四川省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列关于硅元素的说法中，正确的是（）A . 晶体硅能用来制造太阳能电池B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 光导纤维的主要成分是硅D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2. （2分）(2019·徐汇模拟) 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A . X-B .C .D .3. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醇的结构式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
下列说法正确的是（）A . 由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B . 10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC . 10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD . 由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为185. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B . 原子半径：Na<Mg<AlC . 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D . 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO46. （2分）下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是（）A . CH4和SiF4B . H2O2和N2H4C . NaOH和NH4ClD . C2H6和HCOOH7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物8. （2分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
2021年高一(下)月考化学试卷(3月份)含解析
2021年高一（下）月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）的熔化A．碘和干冰的升华B．硅和C60C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）O分子所含的中子数为8A．一个D2的结构式为B．N H3C．H Cl的电子式为D．热稳定性：HS＞HF210．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 11．（3分）（xx春•江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系13．（3分）（xx•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14．（3分）（xx•惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m15．（3分）（xx春•莲湖区校级期中）根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QD．L2+与R2﹣的核外电子数相等16．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X YZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z717．（3分）（xx春•保定期中）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价18．（3分）（xx•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族19．（3分）（xx春•邵阳县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥20．（3分）（xx•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（共4小题，每小题8分，满分40分）21．（8分）（xx春•临沂校级月考）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A 和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为．22．（12分）（xx秋•华龙区校级期中）A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A 元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层2电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．23．（8分）（xx春•赣州校级期中）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：．（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏．24．（12分）（xx春•临沂校级月考）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．（1）这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E ．（2）画出E的原子结构示意简图：．（3）用电子式表示EB4的形成过程：．（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；．xx学年山东省临沂市某重点中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同素异形体的研究对象是单质．B、53135I的质子数是53，属于碘元素．C、根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断．D、碘元素位于第五周期ⅦA族．解答：解：A、同素异形体的研究对象是单质，53153I是碘的一种同位素，故A错误；B、53135I的质子数是53，属于碘元素，故B错误；C、53135I质子数是53，电子数为53，核内的中子数=135﹣53=82，所以53135I 核内的中子数与核外电子数之差为82﹣53=29，故C正确；D、53153I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故D错误．故选：C．点评：考查同位素与同素异形体区别、原子结构、结构与位置关系等，难度较小，注意化学“五同”的比较．2．（3分）（xx春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（2011春•让胡路区校级期末）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氧化钠是离子化合物，相同的离子不能合并；B．硫化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．氢氧化钡属于离子化合物，根据离子化合物的表示方法判断；D．铵根离子电子式书写错误．解答：解：A、氧化钠是离子化合物，电子式为：，故A错误；B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C、氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成，电子式为，故C正确；D、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：，故D错误；故选C．点本题考查电子式的表示方法，难度不大，注意掌握用电子式表示离子化合物、评：共价化合物、阴离子及单质分子的方法，选项C为易错点，注意铵根离子的电子式的表示方法．4．（3分）（xx春•南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子；B．原子易得电子，说明最外层电子数较多，不容易失去电子；C．根据电子层结构相同的单核离子，原子序数越小，半径越大；D．根据11H原子只有质子，没有中子；解答：解：A．稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以难失电子的原子，得电子的能力也不一定强，故A错误；B．原子易得电子，说明最外层电子数较多，不容易失去电子，即失电子的能力一定弱，故B正确；C．根据电子层结构相同的单核离子，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以阳离子半径一定比阴离子半径小，故C错误；D．不是任何原子的原子核都是由质子和中子构成的，如11H原子只有质子，没有中子，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了原子的得失电子能力、离子半径大小比较和原子的构成等，难度不大，易错点为A．5．（3分）（xx春•海南校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专化学键与晶体结构．题：分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大．6．（3分）（xx•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al 容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．7．（3分）（xx•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A 正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．8．（3分）（xx春•临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．解答：解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA 族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，如Mg；可能不是金属元素，如He，故A错误；B．可能为第ⅡA族元素，如Mg为+2价，可能为稀有气体He，为0价，故B 错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，无法确定属于哪类元素，故D 正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大．9．（3分）（xx春•长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．