共价键练习题
共价键习题
1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
【答案】C2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
【答案】B3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。
【答案】C4.下列说法中正确的是( )A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误，“肩关肩”形成的是π键；B错误，“头碰头”形成的是σ键；D错误，共价键包括σ键与π键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。
【答案】C5.下列说法中正确的是( )A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。
有关共价键的习题
有关共价键的习题一、选择题1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）（A ）离子化合物中一定含有金属阳离子 （B ）共价化合物中可能含离子键（C ）离子化合物中可能含共价键 （D ）共价键只存在于共价化合物中2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）（A ）碘升华（B ）酒精溶于水 （D ）溴蒸气被木炭吸附（D ）氯化氢气体溶于水3.下列叙述中正确的是 （ ）（A ）构成单质分子的微粒中一定存在共价键（B ）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物（C ）非极性键只存在于双原子单质分子中（D ）由极性键结合成的分子不一定是极性分子4.下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ）（A ）H 2S 和Na 2O 2 （B ）H 2SO 4和HClO （C ）NH 3和N 2 （D ）H 2O 2和CaF 25.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 （ ）（A ）HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （B ）CH 4 、NH 3、H 2O 、HF（C ）H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 （D ）HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ •mol -1 x y 494=z 628=wx y x y z w >>>该规律是 （ ）（A ）成键时电子数越多，键能越大 （B ）成键时电子数越少，键能越大（C ）键长越长，键能越小 （D ）成键时电子对偏移程度越大，键能越大7.对比以下几个反应式：Cl+Cl →Cl 2+247KJ ；O+O →O 2+493KJ ；N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是 （ ）（A ）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B ）氮、氧和氯的单质常温下为气体（C ）氮、氧和氯都是双原子分子 （D ）氮气、氯气和氧气的密度不同8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）（A ）CH 4 （B ）PCl 3 （C ）CO 2 （D ）BF 39.下列各物质的电子式书写错误的是 （ ）10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 （ ）（A ）NaNO 3 （B ）KOH （C ）Na 2O 2 （D ）CH 4二、填空题11.在卤化氢（H –X ）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H –X 键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。
第二章 第一节 第1课时 共价键 高二化学同步练习
第二章第一节第1课时共价键测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2．下列说法不正确的是()A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键B．乙炔分子中碳碳三键易断裂C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p电子云相互重叠而成的3．右图表示氢原子的电子云重叠示意图。
以下各种说法中错误的是() A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性4．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1︰1的是()A．N2B．CH2===CH2C．HCN D．C3H6(环丙烷)5．下列说法中不正确的是()A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1 1 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl28．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
高中化学必修第一册课后练习27 共价键
高中化学必修第一册课后练习27 共价键基础练习1.下列化合物中只有共价键的是( )A ．NaClB ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4答案：D解析：Na 是活泼金属，与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物，Na +与Cl －以离子键结合；NaOH 中，Na +与OH －间以离子键结合，OH －中O 与H 以共价键结合；(NH 4)2SO 4中N H 4+与S O 42－间以离子键结合，N H 4+中N 与H 、S O 42－中S 与O 以共价键结合；H 2SO 4中，H 与O 之间、S 与O 之间都以共价键结合。
2.下列物质中，属于共价化合物的是( )A ．Cl 2B ．NH 4ClC ．CH 4D ．KOH答案：C解析：氯气是含共价键的单质，A 项错误；NH 4Cl 是离子化合物，B 项错误；CH 4是共价化合物，C 项正确；KOH 是离子化合物，D 项错误。
3.下列化学用语错误的是( )A ．氯化镁的电子式：Mg 2+[··Cl ······]2－ B ．CH 4的结构式：C ．CO 2分子结构模型：D ．S 2－的结构示意图：答案：A 解析：氯化镁的电子式为[··Cl ······]－Mg 2+[··Cl ······]－，A 项错误。
4.下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氯化钠溶于水答案：C解析：HCl 气体溶于水发生电离，破坏了化学键；氯酸钾分解有化学键的断裂和形成；NaCl 中存在离子键，溶于水电离成自由移动的阴、阳离子，化学键被破坏；碘升华是物理变化，I 2分子本身未变化，只是状态改变，没有发生化学反应。
高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题含答案
高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质只含共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．H 2OC ．NH 4ClD ．Na OH2．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是（ ）乙酸： 水：乙醇：32CH CH OH --A ．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B ．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C ．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D ．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同3．石灰氮(2CaCN )是一种氮肥，与土壤中的2H O 反应生成氰胺(2H N-C N ≡)，氰胺可进一步转化为尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦。
下列有关说法正确的是（ ） A ．2H O 的电子式为B ．1个2H N-C N ≡分子中含3个σ键C ．2H N-C N ≡分子中σ键与π键的个数之比为2:1D ．已知()22CO NH 中含有C O =键，1个()22CO NH 分子中含有2个π键 4．下列说法正确的是（ ）A ．大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B ．所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键C ．碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D ．由甲烷，乙烯的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键，双键5．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。
