2019年重庆一中高2019级高三下期第三次月考化学试题及答案
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 【答案】B 【解析】试题分析：A 、纯碱是Na 2CO 3，属于盐，错误；B 、蔗糖不能电离，属于非电解质，BaSO 4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，水微弱电离，属于弱电解质，正确；C 、Mg 不能用置换法冶炼，Al 不能用直接加热法冶炼，错误；D 、乙醇可以通过植物发酵制取，属于可再生能源，错误。
考点：本题考查物质的分类、金属的冶炼、2.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )【答案】D 【解析】试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则A 、B 、C 利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D 装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D 。
考点：考查装置气密性检验3.下列选项合理的是 （ ）A ．pH 皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH 都为5B ．10mL 0.02mol/L HCl 溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH ＝7C ．在0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na ＋）＝2c （A 2－）＋c （HA －）＋c （H 2A ） D ．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c （NH 4+）>c （Cl —）>c （OH —）>c （H +） 【答案】D 【解析】试题分析：A ．pH 等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH 为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH 小于5。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：1【答案】C 【解析】试题分析：等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2（SO 4）3、Na 2SO 4、KAl （SO 4）2三种溶液的SO 42-完全沉淀，则Fe 2（SO 4）3、Na 2SO 4、KAl （SO 4）2三种溶液中n （SO 42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe 2（SO 4）3]=1/3n （SO 42-），n （Na 2SO 4）=n （SO 42-），n[KAl（SO 4）2]=1/2n （SO 42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe 2（SO 4）3]：c （Na 2SO 4）：c[KAl （SO 4）2]=1/3n （SO 42-）：n （SO 42-）：1/2n （SO 42-）=2：6：3，故C 项正确。
考点：本题考查物质的量浓度的计算。
2.下列说法不正确的是A ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-）＋2c(CO 32-) B ．常温下，浓度均为0．1 mol·L －1下列各溶液的pH ：NaOH>Na 2CO 3> NaHCO 3> NH 4Cl C ．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO 42-)与c(CH 3COO －)之比为2∶1 【答案】CD 【解析】试题分析：A 、NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中存在Na ＋、H ＋、OH －、HCO 3-、CO 32-5种离子，根据电荷守恒可得c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-）＋2c(CO 32-)，正确；B 、常温下，浓度均为0．1 mol·L －1下列各溶液中氢氧化钠是强碱，pH 最大；氯化铵溶液呈酸性，pH 最小。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法中，错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 ⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 ⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A ．①②⑥ B ．④⑤C ．③④⑦D ．③④⑤⑦【答案】D 【解析】试题分析：①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低，正确；②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，正确；③将钢闸门与电源正极相连，则钢作阳极，发生氧化反应，失去电子而被腐蚀，错误；④Fe 与稀硝酸不发生钝化，错误；⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，但Al 在反应中作还原剂，而氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；⑥Na 久置于空气中，被氧化为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法，因为铁离子、铜离子水解生成碱和氯化氢，加热促进水解，最终生成氢氧化物，不能得到氯化物，错误，所以答案选D 。
考点：考查物质的性质、制备、电化学腐蚀 2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A 【解析】试题分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A正确；B、SO2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确；C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C不正确；D、Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。
重庆第一中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析
重庆第一中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B．离子方程式不符合物质的化学式组成；C．醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D．氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电．解答：解：A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，评价错误，故A错误；B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，题中评价错误，故B错误；C．醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2O CH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D．电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序．2. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略3. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味参考答案：C略4. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L﹣1 B．3.6 mol·L﹣1C．4.0 mol·L﹣1 D．3.2 mol·L﹣1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．5. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
2019年重庆渝高中学高一化学月考试题含解析
