7江海中学2013届高三高考考前辅导化学试题

高三化学考前辅导材料
江海中学高三化学备课组
一、考前的心理准备
心态调整:
化学是高考的最后一门。

之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。

但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。

我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意
心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分
若要化学夺高分心态平衡是根本
心态平衡不怕不慌不骄不躁
沉着冷静果断仔细
二、考试争分策略
容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。

与其难题多争一分，不如易题少失5分。

熟题不一定易，生题不一定难。

新题不会难大题不会深。

不要怕难题怪题，不要耗在难题上。

重Ⅰ卷，保证拿足基本分。

攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。

争取急中生智，避免忙中出乱。

该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。

先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。

试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。

三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则
1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚
．．（钳）；铵．盐、氨．气等等。

2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。

“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。

3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。

所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。

即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题
（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连
在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

（2）化学用语必须正确使用：
①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；
②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”、
③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

（3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

（4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。

（5）计算题
①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b”一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。

②单位。

有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

③计算式。

如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算过程，若仅有答案，而没有计算过程的，则以0分计。

一般可以分步解题，因为在批卷时是分步得分的。

解题过程要清晰，如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。

④以数字表示的计算结果
按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。

五、应试能力强化
1．审题是前提
成也审题败也审题
总审：看题量，看要求，看页数，看大题。

初审：找出关键词语划出已知数据
揭示隐含条件建立解题思路
2．解题抓关键
建立解题思路属于什么问题涉及那些知识
运用解题规律可用那些方法应用什么规律
提高解题速度深思熟虑果断简洁明了全面
（1）选择题
试题难度不大，综合程度较小，如涉及计算也是巧解巧算，只要思路清晰，仔细辨析，就
一定能夺取这40分，为全面夺高分打下坚实基础。

抓关键词语：相反要求正确、不正确符合、不符合
顺序要求从大到小由高到低
程度要求一定、可能，最佳、最省
条件要求什么条件下正确或不正确
抓住首末项：提高选择得分率
排除明显错答利用限制条件确定可能选项
利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。

正确选项选准错误选项验证保证选择得分
（2）化工生产工艺流程题
针对高中学生的特点，命题者在选取相关材料时，往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题，所以这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。

我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。

我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。

如考生拘泥于流程图中每一个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会误入歧途。

化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型，制备类中要明确原始物质及目标产物；提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质；在物质制备中一般都会涉及提纯。

一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线：原料——对原料的预处理——核心反应——产品的提出和分离——目标产物。

解题步骤为：①从题干中获得有用信息，了解生产的产品。

②分析流程中的每一个步骤，从以下几方面了解流程：反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。

③从问题中获取信息，帮助解题。

在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。

切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。

(3)有机题
理清常考的主要考点，成竹在胸：①官能团的结构（名称）与性质的判断。

②分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。

③有机反应类型的判断。

④有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。

⑤利用所给原料合成有机物并设计合成路线。

抓住结构本质，抓住反应官能团。

防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。

要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。

推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。

(4)计算题
一般考查：混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。

混合物的计算，主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。

核心的方法是设未知数、列方程，若是两种物质的混合，那么有两个数据，列两个方程便可解决。

列方程的过程中，有些关系很明显，如质量守恒;有些需仔细审题才能发现，如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。

多步反应，若抓反应的起点和终点，忽略中间过程，往往有意外的守恒关系。

化学式的确定，常采用局部确定法，即先确定其中的各个离子，然后进行组合。

一般来说，通过反应逐步确定离子，最后计算结晶水的含量。

有些离子，比如碳酸根、铵根，往往
转化成气体；有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算，有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。

还需特别指出的是，在最后一个离子没有反应可以确定的时候，用离子间的电荷守恒。

总之抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。

善于应用关系式，量变关系要正确。

讨论抓住特殊点，分步解题得分全。

计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：……”。

(5)实验题
一般考查：①制备原理：（试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等）
②基本操作：应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。

（见后面★★★高中化学实验题文字表达归纳）
③分离提纯：（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等）
④废弃物处理：（环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等）
⑤条件控制：（催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等）
⑥产品纯度：（有关计算）
总之，明确实验目的合理选择仪器正确安排连接顺序操作用语答题规范
遵守操作原则先后顺序除杂原则尾气处理
选择最佳方案全面比较优选组合常规创新
数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析
综合实验要把过程分解成几个简单实验
设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑
★★★高中化学实验题文字表达归纳
1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

3. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

5. 如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净
6. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

7. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

9装置气密性检查：（1）简易装置。

将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

（2）有分液漏斗的装置。

用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。

（3）启普发生器型装置。

关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

10. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

11气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

12. 浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。

13.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

14.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

(6)化学反应原理综合题
此题是可能结合氧化还原反应知识、电解质溶液知识、电化学知识、化学平衡原理、化学反应能量变化盖斯定律等的元素化合物知识综合题。

虽然题目将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，但只要我们采用各个击破的方法，搞清楚各步知识点所对应的反应原理，再根据题目要求，用简洁、准确的化学用语答题即可。

（7）物质结构模块题
考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。

本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及
熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知
识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键
的类型）等。

六、考前再看几个典型例题增强考试信心
一、化学与生活、环境、科技
【例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（ ）
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越
高，大气污染越严重。

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。

⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。

A ．①②⑤
B ．①③④
C ．②④⑤
D ．①③⑤
【答案】B
【解题指导】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造
成危害，BaSO 4在医学上用作钡餐。

二、化学用语
【例2】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A ．氟化氢的电子式：．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式： H +
B ．聚丙烯的结构简式：H 2CHCH 3n
[ F ] ― B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3n
C ．水分子球棍模型：
D ．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 【答案】D
【典型错误】A. HF 是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B ．聚丙烯结
构简式中的链节表示错误；C ．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水
分子球棍模型为。

【解题指导】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，
如NF 3的电子式
、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。

巩固1.下列有关化学用语表示正确的是
A ．甲酸甲酯的实验式：CH 2O
B ．钠离子的结构示意图：
C ．中子数为53、质子数为78的碘原子：
13153I D ．二氧化碳分子的电子式：
巩固2.下列有关化学用语的表达正确的是 A ．甲醛的电子式： B ．含78：I 13153个中子的碘的放射性核素
C ．CH 3CH
C
CH 3CH 3的名称：3―甲基―2―丁烯
D ．纯碱溶液呈碱性的原理：CO 32－＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH －
[ F ]
―
E ．NH 4H 的电子式：
F ．丙烷分子的球棍模型
G ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
H ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188
I ．NH 3的形成过程为：
J ． 的命名：2，2—二甲基—2—乙醇K ．水分子的球棍模型：
L ．醛基的结构简式：一COH M ．聚丙烯的结构简式：
三、离子共存
【例3】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A ．无色酸性溶液：Na ＋、NH 4＋、CH 3COO —、SO 42—
B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 42—、Cl －
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NH 4+
D ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3-、I —
【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四
反应。

注意要点：⑴ 发生复分解反应不能大量共存；生成沉淀、气体、难电离物质（包括
配离子）：如：H ＋与CH 3COO —、ClO —、F —生成弱酸；Fe 3＋与SCN —，Cu 2＋、Ag +与NH 3生成配离
子。

⑵ 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe 3＋与I －，H ＋、NO 3－与Fe 2＋、I －，ClO —、
MnO 4—与S 2—、SO 32—、I －、Fe 2＋，H+与S 2O 32—，在酸性条件下S 2—与SO 32—，Cl —与ClO —等。

⑶ 附
加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、
溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H ＋)＝10—12 mol/L ）等。

巩固1：下列各组离子，在所给条件下一定．．
能够大量共存的是 （1）pH ＝7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、NO 3－、SO 42－
⑵ 加入苯酚显紫色的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-
（3）能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：K +、Ba 2+、CH 3COO －、Cl －
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-
（5）c (H ＋)/ c (OH －)=1012的溶液中：NH 4+ 、Al 3+、Ca 2+、Cl
- （6）常温下，c (H ＋)/c (OH －) = 10
－10的溶液中：Ca 2＋、Mg 2＋、ClO －、I － （7）在含有大量HCO 3―的溶液中：K ＋
、Na ＋、AlO 2－ 、Br －
(8) 在使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 42 －、NO 3－
巩固2：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A 、澄清透明的溶液中：Na +、K +、MnO 4—、AlO 2
—
B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3—、Cl-、CO32-
C、.常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K+、Al3+、CO32－、Na+
D、饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
四、化学反应与能量或化学反应原理中图像问题
【例4】下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B. 图2表示0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应
【答案】D
【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。

【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。

五、物质的性质和应用
【例5】．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
【答案】C
【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。