有关该分子的结构说法不正确的是（ ）A ．该分子中的C 原子采取的杂化方式有：sp 、2sp 、3spB ．该分子中的O 原子采取3sp 杂化C ．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D ．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 6．下列说法正确的是（ ）A ．182O 和163O 互为同位素B ．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C ．60C 和70C 是具有相同质子数的不同核素D ．223H NCH COOCH 和322CH CH NO 是同分异构体7．下面为三种简单螺环化合物，相关的说法正确的是( )A ．上述化合物m 、n 分子中所有碳原子均处于同一平面B ．化合物m 的一氯代物有2种C ．化合物n 与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体D ．化合物t 的名称为螺[5，4]壬烷8．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是（ ） A ．丙醛B ．丙酮C ．乙酸甲酯D ．甲酸乙酯9．豪猪烯，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
第二章 第一节共价键 课后练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一节共价键一、单选题（共18题）1．下列化合物中C- H 键极性大小次序为(I)CH 3F (II)CH 3Br (III)CH 3I (IV)CH 3Cl A ．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B ．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C ．(II)＞( I)＞(III)＞(IV)D ．(IV)＞(III)＞( II)＞(I )2．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 与X 同周期且相邻，W 与Y 同主族，W 、X 与Y 的原子序数之和为31， Z 与其他三种元素既不同周期、也不同主族。
下列说法中，正确的是 A ．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B ．四种元素中，X 元素的非金属性最强C ．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体D ．W 、X 、Z 三种元素可形成化学式为Z 4X 2W 3型的离子化合物 3．以下性质的比较中，正确的是 A ．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B ．酸性：H 3PO 4＞ H 2SO 4C ．元素最高化合价：F ＞O ＞N ＞CD ．共价键的键能：H —F ＞H —Cl ＞H —Br ＞H —I4．下列说法不正确．．．的是 A ．3PCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B ．HCl 通入水的过程中，HCl 分子中共价键断裂 C ．NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物D ．常温常压下，2H O 与4CH 的不同状态可以说明2H O 的热稳定性更好5．已知N －N 、N=N 、N≡N 键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C －C ，C=C ，C≡C 键能之比为1.00∶1.17∶2.34。
下列有关叙述，不正确的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B ．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C ．氮分子中的N≡N 键非常牢固，不易发生加成反应D ．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 6．下列说法中，错误的是A ．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B ．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
共价键练习题
1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。
A．升高
B．降低
C．保持不变
D．一个升高一个降低
2．下列说法中正确的是______。
A．共价化合物中不存在离子键
B．离子化合物中一定无共价键
C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键
D．两原子间形成的键越长，键能越大
3．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。
A．Na2S
B．KCl
C．MgBr2
D．KF
4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。
A．N2的化学性质比O2稳定
B．晶体硅的熔点低于金刚石
C．惰性气体一般很难发生化学反应
D．常温下，溴是液态，碘是固态
6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。
A．NH4Cl
B．Na2O2
C．(NH4)2SO4
D．NaOH
『答案』1．B 2．A 3．AD 4．D 5．AB 6．AC。
《共价键模型》习题1
《共价键模型》习题第一课时考查点一共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是()。
A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用解析根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。
答案 D2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()。
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl解析电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。
答案 C考查点二共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()。
A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向解析S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。
答案CD考查点三共价键的类型4．下列有关σ键和π键的说法错误的是()。
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键解析由于相同条件下π键的键能小于σ键的键能，所以反应时π键易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。
答案 D5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()。
高考化学共价键一轮复习小题训练(解析版)
共价键1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。
2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2D．H2【答案】C【解析】判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。
CO2(O==C==O)、H2O(H—O—H)分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；而H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键。
3．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4 B．N2 C．CH2==CH2D．CH≡CH【答案】A【解析】两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价叁键中一定含有一个σ键，其余为π键。
4．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2【答案】C【解析】A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C==C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。
5．下列分子中键角最大的是()A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2【答案】D【解析】CH4分子为正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子为三角锥形，键角为107.3°，H2O分子为V形，键角为104.5°，CO2为直线形分子，键角为180°。