2019年重庆渝高中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1 B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1参考答案：C2. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( )A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3参考答案：B略3. 下列有关试剂的保存方法不正确的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉参考答案：B略4. 下列操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D5. La（镧）是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La （OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl ②La +HCl ③La(OH)3+HCl ④NaOH+La(OH)3 ⑤La+Cl2 ⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（）A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤参考答案：A略6. 下列属于盐的是A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷检测试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是【答案】B 【解析】试题分析：A 、因黄色光能遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt 蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，错误；B 、CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火， B 正确；C 、植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，错误；D 、双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，错误。
考点：本题考查物质的性质、反应现象的分析。
2.下列有关实验操作，现象和结论都正确的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、碳酸的酸性弱于盐酸，因此二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A 不正确；B 、常温下将Al 片插入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化，B 不正确；C 、氨水显碱性，因此用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，C 增强；D 、SO 2具有还原性，能被溴水氧化二使溴水褪色，D 不正确，答案选D 。
考点：考查实验方案设计与评价3.相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A ．1 B ．2C ．3D ．4【答案】D【解析】该有机物能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH ，128-45=83，并含有一个六元环，83/12=6…11，即C 6H 11，该物质结构如下所示该环上的位置有孪、邻、间、对位四种。
4.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】试题分析：A项润湿pH试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确；B项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误；C项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确；D项测定中和反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。
考点：考查化学实验误差分析。
2.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3-C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3D．当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为2-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO3【解析】试题分析：A ．n(混合气体)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol.根据图像可知：n(CO 2)=0.01mol,所以n(N 2)=0.01mol 。
2019年4月重庆市南开中学2019届高三第三次教学质量检测考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前重庆市南开中学2019届高三第三次教学质量检测考试理综-化学试题（解析版）2019年4月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 561.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．Al2（SO4）3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,苏打是碳酸钠,一般不用苏打,选项A错误；B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐,所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂,选项B错误；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强,能溶解碳酸钙,故食醋能除水垢,选项C正确；D．二氧化硫有毒,虽然具有漂白性,但是不能用于食品漂白,选项D错误；答案选C。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和液溴在光照条件下生成溴苯B. C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色【答案】C【解析】【详解】A、在FeBr3催化下,苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,选项A错误；B、分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代,可以采取“定一议二”法确定：、、,故C4H2Cl8共有9种,选项B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇和CO2,乙醇氧化生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,选项C正确；D、淀粉遇碘水显蓝色,纤维素遇碘水不显蓝色,木材纤维的主要成分是纤维素,选项D错误；答案选C。
3.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液,需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,缺少玻璃棒不能完成相应实验,选项A错误；B、中和反应反应热的测定,需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计,缺少温度计不能完成相应实验,选项B错误；。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷精品试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷精品试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与化学概念有关的说法正确的是A ．电解、电离的过程都需要消耗电能B ．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强C ．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D ．只含共价键的物质不一定是共价化合物 【答案】D 【解析】试题分析：A 、电离为电解质在水溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程，不需要消耗电能，错误；B 、单质的活泼性还与构成单质的原子间化学键强弱有关，如N 非金属性较强，但由于N≡N 键能较大，故N 2性质较稳定，故B 错误；C 、同素异形体间的转化为非氧化还原反应，如3O 2=2O 3，故C 错误；D 、有些离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH 中有共价键，为离子化合物，D 正确。
