天津市大港一中2020届高三4月在线测试化学(解析版)

天津市大港一中2020届高三4月在线测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正．．确的是（）选项 A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料【答案】C【详解】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；选C。

2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是（）A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物【答案】D【详解】A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A正确；B. 人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C 正确；D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，故D 错误。

选D 。

3.下列叙述正确的是（ ） A 熔沸点：HF ＞HCl ＞HBrB. 第一电离能：Li ＞Na ＞KC. 溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3D. 电负性：N ＞O ＞C【答案】B【详解】A ．HF 分子间存在氢键，则熔沸点：HF ＞HBr ＞HCl ，A 错误； B ．金属性越强，第一电离能越小，第一电离能：Li ＞Na ＞K ，B 正确； C ．溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3，C 错误；D ．非金属性越强，电负性越大，电负性：O ＞N ＞C ，D 错误。

答案选B 。

4.锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。

下列说法正确的是（ ） A. 锗位于第四周期第ⅤA 族 B.7032Ge 的中子数与电子数的差值为38C. 锗是一种半导体材料D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH【答案】C【详解】A 、Ge 的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A 族，A 错误； B 、7032Ge 的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B 错误； C 、Ge 位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C 正确； D 、第四周期中，Ge 位于K 的右侧，则K 的金属性大于Ge ，所以碱性：KOH ＞Ge(OH)4，D 错误； 故选C 。

5.下列说法正确的是（ ）A. 离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子B. BF 3分子的立体构型：三角锥形C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 电解质溶液导电的过程就是电解质溶液被电解的过程 【答案】D【详解】A ．离子晶体中含阴阳离子，A 错误；B．BF3的中心原子B的价层电子对数是3，不含有孤对电子，分子的立体构型：平面三角形，B错误；C．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如NO等，C错误；D．电解质溶液导电的过程就是电解质溶液被电解的过程，D正确。

答案选D。

【点睛】由价层电子特征判断分子立体构型时需注意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

6.下列说法正确的是（）A. 0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子浓度c (HSO3-)＞c (H2SO3)＞c (SO32-)B. 将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水电离出的c(H+)·c(OH－)增大C. 碳酸氢钠溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：()()323HCOH COcc-＜()()233COHCOcc--【答案】C【详解】A．0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6，说明溶液显酸性电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，故A错误；B．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH-）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，因此由水电离出的c(H+)·c(OH－)减小，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+（H2CO3），则c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：()()323HCOH COcc-＜()()233COHCOcc--D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，溶液呈碱性，H2CO3的电离平衡常数关系K a1＞K a2，混合溶液中c（H+）值一定，则() ()323HCOH COcc-＝()()()()()3213HCO H H CO H H a c c K c c c -+++⋅=⋅，()()233CO HCO c c --＝()()()()()2233CO H HCO H H a c c K c c c -++-+⋅=⋅，由于Ka1＞K a2，则()()323HCO H CO c c -＞()()233CO HCO c c --，故D 错误； 故答案选C 。

【点睛】把握电离大于水解、电荷守恒及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D 是解答的难点，注意计算式的变形。

7.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C 9H 17NO 5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 【答案】B【详解】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C 9H 17NO 5，故A 正确； B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B 错误；C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C 正确；D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D 正确； 选B 。

【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

8.下列说法正确的是（ ）A. 煤的气化和液化和石油的分馏都是物理变化B. 电离、电镀、电解、电泳都需要通电才可以进行C. 所有氨基酸都含手性碳原子D. 水杨酸（）存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小【答案】D【详解】A．煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故煤的气化和液化为化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误；B．电离是自发进行的过程，不需要通电，故B错误；C．当碳原子上所连的四个不同的基团时则为手性碳原子，氨基酸中不一定含手性碳原子，如NH2CH2CH2COOH，故C错误；D．分子间氢键导致物质溶解度减小，水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故D正确。

故答案选D。

【点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道分子间氢键和分子内氢键对物质溶解性的影响。

9.下列实验的现象与结论相对应的是（）A B C D实验现象电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡烧瓶中有大量气泡冒出，Na2SiO3溶液变浑浊结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2非金属性：N＞C＞Si【答案】A【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，片刻后Cu与浓硝酸反应，则开始时Fe为负极，片刻后Fe为正极，可观察到电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，实验没有检验葡萄糖，则图中实验不能确定淀粉的水解产物，故B 错误；C．应点燃肥皂泡，试管中有空气也产生气泡，则由产生无色气泡不能确定生成氢气，故C 错误；D．浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应，则图中实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，则不能比较非金属性，故D错误；故答案选A。

10.下列离子方程式正确的是（）A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH−−4e-=2H2O +O2↑B. 工业上用电解法制铝：2AlCl3(熔融)电解Al+3Cl2↑C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：4MnO + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD. AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+【答案】D【详解】A．正极发生得到电子的还原反应，钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：O2+4e－+2H2O＝4OH－，A错误；B．工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝：2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑，B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，因为酸性高锰酸钾溶液也能氧化浓盐酸生成氯气，C错误；D．AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+，D正确。

答案选D。

11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气【答案】D 【详解】A. 异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B. M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；D. M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D 错误；答案为D【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。