实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制演示文稿ppt课件
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实验活动5-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制PPT课件
一、溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 溶液质量(g)质质量(g)+溶剂质量(g)
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
S
100%
S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
⑵.量取:用＿25＿ml＿量＿筒 量取＿24＿.0m＿l 6%食盐溶 液,用＿2＿5m＿l量＿筒＿量取ml水
⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合 均匀。
⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分
数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水
⑵造成实际值偏大的可能原因
①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水 没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏； 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
【实验活动5-2】配制50g 3% 的氯化钠溶液
实验步骤:
⑴.计算: 6% NaCl溶液 25 g H2O 25 g
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课件(共18张PPT)
水的质量为50g－25g=25g，
其体积为25g÷1g/cm3=25mL。
知2－导
（2）量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水， 倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。把配制 好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖 好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
感悟新知
知2－练
例2 [中考·苏州]“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
感悟新知
（3）实验室用恒温蒸发溶剂的方法将15% 知2－练 的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图2 所示，与 丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 __丁___（ 填 序号）烧杯中的溶液。
感悟新知
知2－练
解题秘方：读题和析题是解题的关键，如（1）
中实验目的分析；（2）中“玻璃仪器”而不是
“实验仪器”，将浓溶液稀释成稀溶液，不需称量，
（1）现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9% 的 生理盐水，需氯化钠固体___4_._5__ g 。
感悟新知
知2－练
下列实验操作与目的分析均正确的一组是 __D__（ 填序号）。
量氯化钠 放回原瓶
节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】 1.练习配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。
知识点 1 用氯化钠固体和水配制一定
是（ D ）
感悟新知
知1－练
解：（1）配制5% 的氯化钠溶液时，按“称量 →溶解”的步骤进行，需托盘天平、量筒、滴管、
人教版实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(共22张PPT)
)
A.①③⑦
C.②③⑤⑦ 【解析】选B。
B.①③④⑦
D.③④⑥
3.(2012·鸡西中考)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下
列说法正确的是
(
)
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签 【解析】选D。
实验活动 5 一定溶质质量
分数的氯化钠溶液的配制
0.9%生理盐水
如何用固体氯化钠和水配制 一定溶质质量分数的溶液
实验探究
配制质量分数为6%的氯
化钠溶液
1、实验用品需要哪些 2、实验具体步骤
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
1.仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 2.药品:蒸馏水、氯化钠
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液: 配制过程如图所示:
(1)计算。 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 50 g×6%=3 g 水的质量为_______________, 50 g -3 g=47 g 其体积为 _____________; 47 g÷1 g·mL-1=47 mL 。 ______________________ 托盘天平 称量所需的氯化钠,放入烧杯里。 (2)称量:用_________ 50 mL 的量筒(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”) (3)量取:用______
质量分数的氯化钠溶液的配制 步骤：① 计算 ②称量③量取④溶解 二、浓溶液配制稀溶液 步骤：① 计算 ②量取③混匀
作业布置
问题与讨论 1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ 2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 3、哪些操作，会引起实验误差？
人教版实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(16张ppt)
实验评价
误差分析
不当或失误的 操作
对m(溶质)的 影响
对m(溶液)的 影响
配制50g 6%的NaCl溶液时：
（1）经计算在________上称量________gNaCl，并倒入干 然后用________量取________mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧 __________不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
一定溶质质量分数 氯化钠溶液的配制
课前准备
① 课本（下册P47）、学案、 ② 分组实验：4人一小组
盐水选种
盐水选种，就是把种子放在一定浓度的盐水里，利浮力把好种子和坏种子分开。
某100g选种用的盐水中
NaCl质量分数为16%，该溶液中 溶质、溶剂的质量分别为多少？
生理盐水
与农业选种一样，医用生理盐水 也需要特定的浓度（质量分数）。 如果把生理盐水配稀了，那么输 液后就可能引起血细胞膨胀，甚至是 破裂，发生溶血现象；如果输进的生
理盐水过浓，那么输液后就可能造成
细胞脱水。
准确的浓度（质量分数）对生产、生
分重要。
规范的操作是配制准
度（质量分数）的溶液的
1. 配制50g质量分数为6% 的NaCl溶液
① 需要NaCl和水的质量各是多少g？ ② 实验前请先计划出你们的操作步骤。
③ 实验前请先检查实验仪器是否齐全。实验
举出你们用到的仪器、药品的清单。
（2）称量NaCl时，应先调节________________使天平平衡 各放一张_____________________。将_________调至3.0g处， ___________。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药 ________________________________。
人教版九年级化学下册《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》PPT课件(3篇)
答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给 分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称 量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时， 为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液 体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的 体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3）
实验步骤
实验现象 实验结论
分别取三支洁净的
一支试
变红色的
试管加入等体积的上述 管中溶液呈 试管为10%的
三种溶液，向其中滴加 红色，另两 氢氧化钠溶液。
1～2滴酚酞试液，振荡，支试管中溶 所用滴数多的
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给 分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称 量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时， 为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液 体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的 体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3）
实验步骤
实验现象 实验结论
分别取三支洁净的
一支试
变红色的
试管加入等体积的上述 管中溶液呈 试管为10%的
三种溶液，向其中滴加 红色，另两 氢氧化钠溶液。
1～2滴酚酞试液，振荡，支试管中溶 所用滴数多的
《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件二
答案：D
例3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）
的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有：
（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）
溶解（6）干燥。其先后顺序为
。
解析：本题考查了配制含不溶性固体杂质氯化钠 溶液的实验操作。，要求学生既要掌握配制操作 ，还是掌握分离提纯物质的方法。
答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5）
六、常见考点
1. 考操作顺序
例1．(09南京中考题) 某化学兴趣小组的同学在实 验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐、10％的 盐酸三种溶液。
(1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装 瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为
(填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现
中滴加10%的氢氧化钠 无色变成红 的为5％的盐
溶液到溶液颜色由无色 色
酸.
