化学能与电能测试
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
①___极发生氧化反应，电极反应式为___；
②得到O2的体积(标准状况)是___L。
17．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________
D．将氨水滴加到饱和 溶液中，可制备 胶体
11．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
A．AB．BC．CD．D
12．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重
A．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O
B．H＋通过质子交换膜向右侧移动
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版(2019)化学选修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。
下列说法正确的是A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是A．B．C．D．4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下)B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O5．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是A．电极M应与电源负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3D．电解过程中需不断从外界补充LiCl7．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法8．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。
第四章《化学反应与电能测试题(含答案) 2021-2022学年上学期高二化学人教版选择性必修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3，下列判断正确的是 A ．该电池通常只需要更换铂网就可继续使用 B ．正极反应为：O 2+H 2O+2e -=2OH -C ．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D ．电池工作时，电子由铂网沿导线流向铝板2．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关的反应方程式书写正确的是 2PbSO 放电充电3CaCO (s)SO +222NO (g)2H O(l)+2Mg(s)+Cl (g)A ．AB ．BC ．CD ．D3．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO -+H 2O=Mg(OH)2+Cl -。
下列有关说法正确的是A ．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应B ．该电池工作时，正极a 附近的pH 将不断增大C ．负极的电极反应式为ClO -+2e -+H 2O=Cl -+2OH -D ．b 电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol 电子，理论上生成0.1molCl - 4．用如图装置设计Mg 与O 2的原电池反应，下列说法错误的是A ．电子的移动方向由a 经外电路到bB ．溶液中的OH −从a 极向b 极移动C ．负极反应式为：Mg−2e −+2OH −=Mg(OH)2D ．活性炭代替炭可以加快O 2在正极上的反应速率5．电解100mL 含c(H +)=0.3mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol ·L -1Ag +B ．0.20mol ·L -1Cu 2+C ．0.30mol ·L -1Zn 2+D ．0.40mol ·L -1Pb 2+6．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+ 、Cl -等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。
人教版化学选择性必修1《化学反应与电能》测试题(含答案)
（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。
（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将wg CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量
方案 1
方案 2
U 型管+固体
C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
8．某光电化学电池用特殊半导体材料作电极光解食盐水，得到氯气和烧碱，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该装置将光能转变为电能和化学能
B．外电路电流方向为“a电极→b电极”
C．a电极的反应式为2Cl--2e- Cl2↑
11．太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（）
A．该装置系统中只存在光能与电能之间的转化
B．Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C．工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压)
D．离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池
A．该电池放电的时候，负极材料是Cd
B．放电时每转移3 mol的电子时，正极有3 mol的NiOOH被氧化
C．充电时，阴极附近pH增大
D．充电时，阳极反应是Ni(OH)2+OH--e-＝NiOOH+H2O