N H3的结构式为C．H Cl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF考点：电子式；结构式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专化学用语专题．题：分析：A、先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；B、根据结构式的书写判断；C、根据共价化合物电子式的书写规则判断；D、先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解析：A一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；B、结构式只标共用电子对，故B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，故D错误．故选：B点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度．．10．（3分）（xx春•兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a＞b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，然后利用具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小来解答．解答：解：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，所以原子序数为b＞a＞d＞c，由具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为c＞d＞a＞b，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确电子层结构相同是解答本题的关键，熟悉“阴前阳下，径小序大”的规律即可解答，难度不大．11．（3分）（xx春•江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．解解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，答：只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．12．（3分）（xx春•新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用．。
2021年高一下学期3月月考化学试题 含答案
2021年高一下学期3月月考化学试题含答案一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99B.67C. 32D.1664、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O25、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深6、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多7、下列关于化学键说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成D.非极性键不是化学键8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9、对于Na+、Mg2+＋、Al3+＋三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＋<Mg2+＋<Al3+＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同10、下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3，H2，CH4 B． PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O212、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤13、下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15、有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．质子数Y＞X D．核电荷数Y＜X16. 下列说法中正确的一组是( )A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是互为同分异构体 D．四氯化碳的电子式17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M18、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．CO2 B. PCl3 C. CCl4D . NO219、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化20.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二.选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21.在一定条件下，RO3-－与R-－可发生反应：RO3-－＋5R-－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A. R2在常温常压下一定是气体B.RO3-－中的R只能被还原C.元素R位于周期表中第ⅦA族D.若1 mol RO3-－参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol22. 如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号X Y Z R T 原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X D．气态氢化物的稳定性：Z＞T24. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,不可能会分解产生有色气体25.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是( ) A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子被还原为H2II卷非选择题（共45分）二、简答题26.（每空3分，共6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。
2021年高一下学期3月月考 化学 含解析
绝密★启用前2021年高一下学期3月月考化学含解析题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶4. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。
四川省高一下学期化学3月月考试卷
四川省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金3. （2分） (2015高一上·南市月考) 以下物质保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中D . 硫酸亚铁溶液露置在空气中4. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 石墨B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同6. （2分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体7. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B . 1mo•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L﹣1 的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 OC . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O8. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（）A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.02×1024个H29. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A . 3.5mol•L-1B . 4.5mol•L-1C . 7.0mol•L-1D . 9.0mol•L-110. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为（）A . a+x-nB . a+x+nC . a-x-nD . a-x+n11. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣13. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。
四川省眉山中学2021-2022学年高一(下)3月份月考化学试卷
2021-2021学年四川省眉山中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单项选择题1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1﹣20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．周期表中7个主族、7个副族；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；C．短周期为一至三周期；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数．【解答】解：A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1﹣18号元素，故C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，故D错误；故选B．2．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同周期中非金属性最强的元素为F；B．原子序数为15的元素为P，位于第V A族；C．原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方；D．第二周期，第ⅣA族元素为C，存在多种核素．【解答】解：A．同周期中非金属性最强的元素为F，位于同周期倒数第二列，同周期最右边为稀有气体元素，故A错误；B．原子序数为15的元素为P，位于第V A族，最高正价为+5，故B错误；C．原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，则位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，故C正确；D．第二周期，第ⅣA族元素为C，存在多种核素，只有12C中原子核电荷数、中子数均为6，故D错误；故选C．3．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是Hf铪），下列说法正确的是（）A．Hf的质量数为72B．Hf的核外电子数为72C．Hf的中子数为103D．Hf与Hf互为同素异形体【考点】原子构成．【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，核外电子数=质子数，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素．【解答】解：A．Hf的质量数为185，故A错误；B．Hf的质子数为72，核外电子数=质子数=72，故B正确；C．Hf的中子数为185﹣72=113，故C错误；D．Hf与Hf是同一元素的不同核素，互为同位素，故D错误；故选B．4．下图能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】2A+3B=C（吸热反应），反应物的能量低于生成物的能量，据此分析图象能量变化分析判断．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化，故A正确；B．图象中反应物能量高于生成物，反应是放热反应，不能正确表示2A+3B=C （吸热反应）过程的能量变化，故B错误；C．图象中反应物能量高于生成物，反应是放热反应，不能正确表示2A+3B=C （吸热反应）过程的能量变化，故C错误；D．反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，不能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化，故D错误；故选A．5．下列过程一定吸热能量的是（）A．甲烷的燃烧 B．原子结合成分子C．分解反应D．灼热的碳与二氧化碳反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】过程一定吸热能量说明该反应是吸热反应，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程，常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．A．燃烧为放热反应；B．原子结合形成分子是化学键形成属于放热过程；C．分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应；D．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应；【解答】解：A．燃甲烷烧为放热反应，故A错误；B．原子结合形成分子是化学键形成，形成化学键的过程属于放热过程；，故B 错误C．分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应，如2HI分解反应为放热反应，故C错误；D．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故D正确；故选D．6．下列粒子半径之比大于1的是（）A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F‑）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同周期随原子序数增大原子半径减小；B．同主族自上而下原子半径增大；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．阳离子半径小于相应的原子半径．【解答】解：A．同周期随原子序数增大原子半径减小，原子半径r（A）＜r（Na），则＜1，故A不选；B．同主族自上而下原子半径增大，则＜1，故B不选；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故＞1，故C 选；D．阳离子半径小于相应的原子半径，故＜1，故D不选．故选：C．7．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A．质子数A＞B＞C＞D B．原子半径D＞C＞A＞BC．氢化物的稳定性H2D＞HC D．碱性的强弱AOH＞B（OH）2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，结合原子的构成和元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，．A．质子数：Mg＞Na＞F＞O，即质子数B＞A＞C＞D，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径Na＞Mg＞O＞F，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2O＜HF，故C错误；D．W为Mg元素，X为Na元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性的强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D正确．故选D．8．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合；B．硫化氢为共价化合物，氢原子与硫原子之间通过共价键结合；C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键；D．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合，氯化钠电子式为：，故A错误；B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，存在H﹣O，O﹣Cl共价键，电子式：，故C 正确；D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：C．9．已知X3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3﹣含有中子的物质的量为（）A．B．C．D．【考点】原子构成．【分析】X原子的质量数为b，则其摩尔质量为bg/mol，根据n=计算原子的物质的量，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，阴离子X3﹣核外有a个电子，则质子数为a﹣3，质量数=质子数+中子数，中子数=b﹣a+3，以此解答该题．【解答】解：X原子的质量数为b，则其摩尔质量为bg/mol，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，阴离子X3﹣核外有a个电子，则质子数为a﹣3，质量数=质子数+中子数，中子数=b﹣a+3，m g X3﹣的物质的量为n==mol，则m g X3﹣含有中子的物质的量为×（b﹣a+3）mol，故选D．10．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（）A．非金属性A＞B＞DB．B和C形成的化合物中可能有共价键C．原子序数D＞C＞A＞BD．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C2B、C2B2，则B为O元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C2B、C2B2，则B为O元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2．A．非金属性A（碳）＜D（硫）＜D（氧），故A错误；B．B和C形成的化合物为Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故B正确；C．原子序数D（硫）＞C（钠）＞B（氧）＞A（碳），故C错误；D．氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是硫酸，故D错误．故选：B．12．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）CH4（g）+2O2（g ）CO2（g）+2H2O（g）化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O能量（kJ）415 138 498 343 798 465A．放出热量800 kJ B．放出热量1520 kJC．吸收热量110 kJ D．放出热量610 kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】依据化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能计算得到反应的焓变．【解答】解：化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，CH4（g）+2O2（g ）CO2（g）+2H2O（g）△H=（4×415KJ/mol+2×498KJ/mol）﹣（2×798KJ/mol+4×465KJ/mol）=﹣800KJ/mol；故选：A．二、非选择题13．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4⑦NH3•H2O ⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2（1）存在离子键的是（2）属于共价化合物的是（3）存在极性键的是（4）存在非极性键的是（5）属于弱电解质的是．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，在溶液中能够发生部分电离的电解质是弱电解质，以此来解答．【解答】解：①HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；③Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；④H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；⑥P4只含有非极性键，是单质，不是电解质；⑦NH3•H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；⑨HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑩CaO只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；⑪HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑫MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；（1）存在离子键的是②⑤⑧⑩⑫；故答案为：②⑤⑧⑩⑫；（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；故答案为：①④⑦⑨⑪；（3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨⑪；故答案为：①②④⑤⑦⑨⑪；（4）存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：③⑥⑧；（5）属于弱电解质的是④⑦⑨⑪；故答案为：④⑦⑨⑪．