初三 化学方程式大全

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：

一、氧气的性质

与非金属单质反应

1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO

3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应

6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO

现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔

化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火

柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜

变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体

10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO

现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不

多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）

与化合物的反应

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是

天然气、沼气的主要成分

现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧

杯内壁上出现水雾

13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃

15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑

现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑

现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）

2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

20、氢气还原氧化铜：（还原性）

H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

四、碳的的性质

可燃性

22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.

炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%

23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

还原性

24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑

现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.

26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.

27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性