难溶电解质的溶解平衡教学设计
难溶电解质的溶解平衡(教案)
难溶电解质的溶解平衡一：固体的溶解度难溶电解质 ：难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0 ，习惯上把溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质 。
一般情况下， 我们把相当量的离子互相反应生成难溶电解质的反应， 认为是反应完全了。
100g m )(⨯=（溶剂）溶质m s 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g 1-10g <1g <0.01g 示例 AgNO 3 NaClNaHCO 3 CaSO 4Ca(OH)2 CaCO 3 AgCl (1)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3，CuSO 4等；少数物质的溶解度随温度升高而变化不明显，如：NaCl 等；个别物质的溶解度随温度的升高反而减少，如：Ca （OH ）2。
二：难溶电解质的溶解平衡AgCl Ag +（aq ）+Cl -（aq ）固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态。
难溶电解质溶解平衡状态的特征逆——溶质溶解的过程是一个可逆过程等——v(沉淀)=v(溶解)动——动态平衡 v(沉淀) v(溶解)≠0。
定——达到平衡后 溶液中离子浓度保持不变。
变——当外界条件发生变化 使v(沉淀)≠v(溶解) 平衡发生移动 达到新的平衡三：溶度积(1)溶度积常数： 一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
对于溶解平衡A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)Ksp [c(A n+ )]m·[c(B m- )]n(与其他平衡常数一样， Ksp的大小只受温度的影响)(2)溶度积规则： 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。
当Qc<Ksp时 溶液不饱和，无沉淀析出。
需加入该难溶电解质直至饱和。
当Qc=Ksp时 溶液达到饱和 沉淀与溶解处于平衡状态当Qc>Ksp时 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡。
例题1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等D.沉淀溶解达到平很时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡一、 教学与评价目标1、教学目标（1）通过实验探究理解电解质的溶解度这一概念来认识溶解平衡的研究对象（2） 通过宏微结合建立对沉淀溶解平衡的认识模型（3） 通过对已有知识的掌握迁移到对溶解平衡的影响因素的探究，培养学生知识迁移能力（4） 通过沉淀的溶解和生成认识溶解平衡的应用，培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力2、 评价目标（1） 通过对饱和NaCl 溶液中是否存在溶解平衡的讨论和交流来诊断学生对溶解平衡研究对象的认识（2） 通过对溶解平衡的特征理解来诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶和宏观辨识与微观探析的认识视角 （3） 通过对AgCl 的溶解平衡影响因素的判断和分析，诊断和发展平衡思想的进阶水平（4） 通过对情景问题“肾结石病人为什么要多喝水？”的解答情况诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平二、 教学与评价思路 “难溶电解质的溶解平衡”三、 教学流程1、 溶解平衡研究对象的建立【学习任务1】探究AgNO 3溶液中加入过量NaCl 溶液，Ag +完全沉淀后溶液中是否还有Ag +【评价任务1】诊断并发展学生对溶解平衡研究对象的认知水平2学习任务1教学流程图2、 溶解平衡移动的概念及特征【学习任务2】建立对溶解平衡的认识模型【评价任务2】诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶过渡和引导：结石能溶于水吗？如果不溶为什么要大量喝水？喝水有什么用？ 用大家熟悉的AgCl 代替结石，AgCl 沉淀完溶液中还有Ag +吗？提供资料：Ag 2S 是难溶于水的黑色沉淀探究实验：向AgNO 3和过量NaCl 沉淀完的溶液中滴加Na 2S 溶液实验现象：生成了黑色沉淀得出实验结论：AgCl 沉淀完溶液中依然存在Ag +，说明沉淀完全的AgCl 又有部分溶解在溶液中，说明绝对不溶的固体是不存在的！引发探究问题实验探究建立研究对象：AgCl 的饱和溶液根据投影，分别分析上层溶液与整个体系，包括溶液与沉淀中微粒，区分出电离与溶解 黑板书写： 溶液中：AgCl= Ag ++Cl - 整个体系：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq) 讲解：整个体系AgCl 没有全部溶解，所以用可逆符号，溶于水以离子形式存在，既能溶解又能生成沉淀，所以是个可逆过程，当溶解速率与沉淀速率相等时，也就是溶解达根据现象和结论建立研究对象：此时试管底部还有AgCl 固体，说明此时能不能溶解更多的AgCl ？学生：不能教师：不能溶解更多我们就称此时AgCl 达到了？学生：饱和教师：这也是我们要研究的对象，饱和溶液证据推理局部与整体宏观与微观学习任务2教学流程图3、 溶解平衡的移动因素【学习任务3】由已知知识迁移到对溶解平衡的影响因素的认识 【评价任务3】诊断学生迁移知识的能力4学习任务3教学流程图4、 溶解平衡的应用【学习任务4】培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力【评价任务4】诊断并发展原理联系生活实际、社会生产的能力学习任务4教学流程图。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。
2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。
3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。
4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。
5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。
6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。
四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。
五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2、溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体3、溶解平衡的特点4、影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较1．从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
