高考化学有机物的耗氧量的计算

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高二化学有机物耗氧量计算

8
进气
喷油嘴 34
= 2.125
16
所需空气的进气量 _进__汽__油__时_大
每进1g汽油 (以C8H18计) 或柴油 (以C16H34 计)
等物质的量烃的含氧衍生物（CxHyOz）
完全燃烧，消耗氧气取决于(x+
y_ 4
-
2z_)的
值，(x+
y_ 4
-
2z_)
越大，耗氧量越多。
等质量的烃（CxHy）完全燃烧，消耗氧
1mol
5mol
1mol 7.5mol
5/9
1mol 烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气
(x+
y_ 4
)mol
进气
进含氧气 1_2_._5_mol的空气
喷油嘴
每进1mol汽油 (以C8H18计)
6/9
等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气取决于
(x+
y_ 4
)
的值，(x+
y_ 4
)
越大，耗氧量越多。
有机物耗氧量的计算
2/9
3/9
排气
进油量与进气量保持什么比例最合适？
进气
喷油嘴
4/9
汽油 + 空气
？
CxHy
+
x
y 4
O2
1mol
(x+
y_ 4
)mol
x CO2 +
y 2
H2O
CH4 ~ 2 O2
C2H6 ~ 3.5 O2
1mol
2mol
1mol 3.5mol
C3H8 ~ 5 O2
C6H6 ~ 7.5 O2

有机物燃烧耗氧量公式

有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。

它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。

有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。

有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。

根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。

燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。

除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。

比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。

在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。

有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。

国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。

综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。

通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。

题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。

方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。

2020中考化学有机物燃烧计算方法汇总

有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。

3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。

【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。

32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。

y/X值越大，耗氧量越多。

具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。

可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。

【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。

①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。

有机物燃烧计算归纳

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

有机化学计算高考化学复习

专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。

可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。

一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。

【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。

A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。

有机物完全燃烧耗氧量规律

有机物完全燃烧耗氧量规律湖南省祁东县职业中专曹兵生邮编421600电话有机物完全燃烧耗氧量规律是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。

主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：1mol某烃Cx Hy完全燃烧的反应方程式为：C x Hy+(x + y/4)O2xCO2+ y/2H2O1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x HyOz+ (x + y/4 -z/2)O2xCO2+ y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。

每摩烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量为（x+y/4-z/2）。

1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。

2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。

还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。

生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。

例1．等质量下列各类烃： 1. C6H62. C7H83. C4H104. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412 答案：B例2．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：A例3．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）A．Cn H2nO B．CnH2n+2OC．Cn H2n－2D．CnH2n答案：AC4．总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

高考化学有机物的耗氧量的计算

高考化学有机物的耗氧量的计算1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为（）A．x＞y＞z B．y＞z＞x C．z＞y＞x D．y＞x＞z2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X 是( )A．环己烷B．苯C．1，3-丁二烯D．甲苯3．某有机物C n H x O y完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是( )A．2n=x=2y B．n=2x=y C．2y=x=n D．x=2n=y4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯，丁二烯B．乙醇，乙醚C．苯，苯酚D．醋酸，葡萄糖5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。

当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为A．2aL B．2.5aL C．3aL D．无法计算6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。

若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为（）A．乙烷，乙炔B．甲烷，乙炔C．甲烷，丙炔D．乙烷，丙炔8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。

在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。

符合这种情况的可能是( )A．C2H6O和C2H4O2B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3D．C3H6O和C3H8O29．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（）A．10L B．15L C．20L D．25L10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（）A．C2H2、C2H6B．C2H4、C3H8C．C2H4、C3H6D、C3H6、C3H811．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是（）A.乙烯B．乙二醇C．乙醇D．甲酸甲酯12．amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是（）A．CH4，C2H4，C3H4B．C2H6，C3H6，CH4C．CH4，C2H6，C3H6D．C2H4，C2H2，CH413．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，（1）等质量的醛（C n H2n O）和羧酸（C m H2m O2）分别充分燃烧时n与m为何关系时消耗氧的量相同________（写出n与m的数学关系）。

