=.2.1g，B 正确； C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极连，C 错误； Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成 LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂 在 B 极回收，D 正确； 故选 C。 12.利用有机物 X、Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学 6月(含答案)
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共9 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共9 页）化学 第 3 页（共 9 页）A ．H 2在Cl 2中燃烧B ．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色 D ．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020年密云区高三一模化学试卷及答案
2020年密云区高三一模化学试题化学试题 2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢2．A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3．能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和B aCO3 C.CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3 4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5．下列解释事实的方程式不正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+ OH-==CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B．品红溶液通入 SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．M gC l 2(a q)M g(O H )2(s )M g(s )D ．N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10． X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y C ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的苯溶液 铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性KMnO 4溶液 碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液 乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L 的 N aOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
密云区2020届高三二模化学试题及答案
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷 2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分（共42分）1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AA．H2在Cl2中燃烧B．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色D．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
北京市2019-2020年高三各区一模化学考试分类汇编：化学反应原理 word版含答案
北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）1.（8分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
（2）自然界的硫循环过程如右图所示。
①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。
在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为。
2.（9分）过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。
（2）利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为__ __kJ。
（3）取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)= g／h。
（用含m的代数式表示）②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是（写出2条）。
（4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。
密云区2019-2020学年度高三化学一模
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试（6月）化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共10 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共10 页）A．H2在Cl2中燃烧B．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色D．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020北京市密云区高三一模化学试题及答案
2020 北京市密云区第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷本试卷共8 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3 HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%2－3. 能用离子方程式2H+ + CO3 == CO2↑+H2O 表示的是A. NaHSO4 和Na2CO3B. H2SO4 和BaCO3C CH3COOH 和Na2CO3 D. HCl 和NaHCO34．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2 g H18O 中所含中子、电子数目均为N2 AC．pH＝1 的H2SO4 溶液10 L，含H＋的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 N A3 35．下列解释事实的方程式不正确的是A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－==BaSO 4↓B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO －+ OH － == CO 2－+ H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－ == Ag 2S + 2Cl －6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A ．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入 SO 2 气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl 2 变蓝D ．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是 A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq) Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s) SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．MgCl 2(aq) Mg(OH)2(s)Mg(s) D ． N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ． Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c 实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性 KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食 盐水电石酸性 KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L －1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
【解析】北京市密云区2020届高三下学期第一次(4月)阶段性测试化学试题
密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A.铁红用作颜料B.84消毒液杀菌C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。
3.能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH和Na2CO3D. HCl和NaHCO3【答案】A【分析】离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。
2020年北京密云县半城子中学高三化学联考试卷含解析
2020年北京密云县半城子中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为1．5nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y参考答案：C略2. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为 b 。
则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )A.+(a+b)B.+(a-b)C.-(a-b)D.-(a+b)参考答案：B略3. 下列排列的顺序正确的是A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略4. 关于元素F、S、Cl的说法正确的是()。
A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：S>Cl>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4参考答案：BC略5. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是()。
图K3－17－1A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K参考答案：C略6. 下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH—) +c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 参考答案：BD略7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AB．1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023C．标准状况下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为N AD．60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023参考答案：答案：C7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N 2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。
2020年北京密云县新城子中学高三化学模拟试卷含解析
2020年北京密云县新城子中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。
我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。
下列说法正确的是A．葡萄糖酸钠是非电解质B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C．大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化参考答案：C2. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C略3. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2- <C－参考答案：A略4. 不能用有关胶体的知识解释的现象是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，有固体析出C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液，看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：C5. （2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。
2020-2021学年北京密云县第一中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年北京密云县第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液参考答案：C略2. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：C3. 某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A．该溶液的pH＜7 B．一定存在 C．一定不存在 D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略4. 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与NaOH溶液反应参考答案：C5. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略6. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c （R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH ﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH ﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣a mol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．7. 下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略8. 能与大量Fe3+共存的是（）C解析：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N AB．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 LD．l．8 g O2分子与1．8 g O3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C11. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3 ?H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O参考答案：B解析：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3 ?H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3 ?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．13. （2004·上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略14. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2参考答案：D略15. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。