14．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．DA B CE（1）E位于元素周期表中第周期，第族，该周期共有种元素（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式），用电子式表示该物质的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C 的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As．【解答】解：主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si、B为P、E为As．（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第V A族，第四周期中共有18种元素，故答案为：四、V A；18；（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，用电子式表示该物质的形成过程：，故答案为：H2O；．15．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．（1）过氧化氢的电子式（2）从图1中选择氧气的制备装置，反应前需要的操作是（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是a．H2S的酸性弱于HCl b．S2﹣的还原性强于Cl﹣c．S在常温下为固体而Cl2为气体d．H2SO3的酸性弱于HClO3e．H2S不如HCl稳定f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A，B，C．【考点】性质实验方案的设计．【分析】I．（1）过氧化氢中H﹣O原子之间、O﹣O原子之间都存在一对共用电子对；（2）用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物状态为固液混合，且不需要加热；有连接的装置在使用前必须检验装置气密性；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；（4）元素的非金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气反应越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；II．（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，A是一种强酸，常温下可与铜反应，则A应该是N元素最高价氧化物的水化物硝酸；B是难溶性块状固体，能和硝酸反应，为碳酸钙；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，C中溶液应该是硅酸钠溶液．【解答】解：I．（1）过氧化氢中H﹣O原子之间、O﹣O原子之间都存在一对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物状态为固液混合，且不需要加热，所以应该选择A装置；有连接的装置在使用前必须检验装置气密性，所以该实验之前必须检验装置气密性，否则收集不到气体，故答案为：A；检验装置气密性；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧气能氧化硫化氢生成S而说明O元素的非金属性大于S，反应方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O，故答案为：O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）元素的非金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气反应越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，a．H2S的酸性弱于HCl，说明硫化氢的电离程度大于HCl，但不能证明非金属性强弱，故错误；b．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S2﹣的还原性强于Cl﹣，说明非金属性Cl大于S元素，故正确；c．S在常温下为固体而Cl2为气体与非金属性强弱无关，故错误；d．H2SO3的酸性弱于HClO3，这两种酸都不是其对应的最高价氧化物的水化物，所以不能判断非金属性强弱，故错误；e．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2S不如HCl稳定，则非金属性Cl＞S，故正确；f．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈，则非金属性Cl＞S，故正确；故选bef；II．（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，A是一种强酸，常温下可与铜反应，则A应该是N元素最高价氧化物的水化物硝酸；B是难溶性块状固体，能和硝酸反应，为碳酸钙；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，C中溶液应该是硅酸钠溶液，该实验是利用硝酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，因为硝酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸，则洗气瓶中液体是碳酸氢钠，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，从而判断非金属性强弱，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3．16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W 是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．B C DE（1）写出元素名称B E（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为（3）乙的电子式为（4）反应④的化学方程式为，还原产物为（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3，据此解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3．（1）由上述分析可知，B为碳元素，E为氯元素，故答案为：碳；氯；（2）H、N、O三种元素组成的盐为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）乙是N2，电子式为，故答案为：；（4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO；（5）反应方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，的N2H4气体完全转移的电子为×2×2=1mol，故答案为：1．。
四川省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷
四川省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （3分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3. （3分） (2017高二下·商丘期末) 下列推断正确的是（）A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解4. （3分） (2015高一下·番禺期中) 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维5. （3分）等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：176. （3分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol7. （3分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极8. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
四川省三台中学实验学校2021学年下学期高一年级3月月考化学试卷
四川省三台中学实验学校2020-2021学年下学期高一年级3月月考化学试卷注意事项：1本试卷分满分100分．考试时间90分钟。
2答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用毫米黑色签字笔填写清楚。
铅笔填涂，非选择题用毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
第Ⅰ卷选择题，共42分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32 K－39 Ca－40 Mg－24 Cl－一、选择题（每小题3 分，共42 分。
每小题只有一个合理答案）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里“强水”是指A．硝酸 B．氨水C．饱和食盐水 D．石灰水2．联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为"人类拯救地球的最后机会"。
据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O ="C" =18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种核素B．16O =" C" =18O与16O =" C" =16O互为同位素C．16O =" C" =18O的化学性质与16O =" C" =16O几乎完全相同D．16O =" C" =18O的摩尔质量为46g3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．硫离子的结构示意图：10C．次CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：KAlSO42·12H2O4．下列说法不正确的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CuNO32固体，铜粉仍不溶解C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现5 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置夹持仪器已略去，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
