高三化学定时训练
西南大学附属中学校2023届高三上学期11月定时检测化学试卷(PDF版)
定时检测化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2022年11月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Ca 40 Cu 64 Mo 96一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料C．电解AlCl3冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L C2H4中，约含有23个σ键3.0110B．18 g 18O2和18O3的混合气体中含有的中子数为8 N AC．用1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，胶粒数目为0.1 N AD．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2 N A3．有关HCN分子的说法正确的是A．HCN电子式为H C NB．基态N原子的价层电子轨道表示式为C．HCN分子中含有极性键和非极性键D．HCN分子的球棍模型为4． 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
OHOOON甲（布洛芬）丙（布洛芬修饰产物）NO乙（布洛芬修饰产物）下列有关说法不正确的是A ．甲分子最多有10个碳原子共平面B ．乙和丙均能在NaOH 溶液和稀H 2SO 4溶液中发生水解反应C ．以上三个分子都只有1个手性碳原子D ．1 mol 甲分子最多能与3 mol H 2发生反应5． 物质W 常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N 的单质在常温下为气体。
高三化学定时训练
高三化学定时训练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 7．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100% D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋B．CO2的比例模型:C ．丙烷分子的比例模型示意图：D．硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． g H218O与D216O的混合物中所含中子数为B．标准状况下， L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为D． mol H2和 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
高三化学定时训练
高三化学定时训练（2）．．．．1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。
2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指： A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．通过核裂变产生核能可以用于发电， 23592U 是一种常用的核燃料，下列说法错误．．的是 A ．U 元素的相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892互为同位素3．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。
从此我国进入了航天大国和航天强国行列。
发射“神五”用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2（g ）；△H ＝＋67.7 kJ/mol 。
N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ）；△H ＝－534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H ＝－1000.3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝3/2N 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H ＝－1135.7 kJ/mol4．2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。
高三化学定时训练
高考化学定量定时模拟训练题（每套题满分100分，时间不超过50分钟）第一套一． 选择题：1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．①③④②B ．①③②④C ．③④②①D ．③①②④3.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉B.少量金属钠保存在煤油中C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4.下列说法正确的是（ ）A.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B.ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A NC ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为22H O O 和B ．第②组反应中22C1与FeBr 的物质量之比为1:2C ．第③组反应中生成2111,21mo C mo 转移电子D ．氧化性由强到弱的顺序为34221MmO C Fe Br -+>>>二．非选择题：26.（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
高中化学：高三定时训练
高三化学定时训练1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法不正确的是A．从海水中提取物质可以只通过物理变化来实现B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．石英只能用于生产光导纤维D．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素3.下列说法正确的是A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH 溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中；钠保存在煤油中4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中5．下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O –2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+ 2e → 2Cl-。
20分钟定时训练高中化学
20分钟定时训练（五）1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )。
①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打制食品膨松剂； ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； ⑦银色漆颜料； ⑧制易拉罐； ⑨包装糖果和小食品。
A ．全部B ．③⑤⑧⑨C ．⑥⑧⑨D ．③④⑤⑥⑧⑨ 2．将Cu 片放入0.1 mol/L FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c (Fe 3＋)∶c (Fe 2＋)＝2∶3，则Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为 ( )A ．3∶2B ．3∶5C ．3∶4D ．4∶3 3．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强B ．该晶体中一定含有SCN －C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋4下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5下列离子方程式中，正确的是 ( ) A ．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB ．铜和三氯化铁溶液反应Cu ＋Fe 3＋===Fe 2＋＋Cu 2＋C ．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋D ．金属铝投入NaOH 溶液中2Al ＋2OH －＋H 2O===2AlO －2＋2H 2↑6.将溶液(或气体)X ，逐渐加入(或通入)到一定量的Y 溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练6
