最新高三化学试题教学内容
2023年高考化学新课标卷+答案详解
2023年高考化学新课标卷+答案详解（真题部分）1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是6. “肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼(22NH NH )，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A. 2NH OH 、3NH 和2H O 均为极性分子B. 反应涉及N-H 、N-O 键断裂和N-N 键生成C. 催化中心的2+Fe 被氧化为3+Fe ，后又被还原为2+FeD. 将2NH OH 替换为2ND OD ，反应可得22ND ND7. 向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应()++33Ag +NH Ag NH ⎡⎤⎣⎦和()()++3332Ag NH +NH Ag NH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，()-1lg c(M)/mol L ⎡⎤⋅⎣⎦与()()-13lg c NH /mol L ⎡⎤⋅⎣⎦的关系如下图所示(其中M 代表+Ag 、-Cl 、()+3Ag NH ⎡⎤⎣⎦或()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦)。
高中高三化学说课稿【三篇】
【导语】说课稿是为进⾏说课准备的⽂稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。
⼩编整理了⾼中⾼三化学说课稿【三篇】，希望对你有帮助!《钠的化合物》 ⼀、说教材 1.教材的地位和作⽤ 钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上⼀节的知识，并为下⼀节碱⾦属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作⽤。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠⼜与⽇常⽣活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应⽤意义。
根据教学⼤纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第⼀课时：过氧化钠的性质; 第⼆课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别⽅法。
以下我所说的是第⼀课时的内容。
2.教学⽬标 (1)知识与技能 掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运⽤。
通过对过氧化钠⽤途的学习来培养学⽣理论联系实际的能⼒。
(2)过程与⽅法 Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学⽣探究未知领域的⼿段。
通过教学设计，授以学⽣科学的学习⽅法：对⽐法、实验探究法。
(3)情感态度价值观⽅⾯ 在较⾃由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲⾝体验获得实验结果的过程培养学⽣形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点 (1)教学重点：过氧化钠的性质 (2)教学难点：过氧化钠与⽔、⼆氧化碳反应。
⼆、说学情 1.知识储备：在初中阶段，学⽣已学过燃烧的三要素，通过上节对⾦属钠的学习，学⽣也普遍具有了研究的热情。
2.学⽣特点：⾼⼀学⽣的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不⼀定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学⽣都能动起⼿来，把实验作为探究未知领域的⼿段。
三、说教法 我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引⼊新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采⽤：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的⽅法。
高三化学公开课
高三化学公开课高三化学公开课导语：高三是一个紧张而关键的阶段，而化学作为自然科学中的一门重要课程，涉及到了人们的生产生活中的各个方面。
因此，如何提高学生的兴趣和积极性，在化学学习中达到更好的效果就显得尤为重要。
下面本文将针对高三化学公开课的设计做出一些建议。
一、教学目标化学作为一门实验性很强的科目，需要通过实验来理解和掌握化学实践。
因此，针对高三化学公开课，教学目标应该设定为：通过实验，启发学生的思维能力，提高学生的实验操作技能，增强学生对化学理论知识的理解和运用能力。
二、教学内容1. 实验内容：如取样方法、称量方法、装置组装、有机合成等实验操作内容。
2. 理论内容：如杂环化合物、芳香族化合物、化学反应速率等化学理论核心内容。
三、教学形式1. 实验授课：学生分组进行实验操作，老师指导并解答问题。
2. 课堂讲解：学生听取老师的理论知识讲解，并通过问题讨论、小组互动等方式深化对知识点的理解。
3. 互动讨论：老师进行问题导入，学生自由讨论，采取小组活动互动讨论等形式，充分调动学生的思维能力和积极性。
四、课堂效果1. 学生受益：通过实验授课和理论讲解的相结合，学生深入了解了化学的实践操作和理论知识，加深对化学学科的兴趣和掌握程度。
2. 教师满意：采取互动式授课，根据学生的学习状况进行个性化教学，老师能够更直观地了解学生的学习态度和表现，并调整自己的教育方式。
3. 效果响应：全面提高学生的实验操作技能和理论知识应用能力，为高考化学的备考做好铺垫。
五、总结高三化学公开课，是一次探索教育新模式、探寻适合当前学生需求和教育趋势的新方式。
在化学的实践操作和理论知识方面，通过实验操作和理论讲解有效结合，能够极其有效地提高学生的科学素养和综合能力。
因此在今后教学中，我们应该更注重学生思维能力的启发、实验操作能力的提升和理论知识的运用，以达到更好的教学效果。
高三化学教案化学反应速率(精选3篇)
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
高三化学优秀教案6篇
高三化学优秀教案6篇高三化学优秀教案1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的’因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。
