最新《金属的化学性质》课件ppt教学讲义PPT
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第一节金属的化学性质(共22张PPT)
32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。 如： 将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属的化学性质》PPT课件
知识点3 金属活动性顺序
回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况。 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
着火点； D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸0 钾对氯酸钾分解起催化作用。
连接中考
素养考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H20 SO4反
应放出H2的是（ C ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn D．Hg
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ C ）
的气体。
基础巩固题
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ B ）
A. 食盐水
B. 白醋
C. 料酒
D. 酱油
基础巩固题
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ D ）
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于置换反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_A__l>_C__u_>_A__g__。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的化学性质》PPT课件讲义
金属你的学化过学哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
镁条在空气中燃烧，
但在高温时能与氧气反生应成氧。化镁
2Cu+O铁2丝△=在空2气C中u红O热，
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑( 2Cu＋O2 加热 2CuO ),则原试样
为黄铜，若无变化，则为真金。
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
（Suitable for teaching courseware and reports）
课题2 金属的化学性质
Mg Al
九年级化学组
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
《金属的化学性质》PPT精品课件
因绿色为最佳感受色， 可使睫状体放松，图案从里 到外大小不等，不断变化图 案可不断改变眼睛晶状体的 焦距，使调节他们的睫状体 放松而保护视力。
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质 方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响 分解反响 置换反响 复分解反应
特点
多生一
一生多 单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶 液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸 银溶液
铜丝浸入硫酸 铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体， 溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质 方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响 分解反响 置换反响 复分解反应
特点
多生一
一生多 单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶 液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸 银溶液
铜丝浸入硫酸 铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体， 溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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现象正确的描述是（ ）C
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后 生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的 （ D）
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
《金属的化学性质》课件 ppt
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿 上切割。
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应方程 式
2Na2O2+2H2O====4 NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应方 程式
2Na2O2+2CO2====2 Na2CO3+O2
实验结束后，要先把导管从水槽中撤出， 再熄灭酒精灯。
思考和交流：
1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时， 要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸 煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的 呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否 用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思 考、交流。
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
钠能与水、O2反应
2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和 水的烧杯中，可以观察到 D
Ａ、钠浮在烧杯中的液面上。
Ｂ、钠沉在烧杯的底部。
Ｃ、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
Ｄ、钠会在水和煤油的交界面上下浮属钠着火时，可以灭火的物质是
（B ）
A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳
2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是
A．CaO溶于水
B．红热的Fe和水蒸气
（B）
C．金属Na投入水中
D．Na2O2投入水中
3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：
将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包 住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。
如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中， 会有哪些现象？请写出化学方程式。
现象：
钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的
声音，溶液中有蓝色沉淀生成
方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4
思考：
1.钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
有气体生成 ?
出响声酚酞后溶液 反应剧烈
变红
有碱生成 ?
二、金属与酸和水的反应
1、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
3﹑钠与盐溶液的反应
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：
①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发
生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
AC．．②①C③②④③①④
B．④③②① D．①③④②
1.金属与水的反应 2.金属与酸的反应 3.金属与碱的反应 ４.归纳总结
练习
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。 根据以上实 验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠 先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量 相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此 后者产生的氢气总量比前者多。
回答:
浮在水面上——密度小于水； 水蒸气——放热； 熔化成一个小球——溶点低； 在水面上游动——生成气体； 咝咝发出响声——反应剧烈； 变色——生成碱。 化学方程式：
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
实验现象： 钠浮 在 水面
实验结论： 密度比水小
上熔化成一个小 反应放热、熔点低
球游动，发
X>Y>Z
钠与水的反应
实验3-3：在烧杯中加一些水，
滴入几滴酚酞溶液，然后把
一小块钠放入水中，注意观
察
现象
1. 钠为什么会浮在水面上? 2. 为什么烧杯上方出现水蒸气？ 3. 钠为什么会熔化成一个小球? 4.小球为什么会在水面上游动? 5. 小球为什么会咝咝发出响声？ 6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
铁与水蒸气反应
现象：加热时铁 粉红热，烧瓶内 产生水蒸气，点 燃肥皂泡可听到 爆鸣声。
g 3Fe + 4H2O( ) === Fe3O4 + 4H2
实验操作时，要注意哪些问题？
组装仪器时要由下到上，由左到右； 先检查装置的气密性，再加试剂；
实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧 瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。
Na2O+CO2=Na2CO3
稳定性 转化
较稳定
不稳定
1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球
；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的 声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（
）D
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤ ⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验
铁与水如何反应？
1.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后 生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的 （ D）
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
《金属的化学性质》课件 ppt
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿 上切割。
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应方程 式
2Na2O2+2H2O====4 NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应方 程式
2Na2O2+2CO2====2 Na2CO3+O2
实验结束后，要先把导管从水槽中撤出， 再熄灭酒精灯。
思考和交流：
1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时， 要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸 煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的 呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否 用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思 考、交流。
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
钠能与水、O2反应
2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和 水的烧杯中，可以观察到 D
Ａ、钠浮在烧杯中的液面上。
Ｂ、钠沉在烧杯的底部。
Ｃ、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
Ｄ、钠会在水和煤油的交界面上下浮属钠着火时，可以灭火的物质是
（B ）
A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳
2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是
A．CaO溶于水
B．红热的Fe和水蒸气
（B）
C．金属Na投入水中
D．Na2O2投入水中
3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：
将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包 住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。
如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中， 会有哪些现象？请写出化学方程式。
现象：
钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的
声音，溶液中有蓝色沉淀生成
方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4
思考：
1.钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
有气体生成 ?
出响声酚酞后溶液 反应剧烈
变红
有碱生成 ?
二、金属与酸和水的反应
1、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
3﹑钠与盐溶液的反应
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：
①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发
生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
AC．．②①C③②④③①④
B．④③②① D．①③④②
1.金属与水的反应 2.金属与酸的反应 3.金属与碱的反应 ４.归纳总结
练习
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。 根据以上实 验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠 先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量 相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此 后者产生的氢气总量比前者多。
回答:
浮在水面上——密度小于水； 水蒸气——放热； 熔化成一个小球——溶点低； 在水面上游动——生成气体； 咝咝发出响声——反应剧烈； 变色——生成碱。 化学方程式：
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
实验现象： 钠浮 在 水面
实验结论： 密度比水小
上熔化成一个小 反应放热、熔点低
球游动，发
X>Y>Z
钠与水的反应
实验3-3：在烧杯中加一些水，
滴入几滴酚酞溶液，然后把
一小块钠放入水中，注意观
察
现象
1. 钠为什么会浮在水面上? 2. 为什么烧杯上方出现水蒸气？ 3. 钠为什么会熔化成一个小球? 4.小球为什么会在水面上游动? 5. 小球为什么会咝咝发出响声？ 6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
铁与水蒸气反应
现象：加热时铁 粉红热，烧瓶内 产生水蒸气，点 燃肥皂泡可听到 爆鸣声。
g 3Fe + 4H2O( ) === Fe3O4 + 4H2
实验操作时，要注意哪些问题？
组装仪器时要由下到上，由左到右； 先检查装置的气密性，再加试剂；
实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧 瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。
Na2O+CO2=Na2CO3
稳定性 转化
较稳定
不稳定
1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球
；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的 声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（
）D
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤ ⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验
铁与水如何反应？
1.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置