云阳中学化学定时训练7．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A. U-、V+B. V+、W2+C. W2+ 、X-D. U-、W2+1011．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 molH+从左槽迁移进右槽12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。
则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ K sp（AgBr）]1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=K sp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
单县一中高三化学定时检测
AgNO 高三化学定时检测制卷 刘琪1. 下列说法中正确的是 （ ）A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C.物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D.金属的冶炼必须在高温下进行2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A.4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB.25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC.7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应最后生成N A 个乙酸乙酯分子3.已知甲酸（HCOOH ）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。
关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa ，下列说法中不正确的是 （ ）A. c (HCOO -)：③＞①B.水电离出的c (H +)：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c (OH -)＝c (H +)＋c (HCOOH)D. ①和③等体积混合后的溶液：c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (H +)-4.下列关于右图所示装置的说法中，正确的是 （ ） A.若M 是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能B.若M 是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂C.若M 是直流电源，当有1.12L （标准状况）气体生 成时，电路中转移了0.2mole -D.M 无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag + + e - = Ag 发生5．下列推断合理的是 （ ）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O 在水中能形成Al (OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源（如下图所示），下列有关说法不正确．．．的是 （ ）A．含有大量氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮B．②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化C．在③④⑤中溴元素均被氧化D．①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸7．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL，B．336mL C．224mL D．168mL8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）9．下列叙述正确的是（）A．0.1mol /L C6H5ONa溶液：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH=5的CH3COONa溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降10．在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
高三化学一轮复习定时作业
高三化学一轮复习定时作业（21）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl 2晶体B. NaCI 溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2、 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A. Na +、 Ba 2+、Cl -、SO 42-B. H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C. K +、[AI （OH ） 4]-、NO 3-、OH -D. H +、Cl -、CH 3COO -、NO 3-3、 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A •等物质的量的 AI 分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B • 36gH 2O 和1.204 1024个O ?在标准状况下的所占体积C • pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH —浓度D • pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的 pH4、下列反应的离子方程式正确的是（）A. AI 投入 NaOH 溶液中：AI+2OH -+2H 2O=[AI （OH ） 4『+H 2fB. NaHCO 3 的水解：HCO 3-+H 2^= CO 32-+H 3O +C. Ba （OH ） 2溶液中加入过量的 NaHSO 4溶液 Ba +2OH +2H +SO 4 =BaSO 4（ +2HOD. 氯气和水反应： CI 2+H 2O=2H ++CI -+CIO -5、如图是最简单的铜一锌原电池。
某同学做完实验后写下了以下记录6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应: A （s ） + 2B （g ） =C （g ） + D （g ）已达到平衡的是（ ）A .混合气体的密度C . B 的物质的量① Zn 为正极，Cu 为负极②电解质溶液的pH 不变 电子流动方向为： Zn 一＞ Cu ④Cu 极上有若有1 mol 电子流过导线，则产生 该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢 上述记录中描述不合理的是（ A.①②③ B.③④⑤C.①②⑥B .混合气体的平均式量D •气体的总物质的量ZnH 2 0.5mol7、下列叙述正确的是（）A .常温下， 0.01mol/LCH 3COOH 与pH=12 的 NaOH 溶液混合，若混合后 c(CH 3COO -)>c(Na+),则混合液一定呈碱性B.常温下，将等体积 0.01mol/LHCl 与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C. 0.1mol/L 的某二元弱酸盐 Na 2A 溶液中，c(Na )=c(H 2A)+ (HA -)+2c(A -)D.将5 mL 0.02mol/L 的H 2SO 4与5 mL 0.02mol/LNaOH 溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为10mL ，则混合液的pH=28右图中a 、b 、c 、d 、e 为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是()。
【高三】2021届高三化学定时高效复习
【高三】2021届高三化学定时高效复习本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！?1．? 2022？宁夏黎宗？燃料电池中的化学反应是甲醇在酸性溶液中与氧气反应生成水和二氧化碳。
蓄电池负极的反应是什么？?a．ch3oh?g?＋o2?g?－2e－===h2o?l?＋co2?g?＋2h＋?aq?b、氧气？g？＋4h＋？aq？＋4e-==2h2o？Lc．ch3oh?g?＋h2o?l?－6e－===co2?g?＋6h＋?aq?d、氧气？g？＋2h2o？l？＋4e－==4oh－2．?2021?广东理基?电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是? ?a、锌锰干电池工作一段时间后，碳棒变薄b．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c、当氢被燃料电池的负极氧化时d．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．? 2022？广东？用铜，银，铜？三号？2溶液、AgNO3溶液、电线和盐桥？带琼脂-kno3的U形管？形成一个主电池。
以下对主蓄电池的描述是否正确？?①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：ag＋＋e－===ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④ 铜片在AgNO3溶液中的化学反应与原电池的化学反应相同a．①②b．②③c。
②④d。
③④4．?2021?北京理综?据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是? ?a、正反应式为：O2+2H2O+4E-==4OH-b．工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c、燃料电池的总反应方程式为：2h2+O2==2H2Od．用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2?标准状况?时，有0.1mol电子转移5．? 2022？北京李宗？下面的说法不正确吗？?a．铁表面镀锌，铁作阳极b、船底嵌有锌块，锌用作负极，防止船体被腐蚀c．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2＋2h2o＋4e－===4oh－d、工业用电解饱和盐水的阳极反应：2Cl-2E-==Cl2↑6．?2021?天津理综?下列叙述正确的是? ?a、电子损失的氧化反应发生在原电池的负极和电解电池的阴极上b．用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2c、饱和NaCl溶液用惰性电极电解。
高三化学定时练习4
高三化学定时练习四6．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性C．C2H4和SO2都能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀7．在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下关系：c ( Na + ) > c ( HSO3－）> c ( SO32－）> c ( H2SO3 ) 向该NaHSO3溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为A．SO 32－＋H2O HSO3－十OH－B．HSO3－十H2O H2SO3 + OH－C．HSO 3－十OH－SO32－十H2O D . H2SO3 + OH－HSO3－十H2O 8．在等温等容条件下的反应：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）。
现分别从两条途径建立平衡：( I ) A 和B 的起始浓度均为2 mol / L；(II) C 和D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L 。
下列叙述正确的是A．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍C．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同D．达到平衡时，I 途径的反应速率V A等于II 途径的反应速率V B9．密度为d g/cm3的溶液V mL ，含有相对分子质量为M的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol / L ，溶质的质量分数为w％，下列表示式不正确的是A．c = 1000mVM B．m＝dVw100C．d =CM100w D．w=cM10d10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：下列有关叙述中正确的是A．有机物A 属于芳香烃、B．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH11．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。
高考化学二轮专题复习 (十四)化学实验基础定时精练
高考化学二轮专题复习（十四）化学实验基础定时精练(时间：40分钟)1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是()A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2．下列操作中不是从安全角度考虑的是()A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min3．已知NH3难溶于CCl4，如图14－1所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是()14－1图14－25．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部6．用如图14－3所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()图14－3A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积7．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗8．下列实验操作正确的是()①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦9．下列实验操作完全正确的是()10.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
2020届山东省枣庄市部分重点高中高三上学期定时训练 化学
秘密☆启用前2020届高三定时训练化学试题本试卷分第I卷和第I卷两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷(选择题44分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体C.持续光照新制氯水溶液的pH逐渐减小D.碳酸钙可以溶解在盐酸中2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol NaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，燃烧时消耗的O2一定是2.4aLD.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有Na个NH4＋3、用惰性电极电解1 L含有Cu2＋、X3＋(中学化学常见离子)均为0.1 mol·L－1的水溶液，阴极质量变化与通过电子的物质的量关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Cu2＋>X3＋>H＋B.X3＋>Cu2＋>H＋C.H＋>Cu2＋>X3＋D.X3＋>H＋>Cu2＋4、下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.将0.012 kg12C所含的碳原子数目6.02×1023称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1D.BaSO4的水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.K＋、Na＋、SO42－、MnO4－B.Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋C.NH4＋、Ba2＋、Br－、CO32－D.Na＋、H＋、NO3－、HCO3－6、除去NHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.加入澄清石灰水B.加入氯化钡溶液C.通入二氧化碳气体D.加入稀硫酸7、2019年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学定时训练6．2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式。
香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖。
她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO)结构简式如下。
下列有关说法正确的是A. 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气1OmolB. 草酸二酯属于高分子化合物C. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素水解），最多消耗8molNaOHD. 草酸二酯属于芳香族化合物7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢2F e3++S2－= 2Fe2++S↓8．下列实验的叙述，不正确．．．的是( )A．向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42-B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大9．下列说法不正确．．．的是( )A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝；用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀10．下列叙述正确的是（）A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-9mol/L盐酸pH＝9.0D．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=1211．绿原酸是咖啡的提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3mol Br2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与F eCl3溶液发生显色反应12．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．若反应A（s）=B(s)；△H<O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H= -216kJ·mol-1。
则反应物总能量>生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H= - QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= - 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量13．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ·mol-1 (a>0)。
经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。
下列说法中正确的是（）A．用Z表示的化学反应速率为2.4 mol·L-1·min-1B．若使容器体积变为1L，则Z的物质的量会增大C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝aD．若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态26．（14分）A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示），D元素在元素周期表中的位置是（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为，现有19.2 g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是L。
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X。
X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为。
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质。
则Y的电子式为，Y与水反应产物的化学式为。
27．（16分）用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率。
(1) 实验时，甲中橡胶管所起的作用是。
(2)为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是______（填A或B）。
A.先加热V2O5，后滴加浓硫酸B. 先滴加浓硫酸，后加热V2O5(3) 根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置。
请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为______、______、______。
(4)若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会______(填提高、不变或降低)。
(5)用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得(Ⅲ)装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为______。
（6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是，b处所含气体的化学式分别为。
28．（16分）有机物A 1和A 2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B苯环上的一硝基取代物有三种。
有关物质之间的转化关系如下：（1）反应①属于反应，反应②属于反应（2）写出A 2 和G两种物质的结构简式：A2 G（3）书写化学方程式：C→DH→I（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：29．（14分）Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)；△H>0（1）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是(填序号)．A．增大压强B．升高温度C．充入一定量氮气D．再加入一些铁粉（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠(Na2F eO4)是一种新型饮用水消毒剂．①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物。
现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为。
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将F e氧化成高铁酸盐。
实验室中可用右图所示装置进行实验。
写出阳极的电极反应式。
Ⅱ.硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料。
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3。
其反应是Mg+2NH4Cl= MgCl2+2NH3↑+H2↑,写出该电池正极的电极反应式。
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每2 mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1 mol，则反应的离子方程式是。
化学 答案6-13 CBADACBD26．（14分）（1） HClO 4＞HNO 3＞H 2CO 3（2分） 第三周期ⅣA 族（2分）（2）3Cu+ 8 H ++2 NO 3- ===3Cu 2++2NO ↑+ 4H 2O （2分） 4.48（2分）（3）3SiC l 4 +4NH 3 === Si 3N 4 + 12HCl （2分） （4） （2分）NH 3和HClO （2分）27、（16分）(1) 维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下（2分）[来源:Z 。
xx 。
](2) A （2分） (3) B ，A ，C 或E （3分）(4)降低（2分）（3分） （6）沸腾炉（2分）； SO 3、SO 2、O 2、N 2（2分）28. （16分）（1）消去 加成（各1分）（2）（各2分）（3）（各3分）C →DH →I（4） （各2分）29．(14分)Ⅰ（1）B （2分） （2）不变（2分）．（3）①1.2 N A 或1.2×6.02×1023（2分）②F e ＋8OH －－6e －＝FeO 42－＋4H 2O （3分）Ⅱ（1）2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑（2分）（2）2NO2+CO32－=NO3－+NO2－+CO2（3分）。