2．从变化的过程来看溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。
3．表示方法不同：以Al(OH)3为例，Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH －(aq)表示溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示电离平衡。
需要注意的是：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)表示BaSO4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4。
4．难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡都属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。
3溶度积问题1．溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力；2．用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同：AB型物质：K sp＝c(A＋)·c(B－)；AB2(或A2B)型物质：K sp＝c(A2＋)·c2(B－)[或K sp＝c2(A＋)·c(B2－)]；A2B3型物质：K sp＝c2(A3＋)·c3(B2－)对于同类型物质，K sp越小，其溶解度越小。
3.4难溶电解质的溶解平衡优质课教案(人教版选修4)
难溶电解质的溶解均衡积淀的转变『学习目标』：一知识与技术1加深掌握积淀溶解，并理解积淀转变的实质是难溶电解质溶解均衡挪动的结果。
2掌握积淀转变的一般规律。
3会书写积淀转变的离子方程式。
二过程与方法1．经过实验培育学生的着手能力，及经过现象剖析，推论问题的能力2．经过化学均衡常数及溶度积常数的综合运用，增强不一样知识之间的类比联系的方法的运用及数据办理能力。
3.经过对积淀转变离子方程式的书写，及运用化学均衡常数进行简单计算，关于积淀转变的程度进行定量说明。
加深关于积淀转变难易的认识。
4.经过实验现象总结，溶解性对照，以及理论剖析，常数计算，培育学生从发现现象到探索规律到思虑实质的思想方法。
5.经过积淀逆向能否转变的实例，增强学生辩证的思想方法。
三感情态度与价值观1经过实验以及生产生活中实例的运用，加深学生关于化学知识重要性的认识，提高学生学习兴趣。
2经过实验考证和理论剖析，培育学生脚踏实地，辩证思虑的思想。
『要点』：1积淀转变的实质2积淀转变的一般规律。
『难点』：积淀转变的剖析运用『实验准备』如课本 P64 实验 3-4 实验 3-5『主要教课方法』实验剖析概括类比『教课过程』环节一：复习回首发问检查【复习回首】前面我们已经学习了：1难溶电解质如何成立溶解均衡及其特色。
2认识溶解均衡常数及其含义。
3从溶解均衡挪动的角度认识积淀如何生成和溶解。
【发问查验】经过两个实例，观察学生运用溶解均衡挪动的原理来剖析积淀的生成和积淀的溶解的能力。
1．做实验时，生成积淀的反响中，积淀剂一般要加入稍过度。
答：略。
2．水垢用醋浸泡后会更易冲洗掉。
答：略。
【评论】激发学生的学习热忱。
环节二引入新课激发兴趣【新课引入】【指引语】俗语说，牙疼不是病，疼起来要人命，为了拥有一口健康洁白的牙齿，大家每日都要刷牙。
牙膏是每日都要用到的，面对花式众多的品种，怎么选择呢？作为化学老师的职业习惯，我买东西老是先看产品的成分说明书，不知道你注意到了没有，市场上有好多著名牙膏品牌在牙膏中增添了氟化钠等含 F 化合物，并且价钱较高一些。
高中难溶电解质的溶解平衡教案
3.4.1 难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。
2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
教学重点：描述沉淀溶解平衡。
教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
探讨建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。
课时划分：两课时教学进程：第一课时[温习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是不是也存在以上溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、A g＋和Cl-反映真能进行到底吗？[思考与交流]一、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你取得那些信息？谈谈对讲义后溶解度表中溶于不溶的理解。
二、按照你对溶解度、反映限度、化学平衡原理的熟悉，说明生成沉淀的离子反映是不是真的能进行到底。
[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。
物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。
物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。
物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以以为是100%地电离，所以咱们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl 在20℃在水中溶解度为×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
难溶电解质的溶解平衡教学设计一、设计思路通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。
在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。
教学思路（见下表一）知识主线 教学目标达成主线表一二、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。
NaCl 溶解平衡向饱和NaCl 溶液中加浓盐酸 AgCl 溶解平衡 沉淀转化氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银沉淀转为硫化银沉淀沉淀转化规律趋向于生成溶解度更小的物质 设计实验方案去工业废水中含有Ag + ，NaCl 溶液中含有SO 42- 离子 沉淀的溶解条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡 设计实验方案1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO 3） 2．如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度用多媒体动画突破难点培养自学能力实验验证理论，实验操作训练分析实验现象，得出结论学会合作交流学会设计实验方案培养用理论解决实际问题的能力学会类推的学习方法过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化四、教学难点：沉淀的转化和溶解五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示六、教学过程[引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案一、引言难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，如AgCl、BaSO4等。
