山东省乐陵一中2019届高三考前押题卷理科综合(化学部分)含答案

8. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()

A. 0.1molNH4Cl固体中NH4+数目小于0.1N A

B. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N A

C. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N A

D. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A

9. 空调扇越来越多地走进千家万户，为人们生活带来舒适。空调扇冰晶成分为冷媒俗

称氟利昂，其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2)，一种用于冷冻空调系统中，透过蒸发和凝结，传递热能，从而产生冷冻效果的工作流体。作为一种中间物质，它先经过制冷剂的冷量降温，再去冷却其他需被冷却的物质，“冷媒”由此得名。下列说法正确的是()

A. 二氯二氟甲烷属于卤代烃，其空间结构有2种，且两者互为同分异构体

B. 低温低压的制冷剂在传热壁的一侧气化为吸热反应，从而使传热壁另一侧的介质被

冷却

C. 冰晶放进冰箱内冰冻结冰储冷，温度变化时发生了复杂的物理和化学变化

D. CCl2F2是一种含极性键的不易燃烧的共价化合物

10. 下列有关有机物的说法正确的是()

A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物

B. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个−CH3的同分异构体有7种

C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同

D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应

11. 下图所示转化关系中A，B，C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z

组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是( )

A. Z元素位于第二周期第ⅥA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

12. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲乙

丙丁

A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的

条件是增大体系的压强

B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在

NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低

C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应

的ΔH>0

D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉

淀

13. 氯化亚铜是重要的铜盐系列化下产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医

药、电镀、有机合成等行业。氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下。

已知：海绵铜的主要成分是铜、氧化铜、少量铁。下列说法不正确的是

A. 步骤①中，试剂X作氧化剂，反应后所得溶液的溶质为CuSO4和Fe2(SO4)3

B. 步骤②发生反应的离子方程式为：2Cl−+2Cu2++SO32−+H2O=2CuCl↓

+SO42−+2H+

C. 步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品(NH4)2SO4

D. 步骤④中不用水洗而用醇洗是为了减少产品损耗并有利于步骤⑤的操作

26. （14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化业铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热供粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(火持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为______。

(2)仪器D的名称是______；D中装的药品是碱石灰，其作用是______。

(3)定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有

FeCl2，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是______。

①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶

液⑤KI一淀粉溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量

的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或

“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是______。

27. （14分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广

泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。

如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为

MoS2，钼酸难溶于水

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为

_____________________________________________；产生的尾气对环境的主要危害是____________。

(2)操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种

物质，该物质的电子式为________________。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(MoO 42−)=0.40mol·L−1，c(SO 42−)=0.05mol·L−1。结晶前应先除去SO 42−，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO 42−的去除率为________。已知：K sp(BaSO4)=1.1×10−10，K sp(BaMoO4)=4.0×10−8。

(3)该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从

实验操作的角度分析，可能的原因是______________________________________。

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处

理，原因是____________________________________________________________。

(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式

__________________。

(6)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。

该反应的离子方程式为_______________________________。

28. （15分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛.回答下列问题：

(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+

O2(g)ΔH=akJ·mol−1①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填标号)．

A.反应速率

B.反应热

C.活化能

D.生成物

②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为：H2O2(aq)+

2Fe3+(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)ΔH=bkJ·mol−1第二步反应的热化学方程式为________．

(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现

循环利用[O

2(g)+4HCl(g)⇌

一定条件

2Cl2(g)+2H2O(g)，将1molO2和4molHCl充入某恒

容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如图所示．