【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。

六．化学基本实验操作，物质制备、混合物分离和除杂,
【例61】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
答案：B
【例62】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ） A ．实验室用图甲所示装置制取乙烯 B ．配制0.1mol•L -1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol•L -1
硫酸
溶液润洗
C ．选用酸式滴定管（25 mL ）量取20.00 mL KMnO 4溶液
D ．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
【答案】C
【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。

【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和
除杂（如H 2、O 2、CO 2、Cl 2、NH 3、NO 、NO 2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。

熟悉pH
试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。

巩固1．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性
B ．图2证明铁生锈与空气有关
C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率
D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯
巩固2．下列实验不能．．达到目的的是 （ ）
巩固3．下列实验装置中正确的是（ ）
2
MnO 22O H 酸性 KMnO 4 溶液 乙醇 P 2O 5 A B ．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO 2气体 D ．制取酚醛树脂 苯酚 甲醛 盐酸 水 温度计
图甲 图乙 图甲 图乙
巩固4．下列装置或操作不正确的是（ ）
巩固5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A ．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液
B ．用10mL 量筒量取7.80mL 浓硫酸
C ．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
D ．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
七、物质的转化
【例7】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项
物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．
NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ．
Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ．
(NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3
D ．
Al(OH)3 Al 2O 3 NaAlO 2 AlCl 3 E
Cu CuO CuSO 4 Cu(NO 3)2 F
CH 3CH 2Br C 2H 5OH CH 2=CH 2 CH 3CH 3 G
H 2S S SO 2 H 2SO 4 H
CO 2 CO C CaCO 3
巩固1：下列物质的转化在指定条件下能实现的是
① ② ③ ④ ⑤ CaCl 2(aq) CaCO 3 CaSiO 3
CO 2，NH 3 SiO 2/高温 Cu Cu 2(OH)2CO 3 CuO O 2，CO 2，H 2O △ MgO MgCl 2(aq) MgCl 2 HCl(aq) △ N 2 NO 2 HNO 3
O 2/放电 H 2O Cl 2 NaClO Cl 2 NaOH(aq) 浓盐酸 A ．检验溴乙烷消
去反应的产物 D ．从食盐水中提取NaCl
B ．放出碘的四氯化碳溶液
C ．吸收NH 3
防止倒吸
A ．①④⑤
B ．①③⑤
C ．②③⑤
D ．①②④ 巩固2：CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是
A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2
B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol
D ．Y 可能是葡萄糖 八、有关阿伏加德罗常数
【例8】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下，11.2L 的氮气和22.4L 氢气在一定的条件下充分反应，原子数目小于3N A B ．在1L 0.1mol·L
－1
醋酸溶液中，所含分子数目小于 0.1N A
C ．在VL 0.1 mol ·L -1
的氯化铁溶液中，若Fe 3+
的数目为N A ，则Cl -
的数目大于3N A D ．质量相同的N 2和CO 中，含有的电子数均为14N A
【答案】C 【解析】A 项，标准状况下，11.2L 的氮气是0.5mol,原子是1mol,22.4L 氢气的物质的量是1mol,氢原子是2mol,由于反应前后原子数目和种类不变（即使是可逆反应），原子总数仍是3N A ，错误；B 项中还有较多的水分子，错误；C 项，Fe 3+水解使该离子数目减小，则小于Cl -数目的1/3，正确；D 项N 2和CO 的摩尔质量相等，且每个分子都含有14个电子，但题中未给出N 2和CO 的具体质量，无法确定其所含电子数，错误。

【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题
1.物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO 3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。

2.某些物质分子中的原子个数。

例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。

3.一些物质结构中化学键的数目。

例如SiO 2、Si 、CH 4 、P 4等。

4.特殊物质的摩尔质量。

例如D 2O 、T 2O 、18O 2、D 2等。

5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。

如Na 2O 2和水，Cl 2和NaOH 溶液反应等。

6.用到22.4L.mol -1时，必须注意气体是否处于标准状况。

7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。

巩固1:设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A ．1L0.1mol·L －1
的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N A
B ．标准状况下，2. 24L 的CCl 4中含有的
C －Cl 键数为0.4N A
C ．常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A
D ．标准状况下，Na 2 O 2与足量CO 2反应生成2.24L O 2，转移电子数为0.4N A
Cu 70%H 2SO 4
O 2 △ CuSO 4 稀H 2SO 4/HNO 3 浓H 2SO 4 △ 1100℃
Cu 2O 混合气体X
Y △ 过量NaOH 溶液 ① ②
③。