2021年高一下学期3月月考试题 化学 含答案
2021年高一下学期3月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素为过渡元素；C、制备新型农药材料的元素主要是：S、P、Cl等；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系．解答：解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D 正确．故选C．点评：本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．2．（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O…层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子．D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中．解答：解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误．故选：C．点评：考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n﹣1）f＞E（n+1）s＞Enp，解释为什么次外层电子数不超过18个．3．（3分）H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：化学用语专题．分析：A．根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．根据元素只谈种类，只有一种；C．同素异形体是同一种元素的不同单质；D．原子、离子、分子都是微粒．解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．4．（3分）（xx•浙江模拟）下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．N a和Na+B．N2和CO2C．N H4+和H3O+D．H2S和H2O考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．解答：解：A．Na和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；B．N2和CO2的核外电子数分别为7×2=14、6+8×2=22，故B不选；C．NH4+和H3O+的核外电子数分别为7+4﹣1=10、3+8﹣1=10，故C选；D．H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；故选C．点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．5．（3分）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A．氯化镁为离子化合物，电子式应该标出离子所带的电荷；B．过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；C．氨气分子中氮原子含有一对孤电子对没有画出；D．二氧化碳中碳氧键为C=O，每个碳氧键都含有两对共用电子对．解答：解：A．氯化镁属于离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带的电荷，正确的电子式为，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故B正确；C．氨气为共价化合物，氮原子的一对孤电子对应该标出，正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．6．（3分）某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（）A．第1、2或3周期元素B．最高正化合价为+2C．I IA族元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，据此解答．解答：解：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，则：A、该元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正确；B、若该元素为He，主要化合价为0价，故B错误；C、若该元素为He，为零族元素，故C错误；D、若该元素为He，不是金属元素，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．7．（3分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．A l、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答解答：解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na 的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可．8．（3分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O的中子数相同C．是富勒烯的同素异形体D．与12C互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．碳原子的化学性质相同；B．中子数=质量数﹣质子数；C．同素异形体为同种元素的不同单质；D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．15C的中子数为15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B错误；C．富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；D．15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．9．（3分）根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣3考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．解答：解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如溴化氢晶体就是，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO ﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B．点评：该题主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同．10．（3分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．C O2B．N a2O C．C aCl2D．N H4Cl考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据组成元素来判断，易错选项是D，注意铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，且配位键也属于共价键，为易错点．11．（3分）R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第V A族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．12．（3分）A元素最高正价和负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．C aCl2B．M gF2C．N O2D．C O2考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，以此解答该题．解答：解：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，则BA2是CaCl2，故选：A．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．13．（3分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A．N a，Mg，Al B．N，O，F C．L i，Na，K D．C l，I，Br考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．解答：解：A．Na，Mg，Al位于同周期，金属性逐渐减弱，故A错误；B．N，O，F位于同周期，非金属性逐渐增强，故B错误；C．Li，Na，K位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故C正确；D．Cl、Br、I位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查与运用的考查，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）下列微粒的结构示意图中氧离子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，依此书写结构示意图．解答：解：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，故氧离子的结构示意图为：，故选A．点评：本题考查离子结构示意图的书写，难度不大．要注意基础知识的积累．15．（3分）A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+2考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．解答：解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层．16．（3分）下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．N H3和N2D．H NO3和HClO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．点评：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．18．（3分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．K Cl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．H F、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．19．（3分）A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．M g、Al、B B．