高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学知识点总结(最全版)
高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。
1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
高中化学必背重点知识点总结
高中化学必背重点知识点总结一、物质的分类与性质1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
2. 元素的定义：由于所有的原子都具有相同的原子序数（或者说相同的质子数），所以元素是由原子组成的一种物质，无法通过化学反应分解成更简单的物质。
3. 化合物的定义：由不同元素原子通过化学键结合在一起，形成的一种物质。
化合物可以通过化学反应分解成其组成元素。
4. 混合物的定义：由两种或两种以上的物质通过物理手段混合在一起形成的一种物质。
混合物可以通过物理分离方法分离。
5. 物质的性质：物质具有物理性质和化学性质。
6. 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，例如密度、颜色、气味、相变等。
7. 化学性质：物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，例如酸碱性、还原性、氧化性等。
8. 物质分类的实际应用：通过对物质的分类和性质的分析，我们能够更好地理解化学反应和物质变化。
二、原子结构和元素周期律1. 原子的基本组成：原子由质子、中子和电子组成。
2. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，其数量等于原子的原子序数。
3. 中子：中子位于原子核中，中性，其数量可以与原子的质子数量不同。
4. 电子：电子位于原子核外的壳层中，具有负电荷，其数量等于原子核中的质子数量。
5. 原子结构模型的发展历程：质子和中子的发现、元素周期表的发现和电子云模型的建立。
6. 元素周期律：根据原子核中质子的数量对元素进行分类，一行称为一个周期，一列称为一个族。
7. 元素周期表中的元素分类：金属、非金属、过渡金属等。
8. 元素化学性质的周期性变化：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。
三、化学键和分子结构1. 化学键：亦称化学键结合，指原子间发生作用力于物质的物理结构、化学性质以及物质的热力学状态的一种化学作用。
2. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。
3. 离子键：由金属离子和非金属离子之间的相互作用形成的化学键。
高中化学重点知识归纳
高中化学重点知识归纳化学是一门自然科学，其研究对象是物质的结构、性质、变化规律等。
在高中阶段学习化学，有一些重点知识是必须掌握的。
下面对高中化学的重点知识进行归纳总结。
1. 元素与化合物元素是由原子组成的，每种元素都有特定的原子序数、原子量和化学符号。
化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的化学组成比结合而成的纯物质。
掌握元素周期表和元素的化学符号是学习化学的基础。
2. 化学键化学键是原子间相互作用形成的，主要包括离子键、共价键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种化学键，是指两个原子间由共享电子形成的化学键。
3. 反应类型化学反应常见的类型包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
每种类型的化学反应都有其特定的化学方程式。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定平衡状态的现象。
要理解并掌握化学平衡的条件、影响因素以及平衡常量等相关知识。
5. 氧化物与非金属氧化物氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，具有一定的性质特点。
非金属氧化物是一类具有明显酸性的氧化物，能与碱性氧化物进行中和反应。
6. 电解质与非电解质电解质是能在水中电离出离子的物质，常见的电解质有盐类和酸碱溶液等；非电解质则是不能电离的物质，如糖类、醇类等。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种酸溶液与碱溶液相互中和的反应，生成盐和水。
酸碱指标、滴定过程及等当量点的判定是学习此类反应的关键。
8. 锂电池锂电池是一种充电-放电循环的电池，具有高能量密度、长循环寿命等优点，广泛应用于移动通讯设备、电动车辆等领域。
9. 聚合物聚合物是由单体分子经聚合反应得到的高分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物两大类。
聚合物在塑料、橡胶等材料中有着广泛的应用。
综上所述，高中化学的重点知识主要包括元素与化合物、化学键、反应类型、化学平衡、氧化物与非金属氧化物、电解质与非电解质、酸碱中和反应、锂电池以及聚合物等内容。
掌握这些知识，有助于提升化学学科的学习效果，培养学生的实验操作能力和创新思维。
高中化学知识总结(全)
高中化学知识总结（全）#01高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
【加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
】（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中化学必背知识点归纳与总结精华版
一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正异新,邻间对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。
如:白磷二硫化碳干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水大于65℃易溶,易溶于酒精等有机溶剂。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名(一)无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2（二）有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全一、化学基础知识元素周期表：理解元素周期表的结构和规律，掌握元素的分类、性质、电子排布等。
化学键：理解离子键、共价键、金属键等化学键的形成和性质，掌握化合物的分类和性质。
化学反应：理解化学反应的基本原理，掌握化学方程式的书写和配平，熟悉常见的化学反应类型（如置换反应、复分解反应等）。
二、有机化学烃类：掌握烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类的结构、性质和命名。
官能团：理解官能团的概念和性质，掌握醇、酚、醛、酮、羧酸等有机物的结构和性质。
有机反应：熟悉常见的有机反应类型（如取代反应、加成反应、消除反应等），掌握有机合成的基本方法。
三、无机化学酸碱盐：理解酸碱盐的概念和性质，掌握酸碱反应的基本原理和酸碱指示剂的使用。
氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本原理，掌握氧化剂和还原剂的判断，熟悉常见的氧化还原反应类型（如置换反应、氧化还原滴定等）。
四、化学实验实验基本操作：掌握化学实验的基本操作（如称量、溶解、过滤、蒸发等）。
实验安全：了解实验安全知识和应急处理方法。
实验设计：理解实验设计的基本原则和方法，能够独立完成简单的化学实验。
五、化学公式大全阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
气体摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为该溶液的物质的量浓度。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
以上仅为部分高中化学知识点和公式的总结，建议查阅高中化学教材或参考书籍以获取更全面和详细的内容。
同时，多做练习题和进行实验操作也是提高化学成绩的有效途径。
高中化学必背知识点总结(最新最全)
高中化学必背知识点总结(最新最全)高中化学必背知识点总结（最新最全）元素与化合物- 元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同类型的原子组成的物质。
- 元素的化学符号是用来表示该元素的简写标志，如H表示氢，O表示氧。
- 元素周期表是将元素按照其物理和化学性质组织和分类的表格。
- 共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
- 离子键是由一个金属和一个非金属原子之间的电荷相互吸引形成的化学键。
化学反应- 化学反应是指化学物质发生变化，生成新的物质的过程。
- 反应物是参与反应并发生变化的物质。
- 生成物是在化学反应中产生的新物质。
- 反应的化学方程式描述了反应物与生成物之间的化学变化。
- 在化学方程式中，化学式用来表示化学物质的种类和数量。
酸碱中和反应- 酸是能够释放出H⁺离子的化合物，碱是能够释放出OH⁻离子的化合物。
- 酸和碱反应产生水和相应的盐，这种反应称为酸碱中和反应。
- 酸碱指标是用来测定溶液的酸碱性质的物质，如酚酞指示剂、中性纸等。
化学平衡- 化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物之间的浓度达到一定比例的状态。
- 平衡常数是在平衡状态下，反应物与生成物浓度比的一种度量。
- 平衡常数大于1表示生成物浓度较高，反应偏向生成物的方向；小于1表示反应物浓度较高，反应偏向反应物的方向。
官能团的重要性质- 官能团是化合物中决定其化学性质和反应行为的特定原子或原子团。
- 羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等是常见的官能团。
化学能与化学反应速率- 化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
- 化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的速度。
- 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
高中化学实验常用操作- 高中化学实验中常用的操作包括称量固体、容量分析、准确移液、制备溶液等。
以上是高中化学必背知识点的总结，希望对您的学习有所帮助。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点