6．下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】A项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A项错误；B项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B项正确；C项，由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C项错误；D项，金属原子与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，D项错误；故选B。
(完整版)共价键练习题
训练 9共价键[ 基础过关 ]一、化学键的观点和判断1．以下相关化学键的表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间激烈的互相作用D．化学键是相邻分子之间激烈的互相作用2．以下对于化学键的表达正确的选项是() A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．以下物质中，含共价键的离子化合物是( )A ． MgCl 2 B． N2 C．HCl D． Na2O2二、共价化合物和共价键4．以下物质中，属于共价化合物的是( )C．NaCl D． I2A ． NH 4Cl B． HNO35．以下说法正确的选项是( ) A．由分子构成的物质中必定存在共价键B．由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不行能形成离子键6.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是()A ． N4分子属于一种新式的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD． N4沸点比 P4(白磷 )高三、分子间作使劲和氢键7．对于氢键，以下说法不正确的选项是()A ． HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键C．NH 3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．以下对于分子间作使劲的表达不正确的选项是() A．是一种较弱的化学键B．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少C．分子间作使劲对物质的熔、沸点有影响D．罕有气体原子间存在分子间作使劲9．依据化学反响的本质是旧键断裂和新键形成这一事实，以下变化不属于化学变化的是()A ．钠投入水中B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[ 能力提高 ]10．现有以下物质：① Cl2 ② NaO2③ NaOH ④ HCl ⑤ H O2⑥MgF2⑦ NH Cl2 2 4(1)只由离子键构成的物质是________。
共价键(含答案解析)
第2章第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键解析：π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。
答案： C2．下列分子的稳定性的比较中正确的是()A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S解析：本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
答案： A3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
答案： B4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是() A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2解析：A项中全是s—p σ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的为s—s σ键，Cl2中的为s—p σ键；D项与B项类似。
答案： A5．下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离解析：键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。
A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C 项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl 是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。
高中化学《共价键》习题(含解析)
1.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用2.下列有关化学用语表达不正确的是( )A.氮气的电子式 :N:::N :B.次氯酸分子的结构式:H—O—ClC.Na的原子结构示意图:D.钙离子的电子式:Ca2+3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键顺序排列的是( )A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠4．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．5.下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O27.下列分子中各原子都满足8电子稳定构型的是( )A.H2OB.SF4C.BF3D.PCl38.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+ 3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物10．下列叙述中正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
化学易错题专题训练二共价键的类型含解析
共价键的类型【错题纠正】例题1、（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。
在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____.(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式）。
(3）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键【解析】【解析】(1)CS2的结构与CO2的相似，均为直线型结构，其结构简式为：S=C=S,因为一个双键由一个σ键和一个Π键组成，所以CS2的分子中存在2个σ键；因为Cl的非金属性比S 的强，所以在H-S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是H—Cl,因而其键长较短，所以H—S的键长较长;(2）氢的氧化物为H2O,碳的氧化物为CO2，H2O是V形结构，CO2是直线形结构,因此分子极性较小的是CO2；(3)①在醋酸分子中，甲基上C原子的杂化轨道类型是sp3杂化，羧基上的C原子是sp2杂化；②根据Cu的水合醋酸盐晶体局部结构可知，该晶体中含有的化学键有碳氧之间的极性键，碳原子与碳原子之间的非极性键以及氧原子与铜原子之间的配位键，答案选ABC。
【答案】（1）2；H—Cl；H—S（2)CO2(3）①sp3、sp2②A、B、C例题2、臭氧（3O）能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境.3O 分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5。
，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。
中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键大π键（虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。
请回答:（1）3O中的非极性共价键是__________键。
（2)分子中的大π键可用符号n m∏表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66∏），则3O中的大π键应表示为__________。
共价键习题
