山东省乐陵一中2019届高三考前押题卷理科综合(化学部分)含答案
2019年高考模拟考试理科综合化学试卷(含答案)
2019年高考模拟考试理科综合化学试卷试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量： S-32 W-184一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是物理变化B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N AC．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子数为0.1N AD．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2N A9．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种10．根据下列实验现象所得结论正确的是11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。
下列说法正确的是A．a电极为该电极的正极B．电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OC．每处理1mol C8H10O5，b电极将产生6.4mol N2D．a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(X)＞r(Y)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只存在离子键D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点高13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
2019年高考理综压轴模拟试题(含答案).doc
2019年高考理综压轴模拟试题（含答案）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误的选项是A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株2. 葡萄糖酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为A TP的过程A. 在无氧条件下不能进行学.科网B. 只能在线粒体中进行C. 不需要能量的输入D. 需要酶的催化3. 豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。
20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。
为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。
经过十年，F 区豹种群增至百余只，在此期间F区的A.豹种群遗传（基因）多样性增加B. 豹后代的性别比例明显改变C. 物种丰（富）度出现大幅度下降D. 豹种群的致病基因频率不变4.足球赛场上，球员奔跑、抢断、相互配合，完成射门。
对比赛中球员机体生理功能的表述，不正确的是A.长时间奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能学.科网B.大量出汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌C.在神经与肌肉的协调下起脚射门D.在大脑皮层调控下球员相互配合5.在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C的量。
两类器官各自所含14C量占植株14C总量的比例如图所示。
与本实验相关的错误叙述是14CO2进入叶肉细胞的叶绿体基质后被转化为光合产物生殖器官发育早期，光合产物大部分被分配到营养器官遮光70%条件下，分配到生殖器官和营养器官中的光合产物量始终接近实验研究了光强对不同发育期植株中光合产物在两类器官间分配的影响6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
2019届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 从安全的角度，下列说法正确的是A．水银温度计不慎打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气C．遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 D．乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品2. 用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 ( )A．用图I 除去CO 2 中含有的少量Cl 2B．用图Ⅱ 蒸干NH 4 Cl饱和溶液制备NH 4 Cl晶体C．用图Ⅲ 分离NaCl和Na 2 SO 4 的混合溶液D．用图Ⅳ 分离CCl 4 萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层3. 下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3 反应：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H + +NO 3 - =Ag + +NO↑+H 2 OC．Ca(HCO 3 ) 2 溶液与少量NaOH溶液反应： Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 OD．明矾溶于水产生Al ( OH ) 3 胶体：Al 3+ +3H 2 O=Al ( OH ) 3 ↓ +3H +4. 塑化剂 ( DCHP ) 常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：下列说法正确的是 ( )A．DCHP的分子式为C 20 H 28 O 4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应5. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N AB. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N AC. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N AD. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
2019-2020学年山东省乐陵市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省乐陵市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为N AB．0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为N AD．1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A．78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2—e-，可得出转移电子数为N A，A正确；B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；C．标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；D．1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；故选A。
2．2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。
运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．②、④互为同分异构体C．④的一氯代物有6种D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；答案选B。
【点睛】本题的易错点为A，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。
2019山东省高考押题卷理综试卷
绝密★启封并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试押题卷（山东卷）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207一、选择题（本小题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列与激素作用无关的实例是A.草莓果实自然发育成熟B.人舌尖触到蔗糖时感觉甜C.自然生长的雪松树冠呈塔形D.饥饿时人体血糖仍维持正常水平2．下列发生了细胞分化且能体现体细胞全能性的生物学过程是A．玉米种子萌发长成新植株B．小鼠骨髓造干细胞形成各种血细胞C．小麦花粉经离体培养发育成单倍体植株D．胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株3．下列有关细胞癌变的叙述，正确的是A．基因突变导致的各种细胞癌变均可遗传B．石棉和黄曲霉素是不同类型的致癌因子C．人体的免疫系统对癌变细胞具有清除作用D．癌变细胞内酶活性降低导致细胞代谢减缓4.某兴趣小组在室温下进行了酵母菌无氧呼吸的探究实验（如图）下列分析错误的是的结果A．滴管中冒出的气泡是反应产生CO2B．试管中加水的主要目的是制造无氧环境C．若试管中的水换成冷水，气泡速率下降D．被分解的葡萄糖中的能量一部分转移至ATP，其余的存留在酒精中5.下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是6.只有在保持细胞活性的条件下，才能显示细胞中某物质或结构的实验是A.苏丹Ⅲ染色体观察花生种子子叶细胞中的脂肪B.龙胆紫染色观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂C.健那绿（詹纳斯绿B）染色观察动物细胞的线粒体D.甲基绿、派洛宁（呲罗红）染色观察动物细胞中的DNA和RNA7.图示某些生物学概念间的关系，其中Ⅰ代表整个大圆Ⅱ包含Ⅳ。