（一）物质的分类
1. 混合物和纯净物：混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。
2. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体药品一般用药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
2. 物质的加热：给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热可用试管、坩埚等。
3. 仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下往上，从左往右；洗涤仪器时，先用水冲洗，再用试管刷清洗。
（三）物质的量
1. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1mol 任何物质所含有的粒子数约为6.02×10²³。
3. 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n = m/M。
（四）气体摩尔体积
1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。
2. 在标准状况下，Vm ≈ 22.4L/mol。
（五）物质的量浓度
1. 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。
2. 物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间的关系：cB = nB/V。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结1. 原子结构与元素周期表- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 元素周期表按照原子序数排列，分为s、p、d、f区。
- 元素周期表的周期和族分别代表电子层数和最外层电子数。
2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成，分为极性共价键和非极性共价键。
- 金属键由金属原子间的电子云和正电荷的金属离子形成。
3. 化学反应与化学方程式- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类和数量不变。
- 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，包括系数和化学式。
- 化学反应类型包括合成、分解、置换和复分解反应。
4. 化学计量学- 摩尔是物质的量的单位，表示阿伏伽德罗常数个粒子的数量。
- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
- 物质的量与质量、体积和浓度之间有换算关系。
5. 溶液与溶解度- 溶液是溶质分散在溶剂中形成的均匀混合物。
- 溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液是指溶质达到最大溶解量的状态，不饱和溶液则未达到。
6. 酸碱与pH值- 酸碱是能够释放或接受质子（H+）的物质。
- pH值是溶液酸碱性的度量，范围从0到14，7为中性。
- 强酸和强碱在水溶液中完全电离，而弱酸和弱碱则部分电离。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂释放电子。
- 氧化数是元素在化合物中的电荷状态，用于判断氧化还原反应。
- 氧化还原反应的平衡可以通过电极电势和标准电极电势来预测。
8. 有机化学基础- 有机化合物主要由碳和氢组成，可能包含氧、氮、硫等元素。
- 有机分子的命名遵循IUPAC规则，包括主链选择、取代基命名和编号。
- 有机反应类型包括加成反应、取代反应、消除反应和重排反应。
9. 化学实验与安全- 实验室安全包括个人防护、化学品处理和紧急情况应对。
高中化学核心考点知识总结
高中化学核心考点知识总结一、化合价(常见元素的化合价)二、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系。
三、金属活动性顺序表四、离子反应定义：有离子参加的反应。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式。
第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；第三步：删：删去前后都有的离子。
第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)五、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO。
六、各物理量之间的转化公式和推论1、微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量和质量：n=m/M，m=nM。
3、对于气体，有如下重要公式：（1）气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol （2）阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)（3）气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M24、物质的量浓度与物质的量关系（1）物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV（2）物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω)/M七、配置一定物质的量浓度的溶液1、计算：固体的质量或稀溶液的体积2、称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)3、溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌4、检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)5、移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中6、洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)7、定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切8、摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀9、装瓶、贴标签所需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管八、钠的原子结构及性质九、钠的氧化物比较十、碳酸钠和碳酸氢钠的比校十一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。
总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。
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高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。
尿素：co(nh2)2 有机部分：氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。
酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。
醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色fe2o3——红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色cuso4(无水)—白色 cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3 —绿色cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液fes——黑色固体baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体so3—无色固体(沸点度) 品红溶液——红色氢氟酸：hf——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色mno4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 = sif4 + 2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3] 蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs) 黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 ph的变色范围甲基橙黄色酚酞红色石蕊蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+>fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+阳极(失电子的能力)：s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3 co32-+ 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb+ pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- →pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb + so42- -2e- = pbso4正极： pbo2 + 4h++ so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o-2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > sic> si (因为原子半径：si>c> o).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+>i2 >s=4(+4价的s)例： i2+so2 + h2o = h2so4 + 2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是hg (-。
),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。