便成为突破难点的关键。
高三化学优秀教案2知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
高三化学教学教案7篇
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
高三化学教育教案
高三化学教育教案高三化学教育教案（篇1）一、认真备课不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
每一课都做到二、增强教学技能提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。
在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
三、认真批改作业布置作业做到精读精练。
有针对性，有层次性。
为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到的效果。
同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。
四、做好课后辅导工作注意分层教学。
在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。
对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。
要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。
而是充满乐趣的。
从而自觉的把身心投放到学习中去。
这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。
使学习成为他们自我意识力度一部分。
在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。
并认真细致地做好查漏补缺工作。
后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。
【2024届高三化学一模】长宁区2023学年第一学期高三化学教学质量调研试卷及答案
长宁区2023学年第一学期高三化学教学质量调研试卷2023.12考生注意：1. 试卷满分100分，考试时间60分钟。
2. 本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3. 作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4. 标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1. （单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是A. 饱和NaOH 溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH 增大B. 稀CuSO 4溶液：产生气体，有紫红色物质析出C. MgCl 2溶液：产生气体，生成白色沉淀D. NH 4NO 3溶液：产生无色无味气体2. （单选）少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。
下列说法正确的是A. Na 2O 2的电子式为B. H 2O 的空间构型为直线形C. H 2O 2中O 元素的化合价为-1D. NaOH 仅含离子键 3. （不定项选择）向某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是A. NO 3－B. NH 4＋C. HCO 3－D. SO 32－在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
4. FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________：过程I 分离得到固体的主要成分是_____________。
5. 过程II 中发生反应的化学方程式为_____________；过程II 中调节溶液的pH 为5，最终溶液中金属离子浓度为______________________________________________________________________________。
高三化学教案内容七篇范文
高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容都有哪些？高中化学是为了满意高中教学需要，减轻同学负担而修改的化学体系，同时避开了一些简单而往往有力的理论或事实。
下面是我为大家带来的高三化学教案内容七篇，盼望大家能够喜爱！教学方法试验探究、争论。
课前预备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时支配:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从同学熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金、银为代表。
回忆、记录、巩固相关学问。
比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
复习、巩固相关学问，加深印象。
为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。
猜想、假设、设计试验方案。
激发同学爱好，培育同学思维推理力量和试验设计力量。
【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行试验，仔细观看现象。
高三化学第一轮复习全套教学案.doc
第一讲物质的量mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比分子中的氮氮三键要弱得多。
下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ）A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮是一种单质C.高聚氮的沸点高于氮气D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C.上述现象说明不如稳定D.在离子中，给出孤电子对，提供空轨道3. 某有机物的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.分子式为B.分子中碳原子杂化方式只有C.分子中含有个手性碳原子D.其芳香族异构体中至多有个碳原子位于同一直线N 2Cu 2+[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+Cu(OH)2[Cu(NH 3)4]2+Cu 2+NH 3N C 12H 13O 2s 、s p 3p 2184. 我国发明的陶瓷荧光材料能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题。