6．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是
160
80
40
20
【教材实验热点】09-化学能与电能含答案
【教材实验热点】09化学能与电能专题09化学能与电能【教材实验梳理】1.原电池(1)双液锌铜原电池(2)原电池工作原理图解在原电池内部，两电极浸入电解质溶液中，并通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成闭合回路。
具体原理示意图如下：(2)对原电池装置的认识①从反应角度认识原电池原电池中有电流通过，因此其中一定存在电子的得失，其总反应一定是氧化还原反应。
当原电池工作时，负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极得电子被还原，发生还原反应。
因此，只有氧化还原反应才能被设计成原电池，但是要注意，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。
②从能量角度认识原电池氧化还原反应有放热反应和吸热反应，一般放热反应才能将化学能转变为电能，产生电流。
③从组成角度认识原电池a.要有两个电极。
这两个电极的活泼性一般是不同的，一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料(包括非金属或某些氧化物，如石墨、氧化铅等)，但只要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应，与正极能否发生反应无关。
b.两电极必须插入电解质溶液中。
非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。
c.必须形成闭合回路。
闭合回路的形式是多种多样的，最常见的是通过导电将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极。
因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。
如闭合回路可以有如下形式：d.能自发地发生氧化还原反应，若不能自发发生反应，则不能形成原电池。
而自发发生的氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与电解质溶液中溶解的氧气反应，如将铁与碳棒插入硫酸铜溶液中与食盐水中的反应不一样。
④从转移角度认识原电池原电池工作时，能够发生电子、离子的定向移动，能够形成外电路与内电路。
在原电池中，外电路通过电子的定向移动形成电流，电子从负极流出，从正极流入，电流的方向与电子移动的方向相反；在原电池内部则由电解质溶液与电极构成内电路，内电路中的电流通过离子的定向移动来形成(阳离子移向正极，阴离子移向负极)。
高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能检测 新人教版必修2
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能1．有关原电池的下列说法中正确的是( ) A ．在外电路中电子由正极流向负极 B ．在原电池中负极发生还原反应 C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D ．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C 。
答案：C2．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；石墨电极：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －。
可以判断石墨电极是( )A ．负极，发生还原反应B ．正极，发生氧化反应C ．负极，发生氧化反应D ．正极，发生还原反应解析：空气—锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。
答案：D3．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Ag 2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag ，此电池放电时，有关说法正确的是( )A ．电能转化为化学能B ．电解质溶液是稀硫酸C ．电子通过外电路从正极流向负极D ．Zn 作负极被氧化解析：原电池是化学能转化为电能的装置，A 选项错误；从总反应方程式可以看出，电池放电后生成了ZnO ，ZnO 在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液一定不是稀硫酸，B 选项错误；原电池中，电子通过外电路从负极流向正极，C 选项错误；负极发生氧化反应，D 选项正确。
答案：D4．下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、铁片、FeCl3溶液解析：原电池的电极材料是活泼性不同的金属或能导电的非金属，同时负极金属要与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应，A项中铜与稀硫酸不发生反应，故选A。
化学人教版必修2自我小测：第二章第二节化学能与电能 Word版含解析