考点：考查化学基本概念。
2.全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。
下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是A ．大力发展工业除尘技术，严控PM2．5B ．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放C ．将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料D ．推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生 【答案】B 【解析】试题分析：A 、发展工业除尘技术，严控PM2．5，可以减少污染物的排放，正确；B 、明矾不能除去重金属离子，不能把废水排放，错误；C 、将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料，可以变废为宝，正确；D 、推进燃油的品质升级，可以减少污染物的排放，致力于缓解雾霾产生，正确。
考点：本题考查环境与污染。
3.下列化学用语表达正确的是（）A．Na2S的电子式：B．铯-137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：【答案】D【解析】A项，NaS的电子式为；B项，铯-137应为；C项，O2－的结2构示意图为。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．HCl B．金刚石C．NaOH D．Na【答案】C【解析】试题分析：A．在HCl的晶体中含有分子间作用力，在分子内存在共价键，错误；B．在金刚石中只存在共价键，错误；C．在NaOH中含有离子键、共价键，是离子晶体，正确；D．在Na中只存在金属键，错误。
考点：考查晶体中微粒的作用力的种类的判断的知识。
2.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，A正确；铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，B错；燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，C正确；锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确。
3.会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm ＝10 -6 m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中【解析】试题分析：A 、分散质微粒直径介于1nm 和100nm 之间的分散系是胶体，2.5 μm 的颗粒物的直径大于100nm ，分散在空气中不能形成胶体，A 不正确；B 、光导纤维是二氧化硅不是有机高分子材料，B 不正确；C 、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则碳与金刚石的关系是同素异形体，C 正确；D 、亚硝酸钠是有毒物质，但可用于防腐剂，因此能添加到食物中，但需要严格控制用量，D 不正确，答案选C 。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移【答案】C【解析】试题分析：A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，会使水体富营养化，水生植物过渡疯长，水中缺氧，水发臭，不利于淡水养殖，错误；B．做衣服的棉、麻的成分均为纤维素，而丝则是蛋白质，错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，从而降低了环境污染，正确；D．液氯泄漏事故发生时，由于氯气有毒，密度比空气大，所以周边的人应该朝逆风方向或向高处转移，以更快的脱离氯气的环境，错误。
考点：考查化学在生活、生产中的应用的知识。
2.铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动【答案】B 【解析】试题分析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为Al-3e -+4OH -═AlO 2-+2H 2O ，AgO 为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e -+H 2O ═Ag+2OH -，故总反应为2Al+3AgO+2NaOH ═2NaAlO 2+3Ag+H 2O ；放电时负极区消耗OH -，pH 减小；负极区消耗OH -，正极生成OH -，故OH -从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜，Na +不能通过。
重庆市2019届高三三诊考试理科综合化学试卷【含答案及解析】
重庆市2019届高三三诊考试理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO 2 ）阴、阳离子的个数之比为1:12. 设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温下， 5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为 0.3N AB. 标准状况下， 22.4L NO 和 11.2 L O 2 充分反应，产物的分子数为 N AC. 60g SiO 2 晶体中，含 Si-O 键数为 2N AD. 向含有 0.2mol NH 4 Al(SO 4 ) 2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗 OH - 的数目为 N A3. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C. 甲苯苯环上的一个氢原子被 -C 3 H 6 Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D. 1mol 分子式为 C 18 H 26 O 5 的酯完全水解生成 lmol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸分子式为 C 14 H 18 O 54. A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 的阴离子的核外电子数与 B、C、D 原子的核外内层电子数相同。
B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 D 的单质， E 的原子序数为 D 的两倍。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述六种元素的原子半径大小为 AB. A、B、D 三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C. A、B、C、F 原子的核外最外层电子数的总和为 18D. 由 A 与 B 组成的化合物的沸点一定低于由 A 与 D 组成的化合物的沸点5. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。
重庆一中高2019级高三9月月考化学试卷
重庆一中高2019级高三9月月考化学试卷12、化合物 (甲)、 (乙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（）A、甲、乙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B、甲、乙的所有原子不可能处于同一平面C、等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D、甲、乙的一氯代物数目：甲=乙实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是（）A、操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C、操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D、操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤12、酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。