、、、是原子序数依次增大的前号主族元素，的单质常用作芯片，工业上常用电解熔融氧化物的方法制备，和的主族序数之和是的倍。
下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.的氧化物能与酸、碱反应，是一种两性氧化物D.与形成的化合物和与形成的化合物中的化学键类型相同5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特________殊性质的原因。
化学高三复习教案七篇
化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。
因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。
高三化学强弱电解质与水的电离
强、弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1.电解质的强弱、电离度的大小、溶液导电能力的大小2.水的电离(酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质、弱电解质1.相互关系3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.②温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强.CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.例下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析 4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.(三)、水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节,但它却是整章的灵魂.从水的电离引出溶液的PH值,到盐的水解实质,再到电解质溶液等知识均与水的电离有关.因此不仅要学会定性分析电离程度的变化,还应掌握在酸、碱，盐较浓溶液中水电离的定量计算.现列表如下:。
高三化学复习教学设计
高三化学复习教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计旨在针对高三学生进行化学学科的复习，帮助他们巩固化学基础知识，提高解决问题的能力，培养科学思维和科学探究的方法。
通过本教学设计，使学生能够对化学概念、原理、公式等有一个全面而深入的理解，为高考化学考试做好充分的准备。
2、教学对象本教学设计的教学对象为即将参加高考的高三学生，他们已经完成了化学新课程的学习，具备一定的化学基础知识和实验技能。
在此基础上，通过本教学设计，进一步激发学生的学习兴趣，提高他们的化学学科素养，使其在高考中取得优异成绩。
同时，针对不同学生的学习水平和能力，教学设计将注重因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和定律，如物质的组成、化学键、化学反应等；（2）熟练运用化学公式进行计算，解决实际问题；（3）了解化学实验的基本操作、实验现象及实验原理；（4）掌握化学用语，能正确书写化学方程式、分子式、离子式等；（5）提高化学信息获取、处理和分析的能力，能从图表、数据中提取有用信息；（6）培养化学实验操作技能，提高实验观察能力和实验报告撰写能力。
2、过程与方法（1）运用启发式、探究式、讨论式等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性；（2）注重培养学生的科学思维方法，提高问题分析、解决问题的能力；（3）通过课堂讲解、习题训练、实验操作等多种途径，巩固所学知识，形成系统化的知识体系；（4）引导学生学会合作、交流、分享，培养团队精神和协作能力；（5）运用多媒体、网络等现代教学手段，拓展教学资源，提高教学效果。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，使其树立远大理想，立志为我国化学事业做出贡献；（2）培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成良好的学习习惯；（3）强化学生的环保意识，使其认识到化学在环境保护中的重要作用，自觉承担起社会责任；（4）通过化学史的学习，使学生了解化学的发展历程，感悟科学家们为人类进步所做出的贡献，培养民族自豪感和爱国情怀；（5）引导学生正确对待化学学科中的困难和挑战，培养克服困难的勇气和信心，形成积极向上的人生态度。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 已知常温下溶液的。
溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A.常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为B.溶液中：C.溶液中：D.常温下，的电离常数大于的第一步电离常数2. 室温下，等体积的 和溶液，以下说法正确的是（ ）A.两溶液中由水电离出的 前者小于后者B.两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C.两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D.两溶液分别与其体积相等的 溶液混合后，都呈中性3. 时，中浓度是（ ）A.B.C.D.4. 下列实验或操作方法正确的是（ ）0.1mol ⋅ N HC L −1H 4O 3pH =7.8pH ∶=K 1K 2102.9N HC H 4O 3c(HC )>c(N )>c(O )>c()O −3H +4H −H +N HC H 4O 3c(N )+c(N ⋅O)+c()=c(C )+c(C )+c(HC )+c(O )H +H 3H 2H +O −3H 2O 3O −3H −N ⋅O H 3H 2C H 2O 3pH =2HCl C COOH H 3c()H +pH =12NaOH 25C ∘0.005mol/L Ba(OH)2H +1×mol/L10−121×mol/L10−135×mol/L10−125×mol/L10−13用蘸有待测液的铁丝，检验 B.从食盐水中提取氯化钠 C.鉴别和 D.装置除去中的 5. 常温下，在某一元碱的溶液中滴加的盐酸，其与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