L i、Be、Mg C．N、O、S D．O、F、Cl考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O 元素、S元素，进而计算A的质子数，确定A、B、C元素．解答：解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C 为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据三种元素位置关系结合质子数总和为31、最外层电子数之和为17，确定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特点．20．（3分）下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．N aOH和CCl4考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选：B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．21．（3分）下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：①共价键，②离子键，③分子间作用力．正确的顺序是（）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力．解答：解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的离子间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子之间，熔化时需要克服的共价键，硫属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选B．点评：本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．22．（3分）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）A．E＜C＜D＜B＜A B．D＜B＜C＜A＜E C．E＜B＜A＜D＜C D．A＜B＜C＜D＜E考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．故选：C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．23．（3分）某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．解答：解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．二、填空题24．（8分）下列物质中互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥，属于同位素的有④⑦，属于同一种物质的有①⑧．（填序号）。
四川省2020-2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2020-2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·潮阳期中) “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
根据以上叙述,下列说法中错误的是（）A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z3. （2分） (2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质4. （2分）下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ③⑤B . ②③C . ①③④D . ②④⑤5. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA6. （2分）下列有关化学用语的使用正确的是（）A . CH4O的结构式：B . H2O2的电子式：C . H2S电离的方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 中子数为6的碳原子612C7. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O和H3O+D . NO和CO8. （2分）根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸9. （2分）把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A . 得到均匀的紫色溶液B . 无色水层下有橙红色液体C . 无色水层下有紫色油状液体D . 无色水层上有紫色油状液体10. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数11. （2分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度及压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比12. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列说法中正确的是（）A . 铵盐都易溶于水B . 铵盐受热分解都能得到氨气C . 除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D . 铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体13. （2分） (2016高一上·辽源期中) 以下电离方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣C . MgCl2=Mg2++2Cl﹣D . NaOH=Na++OH﹣14. （2分）锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A . mol/L•sB . mol/sC . mol/minD . g/s15. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30℃B Mg0.2 mol 3 mol/L H2SO420mL30℃C Fe0.1 mol 3 mol/L H2SO420mL60℃D Mg0.1 mol 3 mol/L H2SO410mL60℃A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大17. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A . 气体的密度不再改变B . 混合气体中A的体积分数不再变化C . 混合气体的总压不再变化D . 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C18. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减19. （2分）(2015·蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD . 若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子20. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。
四川省泸州合江县利城高级中学校2021-2022学年高一下学期第三次月考化学试题
高2021级（高一下）第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Fe-56第I卷（共48分）一、单选题1．下列关于有机物的说法正确的是()A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成B．有机物只含有碳、氢两种元素C．含碳元素的化合物不一定属于有机物D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物2．在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（）①正丁烷②2-甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷[C(CH3)4] A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B．三种化合物中C最稳定C．A→B反应，反应条件一定需要加热D．A→C反应为吸热反应4．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列说法错误的是（）A．双氧水的消毒原理是利用其氧化性B．CH3CH2OH是共价化合物C．NaClO是含有共价键的离子化合物D．氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构5．下列有关化学用语正确的是A．S2−的结构示意图：B．甲烷分子的空间充填模型：C．氯化氢的电子式：D．丙烷的分子式：CH3CH2CH36．下列说法正确的是（）A．甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合时发生取代反应只生成CH3ClB．1mol甲烷生成CCl4，最多消耗2mol氯气C．CH4和Cl2反应属于取代反应，产物中HCl最多D．CH4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化，所以CH4不能发生氧化反应7．下列命名正确的是（）A． 2-乙基丙烷B．3,4-二甲基戊烷C． 2，2，3-三甲基戊烷D． 3-异丙基己烷8．下列关于“四同”的说法中错误的是（）A．D和T互为同位素B．NO和NO2互为同素异形体C．CH4和(CH3)3CH互为同系物D．异戊烷和2，2 二甲基丙烷互为同分异构体9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
成都七中高2021届高一下期三月月考试题(化学)
成都七中高2021届高一下期第一次阶段性测试题化学说明：1.本卷满分100分时间90分钟2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷( 选择题共40分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题2分，共40分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH3的电子式：B．F－的结构示意图：C．一氯甲烷的比例模型D．氢氧化钠的结构式：Na—O—H2. 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含核外电子数为18B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加A.①⑤⑦⑧B.②⑥⑧C.②③④⑥D.②③④4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A.H2与H3中存在氢键B.O2与O4互为同位素C.C60分子中有范德华力D.N5+中含有24个价电子5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气6.下列说法错误的是（ ）A ．第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径B ．RbOH 的碱性强于Ca(OH)2C ．SrCO 3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D ．砹化银（AgAt ）是白色难溶于稀硝酸的化合物7.张清莲是我国著名的化学家。