北京密云县新城子中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析
北京密云县新城子中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应可能会生成Na2O2的是（）A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2OD. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热参考答案：D解析：A. 金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；B. NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。
2. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g） 3C(g)+ D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 参考答案：D略3. 下列事实与氢键有关的是（）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略4. 某透明溶液呈强酸性，该溶液中能大量共存的离子组是A.K+，Na+，ClO－，NOB.Fe3+，NH，Cl－，Br－C.Ba2+，Na+，Cl－，SOD.K+，I－，Cl－，NO参考答案：B略5. 一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.05mol B． 0.06mol C． 0.08mol D． 0.09mol参考答案：B略6. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等B．500 mL 1 mol·L-1溶液中含有0.5 个C．个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2：1D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L参考答案：A略7. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略8. 下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60 ℃，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。
北京市密云区2020届高三二模化学试题及答案
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷 2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分（共42分）1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D．丙烷分子的球棍模型：3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+北京市高考模拟北京市高考模拟D ．＝1×10﹣12的溶液：K +、Na +、CO 32﹣、HCO 3﹣5. 将NaCl 溶于水配成1 mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是 A. a 离子为Cl -, b 离子为Na + B. 溶液中含有N A 个水合Na +C. 溶液中存在NaClNa ++Cl -D. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．Na 2O 2 溶于水：Na 2O 2+2H 2O === 2Na ++2OH ﹣+O 2↑B ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl -+ 2H 2O === 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑ C ．用 Na 2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO 4：CaSO 4 + CO 32- === CaCO 3 + SO 42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋SO 42－=== BaSO 4↓ 7.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A B ．22.4 L （标准状况）15NH 3含有的质子数为11N AC ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中，含有Mg 2＋数为0.1N AD ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AA ．H 2在Cl 2中燃烧B ．证明氯化银溶 解度大于硫化银 C.证明乙炔可使溴水褪色 D ．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
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北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式2H+ + CO32－== CO2↑+H2O 表示的是（）A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH 和Na2CO3D. HCl和NaHCO34．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2 g H182O中所含中子、电子数目均为N AC．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 N A5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到H Cl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Y的含氧酸均为强酸B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>XD．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）12．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mLD．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO－)持续增大13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶214．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第二部分本部分共5题，共58分。
15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实验室．．．制取氨气的化学方程式。
（2）工业上合成氨的反应过程中能量变化如下图所示。
①该反应是________反应。
（填“放热”或“吸热”）②在反应体系中加入催化剂，E2会。
（填“增大”或“减小”或“不变”）③若要增大NH3产率，可采取的措施有。
（填字母）a．升高温度b．增大压强c．不断分离出NH3（3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。
①C装置中制取NO2反应的离子方程式是_________________________________________。
②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。
下表为不同时间下观察到的现象请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________________、___________________。
16.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是_________________________。
(2)添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃)×100%硫去除率=(1−焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量① 500℃ 焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______________。
② 700℃焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______________________________________________________________________。
(3)向含大量AlO2－的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4) FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为__________________ mol。
17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。
由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的官能团名称是__________。
（2）试剂a是__________。
（3）D结构简式为____________。
（4）由E生成F的化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。
（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。
M→N的化学方程式是。
18. (12分) CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。
I. 在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。
①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是。
（填字母）a．该催化剂使反应的平衡常数增大b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为。
II.电解法转化CO2 制HCOOH的原理如右图。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。
(2) 由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有________。
（填字母）a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比n CO2 / n H2②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是。
19．（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。
B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是。
（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：①在氧气流中煅烧红色固体的目的是。
②根据上述实验可得结论：该红色固体为。
（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i．向4 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ii．取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。
再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。
①实验i的目的。
②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。
小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1 mol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：。
（用化学方程式表示）——★参考答案★——15. （10分）（1）（2分）（2）①放热；（1分）②减小；（1分）③b c（2分）（3）①Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）②NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；通入的NO2过量（『答案』合理即可给分）（每条1分，共2分）16.(9分)（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（『答案』合理即可）（2分）（2）①FeS2（2分）②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）（3）AlO2—+ CO2+2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3—（2分）（4）11（1分）17.(13分)（1）醛基（2分）（2）新制的氢氧化铜（2分）（3）（2分）高考模拟试卷（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）18. (12分)（1）I ①b c （2分）②CH4 + CO2=催化剂==CH3COOH（2分）II.①2CO2 + HCO3—+2e—=== HCOO— + CO32－（2分）②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2分）（2）①b（2分）②< （1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）19. （14分）（1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）②H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4+ SO2↑+H2O （2分）（2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）②Cu（2分）（3）①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性（2分）②NaHSO3或KHSO3（2分）（4）SO2 + Cu(OH)2 +2OH—== Cu + SO42—+2H2O （1分）2SO2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO3)2（1分）1。