高中化学必修二(练习)第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 Word版含解析
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断新人教版必修2
专题讲座(一) 元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如在水溶液中不能置换，活泼金属与水反应剧烈但Cu(＞Zn 则金属性：，Cu ＋＋2=Zn ==＋2Cu ＋Zn 出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧。
Fe ＜Cu 则金属性：，＋2Fe ＞＋2Cu 化性： 2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：。
Br ＞Cl 则非金属性：，2Br ＋－=2Cl ==－2Br ＋2Cl 如 (4)据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
I ＞Cl 非金属性：，－<I －Cl 如：还原性： ________________________________________]练习[ 1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A ．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如 1mol Al 反应失去的电子比1 mol Mg 多，但Al 的金属性比Mg 弱。
2020高中化学必修2专题突破讲解与训练
高中化学必修2专题突破讲解与训练专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，则非金属性：Cl ＞Br 。
(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl －<I －，非金属性：Cl ＞I 。
(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即得非金属性：Cl>S 。
[练习]________________________________________1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A ．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al 反应失去的电子比1 mol Mg 多，但Al 的金属性比Mg 弱。
高中化学 第一章 小专题 大智慧 元素的金属性、非金属性强弱的判断方法课件 新人教版必修2
D．①③⑤
[解析] 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属
性强弱的依据；元素的非金属性与最外层电子(diànzǐ)数
目多少无关，与得电子(diànzǐ)能力有关，如非金属性：
O>Cl，但最外层电子(diànzǐ)数：O<Cl。
[答案] A
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第六页，共10页。
2．元素的非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子(yuánzǐ)得 到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 (1)从元素原子(yuánzǐ)结构判断： ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子(yuánzǐ)半 径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。 ②当电子层数相同时，核电荷数越大，越易得到电子，非金 属性越强。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (3)根据在后面的强。 (4)根据(gēnjù)离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物 的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性(suān xìnɡ)越强，其非金属 性越强。如H2SO4的酸性(suān xìnɡ)强于H3PO4，说明硫的非金 属性比磷强。 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 说明氯的非金属性比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越 弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明氯的非金属性比硫强。
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重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版必修二)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究元素金属性与非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则对应元素的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。
(6)根据置换反应。
如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。
思维点拨1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。
金属性,非金属性强弱的判断原则及运用
金属性、非金属性强弱的判断原则及运用元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。
元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。
一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则1. 根据元素周期表的知识进行判断在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。
同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。
当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。
2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。
（1）金属性强弱判断原则根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。
根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。
一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。
根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。
根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。
根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。
（2）非金属性强弱判断原则根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断：同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。
人教版高中化学必修2：元素的金属性与非金属性强弱的判断 专题总结
专题：元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，则金属性：Zn ＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu 2＋＞Fe 2＋，则金属性：Cu ＜Fe 。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，则非金属性：Cl ＞Br 。
(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl －<I －，非金属性：Cl ＞I 。
(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即得非金属性：Cl>S 。
[练习]________________________________________1．下列叙述能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1 mol Al从酸中置换H＋生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。
元素金属性非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断;下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结;一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强;;;;;;; Na Mg Al Zn Fe ;;;;;;单质活动性增强,元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法;2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方 ,所以金属性Sn﹥Pb;3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断;如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强;这里需说明的是Fe对应的为Fe2+,如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu;4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强;如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al;5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断如从NaOH为强碱,MgOH2为中强碱,AlOH3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al;6、根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强;如Zn和Cu比较时,把Zn 和Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu;但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu;7、根据金属阳离子氧化性强弱判断一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强;8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱,即位置越靠前的对应金属的金属性越弱;如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子,所以金属性Fe﹥Cu;其实这一方法同7本质上是一样的;9、根据金属失电子时吸收能量多少判断元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化,就金属元素原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少金属性越强；失电子越难,吸收的能量越多,金属性越弱;如两金属原子X、Y,当它们分别失去一个电子后,都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y,故金属性Y>X;由以上分析可知,在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行,以防判断时出现偏颇;练习有A、B、C、D、E五种金属元素,B和C位于同一周期,且离子半径B>C,A和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池,A为负极,D放入到E的盐溶液中,有E析出,含有C和D的离子的盐溶液在电解时,先有D析出,则五种元素金属性强弱顺序为_________________________;答案A>B>C>D>E二、元素非金属性强弱判断依据1、根据元素周期表判断同周期从左到右,非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱;2、从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强;如：F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I;3、从形成氢化物的稳定性上进行判断氢化物越稳定,非金属性越强;如：H2S在较高温度时即可分解,而H2O在通电情况下才发生分解,所以非金属性O>S;4、从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断F除外,因F无正价若最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强;例如：原硅酸H4SiO4它难溶于水,是一种很弱的酸,磷酸H3PO4则是中强酸,硫酸H2SO4是强酸,而高氯酸HClO4酸性比硫酸还要强,则非金属性Si<P<S<Cl;5、通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来,则非金属性X>Y如已知：2H2S + O2=== 2S↓ + 2H2O,则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点;6、从非金属阴离子还原性强弱判断非金属阴离子还原性越强,对应原子得电子能力越弱,其非金属性越弱,即“易失难得”,指阴离子越易失电子,则对应原子越难得电子;7、从对同一种物质氧化能力的强弱判断如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易,且产物一个为Fe3+,一个为Fe2+,说明Cl的非金属性比S强;8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断一般来说,当两种非金属元素化合时,得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子;如：S + O2 = SO2,则非金属性O>S;9、从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断非金属性强时,放出能量多,非金属性弱时,放出能量少;例如：X、Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构,X放出的能量大于Y;那么下列推断中不正确的是_______A. 原子序数 X > YB. 还原性 X- < Y-C. 氧化性 X > YD. 水溶液酸性 HX > HY解析：非金属元素原子获得相同数目电子放出能量越多,生成的阴离子越稳定,元素的非金属性越强;由此可知,X的非金属性比Y强,其还原性Y->X-,原子序数Y>X,气态氢化物的溶液酸性HY>HX,故答案为A ;综上所述可知,元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系,它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高,一定要详细分析,理解记忆,才能拨开解题时的种种迷雾,得出正确答案。
