山东省2020届高三模拟考试化学试题(解析版)

山东省2020届高三模拟考试一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）『答案』A『详解』A．双氢青蒿素属于有机物，A符合题意；B．全氮阴离子盐属于无机物，B不符合题意；C．聚合氮属于无机物，C不符合题意；D．砷化铌纳米带属于无机物，D不符合题意；『答案』选A。

2.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是（）A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+『答案』D『详解』A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO- + H+，B项正确；C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；『答案』选D 。

『点睛』注意D 选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。

3.用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH ，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 N AB. 2 mol H 3O ＋中含有的电子数为 20 N AC. 密闭容器中 1 mol N 2(g)与 3 mol H 2 (g)反应制备氨气，形成 6 N A 个 N-H 键D. 32 g N 2H 4中含有的共用电子对数为6 N A『答案』B『详解』A. 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH 时，生成0.2molCl 2，转移电子数为0.4N A ，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 N A ，故A 错误；B. 1个H 3O ＋中含有10个电子，因此2mol H 3O ＋中含有的电子数为20 N A ，故B 正确；C. N 2与H 2反应的化学方程式为：N 2+3H 2−−−−→←−−−−高温高压催化剂2NH 3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N 2 (g)与3molH 2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol ，形成N-H 键的数目小于6 N A ，故C 错误；D. 32g N 2H 4物质的量为32g 32g/mol=1mol ，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N 2H 4中含有的共用电子对数为5 N A ，故D 错误； 故选B 。

『点睛』本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H 3O ＋中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

4.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是（ ）A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率『答案』B『详解』A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；『答案』选B。

『点睛』D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B. pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C. 水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D. 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—『答案』D『详解』A．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN－能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；B．ClO－具有强氧化性，SO32-具有还原性，ClO－与SO32-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C ．酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的 c(OH －)＝1×10－13mol·L －1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H +与CH 3COO －不能大量共存，C 不符合题意；D ．0.1 mol·L －1的 K 2SO 4溶液，溶液中的Na ＋、Al 3＋、Cl -、NO 3-能够大量共存，D 符合题意； 『答案』选D 。

『点睛』在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的 c(OH －)＝1×10－13mol·L －1，这个溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H +不能够大量共存，弱碱阳离子与OH -不能够大量共存。

6.短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。

X 、Y 、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y 。

电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。

下列说法正确的是（ ）A. W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物B. Z 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性D. 对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y『答案』C『分析』元素X 、Y 、Z 、W 为短周期且原子序数依次增大，电解Z 与W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl ），Z 元素为钠（Na ），X 元素为氧（O ），Y 与W 同族，可推出Y 元素为氟（F ）。

『详解』A. 最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y 元素为氟，W 元素为氯，非金属性F>Cl ，氢化物稳定性HF>HCl ，故A 错误； B. Z 元素为钠，钠与氧形成Na 2O 2既有离子键又有共价键，故B 错误； C. 钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F -会发生水解，F -+H 2O HF+OH -，水溶液呈碱性，故C 正确； D. 对应的简单离子分别为O 2-、F -、Na +、Cl -，可知O 2-、F -、Na +电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：O 2->F ->Na +，又因为Cl -有三个电子层，故Cl -半径最大，因此半径大小为：Cl ->O 2->F ->Na +，故D 错误； 故选C 。

『点睛』本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确．．．的是（）A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C. 图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b『答案』B『分析』A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。

『详解』A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A 项正确；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1<p2<p3，因此压强p1<p2<p3，B项错误；C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/LC2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)始(mol/L) 1 1 0转(mol/L) 0.2 0.2 0.2平(mol/L) 0.8 0.8 0.2平衡常数K= K=()()()25242c C H OHc C H c H O=0.20.80.8⨯=516，C项正确；D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确；『答案』选B。

8.线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如图所示，列说法错误的是（）A. 线型PAA 的单体不存在顺反异构现象B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应C. 交联剂a 的结构简式是D. PAA 的高吸水性与—COONa 有关『答案』C『详解』A. 线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；B. CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；D. 线型PAA()具有高吸水性，和−COONa易溶于水有关，故D正确；故选：C。

9.只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论是（）『答案』D『详解』A．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明稀盐酸的酸性比碳酸的酸性强，由于盐酸不是含氧酸，不能够证明Cl的非金属性比C的非金属性强，A错误；B．电石中除含有碳化钙，还含有硫化钙和磷化钙，硫化钙和磷化钙能与饱和食盐水反应生成的H2S和PH3，H2S和PH3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔检验，B错误；C．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，如果不加热，二氧化锰与浓盐酸不能发生反应，C错误；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2在反应中作还原剂，D正确；『答案』选D。