高中化学必修一第二章 单元检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是()

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()

A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

3．下列有关σ键的说法错误的是()

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B．s电子与p电子形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s-p σ键

4．下列关于氢键的说法中正确的是()

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高

D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()

A．键角是描述分子立体构型的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

6．下列化合物中含2个手性碳原子的是()

7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()

A．H2B．Cl2C．NaH D．HF

8．下列各组粒子中不属于等电子体的是()

A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3

9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如右图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是()

A．分子的正、负电荷中心重合B．分子中既有σ键，又有π键

C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子

11．下列说法正确的是()

A．CHCl3是三角锥形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH＋4是平面四边形结构

12．下列关于配合物的说法中不正确的是()

A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多

B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同

13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于() A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子

14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3

C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

15．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是()

A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2

C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH3

16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是()

A．D2O分子中氧原子为sp2杂化B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为H＋D．稳定性：H2S>HF

二、非选择题(本题共6小题，共52分)

17．(5分)(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C 分子属于极性分子。则A的电子式是______________；B的结构式是_____；C的名称是______________。

(2)1,2-二氯乙烯存在两种同分异构体：和，

其中属于极性分子的结构式是________，属于非极性分子的结构式是________。

18．(6分)下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示，序号“5”氢化物的化学式为________，序号“1”氢化物的电子式为________。

(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________。

19．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大。A元素原子最外层p 能级上只有一个轨道未填充电子。C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1。请回答：

(1)写出元素名称：D ________，E ________。

(2)上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有______________，C的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。

(3)氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。

20．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)

________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_______________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_________________。

21．(12分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，