广东高考化学解题模型

广东高考化学解题模型 4
（七）同分异构体书写完后的检查： ①检查与原分子式原子数目是否一致。 ②检查是否符合核磁共振各位置 H 原子数比 ③检查是否符合题目的要求。 ④检查基团原子连接顺序是否正确。
（5）效仿有机合成设计或书写反应方程式。
（一）待求的化学方程式与被效仿的已知方程式反应类型相似、反应物具有官能团相似、断键和成键规则相似。（二）高分子化合物单体的判断： ①高分子为加聚反应产物时：单体一般为含双键、三键或环的物质，在聚合物的主链上，按照“能小则小，真实存在”原则，断开为若干段，每一段的两个断键闭合若能形成真实存在的含双键、三键或环的物质，则该物质就是单体，否则这种断键不成立，要另寻断键位置。 ②高分子为缩聚反应产物时：单体一般为酚和醛、多元羧酸和多元醇、同时具有羧基和羟基物质、氨基酸等。羧基和羟基脱水的物质，在酯基的 C—O 键上断开，用水的羟基接在羰基处，用水的 H 接在另一个断口氧原子上。氨基酸脱水的的物质，在肽键的 C—N 键上断开，用水的羟基接在羰基处，用水的 H 接在另一个断口氮原子上。（三）未知反应物或生成物推断：在流程图中根据前面出现物质顺推，也可根据后面出现物质倒推。从反应条件或官能团改变推断反应类型，复杂的反就应类型题目中一般有信息参考。（四）有机合成设计：思路：利用给出的原料，经过一系列转化，得到最终反应所需物质原则：简单易行，安全可靠，成本低，产率高，污染小。流程图一般格式：
A 的结构简式 B 的结构简式 C 的结构简式
二、广东高考化学实验设计题解题模型
（1）填写实验原理。 ①涉及化学变化的一般用化学方程式表示 ②有时还要分析氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目
广东高考化学解题模型 2
③能与氢气发生加成反应的物质和耗氢量计算：含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、（酮）羰基的有机物 1 个碳碳双键耗 1 个 H2， 1 个碳碳叁键耗 2 个 H2， 1 个苯环耗 3 个 H2， 1 个醛基耗 1 个 H2， 1 个（酮）羰基耗 1 个 H2，羧基与酯基不耗 H2 ④能与活泼金属反应置换出氢气的物质和耗钠量计算：（醇）羟基，（酚）羟基，羧基每基团只有一个 H 能被 Na 置换出来，消耗一个 Na ⑤能与 NaOH 反应的物质和耗 NaOH 量计算卤素原子，（酚）羟基，羧基，酯基。每基团消耗一个 NaOH，但苯环上有酯基时水解后生成（酚）羟基能继续与 NaOH 反应 ⑥能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5） n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 ⑦能发生银镜反应的物质（或与新制的 Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 ⑧能与新制的 Cu(OH)2 反应的物质：醛基（氧化），羧基（中和） ⑨检验酒精中是否含水：用无水 CuSO4——有水则变蓝，除去酒精中的水用 CaO

高考化学确定有机物分子式和结构式(含例题解析)

高考化学确定有机物分子式和结构式（含例题解析）给大家整理了高考化学基础知识汇编，助力大家高效备战月考、一轮复习，希望对大家有所帮助，提高复习效率。

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一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。

在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。

例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。

实验装置如右下图所示。

在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。

乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。

通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。

讨论：下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。

这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。

这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。

因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。

问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定例1 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。

高三化学有机计算

5、有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是[ D ] 甲组：A.甲酸 B.乙酸钠 C.乙酸乙酯 D.苯酚乙组：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3 6、在下列反应中，硫酸只起催化作用的是[C ] A.乙醇和乙酸酯化 B.苯的磺化反应 C.乙酸乙酯水解 D.乙醇在170℃时脱水生成乙烯 A 7、下列反应，属于裂化反应的是[ ]
6 9
C. C 2 H 3 Br2 O
D. C H BrO 3 6
20、已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2
（1）请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。（2）D和92%的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成的有机物F，写出有关反应的化学方程式

22、写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧
VCO2 ：VH2O 1 ：1
这些物质是____________、___________、
______________、______________、 ______________、_______________。
A. C. B. D.
16、10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯 17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为[ B ] A.甲醇 B.乙醇 C.1－丙醇 D.1－丁醇
17、某有机物x可以还原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，该醇与该羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物。则下列说法中不正确的是[ BD ] A．x由三种元素组成 B．x只有还原性 C．x中含碳40% D．x的分子中有甲基 18、丁烷、甲烷、乙醛的混和气体在同温同压下和CO2 的密度相同，若其中丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比为[ D ] A.1∶2∶5 B.5∶2∶1 C.2∶5∶1 D．2∶1∶5 19、分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为 1∶8，该有机物的分子式是[ B ] A．C 2 H 6 Br2 O B. C H BrO