它们的溶解平衡是化学平衡中的一个重要分支，也是化学反应平衡的基础。
本文将介绍难溶电解质的溶解平衡教案，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
二、教学目标1.了解难溶电解质的定义和特点；2.掌握难溶电解质的溶解平衡表达式；3.理解难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系；4.能够应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度。
三、教学内容1. 难溶电解质的定义和特点难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，通常用溶解度积（Ksp）来描述其溶解度。
难溶电解质的特点是在水中溶解度很小，通常只有微克级别，因此在实验中很难观察到其溶解现象。
2. 难溶电解质的溶解平衡表达式难溶电解质的溶解平衡可以用以下表达式表示：$$ \ce{M_{s}(s) <=> M^{n+}(aq) + nX^{-}(aq)} $$其中，$\ce{M_{s}}$表示难溶电解质，$\ce{M^{n+}}$表示阳离子，$\ce{X^{-}}$表示阴离子。
方程式中的“$\ce{<=>}$”表示反应可逆，即难溶电解质可以溶解，也可以重新结晶出来。
根据化学反应平衡的原理，可以得到难溶电解质的溶解平衡常数（K）：K=[M n+][X−]n[M s]其中，方括号“[]”表示物质的浓度或活度。
K的值越大，表示难溶电解质越容易溶解。
3. 难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系难溶电解质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中难溶电解质的最大溶解量。
溶解度与溶解平衡常数之间有以下关系：K sp=[M n+][X−]n=s n其中，K sp表示溶解度积，s表示溶解度。
由此可以得到：ns=√K sp这个公式可以用来计算难溶电解质的溶解度。
4. 应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度根据上述公式，可以用溶解平衡常数计算难溶电解质的溶解度。
例如，对于AgCl，其溶解平衡方程式为：$$ \ce{AgCl(s) <=> Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)} $$其溶解平衡常数为：K sp=[Ag+][Cl−]=1.8×10−10因此，AgCl的溶解度为：s=√K sp=1.3×10−5mol/L四、教学方法1.讲解法：通过讲解难溶电解质的定义、特点、溶解平衡表达式和计算溶解度的公式，让学生掌握相关知识点；2.实验法：通过实验观察难溶电解质的溶解现象，加深学生对该知识点的理解；3.计算练习法：通过计算练习，让学生熟练掌握计算难溶电解质溶解度的方法。
难溶电解质的溶解平衡教学设计
难溶电解质的溶解平衡宜阳县第一高级中学黄军一、考纲要求1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质2、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算二、教材分析1．本节内溶在教材体系中的地位和作用本节内溶是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，本节内溶分两个部分：一是引入难溶电解质的溶解平衡；二是沉淀反应的应用。
通过本章前三节内溶的学习，学生可以从化学平衡的角度理解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性以及盐类水解等知识，通过本节内溶的学习，可帮助学生全面了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更透彻理解在溶液中发生离子反应的原理。
2. 教学目标（1）知识与技能：①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，体验平衡理论对实际的指导作用，体验化学学科的实际价值。
3. 教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析我们班的学生是一高的重点班，他们具有较好的知识基础和较高的学习能力，能独立或合作的完成实验探究活动，已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力四、教法学法这节课，我采取了实验探究和自主探究两条学习主线：首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。
创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。
通过对比实验，指导学生思考沉淀转化的实质和一般规律，更进一步巩固学生对沉淀溶解平衡知识的认识。
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计发表时间：2011-04-22T08:47:41.597Z 来源：《教育大视野》2010年第9期作者：李家敏[导读] 难溶电解质的溶解平衡是新版人教版化学《必修四》新增加的内容。
李家敏（鹤岗市第三中学黑龙江鹤岗市 154100）【摘要】难溶电解质的溶解平衡是新版人教版化学《必修四》新增加的内容，本文从对本节教材的地位、作用和内容、学情展开分析，从有利学习班级个水平段学生学习出发，讲述本节具体的教学过程。
【关键词】难溶电解质的溶解平衡；沉淀的溶解；沉淀的转化；探究性实验一、教材分析1．教材的地位和作用本节教学内容是这套新教材中新加内容，它在教学中能起到三重功能。
首先,它是化学平衡理论应用的延续；第二，从溶液中离子平衡知识系统来看，难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡使这部分的知识体系更加完整；第三，有利学生更为透彻的理解溶液中发生离子反应的原理。
本节教学内容充分体现化学知识在实际生活中的应用（废水和锅炉水垢的处理）价值。
2．教材内容的分析本节教学内容注重理论分析，以实验探究为手段，注重学生能力的培养。
本节在讨论溶解与沉淀的互逆过程，从“沉淀的生成”、“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”不同角度反复论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性。
学生能在“溶”与“不溶”之间了解微观粒子的相对作用，最终得出沉淀的生成、溶解和转化的实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
二、教学对象分析1．知识技能基础学生掌握有关溶解度的简单计算，掌握离子反应的条件和化学平衡移动的原理。
2．学习能力方法学生具备基本的实验操作技能，设计实验并能根据实验现象推理能力、获取知识的能力。
通过化学平衡的移动和本章前三节的学习，能够选择一定条件下使平衡移动的方法。
3．非智因素难溶电解质的溶解平衡移动的应用与生活联系密切，龋齿产生与牙齿保护、化学沉淀法废水处理工艺流程示意图、锅炉水垢处理这些应用都和生活、生产关系密切，容易激发学生好奇心，使他们主动参与到学习中。
《第四节 难溶电解质的溶解平衡》教学设计(北京市县级优课)
难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1、知识与技能：（1）使学生认识到难溶电解质在水中存在溶解平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理。
（2）能用化学用语表达难溶电解质的溶解平衡。
（3）应用难溶电解质的溶解平衡理论解决实际问题。
2、过程与方法：（1）用实验手段验证理论预测。
(2) 形成分析解决难溶电解质沉淀溶解平衡问题的一般方法。
3、情感态度价值观：培养学生科学严谨的实验态度及发现问题、解决问题的能力。
二、教学重点、难点教学重点：1、构建难溶电解质的溶解平衡2、应用难溶电解质的溶解平衡理论解决实际问题。
教学难点：实验验证难溶电解质的溶解平衡三、教学策略与方法1、帮助学生形成难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，改变条件，平衡会发生移动，遵循勒夏特列原理的核心概念，并以此理论为指导解决实际问题。
2、教学方法：问题驱动、理论分析、实验验证、合作学习教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：难溶电解质溶解平衡的建立绝大多数物质在水中的溶解度都有一定的限度，我们用“溶解度”来定量描述。
NaCl和AgCl是同学们熟悉的两种电解质，它们在水中的溶解性如何？【问题1】在温度不变，也不减少溶剂量的情况下，你有办法使NaCl从其饱和溶液中结晶出来吗？提示：加入浓盐酸追问：析出的白色固体是什么？为什么会析出？【问题2】取少量AgCl固体，加2mL水，分析：1、溶液中存在哪些微粒？微粒的浓度大小？2.如何证明你的猜想？展示：氯离子传感器研究AgCl悬浊液稀释一倍时氯离子浓度的变化图像展示：物质溶解性数据NaCl易溶于水，AgCl难溶于水（不溶于水）思考，交流实验演示NaCl（s）Na+（aq）+ Cl-（aq）猜想：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl-（aq）1、加浓盐酸或浓硝酸银溶液，看是否析出沉淀（浓度太小，看不出变化）2、使银离子沉淀，如何设计能看出平衡移动（沉淀颜色要有变化）分析图像，认识到AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡由学生熟悉的可溶盐存在溶解、结晶的动态平衡过度到难溶电解质培养证据意识【动画】展示AgCl溶解平衡的微观解释【讲解】难溶电解质的溶解平衡也是化学平衡（动态平衡），AgCl在溶液中存在两个过程：一方面：在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴离子、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出【定义】在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了难溶电解质（AgCl）的溶解平衡（动态平衡）。
第四节 难溶电解质的溶解平衡(教学设计)
难溶电解质的溶解平衡备课教师：杨瑜一、内容及解析：本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。
其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。
理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。
目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。
由于它还与接下来要学习的内容——沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。
本节知识是选修4这一册书中的重要内容。
教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。
二、目标及解析1、目标定位①能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
2、目标解析①定位①就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。
②定位②就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。
并通过平衡过程的建立，领悟到难溶电解质溶解平衡的特征。
三、问题诊断分析：在本节课的教学中，学生可能遇到的问题存在认知冲突。
产生这一问题的原因是难溶物质在水中溶解度本身就很小，无法直接观察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，还要建立平衡。
要解决这一问题就要让学生“看到”已经溶解掉的微粒，其中关键就是从学生所熟悉的难溶物质出发，设计实验，让学生直观感受到难溶物质的溶解，“找到”平衡。
四、教学支持条件分析：在本节课难溶电解质溶解平衡的教学中，准备使用化学实验，多媒体展示。
使用用演示实验，能尽可能的让学生能直观感受到难溶电解质的溶解，以及溶解平衡的建立。
使用多媒体展示，可以设计动画让学生感受到难溶电解质溶解与沉淀这一动态平衡。
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难溶电解质的溶解平衡教学设计
一、设计思路
通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。
在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。
教学思路（见下表一）
知识主线教学目标达成主线
表一
二、教学目标
知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的
知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
四、教学难点：沉淀的转化和溶解
五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示
六、教学过程
[引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
[学生] 回忆、思考、观察
[设问] 在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？
[学生] 思考、回答
[板书] 一、溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)
[讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。
任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。
当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。
[学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系
[设问] NaCl能不能和盐酸反应？
[学生] 思考回答
[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因
[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读P61-62，思考：
1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
2．当AgNO
3
3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？
[学生] 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式
[板书] 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡
AgCl（s ） Ag+(aq)+Cl-(aq)
[练习]书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式
[设问] 当向AgNO
3
和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？
[学生] 思考，
[学生] 分组实验3-4
步骤向AgNO
3
溶液中滴入过量
的NaCl溶液向所得固液混合物中
加入KI溶液
向新得固液混合物
中加入Na
2
S溶液
现象
[设问] 通过实验你观察到了什么现象？
[学生] 根据实验结果，据实回答
[讲解] 引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。
[学生] 运用平衡移动原理分析实验现象。
尝试总结其规律。
[难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：
1．溶液中的Ag+有没有变化？
2．体系中的溶解平衡有没有发生移动？
3．沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？
[思考与交流] 1．在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？
2．粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO
4
2-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
[学生] 运用沉淀反应的知识解决生活实际问题。
[评价] 对学生回答做出评价。
[板书]二、沉淀反应的应用
1．沉淀的转化
规律：趋向于生成溶解度更小的物质
[过渡] 我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。
[讨论] 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)
2和CaCO
3
，
如何除去其中的Mg(OH)
2
？
[学生] 分组设计实验方案，小组交流汇总实验方案。
[学生] 分组实验课本P63实验3-3 并做好记录。
步骤蒸馏水盐酸氯化铵
现象
[设问] 1．为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？
2．为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？
引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。
[学生] 思考、根据平衡移动原理解释实验现象。
[板书]2．沉淀的溶解——条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。
[思考与交流] 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。
1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO
3
）。
2．如何验证Mg(OH)
2的溶解度大于Fe(OH)
3
的溶解度
[学生] 学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流[学生] 在学生讨论的基础上完成
[学生] 讨论并整理本节的主要内容。
[作业] P67：5、6
七、板书设计
第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡
NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq)
AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)
只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的转化
趋向于生成溶解度更小的物质。
2．沉淀的溶解
条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。
八、教学反思
在设计本课时教学方案时，本人依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先用多媒体动画展示氯化钠溶液中的微观运动，引发学生思考分析饱和溶液中的溶解结晶平衡，进而再以熟悉的离子反应Ag++Cl-=AgCl↓是否真得进行到底为话题，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考，进而再分组实验通过氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银沉淀转化为硫化银沉淀和沉淀溶解实验的探究，让学生获得难溶电解质的水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡的事实和结论。
并在实验探究中体会改变条件可以使其发生移动并为我所用的思想方法。
在达成共识后，以两道实际运用的问题作为探究的课题留给学生，以期深化对本节重难点的理解与突破，并能培养学以致用的思想，增强用化学理论解决实际问题的意识，增强学习化学的兴趣。
，
本节课是一节江宁区好课评比的公开课，课后在和老师的交流和学生的反馈中一致认为：充分发挥了学生的主体作用；学生思考、动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示，师生互动效果较好；注重学生的合作学习，探究学习的学习方式的培养；培养了学生终生学习的能力，符合新课程改革的核心理念。