高三化学-优秀公开课教学设计
班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2022-2022学年第一学期第三次月考考试试卷高三化学命题教师：徐文娟 审题教师：雅进芳可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每空2分，共44分）1、化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ） A ．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料 B ．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物 C ．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁高 D ．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 2、下列有关叙述不正确的是（ ） A ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B ．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C ．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D ．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 3、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应 A ．①②⑤B ．①②④C ．②③④D ．③④⑤4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，中含有氟原子的数目为 B ．与C 2H 4的混合气体中所含分子数为C ．50 mL mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为D ．含1molFeCl 3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为N A5、下列除杂方案不正确的是（ ）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、 浓H 2SO 4 洗气B NH 4Cl(aq) [Fe 3＋(aq)] NaOH 溶液过滤CCl 2(g) [HCl(g)]饱和食盐水、浓H 2SO 4 洗气 D Na 2CO 3(s) [NaHCO 3(s)]—加热6、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（ ） A ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆 C ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D ．SiO 2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体 7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．澄清透明的溶液中：MnO 4－、SO 42－、K +、H +B ．含有大量的AlO 2—的溶液：NH 4+、Na +、HCO 3－、SO 42－C ．pH=11的溶液中：ClO －、Na +、SO 42－、I －D ．水电离产生的c(H +)=1×10－14 mol·L －1的溶液中：HCO 3－、NH 4+、Cl －、Ca 2+ 8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A 将盐酸滴入 mol/LFe(NO 3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe 2+被HNO 3氧化B向淀粉溶液中加入稀硫酸加热几分钟冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热得到蓝色溶液淀粉没有水解C 向FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量的SO 2溶液变为浅绿色，且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO 3，BaSO 4的混合物 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体试纸变红该气体是氨气9、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为B ．密闭容器中2 mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数目为2N AC ．在一定条件下，铜与过量的硫反应，转移的电子数目为D ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中O-H 键数目为 10、下列离子方程式正确的是（ ）A ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2++2OH −+NH 4++HCO 3−=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O C ．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl −+2H 2O2OH −+H 2↑+Cl 2↑D ．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 11、下列实验操作正确的是（ ）A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C ．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D ．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部 12、下列操作正确且能达到实验目的是（ ）A ．制取氢氧化亚铁并观察其颜色B ．制备无水氯化镁C ．装置可用于实验室制Cl 2 D ．制取收集干燥纯净NH 313、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．滴入石蕊试液显红色的溶液：K +、Mg 2+、AlO 2−、SO 32− B ．