人教版钠及其化合物ppt公开课课件1

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新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1

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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人才以来，“金榜题名”与 “名落孙山”始终结伴而行。于是，针对考生开发的“补习班”便应运而生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”，还锻炼学生们写八股文的能力，熟悉八股文的格律、步骤等。唐朝和宋朝的科举考试，策问一科是学生们的重点复习对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由传统经济模式到新动能模式的转型升级，中国经济才有无可限量的未来这一观点。
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5.文艺高峰的出现，除客观社会环境外，创作主体至关重要。政治清明、经济繁荣、文化昌盛，为文艺家勇攀文艺高峰创设良好客观条件，但伟大杰出作品的产生依然有赖于文艺家自身努力，换句话说，创作主体高度决定文艺高度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质：钠的化学性质：1.和氧气发生反应现象？反应方程式？
2.和水发生反应现象？反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品

(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1

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2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。
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3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了 “他” 的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。
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4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“ 他”无能。
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5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。
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6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化学反应过程中很容易失去电子，所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽，注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得灰暗是因为钠和空气中的氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。

新教材人教版《钠及其化合物》PPT优质课件1

用途
纺织、制作肥皂、造纸、制造玻璃、建筑类材料比如水泥、陶瓷、还有食品添加剂、洗涤剂去油污等
制药、烘培糕点（作为发酵粉）等
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比
观察实验现象，完成教材中的表格
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 A：碳酸钠 B：碳酸氢钠
思考其他鉴别方式
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
总结
钠的物理性质：钠的化学性质：1.和氧气发生反应现象？反应方程式？
2.和水发生反应现象？反应方程式？
钠及其化合物
练习
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
碳酸钠（苏打）
碳酸氢钠（小苏打）
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
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5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接着写宁静安详的村市给词人带来的一种有所依托的温暖和慰藉。同时，眼前如画的村落，也触发了词人一缕思乡之情。
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6.该读书节的标志将爱心、书本和纽带等元素变化组合而成。爱心和书本的寓意是热爱读书、用心读书。心形纽带寓意是以读书为纽带，齐心协力推动学习型城市的创建(齐心协力建构和谐社会)。

人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1

C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式

【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1

（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红生成了可溶性碱<NaOH>
第二节钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面（2）熔化成液态小球
密度比水小反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1

质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
Na在空气中燃烧现象钠熔化成一个小球，剧烈燃烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
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3.家庭在西洋是一种界限分明的团体。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我们中国“ 家里的 ”可以指自己的太太一个人，“家门”可以指叔伯侄子一大批，“自家人” 可以包罗任何要拉入自己的圈子，表示亲热的人物。
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4.这表示了我们的社会结构本身和西洋的不同，我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一圈圈推出去的波纹，愈推愈远，愈推愈薄。每个人都是他社会影响所推出去的圈子的中心。被圈子的波纹所推及的就发生联系。
第二单元钠、镁及其化合物
第1课时金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“ 輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学习的要素。荀子认为积累是学习的第一要素，也是学习的根本。学习可以达到奇妙的效果，可以 “兴风雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自得，圣心备焉 ”从人的角度，来说学习的效果。接着运用正反对比的手法来说明积累的效果，体现了荀子文章说理的生动性。

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精品课件（实用版）
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第人一教节版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精品课件（实用版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性与H+反应与碱反应与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢）反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1

。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大，因此钠与酸的反应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态颜色
固银白色态
硬度和密度
质软大于煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新断
*新切的断面是银白色的，
面有金属光泽。

人教版化学钠及其化合物ppt新教材课件1

金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 Na Na2O NaOH） NaOH潮解→出现白色固体 → 白色粉末Na2CO3·10H2O Na2CO3
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
研究与实践
①学习了哪些知识和方法？
②有哪些收获？
小结
细小白色晶体
Na2CO3
NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
步骤
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
加水结块；温度计示数升高
加水部分溶解；温度计示数略有减小
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
结论：
过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
常温点燃或加热
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
现象：
钠：黄色
实验2-6
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1

第二章海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节钠及其化合物第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进行描述
碳酸钠白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水，并插入温度计，观察
加水结块；温度加水部分溶解；温计示数升高度计示数略有减小
现象：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性得到2e-，化合价降低，被还原
结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
现象：钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿钠黄
铜绿钾紫
锶洋红
焰色试验是是物元理素变的化性。质，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法的原理

2.1 钠及其化合物课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1

浮：钠浮在水面上－－密度比水小熔：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
游：小圆球到处游动－－产生气体
响：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红：反应后溶液使酚酞变红－－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质: 与水电离出的少量H+反应
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保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
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人教版化学《钠及其化合物》P PT课件【新教材】1
四.钠的用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3.高压钠灯（黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属（钠具有还原性）。
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2.自然而然即为自由自在，是人生的最高境界，也必然是书法的最高境界。
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3.历代书家正是在观察、体悟、回归自然的过程中，提炼了书法的点画样式，丰富了书法的生命意象，升华了书法的审美境界，终将书法内化为书家的人格修养和心性表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等方面因素的影响，有时会使测谎仪发生误判。为了弥补这些细小的缺陷，科学家叉开始了新的探索。
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3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀

《钠及其化合物》优质ppt人教

化学人教版
第三章金属及其化合物
第1讲钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式
进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框
图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是__①__④_⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质解析金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 Na2O2。
答案 (1)abd (2)b
考点一
知识梳理
题组训练
返回
题组训练
1
2
3
4
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO