沉淀溶解平衡教学设计
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案
一、教学目标
1. 了解沉淀溶解平衡的基本概念和特点；
2. 掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法；
3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 能够运用所学知识分析实际问题。
二、教学重点
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法。
三、教学难点
1. 影响沉淀溶解平衡的因素；
2. 运用所学知识分析实际问题。
四、教学过程
A. 导入（5分钟）
引导学生回忆在化学中已经学过的酸碱反应，提问：在酸碱反应中，我们有没有遇到过产生沉淀的情况？为什么会产生沉淀？
B. 讲授（40分钟）
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点（10分钟）
介绍沉淀溶解平衡的定义和特点，引导学生理解“动态平衡”的概念。
2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法（20分钟）
讲授如何计算沉淀溶解平衡常数，包括反应式、平衡常数的定义、计
算方法等。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素（10分钟）
介绍影响沉淀溶解平衡的因素，包括温度、浓度、离子强度等。
4. 实例分析（10分钟）
结合实际问题，让学生运用所学知识分析实际问题。
C. 拓展（5分钟）
引导学生思考：在生活中有哪些与沉淀溶解平衡相关的现象？
五、教学方法
讲授法、实验法、案例分析法。
六、教学手段
黑板、彩色粉笔、投影仪等。
七、教学评价
1. 学生能正确理解沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 学生能正确运用所学知识计算沉淀溶解平衡常数；
3. 学生能够理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 学生能够运用所学知识分析实际问题。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案【教案】一、教学目标1. 了解沉淀溶解平衡的概念和原理；2. 掌握计算沉淀溶解反应的溶解度积的方法；3. 能够解决有关沉淀溶解平衡的计算问题。
二、教学重难点1. 沉淀溶解平衡的原理和概念；2. 计算沉淀溶解反应的溶解度积。
三、教学过程1. 导入引入问题：你们有没有见过水中出现沉淀的情况？这是怎么发生的呢？通过引入问题，激发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，进而引出本课的内容。
2. 学习（1）讲解沉淀溶解平衡的概念和原理。
沉淀溶解平衡是指溶液中溶解度已达到饱和时，溶质以固体沉淀的过程，也是固体沉淀溶解为离子在溶液中溶解的过程。
沉淀溶解平衡的基本原理是溶解度积恒定。
（2）介绍如何计算沉淀溶解反应的溶解度积。
溶解度积是指溶质在饱和溶液中达到平衡时所溶解的物质浓度的乘积，用符号Ksp表示。
根据溶解度积的定义以及化学方程式，可以得出溶质溶解度的表达式。
3. 实践（1）通过实验观察不同溶质在水中溶解的情况，并记录实验结果。
（2）根据实验结果计算不同溶质的溶解度积，并进行比较分析。
（3）进行相关习题的训练，加深对沉淀溶解平衡的理解和掌握。
四、巩固让学生回答几个与沉淀溶解平衡相关的问题，检查学生对所学内容的掌握情况。
五、拓展引导学生思考：为什么有些盐在水中会溶解，而有些盐则会生成沉淀？进一步探究沉淀溶解平衡的影响因素。
六、作业布置有关沉淀溶解平衡的习题，要求学生能够独立计算出溶解度积。
七、教学反思本节课通过引入问题、讲解理论知识、实验实践和巩固拓展，能够激发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，提高他们对相关知识的理解和应用能力。
但在教学中应注意语言的准确性和简明性，根据学生的实际情况，适当调整教学进度和内容。
沉淀溶解平衡教学案
沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1时沉淀溶解平衡原理[目标要求]1能描述沉淀溶解平衡。
2了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立以Agl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，Agl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和l－脱离Agl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和l－受Agl表面正、负离子的吸引，回到Agl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到Agl的饱和溶液，如Agl沉淀体系中的溶解平衡可表示为Agl(s) l－(aq)＋Ag＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和l－的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如Agl和AgN3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于001 g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应说，001 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－l•L－1时，沉淀就达完全。
二、溶度积1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：＋(aq)＋nA－(aq)sp＝[(n＋)]•[(A－)]n。
2．意义sp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以判断在给定条下沉淀能否生成或溶解：Q>sp，溶液过饱和，有沉淀析出；Q＝sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<sp，溶液未饱和。
知识点一沉淀的溶解平衡1．下列有关Agl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．Agl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．Agl难溶于水，溶液中没有Ag＋和l－．升高温度，Agl沉淀的溶解度增大D．向Agl沉淀中加入Nal固体，Agl沉淀的溶解度不变答案解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向Agl沉淀中加入Nal固体，使溶解平衡左移，Agl的溶解度减小。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》教学设计教学反思
《沉淀溶解平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的应用。
2. 能够运用溶度积规则诠释一些化学现象，解决实际问题。
3. 了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能进行相关的计算。
二、教学重难点1. 教学重点：理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则的应用。
2. 教学难点：运用溶度积规则诠释化学现象，解决实际问题。
三、教学准备1. 准备相关实验器械和试剂，进行沉淀溶解平衡实验。
2. 准备PPT课件和相关视频材料。
3. 设计一些练习题和案例分析，供学生实践和讨论。
4. 引导学生自行预习相关知识，提供参考资料和文献。
四、教学过程：（一）引入通过生活实例或化学实验现象，如泡沫灭火器的工作原理，碳酸钠溶液与硫酸钙溶液的反应等引入沉淀溶解平衡的观点。
引导学生讨论反应速率、溶解平衡的平衡常数以及沉淀生成的条件等问题，引出本节课的主题。
（二）新课教学1. 沉淀溶解平衡的建立通过实验演示，观察沉淀溶解平衡的建立过程，引导学生分析影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度、溶度积等。
2. 沉淀溶解平衡的挪动通过实验演示，引导学生观察沉淀溶解平衡挪动的现象，讨论平衡挪动的原因和规律，加深对沉淀溶解平衡的理解。
3. 应用实例结合生活实例或化学实验，引导学生应用所学知识解决实际问题，如分析溶液中离子浓度之间的干系、设计实验方案等。
（三）小组讨论组织学生分组讨论，让学生互相交流、分享学习心得和经验，培养学生的合作认识和团队精神。
同时，教师也可针对学生的问题进行答疑解惑。
（四）教室小结教师总结本节课的主要内容，强调重点和难点，帮助学生梳理知识体系，加深学生对沉淀溶解平衡的理解和掌握。
（五）作业安置根据本节课的内容，安置适量的作业，包括习题、实验设计等，帮助学生稳固所学知识，提高学生的学习能力和实践能力。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的计算方法。
3.4.1沉淀溶解平衡(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计
第四节沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡
【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格
引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题
【学生】回答问题
【教师】解答思考题
(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。
（2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。
【过渡】播放视频
【学生】建立沉淀溶解平衡
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
【总结】
【教师】讲解溶度积的意义
【学生】溶度积的应用
判断有无沉淀——溶度积规则
沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平
3.4.1 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡v(溶解）=v（沉淀）≠0
二、溶度积Ksp
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)
只与温度有关
三、溶度积的应用
Q ＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
在引入沉淀溶解平衡的概念时，我通常采用直接讲解的方式，然后给出一些例子进行说。
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。
在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。
教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。
②特别注意生产、生活与实验情境创设。
本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。
③注意运用直观方式说明问题。
在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。
④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。
（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。
但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。
具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。
②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。
③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。
二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。
第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。
第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。
第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。
《沉淀溶解平衡》教案
《沉淀溶解平衡》教案第一课时【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。
2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
【教学重点、难点】溶度积的含义。
【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。
哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性与溶解度：(1)溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。
(2)溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度)。
= =(3)20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。
(4)溶解度和质量分数的换算：w(溶质)= ×100％【观察思考】PbI2固体的溶解平衡(教材90页)。
学生分组实验、讨论、总结并板书。
【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态(沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液)。
注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。
(2)特征：逆，动，等【v(溶解)=v(沉淀)≠0】，定，变。
(3)表示方法：2、溶度积(1)概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡教案一、教学目标1、理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2、掌握沉淀溶解平衡实验的方法和结果分析。
3、培养学生对化学原理的运用能力和实验操作技能。
二、教学内容1、沉淀溶解平衡的基本原理。
2、沉淀溶解平衡的实验方法。
3、沉淀溶解平衡的结果分析。
三、教学过程1、引入：通过实际例子引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解其意义和应用。
2、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的基本原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。
3、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，掌握实验方法和技巧。
4、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，培养其科学思维和实验能力。
四、教学步骤1、复习相关概念：回顾沉淀、溶解、酸碱中和等基本化学概念，为后续学习做好准备。
2、引入沉淀溶解平衡：通过实例介绍沉淀溶解平衡的概念和意义，让学生了解其在化学中的应用。
3、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。
让学生理解沉淀溶解平衡的基本原理。
4、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，讲解实验方法和注意事项，让学生掌握实验操作技巧。
5、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，通过数据和现象的解释，让学生深入理解沉淀溶解平衡的原理。
五、教学反思1、回顾教学过程，总结学生对沉淀溶解平衡的理解程度。
2、分析实验操作过程中存在的问题和不足，提出改进措施。
3、针对学生的实际情况，进行有针对性的教学反思和总结，为今后的教学提供参考。
六、作业布置1、完成实验报告，对实验过程和结果进行详细记录和整理。
2、针对沉淀溶解平衡的原理和应用，写一篇小论文，阐述自己的观点和认识。
七、教学评价1、通过学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力。
2、通过小论文的撰写，考察学生的独立思考和表达能力。
3、通过实验操作和结果分析，评价学生的科学思维和实验技能。
八、教学资源准备1、实验器材和试剂：准备沉淀溶解平衡实验所需的仪器和试剂。
沉淀溶解平衡教学设计(共5篇)
沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。
此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。
2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。
(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。
［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。
［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。
结论：上层清液中有I-存在。
方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。
假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。
［学生活动］：请学生做演示实验。
(实验结果明显，说明上层清液中含I-。
) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。
所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。
而PbI2那么属于难溶性盐。
［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。
如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。
2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。
［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
3. 通过对沉淀溶解平衡的学习，培养学生热爱科学、探索未知的情感态度。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及含义。
2. 溶解度积的概念、表达式及计算方法。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素。
4. 实际生活中的沉淀溶解平衡现象分析。
三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的表达式推导及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示沉淀溶解平衡现象。
3. 案例分析法，让学生结合实际生活中的例子，理解沉淀溶解平衡的应用。
4. 小组讨论法，培养学生的团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示自然界中的沉淀现象，引导学生思考沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 讲解沉淀溶解平衡的概念，解释溶解度积的含义。
3. 演示实验：观察不同物质的溶解度积实验，让学生直观地理解沉淀溶解平衡。
4. 讲解溶解度积的表达式及计算方法，进行实例计算。
5. 分析实际生活中的沉淀溶解平衡现象，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对沉淀溶解平衡的理解。
7. 作业布置：布置有关沉淀溶解平衡的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度，以及对溶解度积计算方法的掌握情况。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中对沉淀溶解平衡现象的观察能力，以及对实验结果的分析能力。
3. 课后作业：检查学生完成作业的质量，了解学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展1. 引导学生关注溶解度积在实际工业生产中的应用，如矿物的浮选、水质净化等。
3.4.1沉淀溶解平衡原理教学设计2024-2025学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
5.启发性和互动性：板书设计应具有一定的启发性和互动性，通过提问、讨论等方式，引导学生积极参与课堂活动，促进学生的思考和交流。
6.直观性和形象性：板书设计应具有一定的直观性和形象性，通过图表、模型等展示，帮助学生更好地理解和记忆抽象的概念和原理。
3.4.1沉淀溶解平衡原理教学设计2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本节课的教学内容来自于2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1的3.4.1沉淀溶解平衡原理。本节课主要讲解沉淀溶解平衡的概念、沉淀溶解平衡的移动原理以及沉淀溶解平衡在实际中的应用。
4.讨论沉淀溶解平衡原理在环境保护中的应用，如废水处理中的重金属离子去除。
5.结合生活中的实际例子，如水质检测、土壤修复等，阐述沉淀溶解平衡原理的应用。
题型举例及答案：
1.预测：硫酸铜溶液在酸性条件下会出现沉淀，因为铜离子与氢离子反应生成不溶性的蓝色氢氧化铜沉淀；硫酸钡溶液在任何pH值条件下都不会出现沉淀，因为硫酸钡是一种稳定的沉淀；氢氧化钠溶液在碱性条件下会出现沉淀，因为氢氧化钠与水反应生成氢氧化钡沉淀；硫酸铁溶液在酸性条件下会出现沉淀，因为硫酸根离子与氢离子反应生成不溶性的硫酸钡沉淀。
教学内容包括以下几个部分：
1.沉淀溶解平衡的概念：介绍溶解度、溶解度积、饱和溶液等基本概念，使学生理解沉淀溶解平衡的定义和特点。
2.沉淀溶解平衡的移动原理：讲解同离子效应、盐效应和酸碱效应对沉淀溶解平衡的影响，使学生能够理解平衡移动的原理。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第一章：引言1.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的概念掌握溶解度和溶度积的概念了解沉淀溶解平衡在实际中的应用1.2 教学内容沉淀溶解平衡的定义溶解度和溶度积的定义及计算沉淀溶解平衡的实际应用举例1.3 教学方法采用讲授法，讲解沉淀溶解平衡的概念和原理利用图片和实例，帮助学生形象理解沉淀溶解平衡引导学生通过实际应用，理解沉淀溶解平衡的重要性第二章：溶解度与溶度积2.1 教学目标掌握溶解度的概念及表示方法理解溶度积的概念及计算方法掌握溶解度与溶度积的关系2.2 教学内容溶解度的定义及表示方法溶度积的定义及计算方法溶解度与溶度积的关系2.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解溶解度的概念通过例题，讲解溶度积的计算方法分析实验结果，引导学生理解溶解度与溶度积的关系第三章：沉淀的形成与溶解3.1 教学目标理解沉淀的形成过程掌握沉淀溶解的原理了解影响沉淀溶解速率的因素3.2 教学内容沉淀的形成过程及机理沉淀溶解的原理影响沉淀溶解速率的因素3.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀的形成过程通过实验和例题，讲解沉淀溶解的原理分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解速率的因素第四章：沉淀溶解平衡的移动4.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的移动原理掌握溶度积常数的概念及计算方法了解影响沉淀溶解平衡移动的因素4.2 教学内容沉淀溶解平衡的移动原理溶度积常数的定义及计算方法影响沉淀溶解平衡移动的因素4.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀溶解平衡的移动原理通过例题，讲解溶度积常数的计算方法分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解平衡移动的因素第五章：沉淀溶解平衡的应用5.1 教学目标理解沉淀溶解平衡在实际中的应用掌握沉淀法在水处理中的应用了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.2 教学内容沉淀溶解平衡在实际中的应用沉淀法在水处理中的应用沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.3 教学方法通过实例，引导学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用分析实际案例，讲解沉淀法在水处理中的应用分析实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用第六章：沉淀溶解平衡的实验操作6.1 教学目标学会进行沉淀溶解平衡实验的操作步骤掌握实验仪器的使用和实验数据的准确记录理解实验结果与沉淀溶解平衡原理之间的联系6.2 教学内容沉淀溶解平衡实验的操作步骤实验仪器的使用和维护实验数据的记录和处理6.3 教学方法演示实验操作，讲解每个步骤的重要性和注意事项学生在教师的指导下进行实验操作，培养实验技能分析实验结果，引导学生理解实验与理论之间的联系第七章：沉淀溶解平衡的图解法7.1 教学目标学会使用图解法表示沉淀溶解平衡掌握图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用理解图解法与代数法的相互转化7.2 教学内容图解法的概念和表示方法图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用图解法与代数法的相互转化讲解图解法的原理和表示方法通过例题，引导学生学会使用图解法解决实际问题分析图解法和代数法的关系，让学生理解两种方法的优缺点第八章：沉淀溶解平衡的实际案例分析8.1 教学目标学会分析实际案例中的沉淀溶解平衡问题掌握实际案例中沉淀溶解平衡问题的解决方法理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值8.2 教学内容实际案例中沉淀溶解平衡问题的描述和分析沉淀溶解平衡问题的解决方法实际案例中沉淀溶解平衡的应用价值8.3 教学方法分析实际案例，引导学生理解沉淀溶解平衡问题的描述和分析方法通过例题，讲解解决沉淀溶解平衡问题的方法讨论实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值第九章：沉淀溶解平衡的拓展与应用9.1 教学目标了解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用掌握沉淀溶解平衡在材料科学中的应用理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用沉淀溶解平衡在材料科学中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中的应用9.3 教学方法讲解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用通过实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料科学中的应用分析实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用10.1 教学目标评价学生在本节课中的学习效果激发学生对沉淀溶解平衡的进一步学习兴趣10.2 教学内容学生学习效果的评价对沉淀溶解平衡的进一步学习的建议10.3 教学方法学生自评和互评，评价学习效果提出进一步学习的建议，激发学生的学习兴趣重点和难点解析一、教学目标：这部分明确了整个教学过程的目的和预期效果，是整个教案的指导思想。
(完整版)沉淀溶解平衡的教学设计
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1．知识与技能：
①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解问题。
②让学生掌握溶度积和离子积，并能进行简单的计算。
③培养学生自主学习能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解能力时是否与溶解度矛盾？
（表格见PPT）
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n
Qc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
【提问】
1.什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影响？
2.难溶电解质是如何定义的？它真的不溶于水吗？
思考交流，
归纳总结，
启发引导，
创设情景，激发学生的求知欲。
复习旧知，引入新课
【投影】
展示AgCl 在溶液中达到溶解平衡时的动态示意图
【板书】
一、沉淀溶解平衡
1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？
【板书】
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
1、内因：难溶物质本身性质——主要决定因素
2、外因：
（1）浓度：
1加水，平衡向溶解方向移动
2同离子效应：
向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动
（2）温度：
升温，多数平衡向溶解方向移动
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解平衡的概念，理解溶解度与溶解度积的关系。
2. 通过对实际案例的分析，让学生掌握沉淀溶解平衡在实际中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表达式2. 溶解度与溶解度积的关系3. 沉淀溶解平衡的移动4. 沉淀溶解平衡在实际中的应用5. 实验操作与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度与溶解度积的关系、沉淀溶解平衡的移动。
2. 教学难点：沉淀溶解平衡的表达式、溶解度积的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解沉淀溶解平衡的原理。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
4. 运用案例分析法，让学生了解沉淀溶解平衡在实际中的应用。
五、教学过程1. 导入：通过展示一系列实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的概念、表达式，讲解溶解度与溶解度积的关系。
3. 实验演示：进行沉淀溶解平衡的实验，让学生观察并分析实验现象。
4. 小组讨论：让学生围绕实验现象，探讨沉淀溶解平衡的移动原理。
5. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在实际中的应用，如工业生产、环境保护等。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考沉淀溶解平衡在生活中的意义。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题，进行解答和指导。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验操作过程中的观察能力、分析能力和问题解决能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和口头表达能力。
4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教材，为学生提供系统的理论知识。
(完整版)沉淀溶解平衡的教学设计
Qc<Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
课下问题探讨
1、因为X射线对钡的穿透能力差，医学上常使用BaSO4做造影剂，同样是沉淀为什么不能使用BaCO3？
2、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸，为什么？
布置作业
课本p67页，第2、3、5、6题
配套练习相应习题
【过渡】
溶解平衡也是一种平衡，它的平衡常数应如何表示呢？
【板书】
三、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。
Ksp =C(Pb2+) C(I-)2
【随堂练习】
写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解能力时是否与溶解度矛盾？
（表格见PPT）
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n
Qc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
本节课的教学对象是高二理科班学生。学生已经在初中学习了溶解性、溶解度的知识；在必修一已经学习了电解质的电离和离子反应；在本书中又学习了化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡以及平衡常数，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
学生具有一定的自主学习能力、归纳总结能力、逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了有力的保证。
四、教学重点、难点
(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计
(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计第1课时沉淀溶解平衡原理教学设计—-欧阳晨莺一、三维目标【知识与技能】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数(溶度积）的含义.（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力.（4)能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。
【过程与方法】（1）。
通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。
（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。
（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析【情感态度价值观】（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。
（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
二、教学重点溶度积常数的含义及其应用,沉淀的溶解平衡状态。
三、教学难点通过溶度积常数求溶液中离子的浓度四、教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》(选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。
本节内容是本专题的一个重点,也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡理论的深入探讨,学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法,并形成了一些固有的思维方式;此时再来学习沉淀溶解平衡,学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程.本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先考虑到学生的基础较差,先对初中的溶解度做了复习，再通过分析单一难溶电解质在水中的运动，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—-溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题.本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念,通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案一、教学目标：1. 了解沉淀溶解平衡的概念及相关术语；2. 掌握溶解度积的计算方法；3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；4. 能够用适当的实验方法观察和探究沉淀溶解平衡。
二、教学重难点：1. 沉淀溶解平衡的概念及溶解度积的计算；2. 影响沉淀溶解平衡的因素；3. 通过实验探究沉淀溶解平衡的条件。
三、教学步骤：Step 1 引入新知教师通过提问和引导，引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解沉淀溶解平衡的基本原理。
Step 2 讲解沉淀溶解平衡的概念和溶解度积的计算方法①讲解沉淀溶解平衡的定义和相关术语，如溶解度、溶解度积等。
②通过具体的例子，讲解如何计算溶解度积，并进行相关计算题的讲解。
Step 3 影响沉淀溶解平衡的因素介绍影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、溶液浓度等，并讨论这些因素对沉淀溶解平衡的影响。
Step 4 实验探究沉淀溶解平衡设计实验，观察和探究沉淀溶解平衡的条件。
具体实验步骤：1. 准备一定浓度的铅(II)硫酸盐溶液和硫酸钠溶液。
2. 将两种溶液混合，并搅拌均匀。
3. 观察溶液是否发生沉淀反应，并记录实验结果。
4. 改变实验条件，如温度、溶液浓度等，再次进行实验，观察结果。
Step 5 小结对本节课的主要内容进行小结，并让学生回答相关问题，巩固所学知识。
四、教学反思在本节课中，通过引入问题、理论讲解和实验探究等方式，让学生了解沉淀溶解平衡的概念、计算方法和影响因素。
同时，通过实验探究，锻炼了学生的观察和探究能力。
教案设计合理，能够有效引导学生的学习兴趣和主动参与。
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第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平衡。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。
【学生】其实有溶解也有结晶的过程。
质量不变说明这两种过程的速率相等。
【老师】可用NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-表示【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸实验现象：有大量白色沉淀产生。
【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-(aq)加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl固体生成.【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？若有，可以如何表示？（参照NaCl（S） Na++ Cl-）【实验探究】实验步骤：1、将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌静置一段时间。
2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
3.取少量KI溶液于试管中，加入Pb(NO3)2溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有________当加入AgNO3后，从而有_____色的________生成。
探究本质： I － + Ag+ = AgI↓2I － + Pb2+ = PbI2↓【学生】分析探讨沉淀溶解平衡的本质。
【动画演示】氯化银的溶解过程【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡1、概念:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、表达式：如Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)MmAn（S）m Mg n+ (aq) +nA m- (aq)【练习】CaCO3 (s) Ca2+ + CO32- （aq可省略）【学生总结】写表达式需要注意之处。
【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【学生回忆、联系、回答】3、特征：逆、动、等、定、变（1）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。
（2）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。
（3）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。
（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。
（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。
【问题探究】对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO (s)【练习】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解【思考】难溶等于不溶吗？【讲解】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
【多媒体显示】二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
2、表达式：如Mg(OH)(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)225℃时， Ksp=[Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3•L-3【学生练习】请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平衡与溶表达式。
度积KSP【讲解】在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。
即Ksp越大，溶解能力越强。
【多媒体显示】常见难溶电解质的溶度积和溶解度【练习】例1.下列叙述中正确的是（）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大。
B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，氯化银的溶度积不变，溶解度也不变。
C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶解度。
D. 氯化银达沉淀溶剂平衡时，氯化银沉淀生成和沉淀溶解不再进行。
例2.将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）① 10mL0.01mol/L的KCl溶液② 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③ 10mL0.03mol/L的KCl溶液④ 10mL蒸馏水⑤ 10mL0.05mol/L的 AgNO3溶液A . ④①②③⑤B . ④①③②⑤C . ⑤④②①③D . ⑤③②①④点拨：由于Ksp=[Ag+][Cl-]，[Ag+]或[Cl-]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
3、影响溶解平衡的因素：【老师提示】应该从那几方面去分析？【多媒体显示】（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：【讲述】：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。
对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。
下面请同学们考虑浓度（如①加水②增大相同离子浓度）、温度（如升温）对溶解平衡分别有什么影响？【学生思考回答】1、浓度：①加水，平衡向溶解方向移动。
②增大相同离子浓度2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
【交流·研讨】珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
【迁移应用】分析溶洞的形成、龋齿和含氟牙膏（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5（PO4）3OH（2）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq） +OH- （aq）（3）吃糖为何会出现龋齿？提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F- = Ca5（PO4）3OH氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏【布置作业】P97 迁移应用的第1、3题及预习第二课时的内容第二课时【预习提问】浓度商Q和平衡常数K的关系与化学平衡什么关系？【归纳】一、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
【学生讨论】运用此结论解释第一课时PbI2的实验现象。
1 、沉淀的溶解BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中:BaCO3(s) +2H+=CO2↑+H2O+Ba2+CaCO3(s)+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ↑难溶于水的氢氧化物溶解在酸中：Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2OFe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2OMg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中:Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH32、沉淀的生成例1：将4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol•L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。