四川省2021年高一下学期化学3月月考试卷
四川省2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 赤铁矿主要成分化学式：B . 小苏打成分化学式：C . 镁离子结构示意图D . 碳酸电离方程式3. （2分） (2018高二下·江西期末) 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（）A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素5. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。
X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）A . 离子半径:W+>Z2-B . Y的单质在信息技术中应用广泛C . X和W不可能形成离子化合物D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱6. （2分）下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子7. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 非金属性：Cl＞S＞AsC . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48. （2分） (2016高一下·微山月考) 物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A . 电子数B . 质子数C . 中子数D . 质量数9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数10. （2分）(2018·盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。
四川省2021年高一下学期化学3月月考试卷
四川省2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上·武汉期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （3分）下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A . 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成B . 水稻田使用NH4NO3的肥效较差C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似D . 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染3. （3分） (2015高三上·衡阳期中) 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A . 反应速率：两者相同B . 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少4. （3分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，碱性最弱的是（）A . NaOHB . KOHC . Mg（OH）2D . Al（OH）35. （3分） (2016高一上·河北期中) 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11．A . ①②B . ②③C . ④⑤D . ①②③④⑤6. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7. （3分） (2018高一下·北京期中) 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法错误的是（）A . 铜为正极B . 锌片被还原C . 铜片上有气泡产生D . 外电路电子从锌片移向铜片8. （3分） (2017高一上·天津期末) 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）A . Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B . HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D . Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+9. （3分）关于硅及其化合物的用途，不正确的是（）A . 硅胶可用作干燥剂B . 二氧化硅可用作计算机的芯片C . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料D . 用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃10. （3分） (2019高一下·吉林期中) 下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数＝原子核内质子数B . 元素周期表中周期数＝原子的电子层数C . 元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D . 元素的种数＝原子种数11. （3分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（）A . X单质易与水反应B . X形成的氧化物易与水反应生成酸C . X易形成氧化物XOD . XH4的稳定性比SiH4的低12. （3分） (2016高三上·包头期中) 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
四川省2021版高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H－Cl－OB . 原子核内有10个中子的氧原子：C . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：2. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体在ds区D . 所有非金属元素都在p区3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量4. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O25. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度6. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO37. （2分） (2018高一下·安平期末) 如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ9. （2分） (2016高二上·定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮10. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的实验式：C2H4B . 四氯化碳分子的电子式为：C . 聚丙烯的结构简式为：D . 异丁烷分子的键线式为：11. （2分）下列排列顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 原子半径：Na＞Mg＞OC . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D . 金属性：Na＞Mg＞Ca12. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：B＞A＞C＞DC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定都属于短周期元素13. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②胆矾失水③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A . ①②④③B . ①②④⑤C . ②③④⑤D . ①④③14. （2分） (2016高一下·烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大15. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率二、不定项选择题 (共10题；共22分)16. （2分） (2018高二上·长春期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)17. （3分） (2016高一下·眉山期中) 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（）A . H2SO4的酸性比HClO3酸性强B . Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4 ， Fe在氯气中燃烧生成FeCl3C . 在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为﹣2价D . O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体18. （2分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)＋y(B2)(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为（）A . 2和3B . 3和2C . 3和1D . 1和319. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④20. （3分）(2017·四川模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）A . 阴离子的还原性：W2﹣＜Q﹣＜Y﹣B . 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行C . ZX2是两性氧化物D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃21. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A . H2OB . CH4C . SiH4D . NH4+22. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 升高温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸23. （2分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。