高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

⾼中化学有机物燃烧计算常见题型及解题⽅法有机物燃烧计算常见题型及解题⽅法题型1 ⽐较耗氧量⼤⼩此类题可分成两种情况。

1 ⽐较等物质的量有机物燃烧耗氧量⼤⼩⽅法1 根据分⼦式CxHyOz 计算24z y x -+⼤⼩，24z y x -+ 值越⼤，耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最⼩的是（）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3解析耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol) 答案应为(C)⽅法2 改写分⼦式改写分⼦式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍⽣物，则观察分⼦式，看是否可把分⼦式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再⽐较剩余的C 、H 耗氧量即可。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量⼤⼩顺序为（）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2解析观察分⼦式可推知耗氧量C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵C 2H 4O 分⼦式可改写成C 2H 2·H 2O∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）⽐较以上两种解题⽅法，[⽅法2]解题更简捷，更可取。

2 ⽐较等质量烃燃烧耗氧量⼤⼩思路解析 12gC 燃烧耗氧⽓1mol ，12gH 2燃烧耗氧⽓3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴⽐较等质量烃燃烧耗氧量⼤⼩只要⽐较烃分⼦中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越⼤，烃燃烧耗氧量就越⼤。

因此，该类题型的解题⽅法为：把烃分⼦式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越⼤，烃的H 质量百分数越⼤，烃燃烧耗氧量越⼤。

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律

有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。

这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。

本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。

1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。

燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。

有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。

2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。

一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。

据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。

3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。

这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。

4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。

通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。

这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。

总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。

通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。

这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。

高考化学有机化学知识点归纳

2011高考有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。

②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）；代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题13 有机化学基础

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题13 有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。

能正确表示常见有机化合物分子的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。

了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)。

(5)掌握烷烃的系统命名法。

(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

了解它们的主要性质及应用。

(5)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。

(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

(2)了解油脂的组成、主要性质及重要应用。

(3)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。

(4)了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。

了解常见高分子材料的合成反应。

(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

5.以上各部分知识的综合应用。

在高考中，有机化学基础选择题注重考查基础知识和基本技能，侧重于较低层次能力的考查，通过典型问题的挖掘，体现学科内综合能力的考查。

高二化学教案-有机物耗氧的计算最新

有机物燃烧时耗氧量的计算唐荣德这类型的计算要抓住两种类型，注意最简式相同及同分异构体的特点，采用残基分析法分析。

一、相同物质的量的不同有机物燃烧时耗氧量的比较：氢同比碳，碳同看氢；碳氢不同，一碳抵四氢；一氧减二氢，二氧减一碳。

例如，等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

例1．有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为( B )A. 2a LB. 2.5a LC. 3a LD. 条件不足，无法计算解析：乙炔为C2H2，乙醛为C2H4O，按一氧减二氢，可写成C2H2·H2O，故耗氧量相同，为2.5a L，应选B。

例2．下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是( BC )A. C3H8和C4H6B. C5H10和C5H12OC. C5H10和C6H6D. C2H6O和C2H6O2解析：一碳耗二氧，一碳抵四氢，一氧减二氢。

例3．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗的O2相等，A和B的相对分子质量相差值不可能是(n为正整数)( B )A. 8nB.14nC. 18nD. 44n解析：此题用到规律：氢同比碳，碳同看氢，碳氢不同，一碳抵四氢；一氧减二氢，二氧减一碳。

应有3种情况：C x H y，C x+1H y-4或C x H y，C x-1H y+4；C n H2n，C n H2n·H2O；C n H2n，C n+1H2n O2。

(2000郑州三测19)例4．燃烧相同物质的量的下列各组物质，耗氧量相等的是( AB )A.乙烷和甲酯乙酯B. 邻甲苯酚和苯甲醇C. 乙烷和乙醇D. 乙醚和乙醇解析：A中，C3H6O2可写成C2H6·CO2。

B中两物质为同分异构体。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第10章第62讲烃化石燃料

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第62讲烃　化石燃料复习目标1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。