2019高三高考模拟理综化学试卷含答案
2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 2077.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：下列说法正确的是A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作①和操作②均是过滤C.流程中锰元素只被氧化D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N AB. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N AC. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H140410.下列实验方案合理且能达到对应目的的是11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207B.左侧电极连接电源的负极C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzOD.电解液中离子由b移向a12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z<Y<X<WC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。
山东省2019年高三下学期三轮冲刺模拟理综试题化学试卷(Word版含答案)
2019高考模拟化学试题第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7. 化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定B．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡C .W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种10．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。
2019山东高考理综重点卷化学部分(5套)
2019山东高考理综重点卷化学部分（5套）注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！理科综合能力测试题〔一〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第一卷〔必做共88分〕本卷须知1、每道题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2、第一卷共22小题，每题4分，共88分。
相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137【一】选择题〔此题包括15小题，共60分。
每题只有一个选项符合题意〕9.“节能减排”不仅是当今社会的流行语，更是关系到的人类的生存环境，请从我做起。
以下措施不属于“节能减排”的是A、及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染C、自2017年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D、使用天然气热水器取代电热水器10、以下表达正确的选项是A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解C、Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维D、NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去11、以下涉及有机物的性质的说法错误的选项是．．．．．．A、乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B、乙炔和氯乙烯都能发生加聚反应C、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D、HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12.阿伏加德罗常数为N A，以下说法中正确的选项是A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2N AB、14g分子式为C n H2n的烯烃中含有的C＝C的数目，一定为N A/nC、24g镁的原子最外层电子数为N AD、将0.1mol氯化铁溶于1L水，所得的溶液含有0.1N A个Fe3+13.以下各项说法或比较中正确的选项是A、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+B、一种元素可形成多种离子，但只有一种原子C、主族都含非金属元素，副族都为金属元素D、酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO314、关于以下四个图像的说法中正确的选项是A、图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C、图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0D、图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大15、以下有关溶液的表达正确的选项是A、在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小B、pH相同的醋酸溶液和硝酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，假设稀释后两溶液的pH仍相同，那么m＞nC、常温下的醋酸铵溶液呈中性，那么溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol·L-1D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕本卷须知1、第二卷共16个题。
山东省乐陵一中2019届高三考前押题卷理科综合试题
死亡率的影响，处理方法和结果如下图所示。
下列说法合理的是（）叙述正确的是（）成分为冷媒俗称氟利昂，其中最重要的是二氯二氟甲烷有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应个电子。
下列说法错误的是( )元素位于第二周期第ⅥA族C. 普朗克提出了光子说，成功地解释了光电效应现象D. 密立根通过阴极射线在电场中和在磁场中的偏转实验发现了阴极射线是由带负电的粒子组成，并测出了该粒子的比荷15.同一平面内固定有一长直导线环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于圆环所在平面固定放表示，下列判断正确的是A. 质点Q的起振方向向上后撤去拉力，下列说法不正确的是 m时，物块的速度达到最大(2)(3)荷量K sp(BaSO(3)该流程中操作中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是______________________________________(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是____________________________________________________________。
（2）据图可知苯丙酮尿症的致病基因位于在人群中通过调查的方式来确定该病致病基因位于常染色体还是性染色体上，请写出你的大致思路及结论____________________________________________________________ _______。
）ABO血型由常染色体上等位基因I A、I B和i控制，I A、由O到C的传播时间为[——35.化学有机物已知：(R中阴离子采用面心立方最密堆积方式，的路线。
，则该物质中氮原子的杂化轨道类(2)；，，所以可得：、，；（(3)；（2分）(4)；（(5)分）(6)。
（4分）36.(15分) ；；； （(1)14s 24p 4O >N >C 配位键、离子键；；（3分）(2)F ‒和sp3；不能；（3分）(3)sp2。
2019年高考理综化学押题卷3
2019年高考理综化学押题卷3
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试--化学（押题卷3)
可能用到的相对原子质量：H11xxk39Fe5659u64
7、下列说法中正确的是
A、S02、N02、02是造成酸雨的主要化合物
B、NaH0S、Nal均可作食用盐使用但Na203不能、溶质的质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋
D、人体血液中葡萄糖含量过高或过低均有害身体健康
8、苯佐卡因的结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A、该有机物属于芳香烃类化合物
B、苯环上有2个取代基，且其中一个为硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种、该有机物可与金属钠反应放出氢气
D、该有机物中的所有原子可能均处于同一平面内
9、下列叙述正确的是
A、常温常压下，14g氮气和氧气组成的混合气体所含原子数为NA
B、1l—选修5:有机化学基础](15分） (1)化合物A的名称是，化合物k中含有的官能团的名称是。
(2)由B生成的反应类型是，它的目的是。
(3)生成D的化学方程式是。
(4)F的结构简式是。
(5)化合物比化合物k分子量少14，的同分异构体符合下列条件：
①能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳；②水解得到的醇能被氧化成羧基其中核磁共振氢谱有4种吸收峰且峰的高度之比为
6:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
(6)参照上述流程，写出由苯酚合成的流程（提示：酚羟基容易被氧化，其他无机试剂任选）。
xx。
山东省乐陵市第一中学高三一轮复习无机物含答案
山东省乐陵市第一中学高三一轮复习无机物含答案无机物一、单选题（本大题共7小题，）1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A. AB. BC. CD. D2.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等3.化学与生活、环境密切相关.下列说法正确的是()A. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质4.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含H2O2的BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性5.6.用如图所示装置进行实验.完成有关问题：(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为______．(2)C的作用是______．(3)广口瓶D内盛的试剂是______，此装置的3个主要作用是______．(4)从试管E导出的气体成分是______．(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是______．(6)该实验还缺少一个______装置．三、计算题（本大题共4小题）7.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______ 、______ ．(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为______ mL(标准状况)．(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．8.Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂.右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含量)．(1)已知一个人一天大约要产生16mol CO2.若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2______ g．(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是______ .已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．9.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的______ (写化学式)转化为可溶性物质．(2)第②步反应的离子方程式：______ ．(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______ 、______ 、______ ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______ (写化学式)．(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下载)，则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3．10.过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3⋅bH2O2.现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况).反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A.现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL(标准状44.889.6112况)请回答下列问题：(1)用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：______ ．(2)稀硫酸的物质的量浓度c=______ mol⋅L−1．(3)通过计算可确定过碳酸钠的化学式为______ ．答案和解析【答案】1. C2.C3.C4.C5.C6.A7.A8.F ；E ；C ；D ；B ；澄清石灰水变浑浊；品红溶液未褪色；吸收SO 2；C +2H 2SO 4(浓)=∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9.2SO 2+O 2⇌催化剂高温2SO 3；作安全瓶、防倒吸；浓硫酸；干燥，使SO 2、O 2充分混合，通过观察气泡控制SO 2、O 2的比例；SO 2、O 2、SO 3；无色固体；尾气吸收10. H ++OH −=H 2O ；CO 32−+H +=HCO 3−；224 11. 1248；1：212.MnO 和MnCO 3；5Mn 2++2ClO 3−+4H 2O =5MnO 2+Cl 2↑+8H +；酒精灯；蒸发皿；玻璃棒；NaCl ；0.02mol13.2H 2O 2 MnO 2 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲2H 2O+O 2↑；0.5；2Na 2CO 3⋅3H 2O 2。
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8. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A. 0.1molNH4Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A9. 空调扇越来越多地走进千家万户，为人们生活带来舒适。
空调扇冰晶成分为冷媒俗称氟利昂，其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2)，一种用于冷冻空调系统中，透过蒸发和凝结，传递热能，从而产生冷冻效果的工作流体。
作为一种中间物质，它先经过制冷剂的冷量降温，再去冷却其他需被冷却的物质，“冷媒”由此得名。
下列说法正确的是()A. 二氯二氟甲烷属于卤代烃，其空间结构有2种，且两者互为同分异构体B. 低温低压的制冷剂在传热壁的一侧气化为吸热反应，从而使传热壁另一侧的介质被冷却C. 冰晶放进冰箱内冰冻结冰储冷，温度变化时发生了复杂的物理和化学变化D. CCl2F2是一种含极性键的不易燃烧的共价化合物10. 下列有关有机物的说法正确的是()A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个−CH3的同分异构体有7种C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应11. 下图所示转化关系中A，B，C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。
其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。
下列说法错误的是( )A. Z元素位于第二周期第ⅥA族B. 可用排水法收集化合物乙C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<YD. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种12. 根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀13. 氯化亚铜是重要的铜盐系列化下产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。
氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。
以工业海绵铜为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下。
已知：海绵铜的主要成分是铜、氧化铜、少量铁。
下列说法不正确的是A. 步骤①中，试剂X作氧化剂，反应后所得溶液的溶质为CuSO4和Fe2(SO4)3B. 步骤②发生反应的离子方程式为：2Cl−+2Cu2++SO32−+H2O=2CuCl↓+SO42−+2H+C. 步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品(NH4)2SO4D. 步骤④中不用水洗而用醇洗是为了减少产品损耗并有利于步骤⑤的操作26. （14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化业铁】熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热供粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(火持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为______。
(2)仪器D的名称是______；D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。
取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。
若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是______。
①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液⑤KI一淀粉溶液(4)定量分析。
取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为______%(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是______。
27. （14分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。
钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。
如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_____________________________________________；产生的尾气对环境的主要危害是____________。
(2)操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为________________。
粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(MoO 42−)=0.40mol·L−1，c(SO 42−)=0.05mol·L−1。
结晶前应先除去SO 42−，方法是加入Ba(OH)2固体。
假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO 42−的去除率为________。
已知：K sp(BaSO4)=1.1×10−10，K sp(BaMoO4)=4.0×10−8。
(3)该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是______________________________________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是____________________________________________________________。
(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式__________________。
(6)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。
该反应的离子方程式为_______________________________。
28. （15分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛.回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=akJ·mol−1①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填标号)．A.反应速率B.反应热C.活化能D.生成物②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为：H2O2(aq)+2Fe3+(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)ΔH=bkJ·mol−1第二步反应的热化学方程式为________．(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g)+4HCl(g)⇌一定条件2Cl2(g)+2H2O(g)，将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如图所示．①该反应的速率v=kc n(O2)·c b(HCl)(k为速率常数)，下列说法正确的是________(填标号)．A.使用催化剂，k不变B.温度升高，k增大C.平衡后分离出水蒸气，k变小D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，两种反应物的转化率都增大②T1________T2(填“>”或“<”).该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)，判断的依据是________．③T2时，HCl的平衡转化率=________，反应的K x=________(K x为以物质的量分数表示的平衡常数)．35. [化学——有机化学基础]（15分）有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：(R、R′、R′′代表烃基或氢)。
回答下列问题：(1)A的化学名称为________；D中含氧官能团的名称是________。
(2)③的反应类型是________。
(3)反应②的化学方程式为________。
(4)X的结构简式为________。
(5)写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式：________。
(6)参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线。
36. [化学——选修3:物质结构与性质]（15分）H、C、N、O、F、Se是六种重要的非金属元素。
请根据所学的相关知识回答下列问题：(1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种，基态硒原子的价电子排布式为________，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(2)F—、K+Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有________，配位体是________。
(3)某高效低毒的新型农药的结构简式为，则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________，其分子之间________(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)SeO2，SeO3两种分子中，属于非极性分子的是________，SeO2的空间构型为________，H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因是________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2−)为________nm(保留3位有效数字)。
9. D 10 D 11. D 12. A 13 A26(14分)（1）2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4分）（2）干燥管吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解（3分）(3) ②有蓝色沉淀生成（3分）（4）36.52 (2分)（5）偏高在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl （2分）27.（14分）(1)2MoS+7O2=高温2MoO 3+4SO2；形成酸雨；（3分）2(2)；97.8%；（3分）(3)过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸；（2分）(4)使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度；（2分）(5)2Al+MoO3=高温Mo+Al2O3；（2分）(6)MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+2SO42−+9Cl−+3H2O。