变成红色，分别记录用
去氢氧化钠溶液的滴数
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤， 要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图 形。
（2）称量一定质量的NaCl时，应先 放 砝码 ，后放 NaCl ，砝码放 在 右边 ，NaCl放在 左边 ，且在托 盘两边各放一张 干净的白纸 。天平 接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的
技巧是 用手指轻轻抖动药匙柄。（5g以下用 游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放平 ，视线要
与量筒内 液体凹液面
四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质
2019年秋九年级化学下册教学课件(苏教版)：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(共19张PPT)
质变质，可用来浸泡动物标本。
3．糖类由 C、H、O 三种元素组成，基本单位是 葡萄糖 ，它是人类的主要供能
物质，每克葡萄糖完全氧化约放出 16 kJ 的能量。 4．油脂在人体内主要作为备用能源，每克油脂完全氧化约放出 39 kJ 的能量。 5．维生素可以调节人体的新陈代谢，多数在体内不能合成。缺乏 维生素A 会引起
答案：(1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解
归纳：解决溶液配制的问题，可以回忆当时实验时配制的步骤进行认真 解答。
四、总结梳理 内化目标
配制一定 溶质质量 分数的溶
液
用固体配制溶 液的探究
用浓溶液稀释 的探究
配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究 配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究
【易错易混提示】 1.称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）； 2.量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量 筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所 配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质 量分数偏小。
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所 用砝码已生锈或沾有油污
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏 小的分析方法。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：配制质量分数为3%的NaCl溶液
A．合金外壳 C．真皮座套
B．驾驶舱玻璃 D．橡胶轮胎
练 习 7．下列说法不正确的是( B )
3．糖类由 C、H、O 三种元素组成，基本单位是 葡萄糖 ，它是人类的主要供能
物质，每克葡萄糖完全氧化约放出 16 kJ 的能量。 4．油脂在人体内主要作为备用能源，每克油脂完全氧化约放出 39 kJ 的能量。 5．维生素可以调节人体的新陈代谢，多数在体内不能合成。缺乏 维生素A 会引起
答案：(1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解
归纳：解决溶液配制的问题，可以回忆当时实验时配制的步骤进行认真 解答。
四、总结梳理 内化目标
配制一定 溶质质量 分数的溶
液
用固体配制溶 液的探究
用浓溶液稀释 的探究
配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究 配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究
【易错易混提示】 1.称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）； 2.量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量 筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所 配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质 量分数偏小。
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所 用砝码已生锈或沾有油污
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏 小的分析方法。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：配制质量分数为3%的NaCl溶液
A．合金外壳 C．真皮座套
B．驾驶舱玻璃 D．橡胶轮胎
练 习 7．下列说法不正确的是( B )
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(共19张PPT)
【自主学习】
知识准备：
1.溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 =-------溶溶---质液--质质--量量---------- ×100%
溶质质量 =_____溶__液__质__量_______ X____溶__质__的__质__量__分__数_________ 溶剂质量 = ______溶__液__质__量________ －_____溶__质__质__量__________
3. 托盘天平的使用 (1)调平方法： 先用_镊__子__把游码拨到标尺_零__刻_度__处，再调节左右的__平_衡__螺__母__，使天平平衡。 (2)使用方法： 称量一定质量药品时，先用镊子向_右__盘__加入一定质量砝码，必要时移动游码； 用药匙向_左__盘_逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，_砝__码___放回砝码盒， _游__码__拨回零处。 (3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张 同规格 的纸，把药品放在纸上称量。
②溶剂的质量偏大： 1 量取水时仰视读数； 2 烧杯内有残留的水
（3）.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数， 因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少， 比值不变。
问题和交流：
准确配制配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中 有什么重要意义？
总结
用固体和水配制 用浓溶液稀释
操作步骤 实验仪器
4.要配制500ml质量分数为20%稀硫酸（密度为1.14g/ml)，需要
98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）的质量是多少，水多少毫升？
解：设需要浓硫酸的质量为X，由稀释原理可治， m液前×W1=m液后×W2 ρ液前×V前×W1=ρ液后×V前×W2 1.14g/ml×500ml×20%=98%X
X=116.3g m水=m液-m质
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2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL
的水，倒入烧杯中。
3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
5
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
最后放到试剂柜中。 1来自习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
2
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠
溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
4
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g
（体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL
水 25 g。
50g－25g=25g
3
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质
质量分数降低的是（ B ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液