下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是（）A、对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B、将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C、将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体D、实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)13、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。
如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。
下列有关该电池的说法正确的是（）。
A、该电池Mg作负极，发生还原反应B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C、电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D、当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为26、天青石是获取ⅡA族锶元素的各种化合物的主要原料。
回答下列问题（相关数据如下）I、(1) SrO2中氧元素的化合价为______________。
Sr(OH) 2的碱性比Mg(OH) 2的碱性____________。
（填“强”或“弱”）。
(2)工业上可以用SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO·8Al2O3，写出该反应的化学方程式。
重庆市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
重庆市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH2．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D3．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同5．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物6．下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷检测试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷检测试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A ．①②③④ B ．①③④⑥ C ．②③④⑤ D ．②③⑤⑥【答案】B 【解析】试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故①⑥正确、②错误；高铁酸钾被还原生成Fe 3+，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则③④正确、⑤错误，所以答案为B 。
考点：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO 3－ B ．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO 3－、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 、I －、SCN －D ．在c( H ＋)/c(OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO 3－【答案】D 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。
A 、在pH ＝1的溶液显酸性，则HCO 不能大量共存，A 不正确；B 、CO 32－与Al 3＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO 2，不能大量共存，B 不正确；C 、铁离子与I －和SCN －均不能大量共存，C 不正确；D 、在c( H ＋)/c(OH －)＝10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则K ＋、Na ＋、ClO －、NO 3－可以大量共存，D 正确，答案选D 。
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一、选择题（共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 1．下列有关叙述正确的是A ．Fe 2O 3俗称铁红，用做红色油漆或涂料B ．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
C ．氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质D ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化 2．用N A 表示阿佛加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．15 g CH 3+含有电子总数为9 N AB ．标准状况下22.4 L CO 2和O 2组成的混合气体中所含氧原子数为2 N AC ．1 mol 乙烷分子中共价键总数为6 N AD ．pH=3的CH 3COOH 溶液中含有H +离子数目为0.001 N A 3．下列说法合理的是A ．若X +和Y 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB ．由水溶液的酸性：HCl>H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl>SC ．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D ．H —F 、H —O 、H —N 三种共价键的极性逐渐增强4．将浓盐酸滴入KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO 3－反应后变为无色的Bi 3＋。
据此判断下列说法正确的是 A ．滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B ．已知Bi 为第ⅤA 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性C ．若有0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 molD ．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 25A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B ．NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(OH －)＋c(CO 2－3)C ．NaHSO 3溶液中：c(Na +)>c(HSO 3－) > c(H 2SO 3)>c(SO 32－)D ．常温下，相同浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO 三种溶液，pH 最小的是H 2SO 36．X 、Y 、Z 、W 、Q 是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按W 、Q 、Y 、Z 、X 顺序依次减小，Y 和Q 是同主族元素。
下列推断错误的是 A ．X 与Y 、Q 不．可能．．在同一主族 B ．Z 的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高 C ．X 、Y 、Z 可能在同一周期D ．可能用电解熔融化合物的方法制备W 元素的单质 7．下列图示与对应的叙述相符的是图2图3 图4A ．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO 4溶液，图1虚线表示加入CuSO 4溶液时氢气体V (A g N O 3)/m L积与时间的关系B ．用0.2018 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.2018 mol/L Cl -、Br -及I -的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl -C ．向NH 4Fe(SO 4)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液，图3中曲线表示NaOH 的物质的量与F e (O H )3物质的量关系图D ．用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 混合溶液，图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系非选择题（包括四个大题，共58分）8.（15分）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 。