·L −1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl −、SO 42−C ．在-+c(OH )c(H )＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl －、NO 3− D ．通入足量CO 2的溶液：Ca 2+、Cl −、K +、Na + 14、下列物质间转化符合工业生产实际的是（ ） A ．N 2 NO NO 2 HNO 3B ．海水Mg （OH ）2MgCl 2（aq ）MgC ．SSO 3H 2SO 4 D ．NaCl （饱和溶液）Cl 2漂白粉15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．食醋除水垢：+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O ↓ B ．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：+2-3222H +SO =SO +H O ↑C ．用Na 2SO 3处理工业酸性含Cr 2O 72-废水时的转化：22-+2-3+27342Cr O +3SO +8H =3SO +2Cr +4H O -D ．用酸性KMnO 4测定草酸（H 2C 2O 4）溶液浓度：2-+2+244225C O +2MnO +16H =2Mn +10CO +8H O -↑16、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。
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高三化学试题可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65请将选择题答案写在第三大题后的表格中一、选择题：（每小题只有一个答案）1．世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有A、FeO粉尘B、P2O5粉尘C、Fe2O3粉尘D、SiO2粉尘2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是：A．溶液B。
胶体C。
悬浊液D。
乳悬液。
3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状态下，22.4LCO2和CO的混合气体中含有1mol碳原子。
B．金属钠与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为N A。
C．常温常压下，22.4LN2所含的分子数多于N A个。
D．1molD3O+中含有8N A个中子4．下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳5．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是：A．氨水与氯水中粒子种类；B。
CH4与P4分子中的键角C．1mol/L的氨水密度与0.1mol/L氨水的密度。
D．K2S溶液与KHS溶液中粒子种类。
二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求）6．有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。
下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是：A、炼铁B、制发烟硫酸C、合成氨D、烧碱工业7．人体血液中正常PH范围是从7.35~7.45，血液的PH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。
若血液的PH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。
人体血液的PH完全由缓冲溶液来控制的。
下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是：A．NH3.H2O--NH4Cl B.CH3COOH--CH3COONaC.H2CO3--HCO3-D、SO42—--HSO4-8．100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是：A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C、c((H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3.H2O)+c(OH-)D、c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)9．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是：A．5B。
4 C。
3 D。
210．电离能（E）是指从气态原子在基态失去电子成为阳离子所吸收的能量，下图表示元素X的五级电离能数值，试推测X可能是哪些元素：A、IAB、IIAC、IIIAD、IVA0 1 2 3 4 511．美国的保罗.博耶和约翰。
沃克因发现了“能量分子“三磷酸腺苷合酶在体内的形成过程而获得1997年诺贝尔化学奖。
其中三磷酸腺苷A TP的结构如图所示：。
下列关于ATP的说法，正确的是：A．是一种高分子化合物， B.相对分子质量为507g/molC．是一种蛋白质 D.化学式为C10H16O13N5P312．反应4HCl(g)+O2(g)≒2Cl2(g)+2H2O(g)在10L密闭容器中达到平衡后，欲使平衡有利于正向移动，还要便于Cl2的分离，应采取：A．通入He气B。
加入碱石灰C。
加入无水CaCl2 D.加入硝酸银。
13、只用一种试剂就能鉴别溴苯、苯酚溶液、甲苯、庚烯这4种物质该试剂是：A、KOH溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、溴水D、氯化铁溶液14、在PH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-15．右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量浓度是：选项 A B C DX(mol/L) 0.150 0.090 0.080 0.040Y(mol/L) 0.050 0.030 0.160 0.120E电子数**** *10 30 mlpH716．下列叙述错误的是：A、用石墨作电极电解氯化铜的水溶液，其阳极质量增加B、实验室里锌和稀硫酸反应制取氢气，通常滴入几滴硫酸铜来加快化学反应速率C、电解水时，通常滴几滴氢氧化钠可加快化学反应速率。