2.能正确书写相关反应的化学方程式。

3.了解煤、石油、天然气的综合利用。

内容索引考点一脂肪烃的结构与性质考点二芳香烃考点三煤　石油　天然气真题演练明确考向课时精练><脂肪烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式必备知识单键C n H 2n ＋2(n ≥1)碳碳双键C n H 2n (n ≥2)碳碳三键C n H 2n －2(n ≥2)2.烷烃、烯烃、炔烃代表物的比较甲烷乙烯乙炔结构简式CH4CH2==CH2CH≡CH结构特点只含单键含碳碳双键含碳碳三键空间结构正四面体平面形直线形物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水化学性质燃烧淡蓝色火焰火焰明亮且伴有黑烟火焰很明亮且伴有浓黑烟溴(CCl4)不反应加成反应加成反应KMnO4(H2SO4)不反应氧化反应氧化反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合3.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到、______沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐；同分异构体之间，支链越多，沸点_____相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐，密度均比水____水溶性均难溶于水1～4液态固态升高越低增大小4.脂肪烃的化学性质(1)取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件：烷烃与气态卤素单质在条件下反应。

b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。

原子或原子团光照c.定量关系：，即取代1 mol 氢原子，消耗卤素单质生成 HX 。

1 mol 1 mol(2)加成反应不饱和碳原子①加成反应：有机物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrCH≡CH＋Br2―→Br—CH===CH—BrCH≡CH＋2Br2―→(3)加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为_____________________________________。

耗氧量计算公式

耗氧量计算公式
耗氧量计算公式可以帮助我们计算在一定时间内，某个设备或系统消耗的氧气量。

这个公式在许多领域都有应用，例如生物医学工程、环境监测和工业过程控制等。

首先，我们需要知道设备的体积（V）和氧气的体积分数（F），这些参数可以通过设备的设计规格或测量获得。

接下来，我们需要了解设备中氧气消耗的速率（R），这个参数通常由设备的运行状态和特性决定。

有了以上三个参数，我们就可以使用以下公式来计算耗氧量：
耗氧量（M）= V ×F ×R
这个公式告诉我们，设备的耗氧量是其体积、氧气体积分数和氧气消耗速率的乘积。

需要注意的是，这个公式只适用于理想的情况，实际情况可能会因为设备的复杂性、氧气的不均匀分布和测量误差等因素而有所不同。

因此，在实际应用中，我们还需要对测量结果进行误差分析和校准，以确保结果的准确性和可靠性。

等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量

等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量甲烷和乙烷是常见的烃类化合物，它们在生活和工业生产中都有着重要的应用。

其中，燃烧是甲烷和乙烷最常见的化学反应之一。

在燃烧过程中，氧气是必不可少的反应物，而耗氧量则是衡量燃烧反应中氧气消耗的重要指标。

首先来看甲烷燃烧时的耗氧量。

甲烷是一种简单的碳氢化合物，其化学式为CH4。

在常温下，甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，是天然气的主要成分之一。

当甲烷燃烧时，它与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水。

在这个反应过程中，每个甲烷分子需要消耗两个氧气分子，因此甲烷的燃烧耗氧量是其分子量的两倍。

而乙烷的燃烧耗氧量则稍有不同。

乙烷是一种含有两个碳原子的烷烃，其化学式为C2H6。

与甲烷类似，乙烷在燃烧时也会与氧气反应，生成二氧化碳和水。

然而，由于乙烷分子中含有更多碳原子，因此每个乙烷分子在燃烧过程中需要消耗更多的氧气分子。

具体来说，每个乙烷分子需要消耗五个氧气分子才能完全燃烧。

通过比较甲烷和乙烷的燃烧耗氧量可以发现，乙烷的耗氧量明显高于甲烷。

这是因为乙烷分子中含有更多碳原子，燃烧时需要更多的氧气来完全氧化碳原子。

因此，在同等质量的情况下，乙烷燃烧所需的氧气量要比甲烷多得多。

燃烧是一种氧化反应，是化学能量转变为热能和光能的过程。

在生活中，我们经常利用甲烷和乙烷的燃烧来取暖、烹饪和发电。

然而，在工业生产中，燃烧还被广泛应用于各种化工过程中。

了解甲烷和乙烷燃烧的耗氧量不仅有助于合理利用氧气资源，还可以指导工业生产中的燃烧工艺设计和控制。

总的来说，甲烷和乙烷作为常见的烃类化合物，其燃烧耗氧量是我们在日常生活和工业生产中不可忽视的重要参数。

通过对其耗氧量的了解，我们可以更好地利用这些化合物的能量，实现资源的有效利用和能源的可持续发展。

希望本文能够帮助读者更深入地了解甲烷和乙烷燃烧的耗氧量，进而加深对这一化学反应过程的理解。

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