（填离子符号）（2）明矾[KAl(SO 4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（3）氮化铝（AlN ）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是 。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO 2等杂质）生产铝。
从Na 2SiO 3和NaAlO 2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a. NaOH 溶液b. 氨水c. CO 2d. 盐酸（5）四氢铝锂（LiAlH 4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。
LiAlH 4+ ＝（6）某Mg-Al 合金是一种潜在的贮氢材料。
73.2 g 该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 mol·L -1HCl 溶液，则合金中Mg 和Al 的物质的量之比为 。
9．（15分）氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需含氮化合物，下列说法错误的是 。
A.固氮酶是一种蛋白质B.固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量C.固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动D.固氮酶能加快固氮反应的速率（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。
右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。
①A 、B 两平衡状态相比较，前者较大的是。
a.平衡常数b.平衡混合物的平均摩尔质量c.氢气的转化率d.从反应开始至达平衡状态所需要的时间 ②图中p 1、p 2、p 3的大小顺序为 。
③在250℃、p 2下，H 2的转化率为 %（结果保留小数点后1位）。
（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3和一种单质。
已知：①H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) ∆H l =-285.6 kJ/mol ②N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ∆H 2=-92.2 kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。
（4）右图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。
请据此写出其正极反应的电极反应式 。
10.（14分）氯气是一种重要的化工原料。
某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有平衡混合物中氨的体积分数p 1 p 2 p 3· · A B。
（2）装置A 中盛有的试剂是 。
（3）实验过程中观察到C 中品红溶液褪色，推测B 装置中发生反应的离子方程式为 。
为了证明FeBr 2与Cl 2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。
实验后，取少量B 中溶液， 。
（4）吸收尾气一段时间后，经分析：D 中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl －、OH －和SO 42－。
对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO 32－；假设2：只存在ClO －；假设3：既不存在SO 32－，也不存在ClO －。
①判断同时存在SO 32－和ClO －是不可能的理由是 。
②现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象。
a ．3 mol/L H 2SO 4b ．0.01 mol/L KMnO 4c ．1 mol/L BaCl 2溶液d ．淀粉碘化钾溶液e ．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H 2SO 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A 、B 两试管中。
步骤二：向A 试管中滴加少量________ (填序号)，若溶液________________（填现象），则假设1成立。
步骤三：向B 试管中滴加少量________（填序号），若溶液_______________（填现象），则假设2成立。
11．（14分）黄酮醋酸（F ）具有独特抗癌活性，它的合成路线流程图如下：已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应： （1）由A 转化为B 的反应类型是 。
（2）F 分子中的含氧官能团有—O —、 和 。
（填结构式）（3）A 在溶液中与足量浓溴水反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的C 的同分异构体共有 种，写出其中任意两种的结构简式 。
①在酸性条件下能发生水解反应，水解产物之一为X ；②X 分子式为C 8H 10O ，核磁共振氢谱显示X 分子的苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
（5）对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。
以A 和乙醇为主要原料经四步．．反应合成对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图如下（无机试剂任选）。
① 第I 步反应的试剂和条件为 。
写出第Ⅱ步反应的化学方程式： 。
参考答案RCN H 2O ，H +RCOOH3O 3CC CH 3O AlCl 3OH H 3CC CH 3HClOHH 3CC 3CH 2ClC 2H 5OHA(HCHO)n NaCN OH H 3CC CH 3CH 2CN…BCDEFH 3CCH 2COOHOBr8.（15分）（1）。
（填离子符号）（2）。
（3）。
（4）。
（5）LiAlH4+ ＝（6）。
9．（15分）（1）。
（2）①。
②。
③ %（3）。
（4）。
10.（14分）（1）。
（2）。
（3）。
（4）①。
②步骤二： ________，。
步骤三： ________，。
11．（14分）（1）。
（2）和。
（填结构简式）（3）。
（4），。
（5）①。
②。
2018年重庆一中高2018级高三下期第三次月考化学答案1~7.ABADDCC8.（15分）（1）Al3+（2分）（2）Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO（3分）（3）氮化硼（2分）（4）cd（2分）（5）LiAlH4+ 2H2O＝ Li++AlO2-+4H2↑（3分）（6）17:12（3分）9.（15分）（1）C（2分）（2）① ad（3分）② p1>p2>p3（1分）③ 66.7%（3分）（3）2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H =+（4）N2－6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2－6e-+6H+=2NH3）（3分）10.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）饱和食盐水（1分）（3）2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6 Cl－+ 2 Br 2（3分）滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。
（3分）（4）①SO32－和ClO－能发生氧化还原反应，故不能共存（2分）②b，褪色；（2分）d，变蓝色（2分）11.（14分）（1）取代反应（1分）（2）(1分) ；(1分)（3）．（3分）（4）4种（2分）（2分）（5）①Cl2/光照（1分）②(3分)。