自我小测第1课时化学能转化为电能夯基达标1.下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转变为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.关于右图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原3.如下图所示,烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上能产生气泡的是( )4.下列装置中,导线中的电子由左边一极流向右边一极的是( )5.将银片和锡片用导线相连后，一起浸入稀硫酸中，则下列说法正确的是( )A.锡片上有气泡，银片上无气泡B.形成原电池，锡为正极，银为负极C.电流方向是自锡片通过外电路导线流向银片D.锡极处发生氧化反应，银极表面发生还原反应6.根据反应：2Ag＋＋CuCu2＋＝＝＝＝＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为：Ag＋＋e－＝＝＝＝Ag7.锌铜原电池产生电流时，阴离子( )A.移向Zn极，阳离子移向Cu极B.移向Cu极，阳离子移向Zn极C.和阳离子都移向Zn极D.和阳离子都移向Cu极8.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是…( )A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能与盐酸反应放出H2而乙不能D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡9.下列各变化，属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D.铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加速10.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①能力提升11.根据下列事实：①A＋B2＋A2＋＝＝＝＝＋B; ②D＋2H2O＝＝＝＝D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝＝＝＝E,B－2e－＝＝＝＝B2＋,由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是______________________。
《化学反应与电能》测试题
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共12题）1．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项A B C D装置目的制取()2Fe OH 沉淀将2Zn Cu Cu ++=2Zn ++设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定224Na CO 溶液的物质的量浓度A ．A B ．B C ．C D ．D2．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。
已知：()222223NaClO+CO NH 3NaCl 2H O N CO ++↑+=↑，下列说法正确的是A ．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B ．电解过程中钌钛电极上发生反应为22Cl 2e Cl =---↑C ．电解过程中不锈钢电极附近pH 降低D ．电解过程中每逸出22.4LN 2，电路中至少通过6mol 电子3．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（）A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B．改变Fe的表面积会改变反应的速率C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A B．常温下，10mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001N AC．l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同5．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确．．．的是A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理6．下列实验操作规范且能达到目的的是A B C D除去碳酸钠中的氯气的净化粗铜精炼收集NO气体碳酸氢钠A．A B．B C．C D．D7．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。
第四章《化学反应与电能》单元测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第四章《化学反应与电能》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓2.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH4−＋8OH－－8e－===BO2−＋6H2O3.①①①①四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①①相连时，外电路电流从①流向①；①①相连时，①为正极；①①相连时，①上有气泡逸出；①①相连时，①的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生6.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
电能与化学能的转化实验与应用
电能与化学能的转化实验与应用引言：电能与化学能是一种能量形式，在科学研究和日常生活中起着重要的作用。
通过实验和应用，我们可以深入了解电能与化学能的相互转化过程，并探索其在各个领域的应用。
一、实验方法和步骤在电能与化学能的转化实验中，我们可以采用以下步骤进行操作：1. 准备实验材料：包括电池、导线、灯泡等设备，以及所需的化学试剂。
2. 搭建电路：连接电池和灯泡的导线，确保电路完整。
3. 测量电池电压：使用万用表等工具测量电池的电压。
这是电能的一种表示方式。
4. 获得化学能：通过化学反应获得化学能，例如将金属片溶于酸液中产生氢气。
5. 电能转化：将获得的化学能转化为电能，将产生的氢气在燃料电池中与氧气反应产生电能。
通过这些实验步骤，我们可以观察到电能与化学能相互转化的实际过程，并进一步探索其原理和应用。
二、电能与化学能的相互转化原理电能与化学能的相互转化基于能量守恒和能量转化的基本原理。
在电池中，化学能通过化学反应转化为电能，而电能可以通过电路中的耗散元件（如灯泡）或储能元件（如电容器）转化为其他形式的能量（如光能或电场能）。
化学能转化为电能的原理是通过金属和溶液之间的电化学反应实现的。
在这种反应中，化学物质发生氧化还原反应，同时释放电子和离子。