京山一中2011年春季高二第二周周练命题人：陈艳审题人：王楚芳1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是( ) （选择题4分每个）A.氟气 B.氮气 C.氯气 D.氧气２:下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键4下列说法正确的是( )A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B.B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键5下列叙述中的距离属于键长的是( )A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳7.下列物质分子中有π键的是()A．N2B．H2C．CH4D．HCl8.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F29.下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、乙醛C、氟化镁D、水10.（2006广东高考，10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低11.下列各说法中正确的是（ ）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO —H ，分子中键角为180°D.H —O 键键能为463 kJ/mol ，则18克H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ12.下列说法中正确的是（ ）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同13、对NH 4Cl 所含化学健的叙述正确的是 （ ）A 、只含有离子键，是离子化合物B 、全部是共价键，是共价化合物C 、只有离子键和非极性键D 、含离子键、共价键14、能说明BF 3分子的4个原子是同一平面的理由是 （ ）A 、两个键之间的夹角为120。
离子键共价键练习卷
1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．离子化合物只能含有离子键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键2．下列关于化学键的说法正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．共价化合物中只存在共价键C．物质中都含化学键D．只含非金属元素的物质一定不含离子键3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键4．下列关于化学键的说法正确的是（）A．任何非金属单质分子中一定含有共价键B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D．MgF2中既含有离子键又含有共价键5．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键7．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）A．a和f B．a和g C．d和f D．b和g8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC209．既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．CaBr2D．HF10．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CH4D．Na2O2、H2O2、H2O、O311．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键B．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶112．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13．下列关于化学键的说法正确的是（）①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④14．下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键。
共价键习题
学科教师辅导教案4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分子中只有极性键没有非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD.A是共价化合物5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O26.某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对7.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键8.(1)N2的结构式为。
(2)某有机物的结构式如下:则分子中有个σ键,个π键。
9.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
10.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ键的是,分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。
B组1.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si2.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()A.K×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×3.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π键中的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
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训练9 共价键
[基础过关]
一、化学键的概念和判断
1．下列有关化学键的叙述中正确的是() A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
2．下列关于化学键的叙述正确的是() A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是() A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
二、共价化合物和共价键
4．下列物质中，属于共价化合物的是() A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I2
5．下列说法正确的是() A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的
N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
三、分子间作用力和氢键
7．关于氢键，下列说法不正确的是() A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
8．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是() A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
9．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是
() A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水
[能力提升]
10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。
请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原
子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________。
A B C D
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是__________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
[拓展探究]
12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”
由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________。
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：___________________________________________________________________。
Na2O2：__________________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答 案
1．C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C
10．(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 11．(1)D B C (2)C
12．(1)H ··O ······O ··
··
·
·
H Na
＋
[··O ······O ····
··]2－Na ＋ (2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键 ②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物
(3)2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑
(4)过氧化氢 Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 2。