四川省高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 氧化物2. （2分）对下列化学用语描述和理解都正确的是（）A . 原子结构示意图，可以表示12C，也表示14CB . 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：4. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输5. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。
R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl7. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数：a＞b＞c＞dB . 离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm﹣＞dDn﹣C . 离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+ ，离子氧化性：cCm﹣＞dDn﹣D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3C . Z的最高正价为+6D . 原子序数X＞Y＞W＞Z9. （2分）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC . X的最高正价为+6D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子11. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（）A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A . ①②③B . ②③C . ①⑤⑥D . 全部14. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 水和氯化钠的电解15. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
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四川省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+3. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2OB . Na2O+H2O═2NaOHC . Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD . KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl24. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A . 浓硫酸B . 稀硝酸C . 浓硝酸D . 稀硫酸5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A . ①②③B . ②③④C . ①②④⑤D . ①②③④⑤6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA7. （2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液8. （2分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A . 分子数目：①=②=③B . 质量关系：①＜③＜②C . 压强关系：①＞③＞②D . 原子数目：②＞③＞①9. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液10. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11. （2分）(2018·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：W＜Y＜XC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸12. （2分） (2016高一上·西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个13. （2分）微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ•mol﹣1 ，化学键为b kJ•mol﹣1 ，氢键为c kJ•mol ﹣1 ，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是（）A . a＞b＞cB . b＞a＞cC . c＞b＞aD . b＞c＞a14. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）15. （2分） (2016高三上·武汉期中) W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）A . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y16. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列递变规律正确的是（）A . 密度：Cs>Rb>K>Na>LiB . 还原性：Mg>Na>AlC . 碱性：KOH>NaOH>LiOHD . 还原性：Cl－ >Br－ >I－17. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩18. （2分）元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子19. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C20. （2分）下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键21. （3分） (2016高一下·成都期末) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B . 二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C . 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程22. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气23. （2分） (2016高二上·河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2 ．对此反应，下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响24. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成25. （2分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染26. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C . H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH>0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)ΔH>027. （2分）下列说法中正确的是（）A . 物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B . 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C . 化学反应过程中有时吸热，有时放热D . 化学反应总是放出热量28. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . .H+Cl→HClD . C+O2→CO229. （2分）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能30. （2分） (2016高一下·吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液二、填空题 (共5题；共30分)31. （6分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称为________，该装置中发生的化学方程式为________．图1装置也可以用于实验室制气体为________（只填一种即可）．（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法为________：其中块状固体应放置在________处（填“A”或“B”）．（3） Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为________．32. （4分）回答下列有关Na2S溶液的问题．（1） Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：________，________．（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：________．（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是________（写化学式）．33. （5分） (2015高二下·新疆期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）从①组实验分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组实验表明，c________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c （Na+）的大小关系是________．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．34. （6分） (2018高一上·吉林期中) 根据要求填写下列空白。