通过引导这些电子和离子，并将其流动通过导线和负载，就可以在电路中产生电流，并将化学能转化为电能。
电能转化为其他形式的能量的原理则是根据电机和燃料电池等装置的工作原理。
电能可以驱动电动机旋转，产生动力输出。
而在燃料电池中，化学反应将氢气和氧气转化为水，同时释放出电能。
三、实验与应用案例电能与化学能的转化实验和应用涉及了多个学科领域，下面列举了一些实验和应用案例：1. 电池的电压测量：通过测量不同电池的电压，可以评估其剩余电能和电池寿命，为电池的使用提供参考。
2. 电解水制氢：利用电能分解水分子，将化学能转化为氢气，可以实现清洁能源的生产，并应用于燃料电池、氢能车等领域。
2019届高一实验班化学能与电能测试题(附答案)
2019届高一实验班化学能与电能测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、如图1，电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列错误的是（）图1图2图3A. 锌作负极B. 正极发生还原反应C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD. 负极的电极方程式为：Zn-2e-＝ Zn2+2、对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）A. 反应过程中的能量关系可用上图2表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.3、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3？）以达到消除污染的目的。
其工作原理如图3，下列说法不正确．．．的是（）A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e？＝2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量4、大功率Al-H2O2动力电池（如下图4），下列说法不正确．．．的是A. H2O2在碳电极上发生还原反应B. 碳电极附近溶液的pH增大C. 溶液中OH－向负极移动D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓图4 图55、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物6、高铁电池可长时间保持稳定的放电电压。
化学人教版必修2自我小测：第二章第二节 化学能与电能第1课时 Word版含解析
自我小测1．下列叙述中正确的是()A．原电池的负极发生得电子的还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极2．下列说法不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列装置能形成原电池的是()4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生5．如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜6．2＋2＋()7a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。
(3)实验装置：(如右图所示)(4)原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。
鲁科版化学选修4化学能转化为电能—电池同步测试
2011-2012学年高二化学选修4 （鲁科版）同步练习第一章第三节化学能转化为电能一电池一. 教学内容：第3节：化学能转化为电能一电池教学目的：1.掌握原电池的工作原理，会写典型原电池反应。
2.了解不同类型的化学电源的工作原理。
3.理解金属电化学腐蚀的原理和类型。
4.掌握金属防护的方法以及金属的电化学防护原理。
二. 重点、难点：原电池的工作原理及金属电化学腐蚀的原理知识分析：（一）原电池的工作原理1.原电池定义：能把化学能转化为电能的装置叫做原电池•-2.原电池工作原理：具有还原性的物质在一个电极上失去电子发生氧化反应，失去的电子通过导线流向另一电极，在该电极上具有氧化性的物质接受电子发生还原反应，从而形成电子的左向运动，也就形成了电流。
3•构成条件：两个物质条件和两个关系条件。
两个物质条件：两个电极和电解质溶液或熔融状态的电解质。
两个关系条件：两电极要宜接或汕接相连，两电极要同时与同一电解质溶液相接触•4.两电极的判断方法5.电极反应和电池反应电极上物质的变化情况以及电子的转移情况可用电极反应式来表明。
在原电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，每个电极上只发生一个方向的电子转移，相当于氧化还原反应的一半，常称为半反应。
这种在电极上进行的半反应叫做电极反应.电极反应总是涉及含有同一元素的不同价态的两种物质，一种处于较高价态，另一种处于较低价态, 通常用单箭头表示这种有确定电子流向的电极反应。
以Cu- Zn （H2SO4）原电池为例：负极反应：Zn-> Z0 + 2e （氧化反应）正极反应：2H+ + 2e -> H2 ?（还原反应）电池总反应：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 T （化学方程式）Zn+2H+ =Zn2++H2?（离子方程式）6•闭合电路：具有还原性的物质失去的电子从原电池的负极岀发.通过导线流向原电池的正极.在该电极上具有氧化性的物质获得电子发生还原反应。
化学能转化为电能实验报告
化学能转化为电能实验报告一、实验目的本实验旨在通过将化学能转化为电能的实验，探究化学反应与电能转化之间的关系，加深对能量转化的理解。
二、实验原理化学能是物质内部的能量，而电能是通过化学反应产生的能量。
在本实验中，我们将利用化学反应产生的电能来点亮一盏小灯泡。
具体原理如下：1. 化学反应：选择一种适合的化学反应，例如铜和硫酸之间的反应。
在反应过程中，铜会被氧化，而硫酸会被还原，释放出电子。
2. 电化学反应：将反应物质置于两个电极之间，一个是阴极，一个是阳极。
电子从阴极流向阳极，形成电流。
3. 点亮灯泡：将电流通过导线连接到灯泡上，电能会被转化为光能，从而点亮灯泡。