D、用石黑作电极电解粗盐的水溶液，在阴极附近常发现有浑浊出现。
17、在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.6gCaO后充分搅拌，仍保持原来温度，则下列叙述正确的是：A、石灰水的浓度和质量均不变化B、石灰水的质量将会减少，石灰水的PH值不会发生变化C、石灰水下部有白色固体,质量小于7.4gD、石灰水下部有白色固体，质量为7.4g18、若进行下列演示实验：a制甲烷、b制乙烯、c石蜡催化裂化、d石油的分馏、e制溴苯、f制酚醛树脂、g制乙酸乙酯、h制硝基苯等，需要冷凝装置的实验组是：A．cde B．cdeh C．cdefgh D．a~h全部三、选择（每小题有1~2个答案符合要求）19、下列离子方程式正确的是：A、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钙溶液：Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH-→CaCO3+MgCO3+2H2OC、用氨水吸收过量的SO2：NH3.H2O＋SO2→NH4＋＋HSO3－D、硝酸铁溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3.H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+20 ．现有A、B、C三种单质，在一定条件下可发生下列反应：A＋B→D ; C＋B→E ; A＋C→F; F＋空气→D＋E，则D、E、F三种物质可能是：A、H2O、SO2、H2SB、H2O、NaClO、HClC、CO2、H2O、COD、NO、H2O、NH321、现有一定是的铁、钠、镁混合物与足量的盐酸反应，放出2.24LH2（标准状态），则三种物质的量之和可能是：A．0.18mol B．0.93mol C．0.15mol D．0.10mol22、神舟六号即将升空，某学校同学希望在太空中作有关实验，你认为合理的是：A．过滤B。
蒸发C。
分液D。
测溶液的PH值。
23、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入50ml某浓度的硫酸溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/LNaOH溶液，当加入70ml时产生沉淀的质量最大，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为：A．3.5mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L E.缺条件，无法计算四、填空：24（6分）、干电池是常用电池之一，它通常是以石墨作电池芯，作正极，以锌作电池外壳，并作负极，其反应的化学方程式如下：_1__ Zn+ _2_MnO2+_2__NH4Cl→_2_MnOOH+__1_Zn(NH3)2Cl2（1）请配平上述化学方程式：（2）＿Zn＿＿＿被氧化，当用该电池电解食盐水，产生11.2L(S.T.P)氯气时，则消耗的锌的质量为___32.5____g。
（3）有人将上述干电池进行改进，将石墨作外壳，而将锌作电池芯，可有效解决常见电池漏液问题，其原因是：在电池中石墨是正极不被腐蚀，而作为负极的锌被腐蚀，但在电池中，中避免漏液＿＿＿＿。
25．560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)-Q（1）请写出上述反应的平衡常数表达式：＿K＝[CO][H2]/[H2O]＿＿，若温度升高，则平衡常数＿变大＿＿（填变大、小或不变）。
（2）若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度,[H2O]=0.03mol/L,当5秒钟时，测得[H2O]=0.01mol/L,则反应速率V（H2）=＿0.004mol/L.S＿＿。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AB＿＿＿＿＿。
A．容器中压强不变， B。
混合气体中密度不变，C．V正（H2）＝V正（H2O） D。
c(CO)=C(H2)(4)达到平衡后并恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将＿增大＿（填增大、减小、“不变）理由是＿该温度时，H2S分解，产生H2，增在H2浓度，可加快反应速度＿。
26、第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个氢原子，将剩余的基团相互连接（相同或不同的基团均可以）能形成一系列新的物质。
例如，二个相同的－CH3连接成CH3－CH3，相个相同的－OH连接成H2O2。
（1）现将二个相同的＿－NH2＿连接成分子，已知1摩尔A能与2摩尔HCl发生中和反应生成正盐，则A分子式是N2H4＿，A的水溶液呈＿＿＿＿（酸、碱、中）性。
A与HCl反应生成正盐的方程式可表示为＿N2H4+2HCl→N2H6Cl2＿。
（2）A在氧化还原反应中与H2O2相似，既可以作氧化剂，又可作还原剂。
试从化合价态分析产生这种情况的原因是-2价N化合价既可升高，又可降低＿＿＿。
（3）除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用的试剂有A或Na2SO3。
请写出A和O2反应生成不活泼气体的化学方程式：＿O2＋N2H4→N2＋2H2O＿。
（4）除去等物质的量的O2，所消耗的A和Na2SO3的质量之比为：＿8：63＿＿＿。
（5）和A相比较，Na2SO3会造成锅炉腐蚀的原因是：A的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀＿五、实验：27、在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是＿Br2＿＿（填化式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变化的呈黄色的物质是＿Fe3+。
（2）现提供以下试剂：a酸性高锰酸钾、b四氯化碳、c碘化钾溶液、d硫氰化钾溶液，请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
（3） 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是＿＿＿＿（4） 若分别以0.5mol 、1.5molCl 2通入含有1molFeBr 2的溶液中，通过计算写出反应的离子方程式：__Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+_＿＿＿＿＿＿3Cl2+2Fe 2++4Br-→2Cl-++2Br2+2Fe3+。