微专题突破 元素的金属性与非金属性强弱的判断
元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断(3)据单质及其化合物的性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)据金属单质间的置换反应判断较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。
(5)据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu<Fe。
2．非金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)据非金属单质间的置换反应判断活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
(4)据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl>I。
(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关。
如Na反应中失去1个电子，Mg反应中失去2个电子，但活泼性：Na＞Mg。
(2)氟元素没有正价态，氟没有含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。
(3)变价金属的离子的氧化性与元素的还原性不一定对应，如Cu2＋＜Fe3＋，金属性：Cu ＜Fe。
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱[审题指导]做好本题的关键是准确记忆非金属性强弱比较的方法。
高一化学必修2 第一章 重难点专题突破
高一化学必修2 第一章重难点专题突破元素金属性、非金属性强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。
(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH理解感悟金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。
如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2．非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强；④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。
如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S 反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤理解感悟比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、? 根据常见金属活动性顺序表判断说说Fe5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断?? 如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。
6、? 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。
如Zn和Cu 比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。
但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
8、? 根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。
如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。
其实这一方法同7本质上是一样的。
AE与氢化物越稳定，非金属性越强。
如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素的性质与原子结构练习(含解析)新人教版必修2-新人
第2课时元素的性质与原子结构记一记1.元素金属性、非金属性强弱比较：(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。
(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。
2．卤素单质物理性质：氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。
氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
3．熟记4个化学方程式：(1)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr探一探1.请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。
[提示] 碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
2．碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？[提示](1)与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。
(2)与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。
(3)与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
(4)与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑(R表示碱金属元素)。
3．请结合卤族元素原子结构的相似性与递变性，探讨其化学性质的相似性与递变性。
[提示](1)卤族元素原子最外层都有7个电子，都易得1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中都表现很强的氧化性。
(2)随着原子序数的增加，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
4．已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分析原因。
高中化学第一章物质结构元素周期律2微专题突破1元素的金属性与非金属性强弱的判断课件新人教版必修2
2．非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越 强。
【突破训练】
1．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是
()
A．氧化性：Cl2＞红磷 C．氢化物稳定性：HCl＞PH3
B．单质沸点：红磷＞Cl2 D．酸性：HClO4＞H3PO4
解析：选 B。单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单 质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳 定性越强，其元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化 物酸性越强，其元素的非金属性越强。
4．下列说法正确的是( ) A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2－比 S2－的还原性强 C．Cs 失电子能力比 Na 强 D．P 和 As 同属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱
解析：选 C。硅和碳在同一主族，碳比硅的非金属性强，故 SiH4 比 CH4 稳定性弱，A 错误；氧和硫在同一主族，氧比硫 的非金属性强，故 O2－比 S2－的还原性弱，B 错误；钠和铯在 同一主族，铯比钠的金属性强，故失电子能力强，C 正确；P 和 As 同属于第ⅤA 族元素，磷比砷的非金属性强，故 H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强，D 错误。
5．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升
高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
2019年春学期高中化学(人教版)必修2学案：第一章 专题讲座(一)Word版含解析
专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，则非金属性：Cl ＞Br 。
(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl －<I －，非金属性：Cl ＞I 。
(5)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。
例如：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即得非金属性：Cl>S 。
[练习]________________________________________1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A ．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al 反应失去的电子比1 mol Mg 多，但Al 的金属性比Mg 弱。
高中化学必修2(练习)第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 Word版含解析
本章重难点专题突破1元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。
(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。
答案 D理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。
如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强；④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。
高中化学必修2第一章 第二节 微专题(二)
微专题(二)金属性与非金属性强弱的判断方法一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法二、判断非金属性强弱的“两不能”“两应该”(1)不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性的强弱判断。
(2)不能依据元素低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断。
1．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱2．下列实验不能达到实验目的的是()的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5．(2018·泰州中学高一期中)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为______________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。
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本章重难点专题突破
1元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1.元素金属性强弱的判断方法
(1)从元素原子结构判断
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；
②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。
(2)根据金属活动性顺序表判断
一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(4)根据离子的氧化性强弱判断
离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。
答案 D
理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。
如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2.非金属性强弱的判断方法
(1)从元素原子的结构判断
①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；
②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
如H2SO4的酸性强于
H3PO4，说明S的非金属性比P强；
③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强；
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。
如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤
B.①②
C.①②④
D.①③⑤
解析含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O<Cl。
答案 A
理解感悟]比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。