三、实验步骤1. 准备实验器材：电源、导线、灯泡、两个电极、铜片、硫酸溶液等。
2. 搭建电路：将电源与灯泡通过导线连接，确保电路的通路畅通。
3. 将铜片浸泡于硫酸溶液中，使其与硫酸发生化学反应。
4. 将铜片连接到阴极，另一端连接到电源的负极；将另一个电极连接到阳极，另一端连接到电源的正极。
5. 打开电源，观察灯泡是否点亮。
四、实验结果与分析通过实验，我们成功地将化学能转化为电能，点亮了灯泡。
这表明在化学反应过程中，释放出的电子能够形成电流，并且可以被导线传递到灯泡上，转化为光能。
五、实验总结通过本实验，我们深入了解了能量转化的过程。
化学能转化为电能的实验不仅实践了能量转化的基本原理，还展示了化学反应与电能转化之间的密切关系。
通过该实验，我们对化学能和电能的概念有了更加清晰的认识，并且加深了对能量转化的理解。
六、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，避免接触化学药品和电流。
2. 选用适当的化学反应和电源电压，避免过高的电流对实验设备和人身造成伤害。
3. 实验结束后，应将实验器材清洗干净，恢复实验环境的整洁。
七、拓展实验在本实验的基础上，可以进一步拓展，例如通过改变化学反应的种类和条件，观察电能转化的效果是否有所不同；或者通过改变导线材质和长度，探究电能传导的影响等。
化学能与能量转化的实验测定
化学能与能量转化的实验测定实验目的：本实验旨在通过化学实验的方法，测定化学反应中的化学能与能量的转化过程，从而探究化学能与能量之间的关系。
实验材料与设备：1. 量热器2. 热电偶电位计3. 灯泡（作为负载）4. 烧杯5. 温度计6. 热水浴7. 录音设备实验步骤：1. 将量热器放在支架上，将热电偶电位计插入量热器顶部的孔中。
2. 将热电偶电位计的另一端连接到一个灯泡的两端。
3. 在烧杯中加入一定体积的反应物A。
4. 将热水浴加热至适当温度并稳定。
5. 将热水浴中的温度控制在一定范围，待温度稳定后，记录下初始温度。
6. 在反应物A中加入相应质量的反应物B，快速搅拌反应物使其充分混合，同时开始计时。
7. 实验过程中，观察热电偶电位计的读数变化，并记录下每个时间点的温度和电位计读数。
8. 在形成可测量的结果后，停止记录，并将记录的数据整理。
实验结果：根据所记录的温度和电位计读数数据，可以得到反应物A和B之间的化学能与能量的转化程度。
通过对实验数据的处理，可以计算出实验样品在不同时间点的能量变化。
进一步分析数据可以得到能量随时间变化的趋势及转化效率等信息。
实验讨论：本实验通过化学反应过程中产生的热量来测定化学能与能量的转化情况。
实验中使用量热器和热电偶电位计等设备对反应过程进行测量，通过记录温度和电位计读数的变化，并进行数据处理和分析，得出能量转化的信息。
在实验过程中，要注意保持反应物A和B的摩尔比恒定，以及保持温度的稳定，从而得到准确的实验结果。
此外，还需注意实验环境的控制，避免其他因素对结果产生干扰。
实验结论：本实验通过测定化学反应中的热量变化，成功地实现了对化学能与能量转化情况的测定。
通过对实验数据的处理和分析，得出了能量随时间变化的趋势和转化效率等信息。
本实验的结果可以进一步应用于相关领域的研究和实践中，例如化学工程、能源转换等，为相关研究提供参考和支持。
总结：通过本实验的实施，我们深入了解了化学能与能量转化的实验测定方法。
化学能和能量转化的实验研究
化学能和能量转化的实验研究在我们日常生活中，能量是无处不在的。
化学能是一种特殊形式的能量，它可以在化学反应中转化为其他形式的能量，例如热能、光能等。
本文将通过实验来研究化学能和能量转化的过程，以及相关原理和应用。
实验一：化学能转化为热能材料准备：- 一小块镁带- 一根点燃镁带的火柴- 一个温度计- 一杯水实验步骤：1. 将一杯水倒入容器中，并使用温度计测量水的初始温度。
2. 将镁带置于点燃镁带的火柴旁边。
3. 点燃镁带，并将其放入水中。
4. 观察镁带燃烧时，水的温度变化，并记录最终温度。
实验结果与讨论：通过实验观察，我们可以看到当镁带燃烧时，水的温度明显升高。
这是由于镁带在燃烧过程中释放出的化学能转化为热能，导致水温上升。
这个实验印证了化学能可以转化为其他形式的能量的理论。
实验二：化学能转化为电能材料准备：- 一个锌板- 一个铜板- 一块滤纸- 一碗盐水实验步骤：1. 将滤纸沾湿，覆盖在锌板上。
2. 将铜板放在滤纸上。
3. 将锌板和铜板分别插入盐水中，但不要使它们接触。
4. 连接锌板和铜板的两端，观察是否有电流通过。
实验结果与讨论：在此实验中，我们可以观察到当锌板和铜板插入盐水中时，如果它们没有接触，那么电流就不会通过。
然而，一旦它们接触，就会有电流通过。
这是由于锌板和铜板之间发生了化学反应，导致化学能转化为电能。
这个实验展示了化学能和电能之间的转化过程。
实验三：化学能转化为光能材料准备：- 一碗水- 一小块钠- 一随身携带的电源。
- 一块滤纸实验步骤：1. 将一小块钠放入水中。
2. 准备一个随身携带的电源，并将其打开。
3. 用电源的正极轻轻触碰滤纸，并将负极放入水中。
4. 观察到钠和滤纸出现明亮的黄色光。
实验结果与讨论：这个实验展示了钠和水反应时，化学能转化为光能的现象。
当电源连接到钠和水的混合物中时，它提供了足够的能量以激发钠原子，使其处于激发态。
然后，钠原子从激发态返回到基态时会释放出光能，产生明亮的黄色光。
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1、设计原电池
（1）将反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池。
（2）说出选用的正负极材料和电解质溶液。
2、题型练习
1.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
硫酸溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
2.（双选）下列哪些反应能设计成原电池？
A. Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
B. CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
C. AgNO3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu